通州区2019年高三年级模拟考试（一）　理科综合试卷2019年4月

1．下列试剂在使用过程中需要加热条件的是
A．双缩脲剂 B．菲林试剂 C．重铬酸钾 D．龙胆紫
2．有关结构与功能相适应的叙述不正确的是
A．胰腺细胞中核糖体数量相对较多
B．无核的红细胞适于携带运输氧
C．叶绿体类囊体膜面积大利于固定CO2
D．线粒体内膜上蛋白质分布较多
3. 下列有关生物变异的叙述，正确的是
A．三倍体植株可由受精卵发育而来
B．生物的变异都可以遗传给后代
C．染色体结构变异不改变基因结构
D．基因重组过程中能产生新的基因
4. 萘乙酸（NAA）对月季插条生根作用的结果如图所示。下列叙述正确的是

A．当萘乙酸浓度大于10-8mol/L时，抑制扦插枝条生根
B．当萘乙酸浓度低于10-6mol/L时，促进扦插枝条生根
C．若将插条放在不含萘乙酸的清水中不能生根
D．使扦插枝条产生相同根数的萘乙酸浓度相同
5．在自然环境良好的情况下，群落演替过程中不可能发生
A．优势种群在不同时期发生更替
B．物种数目上升后逐步趋于稳定
C．生态系统的抵抗力稳定性增强
D．生态系统的营养结构趋于简化
6．下列说法中，正确的是
A．糖类、油脂和蛋白质都是人体所需要的营养素
B．节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现
C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素
D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

7．下列装置或操作不能实现实验目的的是
A．吸收易溶于水的气体 B． 实验室制取氨气 C．配制银氨溶液 D．实验室制乙烯
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H2O 2OH－+ H2↑+ Cl2↑
B．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
C．漂 *** 溶液在空气中失效：ClO－+ CO2 + H2O＝HClO + HCO
D．向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：HSO + HCO ＝ H2O + SO + CO2↑

9．提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是

物 质 杂 质 所 选 试 剂 方 法
A 乙烷 乙烯 酸性KMnO4溶液 洗气
B 溴苯 溴 H2O 萃取
C 乙酸 苯酚 NaOH溶液 蒸馏
D 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液
10．T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发
生反应的平衡常数表达式为： ，有关该平衡体系的说法正确的是
A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + 2W(g)
B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大
D．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应

11．下列叙述正确的是
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性
D．常温下，在Fe(OH)3悬浊液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由红褐色转化为白色

12．有关下列图象的说法正确的是

甲　　　　　　　 　乙　　　　　　 　丙　　　　　 　　 　丁
A．图甲中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图乙中①、②曲线分别表示反应M(g)+N(g)→Q(g) ΔH >0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．图丙中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化
D．图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀
13．下列有关热现象的叙述中正确的是
A．分子间的作用力随分子间距离的增大而减小
B．分子势能一定随分子间距离的增大而增大
C．温度升高，每个分子的动能都增大
D．粗测分子直径可利用“油膜法”，测量单分子油膜的厚度可以认为是分子的直径
14．下列说法正确的是
A．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核裂变反应
B．卢瑟福用α粒子轰击氮原子核，其核反应方程式是
C． 的半衰期是8天，8克 经过16天后还剩6克未衰变
D．氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的电势能减小，电子的动能增大，原子总能量增大
15．在实验条件完全相同的情况下，分别用红光和紫光做实验进行比较，得到四个实验结论，其中正确的是
A．通过三棱镜后，红光偏折角较大
B．在双缝干涉实验中，光屏上红光的干涉条纹间距较宽
C．若紫光照射到某金属表面有光电子逸出，则红光照射也一定有光电子逸出
D．以相同入射角从水中射向空气，紫光能发生全反射，红光也一定能发生全反射
16．某质点在0～4 s的振动图象如图1所示，则下列说
法正确的是
A．质点振动的周期是2s
B．在0～1 s内质点做初速度为零的加速运动
C．在t=2 s时，质点的速度方向沿x轴的负方向
D．质点振动的振幅为20 cm
17．“嫦娥三号”探测器环绕月球运行的轨道半径为r，如果轨道半径r变大，下列说法中正确的是
A．线速度变小 B．角速度变大
C．向心加速度变大 D．周期变小
18．如图2所示，一带电粒子，从a点以垂直磁场方向的速度v进入磁感应强度为B的有界匀强磁场中，沿着acb半圆弧运动，从b点飞出磁场，已测得半圆弧的直径ab长度为L，则下列说法中正确的是
A．粒子带正电，带电粒子的荷质比
B．粒子带正电，带电粒子的荷质比
C．粒子带负电，带电粒子的荷质比
D．粒子带负电，带电粒子的荷质比
19．某同学用单摆测量重力加速度，测得的结果比当地重力加速度的真实值偏大，可能的原因是
A．测量悬线长度作为摆长，没有加上摆球的半径
B．选用摆球的质量偏大
C．把在时间t内的n次全振动误记为n+1次
D．把在时间t内的n次全振动误记为n-1次
20．如图3所示，在竖直平面内固定一个半径为R的均匀带电的金属细圆环。一根长为L的绝缘丝线一端系在圆环的最高点，另一端系在一带电金属小球上，金属小球可视为点电荷。当圆环、小球都带有相同的电荷量Q时，发现小球在垂直圆环平面的对称轴上处于平衡状态。已知静电力常量为k，则丝线对小球的拉力为
A． B．
C． D．
二、非选择题：
21．（18分）
（1）如图4所示，在“验证机械能守恒定律”的实验中，将
打点计时器固定在铁架台上，使重物带动纸带从静止开始自
由下落。
①所需器材有打点计时器（带导线）、纸带、复写纸、带铁夹
的铁架台和带夹子的重物，此外还需 （填字母代号）中的器材。
A．直流电源、天平及砝码 B．直流电源、毫米刻度尺
C．交流电源、天平及砝码 D．交流电源、毫米刻度尺
②一次实验中，质量为m的重物自由下落，打点计时器在纸带上打出一系列点迹，如图5所示，已知相邻两计数点之间的时间间隔为T。测得计数点A、B两点间的距离为h1，计数点B、C两点间的距离为h2。由此可以确定，在打点计时器打下B点时，重物的动能为 （填字母代号）。

（2）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中，要测量一个标有“3V 1.5W”的灯泡两端的电压和通过它的电流，现有如下器材：
A．直流电流表0～3A（内阻约0.1Ω） B．直流电流表0～600mA（内阻约0.5Ω）
C．直流电压表0～3V（内阻约3kΩ） D．直流电压表0～15V（内阻约200kΩ）
E．滑动变阻器（10Ω，1A） F．滑动变阻器（1kΩ，300mA）
①除电源、开关、导线外，为完成实验，需要从上述器材中选用 　 （填字母代号）。
②某同学用导线a、b、c、d、e、f、g和h连接的电路如图6所示，电路中所有元器件都是完好的，且电压表和电流表已调零。闭合开关后发现电压表的示数为2V，电流表的示数为零，小灯泡不亮，则可判断断路的导线是 　（填字母代号）。

③下表中的各组数据该是同学在实验中测得的，根据表格中的数据在如图7所示的方格纸上作出该灯泡的伏安特性曲线。
U/V 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5
I/A 0 0.17 0.30 0.40 0.45 0.49
④若小灯泡的电功率为P，则图8中的图线可能正确的是 　　 。

22．（16分）如图9所示，轨道ABC中 的AB段为一半径R=0.2m的光滑1/4圆形轨道，BC段为足够长的粗糙水平面。一质量为0.1kg的小滑块P由A点从静止开始下滑，滑到B点时与静止在B点另一质量为0.1 kg的小滑块Q碰撞后粘在一起，两滑块在BC水平面上滑行0.5m后停下。（g取10m/s2），求：
（1）小滑块P刚到达圆形轨道B 点时，
轨道对它的支持力FN的大小；
（2）小滑块P与小滑块Q碰撞后共同
运动的速度v共大小；
（3）滑块与水平面间的动摩擦因数μ的大小。

23．（18分）研究性学习小组的同学观察和研究滑板运动的规律时，为使研究问题方便，将滑板和人整体视为一滑块，其质量为m。如图10所示，从光滑斜面上的A点由静止开始自由滑下，到达B点时的速度为vB=4m/s。已知斜面AB与水平面BC在B点处通过一小圆弧光滑连接。长为x0=1.75m的水平面BC与滑块之间的动摩擦因数μ=0.2，C点右侧有4级台阶（台阶编号如图10所示），D点右侧是足够长的水平面。每级台阶的高度均为h=0.2m，宽均为L=0.4m。（设滑块从C点滑出后与地面或台阶碰撞后不再弹起）。（g取10m/s2）求：
（1）斜面上A点到B点的竖直高度h0；
（2）滑块从B点运动到C点所经历的时间t；
（3）其中一个同学是这样求解滑块离开C点后，第一次落地点P与C点在水平方向距离xPC的：滑块离开C点后做平抛运动，下落高度H=4h=0.8m，在求出滑块经过C点速度的基础上，根据平抛运动知识求出了水平位移xPC。
你认为该同学解法是否正确？如果正确，请解出结果。如果不正确，请说明理由，并用正确的方法求出结果。
24．（20分）如图11（a）为一研究电磁感应的实验装置示意图，其中电流传感器（电阻不计）能将各时刻的电流数据实时通过数据采集器传输给计算机，经计算机处理后在屏幕上同步显示出I-t图像。平行且足够长的光滑金属轨道的电阻忽略不计，导轨平面与水平方向夹角θ=30°。轨道上端连接一阻值R=1.0Ω的定值电阻，金属杆MN的电阻r=0.5Ω，质量m=0.2kg，杆长L=1m跨接在两导轨上。在轨道区域加一垂直轨道平面向下的匀强磁场，闭合开关S，让金属杆MN从图示位置由静止开始释放，其始终与轨道垂直且接触良好。此后计算机屏幕上显示出如图11（b）所示的I-t图像（g取10m/s2）。求：
（1）匀强磁场的磁感应强度B的大小和在t=0.5s时电阻R的热功率；
（2）估算0~1.2s内通过电阻R的电荷量及在R上产生的焦耳热；
（3）若在2.0s时刻断开开关S，请定性分析金属杆MN 0~4.0s末的运动情况；并在图12中定性画出金属杆MN 0~4.0s末的速度随时间的变化图像。

25．（15分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知：?) ?) 。

请回答下列问题：
（1）写出Y中含氧官能团的名称 ；
（2）下列有关F的说法正确的是 ；
A．分子式是C7H7NO2Br B．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
C．能发生酯化反应 D．1 mol F最多可以消耗2 mol NaOH
（3）写出由甲苯→A反应的化学方程式 ；
（4）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 ，
F在一定条件下形成的高分子化合物的结构简式是 ；
（5）写出一种同时符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式 ；
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②与足量浓溴水反应产生白色沉淀
③分子中只存在一个环状结构
（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请写出你设计的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
合成路线的书写格式如下：
26．（15分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：
元素 有 关 信 息
A 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074 nm
B 所在主族序数与所在周期序数之差为4
C 原子半径为0.102 nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧
D 最高价氧化物的水化物能按1?1电离出电子数相等的阴、阳离子
E 原子半径为0.075 nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
（1）写出C元素在周期表中的位置　 　 　　，写出D元素最高价氧化物的水化
物电子式　　　 ；
（2）写出B单质与水反应的离子方程式 ；
（3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应
的主要化学方程式 ；
（4）X的水溶液显　　 　（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因是　　 　；
（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电
解质溶液是30％的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为 ；
（6）若使用Y—空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，燃料电池中转移的电子数为
NA。

27．（14分）碱式氯化铝[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是 ；滤渣I的主要成分是 ；
（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用
加入 试剂进行检验（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关反应
的离子方程式为 ；
（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是
；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是 ；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，该反应的离子方程式为 　 ；
（4）某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热
量Q kJ ，该过程的热化学反应方程式为 。

28．（14分）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。
（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置A1中发生反应的化学方程式为 ；
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为 ，装置D用于检验SO2的
性质；
③装置C中反应的离子方程式为 ；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是
（写二点） 、 ；

（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

①你认为哪个装置可行（填序号） ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要
测定的物理量是 ；
②你认为哪个装置不可行（填序号） ，说明理由 。
29. （18分）科学家发现了囊泡准确转运物质的调控机制。下图表示细胞的局部亚显微结构和功能模式图，①～⑥表示细胞的结构，a、b表示大分子通过细胞膜的两种方式。请分析回答下列问题。

（1）若图中形成的囊泡内的物质是分泌蛋白，该过程可描述为：首先氨基酸在 上合成链状结构，经内质网初加工，然后由囊泡转运给 再加工修饰形成成熟蛋白。用3H标记的氨基酸，在图中细胞结构上标记物出现的先后顺序为 （写序号）。
（2）囊泡定向转移的过程 （是或否）消耗能量；“a”通过细胞膜的方式称为 ，这种方式与主动运输的区别是 。
（3）囊泡能将物质准确运输到目的地并“卸货”，是由于囊泡膜表面有特殊的“识别代码”，能识别相应受体。 这种“识别代码”的化学本质是 。
（4）神经递质释放的关键步骤是突触小泡（囊泡）与 的融合过程。有一种水母发光蛋白，它与钙离子结合后可发出荧光。将水母发光蛋白注入枪乌贼巨轴突内,观察发现当兴奋传到轴突末端时荧光增强，随后检测到神经递质放到突触间隙。据此可推测，
可以启动神经递质的释放。
（5）效应B细胞内膜系统中，通过囊泡向体液释放的物质是 。

30．（16分）牧草中的白花三叶草有叶片内含氰(HCN)和不含氰的两个稳定遗传的品种。研究证实，白花三叶草叶片内的氰化物是经右图所示的代谢途径产生，染色体上的基因D、H分别决定产氰糖苷酶和氰酸酶的合成，两种酶在氰的形成过程中先后发挥作用，基因d、h无此功能。某研究小组用甲乙两个不产氰的牧草品种杂交，F1全部产氰，F1自交得F2。将F2植株的叶片提取液进行了实验研究，发现F2植株有四种品系，如下表所示：

（1）该实例说明基因可以通过 过程,进而控制生物体的性状。
（2）根据研究结果判断，D基因和H基因位于 （填同一或不同）对同源染色体上，品系Ⅲ的基因型可能为 。
（3）该杂交方案的F2植株中，约有 的植株自交后代都能产氢，四种品系中的 植株自交后代都不能产氢。
(4) 利用基因工程方法可提高该牧草的抗旱性。首先，将大麦的抗旱基因HVA插入到农杆菌中的Ti质粒上转移至植物细胞，并整合到植物细胞的
上，然后采用 技术获得抗旱牧草植株，形成稳定遗传的新品种。
（5）有科学研究认为，转基因作物所携带的外源基因可以通过花粉传递给近缘物种，可能造成¬_______________。
31．（16分）雾霾天气影响人们的生活质量，空气中的病原体、过敏原和有毒颗粒物可以使人患病。请回答下列问题。
（1）空气中的流感病毒进入人体后，引发的特异性免疫是 ____ 。通过接种流感疫苗可以预防流感，接种疫苗的作用是_____________________。
（2）空气中某些过敏原接触有过敏体质的人体后，在过敏原的刺激下，由 细胞分泌的抗体可吸附在呼吸道黏膜上，当相同过敏原再次接触机体时，就会发生呼吸道过敏反应。
（3）空气中的有毒颗粒物也易使人患呼吸道疾病，患者症状常表现为咳嗽、发热症状。当患者体温高于正常体温时，下丘脑感受到变化，通过_________发送信息，导致汗腺分泌_______，毛细血管______，肌肉和肝脏等产热减少，使体温下降。此时血浆的 会升高，患者应及时补充水分。
（4）治理雾霾需要采用多种措施综合实施，如减少工业污染排放、露天工地的粉尘覆盖、降低骑车尾气排放，以及_____________________。

生物答案
1B 2C 3A 4B 5D
29. （18分）
（1）核糖体（1分） 高尔基体（1分） 氨基酸（亮氨酸） ③⑥⑤①
（2）胞吐 不需载体，主要运输对象是大分子(拓展答案，合理即可给分)
（3）蛋白质（糖蛋白）
（4）突触前膜（细胞膜） 钙离子
（5）抗体
30．（16分）
（1）控制酶的合成来控制生物的代谢
（2）不同； ddHH或ddHh ；
（3）1/16； 品系Ⅰ、品系Ⅱ和品系Ⅲ
（4）染色体DNA 植物组织培养
(5) 基因污染

31．（16分）
（1）体液免疫和细胞免疫 诱发人体产生相应的抗体和记忆细胞
（2）浆细胞（或效应B细胞）
（3）神经—体液 增加 舒张 渗透压
（4）增加城市绿色植被（或改善周边生态环境等合理答案）

2019年高三一模物理参考答案及评分标准
第I卷 (48分)

一、 选择题：（每个6分）
题号 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B B C A B C A
第II卷 (72分)
21.（18分）
（1）①D（3分）；②D（3分）
（2）①BCE（3分）；②d（2分）；③（3分）
④C（4分）。

22. （16分）
解：（1）小滑块P沿光滑圆形轨道下滑到达圆形轨道底端B的过程中，机械能守恒，有
（3分）
（3分）
解得FN=3N （1分）
解得vB=2m/s （1分）
（2）小滑块P与小滑块Q在B点碰撞后共速，由动量守恒定律得，
mvB=2mv共 （3分）
解得v共=1m/s （1分）
（3）滑块在水平面上滑行的过程中，受到滑动摩擦力的作用，由动能定理得
（3分）
解得
=0.1 （1分）

23. （18分）
解：（1）斜面AB上下滑，机械能守恒：
（3分）

=0.8m （1分）
（2）动能定理： （2分）
解得： vC=3m/s （1分）
牛顿定律： ，
解得： m/s2 （2分）
所以：
=0.5s （1分）
（3）不正确，因为滑块可能落到某一个台阶上。 （1分）
正确解法：
假设没有台阶，滑块直接落在地上， s=0.4s， （1分）
水平位移 ，恰好等于3L（也就是恰好落在图中的D点），
因此滑块会撞到台阶上。 （2分）

当滑块下落高度为2h时， s=0.283s， （1分）
水平位移 ，大于2L，
所以也不会撞到第①、②台阶上，而只能落在第③级台阶上。 （1分）
则有 ， ， （1分）
xPC （1分）

24. （20分）
解：（1）由I−t图像可知，当金属杆达到稳定运动时的电流为1.60A，
杆受力平衡： （2分）
解得 （1分）
由图可知，当t=0.5s时，I=1.10A； （1分）
（2分）
（2）1.2s内通过电阻的电量为图线与t轴包围的面积，由图知：
总格数为129格（126~135格均正确）
（1.26C~1.35C格均正确） (2分)
由图知：1.2s末杆的电流I=1.50A （1分）

（2分）

（3.024m~3.24m均正确） （2分）
（1分）

（1.728J~1.944J均正确）（1分）
（1.152J~1.296J均正确） （1分）

（3）由图像分析，金属杆在1.6s内随着位移的变大，做加速度逐渐变小的速度变大的直线运动；1.6s~2.0s内随着位移的变大，做匀速直线运动; 2.0s时刻断开电键，2.0s~4.0s金属杆做匀加速直线运动，其加速度为a=5m/s2。（2分）
图像（2分）

2019年高三一摸化学参考答案及评分标准

二、 选择题：（42分）
题号 6 7 8 9 10 11 12
答案 A C A D D C B
25.（共15分）
（1）醛基 ；（2分） （2）B、C ；（2分）

（3） ； （2分）

（4）氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基；（2分） ；（2分）

（5） (或： ) ；（2分）
（6）
（3分，其他合理答案也可以）。
26.（共15分）
（1）第三周期 VIA族 ； （2分） Na+ ; （2分）
（2）Cl2 + H2O Cl－+ H+ + HClO ； （2分）
（3）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ； （2分）
（4）酸； （1分） NH + H2O NH3•H2O + H+ ； （2分）
（5）O2＋2H2O＋4e－ == 4OH－ ； （2分）
（6）2.5 。 （2分）

27.（共14分）
（1）增大反应物接触面积，加快溶解速率（提高Al3+的浸出率）； （2分）
SiO2 （或：二氧化硅） ； （1分）
（2）K3[Fe(CN)6] ；（2分） 4Fe2+ +O2 + 4H+＝ 4Fe3+ + 2H2O ； （2分）
（3）除Fe3+ ；（2分） 观察是否有丁达尔效应； （1分）
Al3+ + 4OH－＝AlO + 2H2O ； （2分）
（4）AlCl3(aq) + 3H2O(l) Al(OH)3(胶体) + 3HCl(aq) ΔH ＝+400Q kJ?mol 。（2分）
28.（共14分）
（1）① Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑ ； （2分）
②品红溶液（1分） ； 氧化； （1分）
③ SO2 + I2 + 2H2O ＝ SO + 2I－+ 4H+ ； （2分）
④不用加热（或：节约能源，节约药品）；相对安全；易于控制反应进行；
反应更充分； （任何合理的两点各2分）
（2）① a ； （1分） 当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V ； （1分）
② b ； （1分） 空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确。（1分）

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