安徽省濉溪县届高三第五次月考理综化学试题

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试卷说明:

姓名__________ 座位号____________________________(在此卷上答题无效)绝密★启用前濉溪县201届高三第五次月考理综测试可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64卷7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A.8 g甲烷含有的共价键数约为NAB.常温常压下,22.4 L二氧化碳原子总数为3NAC.2.8 g 铁粉与足量稀硝酸反应,转移0.15NA个电子D.3.2g硫(结构见右图)含S?S键的数目为0.8NA8.下述实验能达到顶期目的的是实验内容实验目的A向1mL0.2mol?LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol?LMgCl2 溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol?LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀证明在相同条件下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3B向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)滴定其中NaOH含量C两种一元碱溶液X和Y(X的pH比Y大l),分别加水稀释l00倍后,pH相等证明稀释前c(X)10c(Y)D测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH,后者较小证明非金属性Cl>F A.足量硫酸铝与纯碱反应:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.硫酸铜与烧碱反应:CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42-C.苯酚与碳酸钠反应:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2OD.碳酸钡与硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓10.关于下列四个图象的说法中正确的是① ② ③ ④A.图①表示可逆反应CO2(g)+H2(g)中的△H0B.图②是电解稀溶液的电解池,阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为11C.图③表示可逆反应2AB3(g)中的△H0 D.图④表示压强对可逆反应3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大11.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此,荷兰科学家HenkVanLubeck引入了酸度(AG)的概念,即把电解质溶液中的酸度定义为cH+)与cOH-比值的对数,用公式表示为AG=。常温下,在AG=10的溶液中能大量共存的离子是ACa2+、K+、Cl-、F- BNH4+、Fe2+、I-、SO42-CNa+、K+、ClO-、S2 D.Na+、K+、S2O32-、AlO2-12.再生氢氧燃料电池(RFC)是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图为RFC工作原理示意图,下列有关说法正确的是图1 图2A.图1把化学能转化为电能,图2把电能转化为化学能,水得到了循环使用B.a极上发生氧化反应,产生的气体X是H2C.图2溶液中阳离子从B极流向A极D.c极上发生的电极反应是O2+2H2O+4e-4OH-13.25℃时,2a mol?LHA水溶液中(HA为弱酸)。用NaOH调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HA)、c(A-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是A.当pH3时,溶液中c(A-)>c(Na+)B.当c(A-)>c(HA),溶液一定呈碱性C.当pH3.45时,c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)D.当pH4时,溶液中:c(HA)+c(Na+)+c(H+)?c(OH-)2a mol?L-125.(13分)六种元素的性质或结构信息如下表:元素原子结构和性质XX原子在短周期中原子半径最大(稀有气体除外)Y基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等ZW原子核外s能级电子总数等于p能级电子总数能形成W2和W3两种单质T地壳含量最高的金属元素RR的一种阳离子遇苯酚溶液显紫色请回答下列问题:写出元素T形成的简单离子的电子排布式 ,R在周期表中的位置 。Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号),Z的第一电离能高于周期表中相邻元素的原因: 。X与W可形成一种既含离子键又含共价键的化合物,此化合物的电子式为 。室温下,Cu、R单质与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液组成原电池,其负极材料为 ;Cu、R单质与足量的Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液组成原电池,其正极电极反应式 。已知25℃、101kPa条件下:① 4T(s)+3W2(g) 2T2W3(s) △H=?2834.9 kJ?mol1;② 4T(s)+2W3(g) 2T2W3(s) △H=?3119.1kJ?mol1 。则W2转化为W3的热化学方程式为: 。26.(17分)把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为。生物固氮和大气固氮(闪电时N2转化为NO)属于自然固氮,这远不能满足人类的需要。工业固氮(合成氨)是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。 表二:温度27℃2000℃温度25℃350℃400℃450℃K值3.84×10-310.1K值5×1081.8470.5070.152(1) 根据上表中的数据分析,下列说法正确的是_________。A是吸热反应工业固氮是放热反应B.人类大规模模拟大气固氮是没有意义的C.在常温下,增加工业固氮的容器的压强,K值会改变D.工业固氮分离出NH3时,使H2的转化率和反应速率都增大 已知反应N2+O22NO在2404 ℃时,平衡常数K=6.4×103。请回答下列问题:① 该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10 mol?L-1、4.0×10-2 mol?L-1和3.0×10 mol?L-1,此时反应填、或,理由是 。② 将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,图变化趋势正确的是。③向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数填变大、变小或不变。向某密闭容器中加入4 mol NH3、12 mol H2和一定量的N2三种气体,一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知0~t1阶段保持恒温、恒容,且c(N2)未画出。乙图为t2时刻后改变反应条件,反应速率随时间的变化情况,已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。              2NH3N2+3H2甲 乙① 若t1=15 s,则t0~t1阶段的反应速率为υ(H2)=    ② N2的起始物质的量为     ③下列说法中能表明已达到平衡状态的是 A.NH3的百分含量不再变化 B.容器的总压强不再变化C混合气体的密度不再变化D.3个H?H 键断裂的同时有个H?N键断裂④ t4时刻改变的条件为      ,t5时刻改变的条件为      27.(13分)Ⅰ.常温下浓度均为01 mol?L-1的6种溶液的pH如下表 序号abcdef溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2pH8. 89. 711. 610. 311. 111. 3上述溶液中的阴离子结合H+ 能力最弱的为  (填阴离子化学式)。Na2CO3溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是 (3)结合表中数据分析与0.1 mol?L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有 填字母。 ApH=8. 8的NaOH溶液 B.pH=5.2的NH4Cl溶液C.pH=5.2的盐酸 D.pH=8.8的Na2CO3溶液将浓度均为0.1 mol?L的b、c等体积混合所得溶液中各离子浓度关系正确的填字母。 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)Ⅱ.已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)Cl-(aq),且在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中:①100mL蒸馏水②100mL0.3 mol?L-1 AgNO3溶液 ③100mL0.1 mol?L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时,此时c(Ag+)由大到小的顺序为 (填序号),溶液②中c(Cl)= 。28.(15分)Fe(OH)2是一种白色固体,极易被氧化。某化学课外小组的同学欲探究Fe(OH)2制取的适宜方法及产物的检验,他们先用铁粉与FeSO4溶液充分作用,尽可能除去溶液中的Fe3+(NaOH溶液已煮沸过)。用铁粉除溶液中Fe3+的反应为2Fe3++Fe3Fe2+,该反应的平衡常数很大,其平衡常数可表示为K= 。甲方案:取FeSO4溶液少许,滴入少量煤油,然后加入适量NaOH固体,可较长时间观察到白色沉淀,其理由是 。乙方案:在甲方案的基础上,用刺孔的铝箔包住钠块,代替NaOH固体,投入溶液中,白色沉淀的保留时间可更长,其理由是 。丙方案:采用如图所示的方法可制备Fe(OH)2,上层液体为苯,下层溶液为NaCl溶液,阳极材料应为 (填铁棒碳棒),试解释用此法制备Fe(OH)2的原理 。请你评价制备Fe(OH)2的三种方案中最好的是 方案(填甲、乙或丙),其理由是 。为探究Fe(OH)2转化为Fe(OH)3过程中的过渡产物,课外小组的同学提出了如下假设。请完成假设4: 假设1:是一种,Fe(OH)2吸附了Fe2+; 假设2:Fe3(OH);假设3:Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物; 假设4:吸附了溶液中Fe2+的 胶体。假定实验过程中,保证不被空气氧化,请设计实验验证假设一不成立。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论濉溪县201届高三第五次月考7.C 8.B 9.A 10.C 11.B 12.C 13.B25.(13分)⑴ 1s22s22p62分 第周期VIII族(2分)⑵ O>N>C(1分) 同周期相邻元素中N原子2p能级处于半充满状态,第一电离能高于同周期相邻元素,同主族元素中N元素原子半径最小,第一电离能最高(2分)⑶(1分)⑷ Cu(1分) 安徽省濉溪县届高三第五次月考理综化学试题
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