福州三中届高三化学10月月考试卷(带答案)

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福州三中届高三化学10月月考试卷(带答案)

I.选择题(共48分)

一、选择题(12小题,每小题2分,共24分)

1.下列关于物质分类的说法正确的是

A.漂 *** 、胆矾都属于混合物 B.氧化铝、氯化钠都属于离子化合物

C.氯化铵、次氯酸都属于疆电解质D.二氧化硫、二氧化氮都属于酸性氧化物

2.下列有关金属的工业制法中,正确的是

A.制铁:以铁矿石为原料,CO还原得铁

B.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液

C.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,电解熔融氧化镁得镁

D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝周体,电解熔融的氯化铝得到铝

3.下列关于化学用语的表示正确的是

4.下列关于16O和18O说法正确的是

A.16O2与18O2互为同索异形体

B.16O与18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.16O与18O是氧元素的两种核素、

5.下列各项内容中,排列顺序正确的是

6.下列实验能达到目的的是

A.用肉眼观察区别溶液、胶体和浊液

B.用BaCl2溶液鉴别Na2SO3是否变质

C.用澄清石灰水鉴别Na2CO2溶液和NaHCO3溶液

D.用NaOH除去Mg中混有的少量Al

7.下列有关金属认识正确的是

A.金属单质均只能作还原剂,离子只能作氧化剂

B.活动性强的金属均可从盐溶液中置换出活动性弱的金属

C.碱性氧化物都是金属氧化物

D合金均比纯金属的熔点高、硬度大

8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.18 gD2O分子所含的中子数为1ONA个

B.标准状况下,22.4 L己烷的分子数为NA个

C.氧气和臭氧组成的32 g混合气体中含有2NA个氧原子

D.将0.1mol氯化铁溶于水中,所得溶液含有0.1NA个Fe3+

9.四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,w的气态氢化物可

与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知

A.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y的

A.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

A.X、Y、Z中最简单氮化物稳定性最差的是Y

A.z元素单质在化学反应中只表现氧化性

10.对下列事实的解释,反应的离子方程式正确的是

11.能在溶液中大量共存的一组离子是

12.下列物质的使用不涉及化学变化的是

A.明矾作净水荆 B.液氨用作制冷剂

C.铝制容器运输浓硫酸D.生石灰作干燥剂

二、选择题(8小题,每小题3分,共24分)

13.某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是6 g,用%表示阿佛加德罗常数,下列说法甲正确的是

A.④⑨. B.①④ C.②③ D.②④

14.下列离子方程式正确的是

分析反应,下列说法错误的是

A.P既是氯化剂又是还原剂

B.Cu3P既是氧化产物又是还原产物

C.CuSO4发生了还原反应

D.当生成lmol Cu3P时,转移电子的物质的量为6 mol

17.下列曲线图与对应选项错误的是( )

C.向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液

D.向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳气体

18.有、FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2气流中加热充分反应,冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8 g;将等质量的原混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解,至少需要1m01L1的盐酸的体积为

A.0,05 L B.0.1 L C.0.2 L D.1 L

19.右图是几种稀酸对Fe-Gr合金随cr含量变化的腐蚀性实

验结果,下列有关说法正确的是( )

A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:

C.Cr含量大于13%1~t,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度

最大,所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

D.随着cr含量增加,稀硝酸对Fe.Cr合金的腐蚀性减弱

20.向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下C123.36L,所得溶液中C1一和Br的物质的量浓度相等t则原FeBr2溶液的物质的量浓度为

A.0.75molL1 B.1 molL1 C.1.5 molL1D.2 molL1

Ⅱ非选择题(共52分)

二、填空题(5小题,共52分)

21.(10分)X、Y和z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题:

(1)z元素位于周期表第周期,第 族。z单质与水反应的离子方程式为

(2)由、X、Y、z三种元素组成的化合物中,含有的化学键类型有 (填字母)

A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键

(3)x和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 (填化学式),此化合物可将碱性工业废水中的cN氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为

22.(9分)置换反应的通式可表示为

请回答下列问题:

(1)若单质乙是黑色非金属固体单质,化合物B起优质的耐高温材料,则化合物A的空间结构为 型,该反应的化学方程式为

(2)若单质甲是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属,化合物A是有磁性的黑色晶体,反应的化学方程式为 ,每生成1 tool单质乙,转移电子数目为

根据以上信息,请回答下列问题:

(1)溶液X中除H外肯定含有的离子是 。不能确定是否含有的离子是 ,若要进一步确定是否含有该离子 。

(2)沉淀E的化学式为 。

(3)实验过程中,属于氧化还原的反应有 个。

(4)写出步骤②中生成溶液F的离子方程式 。

24.(13分)三草酸合铁酸钾晶体 是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:

I.铁含量的测定

步骤一:称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250 mL溶液。

步骤二:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草

酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,Mn04-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小

匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,

溶液仍呈酸性。

步骤三:用0.010 molL1KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液

20.02 mL,滴定中MnO4被还原成Mn2+。

重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010 mol/L KMn04溶液19.98 mL

请回答下列问题:

(1)步骤一中配制三草酸合铁酸钾溶液使用到的玻璃仪器包括:烧杯、玻璃棒、 、

(2)步骤二中加入锌粉至黄色刚好消失,目的是

(3)写出步骤三中发生反应的离子方程式 。

(4)根据实验数据,测得该晶体中铁元素的质量分数为

(5)若步骤二中加入的KMnO4的溶液的量不足,则测得的铁含量 (选填填偏低偏高或不变)

II.结晶水的测定

(6)采用热重分析仪测定三革酸合铁酸钾晶体 在1 0℃时的失重率为a%,则晶体化学式中结晶水的个数x的计算式为)

(已知:三草酸合铁酸钾的摩尔质量 )

25.(10分)处理含氰电镀废水时,可在催化剂TiO2作用下,先NaC1O将cN。离子氧化成CNO2,再在酸性条件下继续:NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置模拟上述实验,并测定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN离子的污水与过NaClO溶液的混合液共200mL(其CN的浓度为0.05molL1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。

回答下列问题:

(1)乙中生成簧气体N2和c02外,还有副产物HCl及C12等,上述实验是通过测定二氧化碳的量确定对CN的处理效果,据此完成下列问题。

①丙中加入的除杂试剂是 (填字母)

A.饱和食盐水 B饱和NaHCO3溶液 C.浓NaoH溶液 D.浓硫酸

②丁在实验中的作用是

(2)装有碱石灰的干燥管的作用是 。

(3)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水:若实验中戊中生成0.82g沉淀,则该实验中测得CN被处理的百分率等于 。若该测得值与实际处理的百分率相比偏低,请简要说明可能的任意一个原因 。

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