鄂南高中 华师一附中 黄冈中学 黄石二中荆州中学 孝感高中 襄阳五中 襄阳四中届高三第次联考考试时间：3月21日上午 900—11：30 本试题卷共16页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A方框涂黑。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3．填空题和解答题的作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内答在试题卷、草稿纸上无效。4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。B 11 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ce 140 H 1选择题 共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法错误的是A．实验室用自来水制蒸馏水过程中，应弃去开始馏出的部分液体B．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系C．甲基丙烯酸甲酯能发生加成、水解、氧化等反应 D．乙酸乙酯在碱性条件下水解称为取代反应或者称为皂化反应8．X、Y、Z、W是前20号元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，W元素为金属，它的某种化合物可用于烟气脱硫。下列说法错误的是A．X、Y形成的化合物中可能含有双键B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应C．W元素与Z元素形成的化合物用电子式表示形成过程为：D． XZ的沸点在与Z同族的其它X的化合物中最高9．下列实验能达到目的的是用酒精萃取溴水中的溴将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾说明2NO2(g) N2O4（g） △Hc(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐13．向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500m14 mol?L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?A． t1B．t2C．t3D．t426．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，以及SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下反应器中主要发生的反应为：Ⅰ.FeO?Cr2O3＋NaOH＋KClO3Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O.Na2CO3+SiO2 Δ Na2SiO3+CO2↑Ⅲ.Al2O3+2NaOH Δ 2NaAlO2+H2O在步骤③中将溶液pH调节到7~8可以将SiO32-和AlO2-转化为相应的沉淀除去。（1）在反应Ⅰ中氧化剂是________，若有245g KClO3 参加反应，则转移的电子数为_____________。（2）反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物，能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出的化学反应方程式操作④CrO42-转化为Cr2O72-，其现象为__________________________，离子方程式重铬酸钾K2Cr2O7的K2Cr2O7将KI氧化成I2,然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式_____________________________。27．中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5化学组成及源季节变化研究发现，北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%18%（1）用于净化汽车尾气的反应为：2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是：________A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方式提高其净化效率D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示则用SO2除去CO的热化学方程式为_____________________________________。（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)＜0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是____________________。利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下： NO2 N2反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O?NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的方程式是 ________________。若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗 _________________ g。工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备 N2O5，装置如图所示。Pt为 _____极，电解池中生成N2O5的电极反应式是________________。N2O4+2HNO3-2e-?2N2O5+2H+28．15分）某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为。实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuOg，验后得到红色固体质量为g。则红色固体成分为（3）E装置中浓硫酸的作用是（4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积填偏大或偏小或无影响；图中量气管可由改装而成。要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据A．B装置实验前后质量差mg； ．F装置实验前后液面差VLC．D装置实验前后质量差mg； D．E装置实验前后质量差mg；36．[（1分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生产CuCl的流程如下： 根据以上信息回答下列问题：该生产过程还可以与硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的、氯碱工业的装置是。写出生产过程中XY___________ （填化学式）（3）写出产生CuCl的化学方程式。生产中为了提高CuCl产品的质量，采用法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是；生产调节pH不能过大的原因是。SO2气体，其理由是__________________________。（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是:_____________________________________。（7）氯化亚铜的定量分析称取样品0.25(称准至0.0002)置于预先放入玻璃珠50粒和10过量的250ml锥形瓶中，不断摇动玻璃珠待样品溶解后，加水50，邻菲啉指示剂2滴立即用10 mol?L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点同时空白试验一次。已知：CuCl + FeCl3 ??CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ ?? Fe3+ + Ce3+如此重复次得：消耗硫酸铈标准溶液的体积0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积CuCl的纯度为____________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）37．[化学选修3物质结构与性质]（15分）现有aA、bB、cC、dD、eE、gG六种短周期元素，a+b=ca+c=d，a+d=e，d+e=g，B、C、E、G的单质均有多种同素异形体，请回答下列问题：Ⅰ．C、D、E元素的由大到小的关系为。（2）请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为。（用化学式表示）某种分子式为C4D4E8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构为。Ⅱ．BG是一种耐磨材料，右图为其结构中的最小重复单元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下氢气的氛围中合成。指出B的三溴化物中B的杂化方式为；G的三溴化物的结构为型。写出合成BG的化学反应方程式为。已知晶体中B与G原子的最近距离为a pm，则该晶体的密度g/cm3。．Ⅰ．已知：②有机物的分子式为C10H8O3，能与NaHCO3反应，在一定条件下存在如下转化关系：请回答：分子式为C10H8O3的有机物中含有的官能团名为。上述转化中，反应Ⅰ的作用为。分子式为C10H8O3的有机物能发生的反应有：a.取代反应 b.加成反应 c.消去反应 d湖北省八校届高三第二次联考 化学
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