可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5第 Ⅰ 卷一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列说法正确的是(　　)A．物质的化学变化都伴随着能量变化B．凡是吸热反应都需要加热C．任何反应中的能量变化都表现为热量变化D．拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量2、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A.?电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等?B.?电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C.?电离平衡是相对的、暂时的外界条件改变时，平衡就会发生移动D.?电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等?间内有多少分子发生电离，就同时又有多少离子重新结合成电解质分子。所以电离平衡不是静止不动的，任然在进行分子的电离和离子的结合。它是动态平衡。考点：考查电离平衡的特征的知识。3、在25℃和1. 01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是( )A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减反应 D．是熵增效应大于能量效应4、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( 　)A．C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/molC．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol D. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol5、一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 (　　)A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④6、制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 A．加压 B．升温 C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量【答案】B7、在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是 (　　)A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小8、已知下列反应的热化学方程式为（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol（2）C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol（3）H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为(　　) A．－488.3 kJ/mol　 B．－191 kJ/mol C．－476.8 kJ/mol D．－1 549.6 kJ/mol二、选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9、工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判断正确的是(　　)A．反应物能量总和小于生成物能量总和 B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋131.4 kJ/molC．水煤气反应中，生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量10、下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡?B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质?C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物?D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电?11、可逆反应mA（固）＋nB（气） eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是( )A达平衡后，加入催化剂则C％增大B化学方程式中n＞e+f C达平衡后，若升温，平衡右移D达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动降低。平衡向逆反应方向移动。由于升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应是吸热反应，则正反应是个放热反应。错误。D由于A是固体，当反应达到化学平衡后增加A的量平衡不会发生移动。错误。考点：考查外界条件如温度、压强、催化剂、物质的量等对化学平衡的影响的知识。12、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 A．△H1>△H2>△H3 B．△H1△H3>△H213、于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 2AB3（g） △H0，单斜硫比正交硫稳定15、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()?A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同?B．100mL?0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠?C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH?D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小?16、在25?℃时，用蒸馏水稀释1?mol?L－1氨水至0.01?mol?L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()?A.?c(NH4＋)/c(OH－) B.?c(OH－)/c(NH3?H2O) C.c(NH3?H2O)/c(NH4＋) D．OH__ 物质的量第 II 卷17、（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H10 ②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3
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