湄潭中学——学年第一学期学期测试高三年级化学科试卷 命题人：陈 刚时间：90分钟 分值：100分选择题．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．稀释浓H2SO4 B．萃取时振荡 C．石油的蒸馏 D．验证催化剂的效果．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7NAB．标准状况下，密度为ρg?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为C．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（O3-）+2c（O32-）有Fe2+ ?NO3－?Fe3+、NH4+ ?H2O 和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1 B．还原产物为NH4+C．若有1 mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e－= Fe3+极反应式与出现的环境相匹配的是选项电极反应式出现的环境O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀2H+ + 2e- =H2↑用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应H2 - 2e- = 2H+用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应二、填空题（1在密闭容器中进行：反应 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H1= a kJ?mol-1反应 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H2= b kJ?mol-1反应 2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s) △H3（1）△H3= （用含a、b的代数式表示）（2）已知500时反应的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为 （3）将上述平衡体系升温至700，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a 0（填“>”、“”、“（）；BC（分，漏选1个扣分，错选/多选均不得分） （4）阳（分） N2＋6H＋＋6e＝2NH3（2分）（分）（）KMnO4 +5 H2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 10CO2↑+2 MnSO4 + 8H2O （2）c , f （3）酸 溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色 （4） 0.1aV （5） C(Na+)＞c(HC2O4-) ＞c(H+) ＞c(C2O42-) ＞ c(OH-)17．（14分）18．（16分）贵州省湄潭中学届高三上学期期末考试 化学试题
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