海南省三亚市第一中学高二上学期期中考试化学(理)试题 Word版

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试卷说明:

可能用到的相对原子质量:H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5第 Ⅰ 卷一、选择题:本题共8小题,每小题2分,共16分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1、下列说法正确的是(  )A.物质的化学变化都伴随着能量变化B.凡是吸热反应都需要加热C.任何反应中的能量变化都表现为热量变化D.拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量2、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是()A.?电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等?B.?电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平衡C.?电离平衡是相对的、暂时的外界条件改变时,平衡就会发生移动D.?电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等?间内有多少分子发生电离,就同时又有多少离子重新结合成电解质分子。所以电离平衡不是静止不动的,任然在进行分子的电离和离子的结合。它是动态平衡。考点:考查电离平衡的特征的知识。3、在25℃和1. 01×105Pa时,2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g);△H=+56.7kJ/mol,能自发进行的合理解释是( )A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减反应 D.是熵增效应大于能量效应4、25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 (  )A.C(s)+ O2(g)===CO(g) ΔH=-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+571.6 kJ/molC.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ/mol D. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol5、一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH>0,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 (  )A.①②③④ B.①③ C.①② D.①③④6、制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0;在一定条件下达化学平衡后,在时间为t时突然改变条件,反应速率的变化如图所示,在t时所改变的条件是 A.加压 B.升温 C.增大水蒸气浓度 D.增大碳的物质的量【答案】B7、在一定条件下,已达平衡的可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g),下列说法中正确的是 (  )A.平衡时,此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系:K=B.改变条件后,该反应的平衡常数K一定不变C.如果改变压强并加入催化剂,平衡常数会随之变化D.若平衡时增加A和B的浓度,则平衡常数会减小8、已知下列反应的热化学方程式为(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol(2)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为(  ) A.-488.3 kJ/mol  B.-191 kJ/mol C.-476.8 kJ/mol D.-1 549.6 kJ/mol二、选择题:本题共8小题,每小题4分,共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分:若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。9、工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4 kJ/mol,下列判断正确的是(  )A.反应物能量总和小于生成物能量总和 B.CO(g)+H2(g)===C(s)+H2O(g) ΔH=+131.4 kJ/molC.水煤气反应中,生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量10、下列关于强、弱电解质的叙述,有错误的是()A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡?B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质?C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物?D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电?11、可逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是( )A达平衡后,加入催化剂则C%增大B化学方程式中n>e+f C达平衡后,若升温,平衡右移D达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动降低。平衡向逆反应方向移动。由于升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应是吸热反应,则正反应是个放热反应。错误。D由于A是固体,当反应达到化学平衡后增加A的量平衡不会发生移动。错误。考点:考查外界条件如温度、压强、催化剂、物质的量等对化学平衡的影响的知识。12、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 A.△H1>△H2>△H3 B.△H1△H3>△H213、于可逆反应,A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) △H0,单斜硫比正交硫稳定15、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()?A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同?B.100mL?0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠?C.pH=3的两溶液都稀释10倍,盐酸的pH大于醋酸的PH?D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小?16、在25?℃时,用蒸馏水稀释1?mol?L-1氨水至0.01?mol?L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是()?A.?c(NH4+)/c(OH-) B.?c(OH-)/c(NH3?H2O) C.c(NH3?H2O)/c(NH4+) D.OH__ 物质的量第 II 卷17、(8分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径I:C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H10 ②再燃烧水煤气:2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3
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