广东省江门市2014届高三调研考试(化学)Word版

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试卷说明:

江门市2014届高三调研测试理科综合-化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Mn 55 Fe 56一、单项选择题: 7NaClO2可用造纸的漂白剂,它由:H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO22H2O + O2制得,下列说法正确的是A.H2O2是氧化剂,H2O2中的氧元素被还原B.每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molC.ClO2中的氯元素被氧化D.ClO2是氧化剂,H2O2是还原剂8.在水溶液中能大量共存的一组离子是A.H+、Na+、SO42-、SiO32- B.Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3- D.H+、Fe2+、ClO-、NO3-9.下列有关叙述正确的是 A.O和O中子数相同,质子数不同,互为同位素B.H2O比H2S稳定,H-S键比H-O键C.Na2O晶体中存在离子键,是离子化合物D.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:110.某同学用滤纸成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润),挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如右图)。过一会,发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中,能够实现上述变化的是ABCD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞KI-淀粉溶液石蕊品红小烧杯中的溶液浓氨水浓氯水浓盐酸浓硫酸11.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温常压下,22.4 L CH4中含有4 nA个CH键B.1 mol Fe与足量稀硝酸反应,转移2 nA个电子 C.0.5 mol?L-1 FeCl3溶液中含有1.5 nA个Cl- D.常温下,22g CO2含有nA个氧原子12.下列物质在给定条件下能实现转化的是① Al2O3 NaAlO2(aq ) Al(OH)3 ② Na Na2O2 NaOH③ Fe2O3 FeCl3 (aq) 无水FeCl3④ 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3⑤ MgCl2(aq) MgCl2?6H2O Mg ⑥ CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OA.①④⑥ B.③④⑤?  C.②⑤⑥?  D.①②③二、项选择题:22现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示:元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、2+12下列叙述不正确的是 A.甲单质的熔点比丙单质的熔点高 B.甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得 C.常温下,丁的两种氢化物均为液体D.乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的23.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 操作现象结论A向某溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-B向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水先无明显现象,后溶液变成血红色原溶液中含有Fe2+和Fe3+C将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色浓硝酸有强氧化性和酸性D向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后,试管里出现凝胶酸性:硅酸>盐酸三、非选择题: 30.16分)对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题:(1)为减少SO2的排放,常采取的措施将煤转化为清洁气体燃料。已知:H2(g)+ △H-241.8kJ?mol-1C(s)+ △H-110.5kJ?mol-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: 。(2)已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H0,若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2,1300oC时在1L密闭容器内经过5s反应达到平衡,测得NO为810-4 mol。 ①5s内该反应的平均速率ν(NO) (保留2位有效数字);在1300oC 时,该反应的平衡常数表达式K 。②汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是 。(3)汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时,增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时,反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中,NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。①该反应的△H 0 (填“>”或“<”)。②若催化剂的表面积S1>S2,在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线(并作相应标注)31.(16分)科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池——水电池。(1)用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率,这是利用纳米材料的    特性,使之能与钠离子充分接触。(2)水电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,该电池的负极反应式为            。水电池工作时,Na+不断向 极方向移动。(3)水电池生成1 mol Na2Mn5O10转移电子 。(4)某温度下,Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如右图。请据图分析:①该温度下,溶度积常数的关系为:KSP[Fe(OH)3] KSP[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“
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