广州市201届高三年级调研测试.017．下列说法正确的是．B．C．D．8．下列实验不能达到目的的是A． B．用Cl2溶液的方法制备无水CuCl2固体C．用CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层D．用9．下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+C．酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－+2H+ +H2O2＝I2+2H2OD．氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O1．选项II中收集的气体III中的物质ACu和浓硝酸NONaOH溶液B浓盐酸和MnO2Cl2NaOH溶液C碳酸钙和盐酸CO2澄清石灰水D浓氨水和CaONH3酚酞溶液11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是．1L 0.1 mol?L－1中含有0.1nA个+B．常温常压下，1g H2O含有nA个电子C．1 mol Cu与足量反应nA个D．常温常压下，L的CO含有nA个子2．对于常温下pH=pH=3的醋酸，下列说法正确的是A．pH=c(H+)＝c(－) + c(OH－)B．pH=3的醋酸c(H+)＝ mol?L－1C．pH=pH=3的醋酸D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)2．元素甲、乙、丙、丁丙丁A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B．原子半径：＞乙C．单质的氧化性：丙＞乙D．丁＞丙＞乙．下列实验的是选项操作现象结论ABAl放入浓HNO3中无明显现象Al表面被浓HNO3氧化形成致密的氧化膜CNa2SiO3溶液中通入CO2气体产生白色胶状沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性30．（16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。 （1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 。 已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－kJ?mol－1② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－kJ?mol－1(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－kJ?mol－1(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。 ①该反应的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。 ②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________________。 （3）某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）31．（16分）Na2S2O8有机污染物4-CPNa2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-?）通过测定4-CP降解率Na2S2O8溶液产生SO4-?的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-?的影响。 （1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同将4-CPpH的Na2S2O8溶液中结果如图此可知：溶液酸性增强，（填有利于不利于）Na2S2O8产生SO4-?Fe2+浓度的影响：相同将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)6×10-4 mol?L－1、c(Na2S2O8)3.12×10-3 mol?L－1的混合溶液中反应结果如图所示已知 S2O82- + Fe2+= SO4-?+ SO42- + Fe3+，此外还可能会发生：SO4-? + Fe2+ ＝ SO42- + Fe3+① 实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是 （化学式）。如被氧化可以观察到的现象是 。②当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol?L－1时，4-CP降解率为 ，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为 。③当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降原因可能是 。锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，含有铁、镍、钴等杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnCoSNiSKsp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22 （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式 （2）步骤Ⅱ中，MnO2可将Fe2+离子氧化为Fe3+，离子方程式加氨水溶液的pH为5.06.0，以除去Fe3+ （3）步骤Ⅲ中，滤渣 （4）步骤Ⅳ中，在析出Mn电解后的废水中还含有Mn2+，灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量a2S，进行二级沉降二级沉降的目的是。33．（16分）某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，如下实验c(H2SO4)=4.5 mol?L－1反应 mol?L－1Al的溶解原因是7、D 8、B 9、C 10、C 11、B 12、A 22、AB 23、BD 30.（16分）（1）CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH＝－kJ?mol－1①＜ （3分） ②相对于N点而言，采用M点，温度在500-600K之间，温度较高，反应速率较快，氢气的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高。 （3分） ③（7分） CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)起始时各物质浓度/ mol?L－1： 0.01 0 .03 0 0平衡时各物质浓度/ mol?L－1 0.002 0.006 0.008 0.008（以上3分）K＝＝＝ （1分） （1分） （2分，数据和单位各1分）31．（16分）（1） 有利于 （3分）（2）① KSCN （2分）； 溶液②52.4 （3分） （3分） ③Fe2+浓度高Fe2+会与SO4—．SO4—．4-CP降解率MnCO3+H2 SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O MnO2+2Fe2++4H+ ＝Mn2++2Fe3++2H2O CoS和NiS （3分，错、漏均扣1分）（4）阴 （1分），Mn2++2e- ＝MnMnS，以进一步去除废水中的Mn2+。 （3分）33．（16分） 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的I II III碳酸锰矿H2SO4溶滤渣1Mn滤渣2(NH4)2S电解除杂滤液除杂滤液氨水MnO2Ⅰ℃ⅡⅢⅣ电解废水广东省广州市届高三1月调研测试化学试题（WORD版，有答案）
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