清远市—学年度第一学期期末教学质量检测高三理综试题本试卷共12页．36小题．满分300分，考试时间150分钟．注意事项：1．答卷前考生务必将自己的学校、姓名、考生号用钢笔或签字笔按要求填写在答题卷密封线内．2．答选择题时，必须将各小题选出的字母代号填写在答题卷相应位置上，填在试题上不予评改．3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按要求作答的答案无效．可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Ag-108 Fe-56 C-12 S-32 Na-23 Ca-40 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。请把符合题目要求选项的字母代号填写在答题卷中相应位置。选对的得4分，错选或不选的得0分。7下列说法正确的是 A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化D．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol Cl2与水反应转移的电子数为NAB．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数约为0.5 NAC．常温常压下，32 gO2 和O3的混合物中含有原子数为2NAD．1 L 0.1 mol?L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2NA9．下列离子在溶液中能大量共存的一组是A．Na+、NH4+、 Cl-、 HCO3-B．K+、 Al3+、Cl-、 S2-C．Na+、Ca2+、 HCO3-、OH-D．Fe3+、H+、ClO-、SO32-10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I—D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+11．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A．喷泉实验B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁并观察白色沉淀D．验证苯中是否有碳碳双键12．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂B．Na2CO3呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多 C．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 D．铝是活泼的金属单质，22．25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．饱和纯碱(Na2CO3)溶液中：2c(Na+)＝c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)B．(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)C．0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．等体积，pH=3的盐酸和醋酸分别与足量锌反应后，c(Cl－) = c(CH3COO－)23．元素周期表和周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH ?Ba(OH)230．（16分）A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。请回答：（1）A转化为B、C时，涉及到的有机反应类型是___________________。（2）B的结构简式是。（3）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如：写出草酰氯（结构式： ）与足量有机物D反应的化学方程式：（4）已知 由邻甲基苯酚经过两步反应可生成有机物A请写出中间产物的结构简式。（5）上题（4）中的中间产物有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的结构简式：__________________、__________________①苯环上有两个侧链；②苯环上的一氯代物只有两种；③能发生银镜反应；④含有羟基，但遇FeCl3溶液不发生显色反应。31．（16分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.0 kJ?mol－1Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－129.0 kJ?mol－11）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为。（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室中，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应衡反应速率为_______________。②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为__________________。甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用上图装置模拟上述过程：①除去甲醇的离子方程式Co3＋＋CH3OH＋H2O==＋Co2＋＋②若右上图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式： ________________________________________________________________③净化含1 mol甲醇的水，燃料电池需消耗KOH________mol。32．（16分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 离子离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋747.69.7Fe3＋642.73.7Al3＋503.84.7Mn2＋808.39.8Pb2＋1218.08.8Ca2＋99－－请回答下列问题：（1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式 。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是 ，应调节至 范围（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 、 等（5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—7。现将c mol?L—1CaCl2溶液与2.00×10—2 mol?L—1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化〉，则生成沉淀时，c的最小值是。33．（16分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。（1）装置③的作用是 。（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 。（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水， 。实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。（5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。（6）样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90.5）。试题参考答案7D 8C 9A 10C 11D 12B 22BC 23BD30．（1）水解反应（或取代反应） （2分）（2）（3分）（3）（4分HCl可给2分）（4）（3分）（5）（任写其中两种均得4分）31．（16分）(1)CH4(g)＋H2O(g)===CH3OH(g)＋H2(g)　ΔH＝＋77.0 kJ?mol－1（3分）(2)0.003 mol?L－1?min－1　（2分）2.25×10－4 （3分） (3) ① 6、CO2↑、6、6H＋（2分）②CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O　（分） ③ 2 （分）32．（16分）（1）SO2＋MnO2＝MnSO4 （分） （2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（3分）（3）pH计（2分）， 4.7 ≤pH
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