上海市长宁区届高三上学期期末教学质量检测化学试题(WORD版)

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试卷说明:

长宁区学年第一学期高三化学期终质量检测试卷请在答题卷上答题。满分l50分,考试时间120分钟。相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 -35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 S-32第I卷 (共66分)选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卷上) 化学与生活密切相关,下列说法正确的是A.B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C. D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程A. 芳香化合物B. 羧酸C.醛D.酚3. 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中的数据见图,下列说法正确的是A.元素的质量数是B.元素的相对原子质量是C.D.原子最外层有个能量相同的电子浓硫酸有许多重要的性质,在与含有分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性久置空气中会发生颜色变化,但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是A.过氧化钠固体 B. 苯酚晶体 硫酸亚铁晶体 D.亚硫酸钠固体本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项X、Y为短周期元素,X位于A族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为11D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物A.①、②和④ B.只有② C.②和③ D.②和④ 9. 下列实验A.在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4D.用PH=1的盐酸配制100m, PH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管1,6-己二胺H2N-(CH2)6-NH2毒性较大,可引起神经系统、血管张力和造血功能的改变 B. C. D.11.设NA为阿加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子B.1L1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NAC.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子0.10 mol?L-1的氨水,下列判断正确的是A.—→Al(OH)3↓ B.—)变大C.D.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-B.甲基橙呈黄色的溶液: Ba2+、AlO2-、Cl-C. c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br-D. 1.0 mol?L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-说法正确的是A.右图表B.右图表示某C.右图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D.右图化学反应遵循质量守恒遵循能量守恒 下列实验操作或正确的是A.B.实验室制硝基苯时,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C.实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中D.醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分 18.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 A.原子半径:Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:R>W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 19.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH720. 含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是 A.x=0.a,2Fe2++Cl2 →2Fe3++2Cl-B.x=0.a,2Br-+Cl2→Br2+2Cl-C.x=1.2a,2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-21.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g) →PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s n(PCl3)/mol 00.160.190.200.20下列说法正确的是 A.反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol/(L?s)B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 mol?L-1,该反应为放热反应C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,达到平衡前v(正)>v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 22. 物质的量为0.10 mol的镁条在足量的、且只含有CO2和O2混合气体的容器中充分燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量可能为  A. 3.2g    B. 4.2g      C. 4.4g     D. 4.8g第II卷(共84分)四、(本题共分下列能判断非金属性强弱的是(选填编号。.气态氢化物的稳定性 .最高价氧化物对应水化物的酸性.单质与氢气反应的难易 D.单质与同浓度酸发生反应的快慢 Be和A具有相似的化学性质,写出BeCl2水解反应的化学方程式25.常温下,不能与铝单质发生反应的是_________(填序号)A.CuSO4溶液 B.Fe2O3 C.浓硫酸 D.NaOH E.Na2CO3固体26.相同压强下,部分元素氟化物的熔点见下表:氟化物NaFMgF2SiF4熔点/℃试解释上表中氟化物熔点差异的原因: 。SiF4分子的空间构型为 ,SiF4中Si—F键间的键角 。(选填“相等”、“不相等”或“无法判断”)27.Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O,实现氯的循环利用。K= ;若反应容器的容积为2L,8min后达到平衡,测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol,则HCl的平均反应速率为 mol/L? min。五、(本题共分4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ,如果反应的平衡常数K值变大,该反应(选填编号)。 .一定向正反应方向移动 .在平衡移动时正反应速率先增大后减小 .一定向逆反应方向移动 .在平衡移动时逆反应速率先减小后增大.容器中气体的平均分子量不随时间而变化 ..容器中气体的密度不随时间而变化.4NH4ClO4 6H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑,其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ,每分解1mol高氯酸铵,转移的电子数目是 。六、(本题共2分)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:完成下列填空:粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质沉淀剂A来源于石灰窑厂,写出A、B的化学式。A B 。33.碳酸化后发生反应的化学方程式是                    。 34.向母液 (选填图中字母)中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有     A. 增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出 B 使NaHCO3更多地析出 C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度35.不用其它试剂,检查副产品NH4Cl是否纯净的方法及操作是  . 36. Xg纯碱产品含有碳酸氢钠加热分解,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 (本题共12分)“浸出”步骤中,为提高的浸出率,可采取的措施有 取少量所得溶液,滴加溶液后呈红色,说明溶液中存在Fe+,检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)?5H2O的含量。取a g试样配成100 mL溶液,取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H2Y2?,滴定剂不与杂质反应)滴定至终点,消耗滴定剂bmL.滴定反应:Cu2+ + H2Y2?? ? CuY2?+ 2H+。则CuSO4?5H2O质量分数的表达式是 。43.?5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。A...(本题共分)(本题共分)49. B的结构简式是 ;E中含有的官能团名称是 。50. 乙烯在实验室可由 (填有机物名称)通过 (填反应堆类型)制备。51. 由C和E合成F的化学方程式是 。52. 同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。①含有3个双键②分子中只含1种化学环境氢原子③不存在甲基53. 下列说法正确的是 。① B属于石油裂解气的主要成分之一 ② D与乙醛的分子式相同③E是某种蛋白质水解的最终产物 ④ F可以发生酯化反应十(本题共1分ⅠⅡⅢ加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L(标准状况)1.1202.2402.800一(10分)题号12345答案二(36分)题号67891011答案题号121314151617答案三(20分)题号1819202122答案计算硫酸溶液的物质的量浓度 58.若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示)学年第一学期高三化学期末质量检测试卷答案与评分标准第I卷 (共66分)第Ⅱ卷(共84分)四、(本题共分)AC 24. (2分 ) BeCl2+2H2O Be(OH)2+2HCl 25. (2分 )B、E26.(1分) 0.0625mol/L? min (1分)五、(本题共分7∶4 8NA 或.816×1024 个 六、(每小题2分,本题共分(每小题2分,本题共12分)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)说明溶液中存在Fe2+42. 5bc/4a 43.(本题共分)44. (3分 )CH3COOH,酯化(取代)反应,45. (2分 )HOCH2CHO、HCOOCH3 46. (2分 ) C9H8O4 47. (2分 )碳碳双键和羧基48. (2分 上海市长宁区届高三上学期期末教学质量检测化学试题(WORD版)
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