鄞州高级中学届高三第六次理科综合试题化学．3．15．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56第Ⅰ卷 （选择题 共120分）一、选择题（每小题6分，。每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法不正确的是 A．可以实现厨余废物合理利用B． C．D．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质溶解度影响较大，对熔点、沸点无影响8．下列说法不正确的是 A．制阿司匹林时用水洗涤产品，而在制摩尔盐时用酒精洗涤产品 B．纸层析通常把不与水混溶的有机溶剂作为相 C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 D．X、Y、Z、W种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为1X2W2、W2Y、WZ均为直线型的共价化合物W2Y2在化学反应中既可作氧化剂也可作还原剂 D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点10．下列说法正确的是按系统命名法命名时，的－甲基有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 D．高分子化合物（ 图10-3），其单体为对苯二甲酸和乙醇11．下列叙述正确的是A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生反应 B．图所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成C．图装置中发生Cu＋2Fe3= Cu2+ ＋2Fe2，X极是负极Y极材料可以是铜 D．如图盐桥的作用是传递电荷维持电荷平衡，Fe3盐桥12．:溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是A．．．+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)13．．．．．26．（15分）无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料NH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水可生成金属和氯气 ▲ ， C的电子式是 ▲ 。（2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式： ▲ 。（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：Ⅰ．工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的。Ⅱ．物质A熔点390，沸点430，不溶于煤油，避免接触酸酒精在空气中缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸在750～800分解为和。在750～800分解 ▲ 。 ②久置的物质A可能大部分变质而不能使用，需将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理 ▲ 。 （4）工业制备单质D的流程图如下： ①步骤①中操作名称： ▲ 。 ②试用平衡原理解释步骤②中减压的目的： ▲ 。27．（14分）大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI酸性溶液溶液中进行模拟研究。（1）O3将I氧化成I2的过程可发生如下反应：　①I（aq）+ O3（g）= IO(aq) + O2（g） △H1　②IO（aq）+H+(aq) HOI(aq) 　 △H2　③HOI(aq) + I(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) 　 △H3　④O3（g）+2I（aq）+2H+（aq）= I2(aq) + O2（g）+ H2O(l) 　 △H4则△H3与△H1、△H2、△H4之间的关系是：△H3= ▲ 。（2）在溶液中存在化学平衡： I2(aq) + I(aq) I3ˉ(aq)其平衡常数表达式为 ▲ 。在反应的整个过程中I3物质的量浓度变化情况是 ▲ 。（3）为探究温度 对I2(aq) + I(aq) I3ˉ(aq) △H5 反应的影响。在某温度T1下，将一定量的0.2 mol?L-1NaI酸性溶液置于密闭容器中，并充入一定量的O3（g）（O3气体不足，不考虑生成物O2与 I反应），在t时刻，测得容器中I2（g）的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得I2（g）浓度，得到趋势图（见图）。则： ①若在T3时，容器中无O3， T4～T5温度区间容器内I2（g）浓度呈现如图所示的变化趋势，则△H5 ▲ 0(填＞、＝或＜)；该条件下在温度为T4时，溶液中Iˉ浓度随时间变化的趋势曲线如图所示。在t2时，将该反应体系温度上升到T5，并维持该温度。请在图2中画出t2时刻后溶液中 I浓度变化总趋势曲线。②若在T3时，容器中还有O3，则T1～T2温度区间容器内I2（g）浓度呈现如图所示的变化趋势，其可能的原因是 ▲ 。（任写一点） （）利用反应④图2的信息计算0-t1时间段内用I2(aq)表示的化学反应速率 ▲ 。28．（15分）芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在氧化时，最终都氧化成羧基。反应试剂、产物的物理常数名称性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶∞∞苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶实验装置 图1回流搅拌装置 图2抽滤装置实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。（1）仪器K的名称为 ▲ 。无色液体A的结构简式为 ▲ 。操作Ⅱ为 ▲ 。如果滤液呈紫色，要加亚硫酸氢加亚硫酸氢 ▲ 。（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 ▲ 。 A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 B．安装电动搅拌器时，搅拌棒下端与底、温度计等断开真空系统与过滤系统的连接除去残留在苯甲酸中的甲苯 ▲ ，分液，水层再加入 ▲ ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 ▲ 。29．（14分）下列框图中A、F、G、H都是芳香族化合物。A的相对分子质量不超过200，完全燃烧只生成CO2和H2O；A中氧元素的质量分数为0。又已知：① E能发生银镜反应G不能发生银镜反应；②F与FeCl3溶液不显紫色。回答下列问题：（1） ▲ 。 （A） A的分子式是CH14O3 （B）A能发生氧化、还原、取代、消去等反应 （C）1molA最多能与3mol H2发生加成反应 （D）A能与NaHCO3溶液反应放出CO2（2）F分子中含有的官能团的名称是： ▲ 。（3）由F转化成H的反应类型属于 ▲ 。（4）写出B+DE的化学方程式： ▲ 。（5）写出F化学方程式： ▲ 。（6）H的同分异构体甚多。请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式（任写三种）：①苯环上只有一个取代基； ②能够与NaOH溶液反应。 ▲ 。 化学答案7、D， 8、B ，9、C， 10、C， 11、A，12、C，13、B，26．（14分）（1（2） NH4Cl （2分）（3）② LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇可以跟LiNH2反应，方程式为：LiNH2+C2H5OH C2H5 OLi + NH3可将其销毁。（3分）(4) ①蒸发浓缩、冷却结晶（2分） ② LiNH2?H2O LiNH2 + H2O减小压强，有利于上述平衡向正方向移动，有利于无水LiNH2的制备。（2分）27．（14分） （1）△H4-△H2-△H1（2分）（2）（3）①＞I2(aq) 倾向于生成I2(g)，所以不考虑其它因素时I2(g)浓度会增加，但实际减少了，那么只能判断是平衡I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq)正向移动了，所以判断是＞②O3继续氧化I-使溶液中I2浓度增加，使I2(aq) I2(g)平衡向正方向移动，气体I2浓度增加；溶液温度升高，使I2(aq) I2(g) △H>0，平衡向正方向移动，气体I2浓度增加；（两条理由任写一点给2分） (4)0.1t1 mol?L-1?min-1（2分）28. （15分）（1）安全瓶（1分） （2分） 蒸馏（2分） （2）除去未反应的高锰酸钾氧化剂用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气；（分） NaOH溶液（分）浓盐酸酸化（分）（分）（1）（分）（2）（分）取代反应（分）（分）（5） （分）（分）！第1页 共16页学优高考网！！浓硫酸△宁波市鄞州高级中学届高三第六次考试化学试题
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