精品解析:北京市海淀区届高三上学期期中考试(化学)

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网


试卷说明:

北京市海淀区届高三上学期期中考试化学题本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束时,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷(选择题,共42分)本卷共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。1.下列说法正确的是A.16O和18O互为同位素 B.漂粉精、液氯、干冰均为混合物C.稀硫酸、氨水均为电解质 D.溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸2.下列正确的是ABCD闪电时会发生反应:N2 + O2 2NO利用丁达尔效应证明烧杯胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑,因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落,证明3.右图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是SClSeBrA.还原性:Se2->S2->C1- B. 热稳定性:HC1>H2Se>HBrC.原子半径:Se>C1>S D. 酸性:HBrO4>HClO4>H2SO44.下列说法不正确的是A.柠檬虽然酸味较浓,但属于碱性食物B.向煤中加入适量的石灰石,可以减少燃烧产物中SO2的量C.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料D.石英是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能直接转化成电能5. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.1mol Na2O2固体中含有O22- 2 NAB.常温常压下,3.2 g CH4中含有电子2 NAC.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA D.100 mL 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA6.A.B.C.在空气中加热金属锂:4Li + O2 2Li2OD.铝热法炼铁:2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O37.在pH=13的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是A.K+、Na+、HCO3- 、NO3- B.Na+、NH4+、NO3-、Cl-C. K+、Na+、NO3-、Br - D.K+、Cu2+、Cl-、SO42-8.向某无色溶液中分别下列,所得现象和结论正确的是A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-C.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在SO42-D.加入NaOH溶液加热,使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明原溶液中存在NH4+.用右图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是①中试剂①中现象解 释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性10.下列离子方程式书写正确的是A.Cu(OH)2中加入硫酸:OH- + H+ H2OB.钠加入水中:Na + 2H2ONa+ + 2OH- + H2↑C.FeSO4溶液中加入稀硝酸:3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + 2H2O + NO↑D.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓11.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是①③④A.②④ B.③④ C.①④ D. ①②③12.下列图中的实验,能达到实验目的的是ABCD实验将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的FeCl3对H2O2分解催化探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱探究温度对平衡2NO2N2O4的影响13.已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液; ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。下列判断不正确的是A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D.实验③证明氧化性:Cr2O72- > I214.已知反应(g) + Y (g) n Z (g) △H > 0,将和以一定比例混合通入密闭容器中进行反应,各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是A.反应方程式n = 1B.10 min时,曲线发生变化的原因是升高温度C.10 min时,曲线发生变化的原因是增大压强D.0~5 min内,反应速率v(X) = 0.08 mol?L-1?min-1第II卷(非选择题,共58分)15.(共11分) X、Y、Z、W、R是短周期元素原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2, Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物形成酸雨。请回答下列问题:(1)元素X的最高价氧化物的电子式为 ;元素Z的离子结构示意图为 。(2)单质铜和元素Y的最高价的稀溶液发生反应的化学方程式为 。(3)元素W位于周期表的第 族, 其非金属性比元素R弱,用原子结构的知识解释原因 。(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做吸收剂,写出吸收足量该反应的离子方程式 。(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为 。X原子核外各层电子数之比为12,Y的氧化物和R的氧化元素的最高价的稀溶液16.(10分)中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中,A是一种黑色粉末状固体,C是一种黄绿色气体实验室中常用E溶液吸收多余的C。(图中部分产物和反应条件已略去)回答下列问题:(1)写出A与B反应的化学方程式 。(2)E中含有化学键的是 ,反应的离子方程式为 。(3)将B的浓溶液与的浓溶液混合,立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为 。(4)某课外小组的同学用E溶液吸收C,利用图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体实验过程中观察到如下现象:①开始时,溶液上方出现白雾,试纸a变红甲同学认为是HCl,乙同学不同意甲的,乙同学的是 。②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝。离子方程式 。③最终试纸b褪色同学们认为可能有两种:一是I2有还原性,黄绿色气体其氧化成IO3-,从而使蓝色消失;二是 。【解析】17.(共12分)某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变A受热分解的化学方程式为 。(2)称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL 蒸馏水,;待 (填字母序号)。a.溶液温度下降 b.溶液温度升高c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色(3)如图所示,在气密性良好的装置I和II中分别放入药品将气球内的固体同时倒入试管中。①两试管中均产生气体, (填“I”或“II”)的反应程度更为剧烈。②反应结束后,气球均有膨胀,说法正确的是 。a.装置I的气球体积大 b.装置II的气球体积大c.生成气体的体积根据盐酸计算 d.生成气体的体积根据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol?L-1的溶液,设计方案并对反应现象做出预测:实验方案预测现象预测依据操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol?L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应 (写离子方程式)。操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol?L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小,不能与CaCl2反应。实施实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。该条件下,NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式 。(4)操作I中的白色沉淀是碳酸钙,这说明碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,反应的离子方程式为Ca2+ + CO32-=CaCO3↓。产生白色沉淀和气体这说明白色沉淀是碳18.(共12分)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品,过程如下: I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤; II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4,充分反应后过滤; III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气,固体溶解得CuSO4溶液;IV. ……(1)步骤I中为 。(2)步骤II所得的滤液中表明滤液中不存在Fe3+,用离子方程式其原因 。(3)步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为 。(4)步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:①?L-1,若要处理1 m3滤液,理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg(用含a的代数式表示)。 ②由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式② 2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH=2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O (2分)【解析】19.(共13分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K和温度的关系如下:温 度(℃)30 440 520K值0.0360.0100.0038(1)①写出工业合成氨的化学方程式 由上表数据可知该反应为放热反应,理由是 。理论上,为了增大平衡H2的转化率,可采取的措施是 。a.增大压强 b.使用合适的催化剂c.升高温度 d.及时分离出产物中的NH3(2)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取,已知该反应中,当气中的 恒定时,温度、压强对CH4含量的影响如下图所示:①图中,两条曲线表示压强的关系是:1 P2(填>”、=”或
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