大庆实验中学上学期期中考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 一、单项选择题（每题只有1个选项符合题意。每题2分，共60分。）1．“保护环境，就是保护人类自己”。下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(　　)A．“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的B．“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的C．“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的D．“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的．下列有关物质分类或归类正确的一组是(　　)①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A．①和②　　　B．②和③ C．③和④D．②③⑤．大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是(　　)选项俗名主要成分(化学式)用途A石英SiO2集成电路板B纯碱Na2CO3制备玻璃C水玻璃Na2SiO3制备硅胶D铁红Fe2O3用作油漆和涂料．下列不正确的是(　　)A．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，金属钠先熔化，燃烧时火焰为黄色，生成淡黄色固体物质B．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，应通入过量的CO2气体C．金属钠与CuSO4溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出D．铯与冷水反应十分剧烈并生成H2，铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH)25．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2NAB．16 g CH4中含有4NA个C—H键C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA．关于溶液配制的说法正确的是(　　)A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中，得到的溶液浓度为1mol/LB．200 mL 0.2mol/L AlCl3溶液00 mL 0.3 mol/L NaCl溶液中Cl－物质的量浓度相同C．实验室配制1 mol/L的盐酸250 mL，需要250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯D．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，可以称取12.5 g 胆矾，用500 mL容量瓶进行配制．用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸，来配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，实验遇到下列情况，会使硫酸溶液的物质的量浓度偏高的是（ ）A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中　　B．摇匀后发现液面低于刻度线再加水C．容量瓶中原有少量蒸馏水 D．定容时仰视观察液面．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2＋2H2OD．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑9．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2 后仍能大量共存的一组是(　　)A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、Br－、SiOC．H＋、Fe2＋、SO、NO D．K＋、Ag＋、NH3?H2O、NO．对于下列反应的说法中正确的是(　　)A．2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3molCl2，转移电子6molD．Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O说明氧化性：Cr2O>Fe3＋Cr3＋ Fe2＋11．A．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积相同B．浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，转移电子的物质的量相等D．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气1．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：正确的是(　　)A．反应Ⅱ为CO2＋AlO＋H2O===2Al(OH)3↓＋COB．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C．↓D．试剂X可以为，沉淀中含有铁的化合物13．以下金属的冶炼方法在工业上不适用的是(　　)A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B．Al2O3＋3CO2Al＋3CO2C．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ D．2HgO2Hg＋O2↑14．对于ⅣA族元素，下列叙述中正确的是(　　)A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B．Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D．石英砂与烧碱反应制水玻璃：＋SiO2＋2OH－===SiO3＋H2O15．氯气性质很活泼，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合发生爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸16．下列关于卤素的叙述中正确的是(　　)A．溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用酒精萃取的方法提纯B．用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去C．氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成D．氯气跟水反应时，水既是氧化剂也是还原剂17．下列说法正确的(　　)A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。B．SO2可使溴水褪色，体现了SO2的漂白性。C．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂。D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋。18．将相同质量的铜分别与过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　　)A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少19．下列说法错误的(　　)A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为：3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO＋2H2O。B．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2＋3H2O。C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成。D．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在试管口观察到红棕色气体。20．下列说法错误的(　　)A．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明二者均易溶于水。B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式为：NH＋OH－ NH3＋3H2O。C．用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3，需要的仪器有酒精灯、、导管、集气瓶。D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。21．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法的是(　　)A．制取NaHCO3是NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3B．用可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、⑤步骤中，溴元素均被氧化④步骤的溴做氧化剂D．MgCl2?6H2O在HCl气体的环境下，加热制取无水MgCl2，再电解制取金属镁2．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(　　)①澄清石灰水　②H2S溶液　③KMnO4酸性溶液④氯水　⑤品红溶液A．①②③　　　 B．②③④ C．除①以外 D．全部2．下列说法正确的(　　)A．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA。B．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸。C．浓硫酸能使蔗糖炭化体现了它的吸水性D．浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO22．判断下列说法的正确(　　)A．中子数为20的氯原子表示为Cl。B．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体。C．DO中，质量数之和是质子数之和的两倍。D．在18 g 18O2中含有2NA个氧原子。2．下列说法正确的(　　)A．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物。B．非金属元素组成的化合物中只含共价键。C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物。D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比不相等。2． A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是(　　)A．与A形成化合物的稳定性C>B>E B．形成简单离子的半径E>D>BC．单质B和D在常温下化合生成D2B2 D．C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强27．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(　　)A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(　　)A．HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、 H2SO4C．NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2D．NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)A．溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋NH B．n(NH)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝黑龙江省大庆实验中学--学年度上学期期中考试高三化学试题
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