上海市届高三八校联合调研考试化学试卷

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试卷说明:

高三年级八校联合调研考试 化学试卷考生注意:1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。3.答题前,考生先将自己的姓名、学校、准考证号填写清楚,并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第I卷 (共66分)一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1.空气质量指数(Air?Quality?Index,?AQI)是定量描述空气质量状况的非线性无量纲指数。参与评价的污染物为SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六项。下列措施不能有效改善空气质量的A.调整产业结构,淘汰落后产能B.改善能源结构,使用清洁能源C.控制工业源污染,对钢铁、水泥等行业实行限产、限污D.及时发布AQI指数,提示公众应对污染的措施2.下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是A.1S22S22p6 B. C. D. 3.与亚硝酸乙酯(C2H5—ONO)互为同分异构体的是甘氨酸 乙酸铵 硝酸乙酯 硝基乙烷A.②    B. ④ C. ③ D. ④4.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是 A.“暖冰”中存在离子键B.“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键C.“暖冰”的密度大,有导电性和导热性D.水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是物理变化5.16O=C=18O。则16O=C=18O A.与16O=C=16O互为同素异形体B.与18O=C=18O有几乎相同的化学性质C.与Na216O2反应生成的氧气中含有18OD.与等质量的16O=C=16O和18O=C=18O混合气体含有相同的原子个数二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6.下表各选项中,不能利用Y通过置换反应得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYFe2O3CO2HgSFeCl3WAl2O3MgOSO2CuCl27.CrO5的结构式为 ,据此推断该氧化物A.稳定性比较高,不易分解 B.稳定性比较低,易分解C.分子中所有原子均达到8电子稳定结构 D.8.研究表明,SO2水溶液中存在着如下所示多个平衡,向该溶液中A.滴加石蕊试液,先变红后褪色B.滴加品红溶液,先褪色后变红C.通入硫化氢气体,溶液pH先升高后降低D.加入量溶液9.一种。aOCl2在酸性条件下可以产生氯气。该混盐 A. B.与C.D.10.A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,由此可判断A.1molA与1molB充分反应后,能量变化为ΔEB.加入催化剂后,反应加快,ΔE减小C.反应物的总键能小于生成物的总键能D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大11.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子12.胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:下列说法正确的是A.若有机物A是由异戊二烯和丙烯酸加热得到的,则该反应的反应类型属于加成反应B.有机物B 既能O2催化氧化生成醛,又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C.有机物C 的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D.有机物D分子中所有碳原子一定共面13.将Al片和Cu片用导线相连,一组插入稀H2SO4溶液中,一组插入浓NaOH溶液中,分别形成了原电池。则在这两个原电池中A.Al片均作阴极 B.电解质溶液的pH均逐渐升高C.Cu片上均有气泡放出 D.电路中流过等物质的量的电子时,放出等体积的气体14.常温下向四份0.1 mol?L1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸固体、氢氧化钠固体(忽略溶液体积及温度变化),则溶液中c(Ac-)/c(Na+)变化正确的是A.增大、增大、不变、减小B.增大、减小、增大、减小C.减小、增大、、减小D.增大、减小、、15.在瓶内,同时收集满CO2气体塞紧瓶塞。发现气球凹瘪,则瓶内的溶质是A.NaOH与Na2CO3 B.Na2CO3C.Na2CO3与NaHCO3 D.NaHCO316.已知:      , 如果用丙烯与异戊二烯在该条件下反应,最多可以生成含六员环的化合物(不考虑立体异构)A.6种 B.4种 C.3种 D.2种17.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中A.不含SO42-B.含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-C.含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D.含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为:1三、选择题(本题共20分,每小题4分,每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)18.已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl,它易与水反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。在该反应中A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B.氧化产物与还原产物物质的量比为3:1C.每生成22.4L SO2转移3mol电子 D.每生成48g硫会断裂6mol共价键19.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11由此可得出A.对应钠盐溶液pH关系为: pH(Na2CO3) > pH(NaCN) > pH(CH3COONa)B.CO2通入NaCN溶液中有:CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCNC.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)20.由短周期元素组成的常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。若A.X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应B.A是单质,B和D的反应是OH-+HCO→H2O+CO,则E一定能还原Fe2O3C.X是O2,且C与D摩尔质量相差16,则A一定为Mg3N2D.D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐21.298K温度下,CuSO4?5H2O脱水的平衡压力为:化 学 反 应p(H2O)/kPa(1)CuSO4?5H2O(s)CuSO4?3H2O(s)+2H2O(g)1.04(2)CuSO4?3H2O(s)CuSO4?H2O(s)+2H2O(g)0.75(3)CuSO4?H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g)0.11平衡关系表明:若p(H2O)>1.04kPa,CuSO4?5H2O不分解;p(H2O)=1.04kPa表明CuSO4?5H2O和CuSO4?3H2O处于平衡。则当A.p(H2O)=0.75 kPa时,CuSO4?3H2O不分解B.p(H2O)≤0.11 kPa时,CuSO4?H2O和CuSO4处于平衡C.0.75kPa>p(H2O)>0.11kPa时,是CuSO4?H2O的稳定区D.1.04kPa>p(H2O)>0.75kPa时,体系中不存在CuSO4?5H2O、CuSO4?H2O和CuSO422.将a molNa2O2和b mol NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250,让其充分反应。当排出气体为两种气体时,a : b 的值不可能是A.1:1 B.1:2 C.2:3 D. 3: 2第卷(共84分)四、(本题共12分)NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力。23.美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂,下列说法正确的是   。a.解毒美蓝氧化性b.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应c.解毒时高铁血红蛋白被还原d.中毒过程中血红蛋白显氧化性24.NaNO2中钠离子核外有   种不同能级的电子,三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为    。25.Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是   (填化合物化学式),试解释原因                     。26.已知NaNO2 能发生如下反应(未配平):NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O 当有0.75mol HI被氧化时,在标准状况下产生气体的体积是_______L。27.到1.01×107 Pa,然后加热至50℃时,发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温,压强降至略小于1.01×107 Pa的时,就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式: 。解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的原因: 。28.某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2直接排放会造成污染,下列试剂中NaCl、NH4Cl、HNO3、浓H2SO4,能使NaNO2转化为N2的是   。五、(本题共12分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。该法的工艺流程为其中第步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O29.若平衡体系的pH=2,则溶液显 色。30.能说明第步反应达平衡状态的是 。a.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b.v正 (Cr2O72—) =2v 逆(CrO42—)c.溶液的颜色不变 d.溶液的pH值不变31.写出第步中Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式: 。32.向Cr2(SO4)3溶液中,滴加NaOH,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的[Cr(OH)4]-离子。其平衡关系如下:H+ + [Cr(OH)4]-(亮绿色) Cr(OH)3(s,灰绿色)Cr3+(紫色) + 3OH—。现向0.05mol?L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入等体积0.6 mol?L-1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中可观察到的现象为 ,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 上海市届高三八校联合调研考试化学试卷
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