化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，下面是届江西赣中南五校高三上学期第一次模拟联考化学试卷，供考生练习。
6.下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是
A.CH3COOH B.Na2O2 C.NaOH D.MgCl2
7.下列有关比较中，大小顺序排列错误的是
A.沸点：NH3HFHCl
B.物质的熔点：石英食盐汞
C.结合质子(H+)的能力：OH-H2O
D.粒子的直径：S2-K+Ca2+
8.18 g冰中最多含有氢键的数目为4 NA
B.0.1L 3 molL-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 NA
C.7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4 NA
9.由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
A.水分子的化学性质改变 B.水分子中氢氧键缩短
C.水分子间的作用力减小 D.水分子间结构、物理性质改变
10.常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是
A.水电离产生的c(H+)=110-12molL—1的溶液：Mg2+、SO42—、NO3—、Cl—
B.含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2—、SO42—
C.能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3—、HCO3—
D.含有大量S2-的溶液：Na+、ClO—、Cl—、CO32—
11.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如右图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为
A.B2A B.BA2
C.B7A4 D.B4A7
12.下列离子方程式正确的是
A.碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
B.少量SO2通入次氯酸钙溶液中 Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClO
C.用氨水吸收过量二氧化硫 NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2 ? Fe3++2H2O
13.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3Sn2++18Cl-+aH3AsO3+bH+=aAs+3SnCl62-+cM
关于该反应的说法中正确的组合是 ( )
① 氧化剂是H3AsO3; ② 还原性：Cl- ③ 每生成0.1 mol As，还原剂失去的电子为0.3mol; ④ M为OH-; ⑤ a=2，b=6。
A.只有①③ B.①③⑤ C.①②③④ D.①②④⑤
26.(本题共11分)
I.(3分)下列有关实验的叙述中，正确的是 (填序号)。
①将浓盐酸逐滴滴入装有浓硫酸的烧瓶中，可以制取HCl气体。
②配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时须再加入蒸馏水至刻线
③配置100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 gNaCl固体。
④用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶。
⑤分液漏斗分液时，先将下层的液体从下口流出，然后再从下口流出上层的液体
⑥测定某溶液pH时，取一小块干燥的试纸放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸的中部，再与标准比色卡对比
⑦向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中;
⑧测硫酸铜晶体中结晶水的含量至少需要称量3次
II.(8分)Na2CO3是一种很重要的化学物质，某中学某学生拟在实验室中用NaOH制备Na2CO3溶液。下面是他的制备实验过程：
用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：①用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解;②小心煮沸溶液1～2分钟;③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
(1)在步骤①中，刚通入CO2时发生反应的离子方程式是 ;而后又发生反应的离子方程式是 。
(2)步骤②中煮沸溶液的目的是 。
(3)步骤③中反应的离子方程式是 。
27.(20分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为______________。
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是____________(填元素符号)，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_______________________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________。
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属_______________，其晶体类型属________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________________________。
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低，并说明理由： 。
28.(14分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
(1)Z的原子结构示意图为 ;化合物BA4的电子式为 。
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有 (填序号)。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键
(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是 (填化学式)，其主要原因是 。
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 。
(5)常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7g的A2X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为： 。
29.(15分)过氧化氢(H2O2)又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青昧，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用醇析法将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO33H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
根据上述材料，回答下列问题：
(1)依据你已有的知识，写出H2O2的结构式_______________________。你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：__________________________。
(2)S2Cl2的分子结构与H2O2类似，电子式为 ，属 分子(填极性或非极性)。
(3)H2O2是一种二元弱酸，其电离方程式为：
它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为：________________________________。
(4)H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子反应方程式为 。
(5)我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：___________________________________。
(6)下列物质不会使过碳酸钠失效的是____________。
A.MnO2 B.H2S C.CH3COOH D.NaHCO3
答案6.C 7.A 8.D 9.D 10.A 11.B 12.C 13.B
(2)Cl ( 2分) HClO、HClO2、HClO3、HClO4 (2分)
(3)直线型 (2分)
(4)共价键 (2分) 原子晶体 (2分)
(5) Mg3N2 (2分)
Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3 (2分)
(6) SiO2的熔点CO2比高。(2分)
因为前者为原子晶体，由共价键结合，而后者为分子晶体，由分子间的作用力结合，共价键之间的作用力远大于分子间的作用力。(2分)
28.( 14分)
(1)
(各2分)
(2)A、C(2分)
(3)H2O 水分子间存在氢键(2分)
(4)4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H2O+H2S=S+2H2O(写成H2SO3不得分)(2分)
(5)C2H6O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1);△H=-1367kJmol-1(4分)
29.(15分)
(l)HOOH(1分) H2O2的还原产物为H2O，反应时不产生污染物(2分)
(2) 极性 (各1分)
(3)H2O2 H++HO2- HO2- H++O22- (2分)
H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O (2分)
(4)5H2O2 +2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2++8H2O (2分)
(5)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(2分)
(6)D(2分)
届江西赣中南五校高三上学期第一次模拟联考化学试卷及答案的全部内容就是这些，化学网预祝考生取得优异的成绩。
本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaosan/1065976.html
相关阅读：安徽省马鞍山二中届高三上学期期中考试 化学