广东省梅州市高三3月总复习质检化学试题(word版)

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试卷说明:

梅州市高三3月总复习质检理综化学试题可能用到相对原子质量:O:16 Cl:35.5 Ni:59 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题4分)7、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B.C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.设nA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1L1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为nABmol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nAC 标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子D.标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.nA9、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热),下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是(  )选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水,生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3,硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu,浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )A.0.1 mol?L-1 NaOH溶液:K+、a2+、Cl-、CO3-B.0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液:K+、NH、NO、SOC.0.1 mol?L-1 FeCl3溶液:K+、Na+、I-、SCN-D. 0.1 mol?L-1 Cl的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多,如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等,分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是(  )A.FeCl3溶液得到FeCl3固体——蒸干B. 除去Cu粉中混有的CuO——稀硝酸过滤、洗涤、干燥C. 分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤D. 除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2、过滤下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(  )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠B明矾能水解生成Al(OH)3胶体明矾水Al(OH)3CSiO2是酸SiO2与酸均不反应DZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料  A、原子半径:丙>丁>乙  B、单质的还原性:丁>丙>甲  C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物  D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(  )A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)D.0.1 mol?L-1CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)化合物可由以下合成路线获得:(1)化合物I化合物I的分子式为       。1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_____mol O2完全水解的化学方程式为          (注明条件)。化合物16分)镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:反应Ⅰ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H1<0反应Ⅱ Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) △H2(1)在温度不变的情况下,要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率,可采取的措施有 、 。(2)已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍(纯度98.5%,所含杂质不与CO反应),通入6 molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4,容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示,10min后剩余固体质量不再变化。①反应Ⅰ在0~10min的平均反应速率v(Ni(CO)4)= 。②若10min达到平衡时在右端得到29.5g纯镍,则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少?(写出计算过程)(3)反应Ⅱ中 △H2 0(填“>”、“<”、“=”);若反应Ⅱ达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时 。(双选)a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小c.Ni的质量减小 d.v逆[Ni(CO)4]增大 (4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为:NiO(OH) + MH  Ni(OH)2 + M 电池充电时,阳极的电极反应式为_______________________________________ 。电池充电时阴极上发生 (填“氧化”或“还原”)反应32、(16分)用含有A1203、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3?18H2O。工艺流程如下: 滤渣 母液 滤生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.32.7完全沉淀时5.29.73.2(1)H2S04溶解A1203的离子方程式是 (2)检验液中还存在Fe2+的方法是_____________________________________________________________________________________________________________(注明试剂、现象)。“除杂”环节,②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ,写出其反应方程式: ;③Ⅲ中加入MnS04的目的是 。(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_____________________。(填化学式)33、(16分)水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节,液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出,氯气能与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著地杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 (1)氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。()在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:方法一:2NaClO3HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二:+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是 。()用ClO2处理过的饮用水(为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-).2001年我国卫生部规定,饮用水ClO2的含量应不超过0.2 mg?L1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被还原为ClO2、的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当时,ClO2也能被完全还原成。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3I2=Na2S4O6+2NaI①请写出时,ClO2反应的离子方程式 。配制Na2S2O3标准溶液时,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_____(填字母代号)。a b c d e③请完成相应的实验步骤:步骤1:准确量取水样加入到锥形瓶中。步骤2:调节水样的为7.0~8.0步骤3:加入足量的晶体。步骤4:加少量淀粉溶液,用?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液步骤5:调节溶液的。步骤6;再用?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液。④滴定终点的现象是___________________________________________________。⑤根据上述分析数据,测得该引用水样中的ClO2的浓度为 mg?L1(用含字母的代数式表示)。判断下列操作对ClO2的浓度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)① 若在配制标准溶液过程中,烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出,使测定结果_________________________。② 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________。梅州市届第一次质检理综化学试题答案题号7891011122223答案DDCBCDADCD30、(16分)(1)3(2分),C7H7OCl或C7H7ClO(2分)(2)10.5(2分),(3分)(3)醛基(2分),(CH3)2CHCH=CH2(2分)。(4)(3分)?31、(16分)(1)①增大CO浓度,加压。(各1分共2分)②0.05mol?L-1min-1(2分)③ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)起始(mol) 6 0(1分)变化(mol) 1 4 1(1分)平衡(mol) 2 1(1分) 平衡(mol/L) 1 0.5 K = c[Ni(CO)4]/c4(CO) = 0.4 = 0.5(2分)(2)>(2分)bc(2分)(3)Ni(OH)2+OH-e-=NiO(OH)+ H2O (2分)还原(1分)32、(16分)答案:(1)(2分)(2)取少量液,滴加KMnO4溶液(),KMnO4褪色()(3)①将Fe2+氧化为Fe3+,(2分)调节pH值使铁完全沉淀;(2分) △②生成有黄绿色气体(2分);MnO2+4HCl= MnCl2+ Cl2↑+2H2O(2分)③除去过量的MnO4-。(1分)(4)K2SO4。(2分)33、(1)生成的HClO具有强氧化性,可以杀菌()方法二制备的ClO2中不含Cl2(3)①ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O(2分)②a c(2分)③(溶液由蓝色变为无色,(2分)⑤×103(2分)(4)①偏高?(2分)②偏低(2分) 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源过滤溶浸产品过滤蒸发浓缩、冷却结晶除杂广东省梅州市高三3月总复习质检化学试题(word版)
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