本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间100分钟，满分100分。
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35
K：39 Ca：40 Fe：56
一、选择题(每题只有1个正确答案,每小题3分,共48分)
1.下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。其中，没有新的物质生成的是( )
A.①④ B.②③ C.①③⑤ D.①②④
2.在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是( )
A.KIB.ZnC.KClD.H2O
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A.0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA
B.4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C-H键数目不一定为0.6NA
C.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为0.2NA
D.将2.24L(标准状况下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等
4.下列实验方案不能达到预期目的的是( )
选项实验方案预期目的
A将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
B向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-
C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的
D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚
5.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿佛加德罗常数的值)，
同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A.1molL-1B.2.5 molL-1 C.5 molL-1D.2 molL-1
6.下列各组离子能大量共存的是( )
A.84消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+
B.pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
C.加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-
D.无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
7.下列离子方程式表达正确的是( )
A.漂 *** 溶液中通入过量的CO2：ClO-+ CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.用碳酸钠溶液吸收吸收Br2：CO32- + Br2+2H2O = Br-+ BrO3-+CO2+4H+
C.用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu +O2 +4H+
D.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当Pb(Ac)2溶液中通入H2S时有黑色沉淀生成：Pb2++2Ac-+H2S=PbS+ 2HAc
8.金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF+CaC2 CaF2+2K+2C ，下列有关说法合理的是( )
A.该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K
B.该反应能说明C的还原性大于K
C.电解KF溶液不可能制备金属钾
D.CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1
9.根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号反应物产物
①KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 ......
②Cl2 、FeBrFeCl3 、FeBr3
③MnO4- ......Cl2 、Mn2+ ......
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1?2
C.第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br2
10.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是( )
A.温度相同，体积相同的O2 和N2B.压强相同，体积相同的O2和N2
C.体积相等，密度相等的CO和NOD.质量相等，密度不等的C2H4和N2
11.右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是( )
①食盐水;②KNO3溶液;③适量稀硫酸铜溶液;
④Na2CO3溶液;⑤CCl4 ;⑥浓氨水。
A.①③⑤ B.②⑥C.③⑤ D.①②④
12.下列操作，妥当的是( )
A.用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸
B.用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出
C.用25 mL滴定管量取10 mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理
D.用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶
13.向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是( )
A.硫酸镁溶液 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.氯化钠溶液
14.依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是()
A.依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数
B.依据物质摩尔质量，推断物质熔、沸点的高低
C.依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小
D.依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性
15.有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是()
A.OH-、S2-、CO32- B.MnO4-、SO42-、NO3-
C.Cl-、NO3-、SO42 D.AlO2-、MnO4-、SO42-
16.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()
A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
第Ⅱ卷(非选择题 52分)
二、填空题(本题包括6小题，共52分)
17.(6分)学习化学应该明确从生活中来，到生活中去道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请你写出下列反应的化学方程式。(注意反应条件并配平)
(1)已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板_________________________。
(2)玻璃中含有SiO2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因__________。
(3)胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(盐酸)过多_________________________。
(4)在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁______________________。
(5)将铁加入硫酸铜溶液中炼铜(湿法炼铜)___________________________。
(6)工业上用氯气和消石灰(氢氧化钙乳浊液)反应制取漂 *** (主要成分是氯化钙和次氯酸钙)______________________________________。
18.(8分)回答下列问题(填序号)：
(1)下列仪器中：①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。(用序号填写)
(2)今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：
A.配制该溶液应选用 _________ mL容量瓶。
B.用托盘天平称取 ________ g固体NaOH。
C.将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
E.向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用___________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度___________(填偏高、偏低或 无影响)。
F.配制好的溶液__________(填能或不能)长期存放在容量瓶中。
19.(5分)I.可用于分离或提纯物质的方法有：
A.蒸馏;B.盐析;C.过滤;D.重结晶;E、升华;F、渗析;G、电解;H、加热分解;I.洗气。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
(1)除去淀粉溶液中的少量碘化钠______________;
(2)从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______________;
(3)除去粗铜中锌、银等金属__________________;
(4)除去水中的Na+、SO 、Cl-等杂质________________;
(5)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_________________。
II.(2分)某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：
加热前质量加热前质量加热后质量
W1(容器)W2(容器+晶体)W3(容器+无水硫酸铜)
请写出结晶水个数(x)的计算公式(用含W1、W2、W3 表示)___________。
III.(2分)50mL0.50 molL-1盐酸和50mL 0.55 molL-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=_______KJ/mol(填化学计算式)。[反应后混合液的比热容为4.18J/(g℃)]。
20.(8分)实验室有一包 KCl和 AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定 KCl和 AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：
(1)调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向______旋动。
(2)某学生用已知质量为 y g的表面皿准确称取 W g样品，他在托盘天平的右盘上放上(W+y)g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作________________;
(3)将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是________________________________;
(4)过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正?答：________;
(5)甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的名称是________________________;
(6)乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为______________________________。
21.(6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为____________
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为________mol
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)=______________。
22.(9分)许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：
MnO4+ 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O MnO4 + 3e + 2H2O MnO2 + 4OH
MnO4 + e MnO42(溶液呈绿色)
MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H+ + 2e Mn2++2H2O
(1)MnO2 与稀盐酸不能制取氯气，其原因是_____________________________。
(2)将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为______(用化学式或离子符号表示)。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。
下列叙述正确的是________(选填编号)。
a.氧化性：PbO2KMnO4 b.还原性：PbO2 KMnO4
c.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。
___KMnO4 + __K2S + ___ ___ ___K2MnO4 +___K2SO4 + __S+ ___ ____
反应若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为__________。
高三化学参考答案
一、选择题
1、A;2、A;3、C;4、B;5、B;6、B;7、A;8、C;
9、D;10、D;11、A;12、D;13、C;14、B;15、B;16、B。
二、填空题
17.(12分)(1)2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 (2)SiO2 +2NaOH=Na2SiO3+H2O
(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (4)3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe
(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (6)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(各2分)
18.(8分) (1)①③⑤ ③
(2)A.500 B.4.0 C.玻璃棒 E.胶头滴管，偏低 F.不能(各1分)
19.I.(5分)(1)F;(2)B;(3)G;(4)A;(5)D。
II.(2分)160(W2-W3)/18(W3-W1);
III.(2分)
20.(8分)答案：(1)左;( 1分)(2)往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间;( 1分)(3)氨水;( 1分)(4)漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流;( 2分)(5)氢氧化铝;( 1分)(6)W1：(W-W1)或W1：133.5W2/78(2分)
21.(6分)(1)10.7% (2)0.25 (3)3?2(各2分)
22.(9分)
(1)MnO2在溶液酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力。( 1分)
(2)MnO4 Mn2+ (2分)
(3)a (1分)
(4)8 5 24KOH 28 3 2 12H2O(3分);2.38mol(2分)
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