河南省中原名校届高三上学期期中联考化学试题 Word版含解析

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试卷说明:

可能用到的相对原子质量:H:l C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 A1:27 S:32 C1:35.5 Ca:40 V:5l Fe:56 Fu:64 Br:80第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题。每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关说法中,不正确的是( ) A.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C.可用于制造光导纤维,其性质稳定,不溶于强酸、强碱D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素性质的展现2.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是( ) A.常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有的数目小于0.1 NA B.36gCaO2中含有的离子数目为0.15 NA C.100 g 98%的浓硫酸中,氧原子总数为4NAD.标准状况下,14.2 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA3.下列有关粒子之间关系和粒子特征描述正确的是( )4.下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸充分反应后溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应有气体生成A.①②③④⑤⑥ B.除⑥外 C.除④外 D.除②外5.一定条件下,下列物质均可通过化合反应制得的有( )种 ①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁 ⑤氢氧化铜 ⑥氢氧化铁A.3 B.4 C.5 D.66.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件下关于离子存在的说法中正确的是( )A.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、Fe2+B.b点对应的溶液中大量存在:、K+、Cl-、 C.d点对应的溶液中大量存在:Al3+、K+、ClO-、Cl-D.a点对应的溶液中大量存在:、Na+、Cl-、7描述或解释下列现象的离子方程式,不正确的是( )A.氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液,再通入CO2,溶液有蓝变红:CO2+2OH-=+H2OB.漂 *** 溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO C.Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2与FeBr2物质的量之比4?5: 10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-D.碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水:++Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O8.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )9.某同学设计了以下几个实验方案,其中可行的为( )A.已知质量的铝镁合金,通过下面实验设计可以测定镁的质量分数:铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积 B.在配制一定物质的量浓度的溶液时,先称量或量取物质,再溶解或稀释,并将溶液转移至容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶,继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 C.用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口放出 D.欲检验SO2中是否混有CO2,可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶,若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊,则证明混有CO2【解析】10.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原予的最外层电子数之和为13,X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍,下列说法正确的是( ) A.X的氢化物溶于水生成弱酸 B.Y与X可生成Y3X2型化合物 C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物11.下列关于元素或物质的性质说法正确的是( )A.氯气和二氧化硫均可以使品红溶液褪色,但将溶有二氧化硫的品红溶液加热后又复 色,说明二氧化硫的氧化性没有氯气强 B.焦炭和石英砂制粗硅,说明单质C的氧化性比单质Si强 C.醋酸加入水玻璃中有白色胶状沉淀生成,说明C的非金属性比Si强D.透闪石(Tremolite)Ca2Mg5Si8O22(OH)2,用氧化物的形式表示为:2CaO?5MgO?8SiO2?H2O12.某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表),欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子, 能够成功检验的是(说明:在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作) ( )13.下列各组比较项目包含的数据关系中,前者比后者大的是( ) A.氯水与氨水中微粒种数 B.H2O2与O2分子中氧氧键键能 C.CH4分子与离子中的键角D.相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数14.现有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol/L,,如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体,在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体,丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系为(忽略溶液体积变化) ( )A.甲=乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>甲=乙 D.乙>丙>甲15.物质之间相互反应时,加入的量不同往往反应不尽相同,在给定条件下反应,下列叙述 正确的是( ) A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3):n[Ca(OH)2]=1?1时,完全转化为CaCO3 B.CO2通入石灰水中,当n(CO2)?n[Ca(OH)2]=1?1时,能得到澄清溶液 C.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)?n(Al3+)=1?1时,铝元素以形式存在 D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)?n(HNO3)=1?1时,溶液中铁元素只以Fe3+形式存在16.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL1mol?L-1的HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法正确的是( )D.原混合溶液中的与的物质的量之比为2?1第Ⅱ卷(共52分)二、填空题(本题共4题,共52分)17.(14分)下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系,已知A是一种常见的液态化合物, C、D、G、H、K是单质,其它为化合物,G、K是普通钢中的两种重要元素,其中K含量少,E、F对应溶液的酸碱性相反,F的焰色反应为黄色,请按要求作答:(1)写出化合物的电子式:_________________________。(2)①写出A与J反应的离子方程式:_______________________________________。②将少量的H通入F的溶液中,反应的总离子方程式为:_________________________。(3)B与足量稀硝酸反应,当参加反应的硝酸为4mol,转移电子的物质的量为_________mol(保留2位有效数字)。(4)已知在200℃,101Kpa下,0.12g单质K与A完全反应生成C与I,吸收了1316J的能量,写出此反应的热化学方程式:_________________________________________。(5)①以Pt为电极,由I、D以及F的溶液组成原电池,则正极的电极反应为:___________。 ②若用此电池电解300mL5mol/L的氯化钠溶液一段时间,两极均收集到标准状况下3.36L气体,此时溶液的pH为_________(假设电解前后溶液体积不变化)。 ③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L(标准状况),此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为:_______________________________________。分)【解析】18.(11分)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素,原子序数依次增大,其中A是宇宙中最丰富的元素,B的单质常温下为气体,C和E同主族,C和E可形成EC2和EC3两种分子,D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题: (1)①B在元素周期表中的位置________________________________; ②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______________(写化学式)。(2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是______________________________。(用离子符号表示)。(3)A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中,溶液呈酸性的有____________(写化学式,任写一种即可);上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的,该反应的离子方程式为________________________________________。(4)工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏,有大量白烟生成,写出此反应的化学反应方程式________________________________。 其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________________。(5)A和C可形成两种液态化合物Y和Z,用电子式表示原子个数之比1?1的物质Y的形成过程_____________________;在微电子工业中,X的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂,反应产物不污染环境,其化学方程式为_________________。 (6)某BC和BC2的混合气体,且n(BC)?n(BC2)=1?3,现向混合气体中补充一定量的氧气,再一起通入石灰乳中,BC和BC2恰好被吸收,生成B的最高价含氧酸盐,从而可以除去BC和BC2的混合气体。写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式:________________________________________________。【解析】?1的物质Y为H2O2,电子式为。又因为与NH3反应不生成污染气体,19.(14分).某溶液中仅含下表离予中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且各离子的物质的量均相等都为0.0lmol。①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化。 ②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成.溶液中阴离子种类不变。 ③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。试回答下列问题 (1)若先向原溶液中先加入过量的盐酸,再加入KSCN溶液,现象是__________________。该过程中涉及的离子方程式有________________、__________________。 (2)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为____________________(写化学式)。 (3)向原溶液中加入足量盐酸后,用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器,将容器倒置于水槽中,再向容器中通入___________mLO2(气体体积均指标准状况)河南省中原名校届高三上学期期中联考化学试题 Word版含解析
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