秘密★启封并使用完毕前 【考试时间：2019年1月13日上午9：00~ll：30】南充市高201 6届第一次高考适应性考试理科综合 物理

第I卷（选择题 共42分）
第I卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项
符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
1．如图所示，用一轻绳将质量均匀分布的重球悬挂在竖直光滑的墙上，若将绳子的长度缩短一
些，则
A．绳子拉力变小，墙对球的弹力变大
B．绳子拉力变小，墙对球的弹力变小
C．绳子拉力变大，墙对球的弹力变大
D．绳子拉力变大，墙对球的弹力变小
2．甲、乙两玩具车（视为质点）沿同一方向做直线运动，某时刻经过同一地点，若以该时刻作为
计时起点，得到两车的位移图像如图所示，图像中的OC与AB平行，CB与OA平行，则下列
说法中正确的是
A．t1~t2时间内两车的距离越来越远
B．0~ t3时间内甲车的平均速度大于乙车的平均速度
C. 0~t2时间内甲车的速度和乙车的速度始终不相等
D．t3时刻甲车和乙车的位移相等
3．取水平地面为重力势能零点．一物块从地面以初速度v0竖直向上运动，不计空气阻力，当物
块运动到某一高度时，它的重力势能和劫能恰好相等，则在该高度时物块的速度大小为
A． B． C． D．
4．假设地球可视为质量均匀分布的球体，已知地球表面重力加速度在两极的大小为g0，在赤
道的大小为g，地球的半径为R；则地球的自转周期为

5．关于静电场和在静电场中运动的带电粒子，下列说法正确的是
A．电场强度为零的地方，电势也为零
B．匀强电场的场强大小处处相等，方向也处处相同
C．带电粒子总是从高电势向低电势运动
D．电场力做正功，带电粒子的电势能可能增大
6．把纯电阻A“10V，2.0W”接到某一电动势和内阻不变的电源上，电阻A实际消耗的功率是
2.0W;换上另一个“10V，5.0W”的纯电阻B接到这一电源上，若电阻B实际消耗的功率要
小于2.0W，则该电源的电动势和内阻应满足的条件是（设电阻不随温度改变）
A. E>(l0+2 )V B.E>(5+2 S)V
C. r > l0 Ω, D. r >5 Ω
7．在点电荷Q产生的电场中的O点，由静止释放一个质量为m、带电荷量为+q的试探电荷，
试探电荷运动到电场中的a点时的速度为v．若试探电荷从无穷远处以初速度%运动到电
场中的a点时，需克服电场力做功W，到a点时的速度仍为v，设无穷远处电势为零且只考虑
试探电荷受电场力的作用．则下列判断正确的是
A．电场中a点的电势
B．试探电荷在电场中D点的电势能
C．试探电荷在无穷远处的初速度
D．ao间的电势差
第Ⅱ卷 （非选择题共68分）
8．(1)（6分）
某同学探究弹力与弹簧伸长量的关系，其做法是：
将弹簧自然悬挂，待弹簧静止时，长度记为L0；弹簧下端挂上砝码盘时，长度记为Lx；在砝码
盘中每次增加10 g砝码，弹簧长度依次记为L1，至L6.数据如下表．

I．下图是该同学根据表中数据作的图，纵轴是砝码的质量，横轴是弹簧长度与____的
差值（选填“L0”或“Lx”）．
Ⅱ，由图可知弹簧的劲度系数为_ N/m；砝码盘
的质量为 -g．（重力加速度取9.8 m／s2）
(2)（11分）提供以下器材
量程为10.0mA、内阻为30Ω~ 40Ω的电流表一只
定值电阻R1=150Ω，定值电阻R2=l00
两只开关S，导线若干
要求利用这些器材测量一千电池(电动势约1. 5V)的电动势．
I．按要求在实物图上连线；

Ⅱ．用已知量和直接测得量表示的待测电动势的表达式为E= ，式中各直接测得
量的意义是
9．（15分）车辆在行驶过程中随意变道可能造成交通事故．某司机驾车以54km/h在快车道上
行驶，行驶在该车前面的另一辆小轿车以36km/h在慢车道上行驶，当后车车头和前车车尾
相距d =5m时，前面司机突然加速变道至后车正前方，其加速度大小a1=1m/ s2．不考虑变
道带来的方向变化．（取 =3.9）求：
(1)若后车的司机不减速，经过多少时间两车相撞；
(2)若后车的司机发现前车变道，立即刹车减速，为避免发生车祸，后车刹车减速的加速度
a2至少为多大．
10.（17分）如图所示空间分为I、Ⅱ两个足够长的区域，各界面
（图中虚线）水平，I区域存在匀强电场E1=1．0×l04 V／m，方
向竖直向上；Ⅱ区域存在匀强电场E2= ×l05V／m，方向水平
向右，两个区域宽度分别为d1 =5.0 m，d2=4.0 m．一质量m=
1.0×10-8kg、电荷量g=1.6×10 -6C的粒子从D点由静止释
放，粒子重力忽略不计，求：
(1)粒子离开区域I时的速度大小；
(2)粒子出区域Ⅱ后加另一个匀强电场，使粒子在此电场作用下经1.0s速度变为零，求此
电场的方向及电场强度E3.

11.（19分）如图所示，AB为倾角θ=37°的斜面轨道，轨道
的AC部分光滑，CB部分粗糙，BP为圆心角等于
143°、半径R=l m的竖直光滑圆弧形轨道，两轨道相
切于B点，P、O两点在同一竖直线上，轻弹簧一端固
定在A点，另一自由端在斜面上C点处，现有一质量m
=2 kg的小物块在外力作用下将弹簧缓慢压缩到D
点后（不栓接）释放，物块经过C点后，从C点运动到
B点过程中的位移与时间的关系为x= 12t - 4t2（式中x单位是m，t单位是s），假设物块第
一次经过B点后恰能到达P点，sin 37°=0.6，cos37°=0.8，g取10m/s2．试求：
(1)若CD =1 m，试求物块从D点运动到C点的过程中，弹簧对物块所做的功；
(2)B、C两点间的距离x；
(3)若在P处安装一个竖直弹性挡板，小物块与挡板碰撞后速度反向，速度大小不变，小物
块与弹簧相互作用不损失机械能，试通过计算判断物块在第一次与挡板碰撞后的运动过程
中是否会脱离轨道？

秘密★启封并使用完毕前 【考试时间：2019年1月13日上午9：00～11: 30】
南充市高2019届第一次高考适应性考试
理科综合 化学
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe - 56
第I卷（选择题 共42分）
第I卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年来，我国发生了“三聚氰胺”奶粉事件、天津港化学品爆炸事故等多起公共安全问题，造
成公众对化学学科的误解，特别是央视最近播出的某国产化妆品的一段广告，15秒内洗脑
般重复“我们恨化学”这句话。作为一位高中生，对以上事件你怎么看
A．“三聚氰胺”奶粉事件是化学问题，不是商家的道德问题
B．爆炸一定是化学变化
C．某国产化妆品的生产不使用任何化学原理和方法
D．我们学习化学学科，应该做到：准确理解、辩证看待以及正面传播它
2．有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，
下列说法正确的是
A．该有机物的分子式为C26 H22
B．该有机物属于苯的同系物
C．该有机物的一氯代物有4种
D．该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应
3．以下数值等于阿伏加德罗常数值的是
A. 6 g石墨中的C-C键数目
B．常温常压下，17 g ND3中所含分子数目
C．向含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-数目
D．0.1 mol羟基（-OH）中所含电子数目
4．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Fe( N03)3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2
B．浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+20H-= 2AlO2-+H2
c．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2 +OH- +H+ +SO42-=BaSO4 +H2O
D．将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu(OH)2 +4NH3=[Cu(NH3)4]2++ +2OH -
5．锌铜原电池装置如图所示，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分
子通过，下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
C．电池工作一段时间后，乙池的c(Zn2+)>c（SO42-）
D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷
平衡
6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

7．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
A．pH =4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) <c(CH3COO-)
B．浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后：
c(CH3COO -)- c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH -)]
C．醋酸浓溶液加少量水稀释， 几乎不变
D．a mol/L CH3COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中
c(Na+)>c（CH3COO -），则一定有a≤b
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
8．（13分）X、Y、Z、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X元素原子的质子数等于其电子层数；Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态；Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍；R元素的原子半径在短周期主族元素中最大。请回答下列问题：
(1)2的基态原子电子排布式为____；TZ32-离子的空间构型为____。
(2)T、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为____ （填化学式）。
(3)化合物RU的晶体类型为 ；已知RU晶胞体积为Vcm3，RU的摩尔质量为M
g/mol则该晶体密度p= （用含V、M的式子表示）。
(4)将Y2X6气体通人H20中反应生成一种酸和一种单质，该反应的化学方程式是 。
（已知：Y的电负性为2.0，X的电负性为2.1）
9．（16分）FeSO4.7H2O俗称“绿矾”，是一种蓝绿色晶体。某课外活动小组同学在实验室发
现一瓶绿矾已部分变质，拟用该试剂为原料，重新制取FeSO4.7H2O晶体，并测定其纯度。
【查阅资料】
①绿矾化学性质常不稳定，在潮湿空气中逐渐氧化变质，久置的绿矾溶液逐渐变为黄
色，并出现棕黄色浑浊；
②硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大。
【制备晶体】
①取一定量已变质的“绿矾”于烧杯中，加适量水，搅拌，得到棕黄色悬浊液。
②加入一定量稀H2SO4和过量铁屑，在60℃左右水浴中加热，充分反应，待溶液完全
变为浅绿色为止。
③趁热过滤，并用少量热水洗涤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶。
④待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤，再用滤纸吸干水分，最后放人广口瓶
中密闭保存。
请回答下列问题：
(1)完成久置绿矾溶液在空气中变质反应的离子方程式：

(2)实验步骤②中加入稀硫酸的目的是____
(3)实验步骤③中趁热过滤目的是____ 。
(4)实验中两次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有烧杯、 。
【测定纯度】
有同学认为，制备过程中可能有少量Fe2+被氧化为Fe3+，导致产品不纯。他们设计了
如下方案测定产品的纯度。

请回答下列问题：
限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、苯酚稀溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、BaCl2溶液
(5)检验产品中是否含有Fe3+的无机试剂最好是：-。
(6)试剂X是：____。
(7)产品中FeSO4.7H2O（摩尔质量为278 g/mol）的含量为：____（用质量分数表示）。
10.（14分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备
BaCl2.2H2O的流程如下：

(1)写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：____ ．。实验室用37%的盐
酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的____。
a．烧杯 b．容量瓶 c．滴定管 d．玻璃棒
(2)下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图

①滤渣I中含 （填化学式）。再加入NaOH调节pH =12.5可除去____（填离子
符号）。
②加入H2C204应避免过量的原因是____。
(3) 25℃，H2C204和HF两种酸的电离平衡常数如下：

①HC2O4-的电离平衡常数表达式Ka2=____。
②H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为____

11.（15分）大气污染越来越成为人们关注的问题，工业生产尾气中的氮氧化物必须脱除（即脱
硝）后才能排放。
(1)已知：

CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H3= kJ．mol-1，C-H化学键键能E= kJ．mol-1。
(2)反应2CO (g) +2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)也可用于脱硝，图1为该反应过程中
NO的平衡转化率a(NO)与温度、压强的关系[其中初始c(CO)和c(NO)均为
1mol．L-1]，计算该反应在200cC时的平衡常数K=__ ，图中压强(P1、P2、P3)
的大小顺序为____。

(3)有人利用电化学方法将CO和NO转化为无毒物质。装置如图2所示
①电极a是 极；
②电极b的电极反应式是 。
(4)新型臭氧氧化技术利用具有极强氧化性的0，对尾气中的NO脱除，反应为NO(g)+
O3(g)=NO2(g)+O2(g)，在一定条件下，将NO和0，通人密闭容器中并不断加热发
生反应（温度不超过各物质的分解温度），NO2的体积分数妒(NO2)随时间变化如图3所
示，可以发现t1s后NO。的体积分数下降，其可能的原因是____。
研究小组通过增大 比值提高NO的平衡转化率，却发现当 >1时，NO2的物
质的量减小，可能原因是____。

秘密★启封并使用完毕前 【考试时间：2019年1月13日上午9：00—11: 30 】
南充市高2019届第一次高考适应性考试
理科综合 生物
第I卷（选择题 共42分）
第I卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．甲、乙分别为物质进出细胞的坐标图和模式图，物质进出细胞与膜的结构有关。下列相关说
法正确的是
A．甲、乙所代表的物质运输方式没有共同点
B．由于膜对Na+通过具有选择透过
性，所以细胞膜帮助Na+跨膜运输蛋
白只有一种
C．膜的选择透过性既与磷脂分子和水的亲疏有关，又与蛋白质的种类和结构有关
D．婴幼儿肠道吸收乳汁中的免疫球蛋白的过程可用图乙中的跨膜运输方式表示
2．据图分析，下列说法不合理的是
A．图中描述了遗传信息的流动方向
B．c过程中，最多需要61种反密码子参与
C．c过程产生的蛋白质由n个氨基酸组成
m条肽链，则该蛋白质至少含有n+m个
氧原子
D．a和b过程中DNA分子作为模板链的条数不同，b过程中核糖核苷酸之间通过氢键连接
3．下列有关细胞分裂、细胞分化、细胞凋亡、细胞癌变的叙述，正确的是
A．细胞凋亡是受遗传物质控制的正常生理过程，溶酶体在细胞凋亡中起重要作用
B．癌症是致癌因子引发的，艾滋病患者与正常人患癌症的几率大致相同
C．原癌基因的主要功能是调节细胞周期，阻止细胞不正常的增殖
D．细胞分化使各种细胞的遗传物质有所差异，导致细胞的形态和功能各不相同
4．下列关于物质出入细胞方式的叙述，正确的是
A．被细胞胞吐的一定是像胰岛素一样的大分子物质
B．胞吐过程一定会有分泌泡与细胞膜的融合过程
C．血浆中的氧进入红细胞需穿过两层生物膜
D．mRNA从细胞核到细胞质的过程属于胞吐作用
5．下列有关植物组织培养的叙述，正确的是
A．愈伤组织是一团有特定结构和功能的薄壁细胞
B．二倍体植株的花粉经脱分化与再分化后得到稳定遗传的植株
C．植物耐盐突变体可通过添加适量NaCl的培养基培养筛选而获得
D．植物组织培养用的培养基成分和微生物所用的培养基成分相同
6．如图所示为人体内的细胞在分裂过程中每条染色体上的DNA含量的变化曲线。下列有关
叙述中正确的是
A．该图若为有丝分裂，则ef段的细胞都含有两个染色体组
B．该图若为有丝分裂，则细胞板的出现和纺锤体的消失都在ef段
C．该图若为减数分裂，则cd段的细胞都含有23对同源染色体
D．该图若为减数分裂，则等位基因的分离和自由组合都发生在cd段
的某一时期
7．下列与实验相关的叙述，正确的是
A．探究淀粉酶对淀粉和蔗糖催化的专一性时，不可用碘液代替斐林试剂进行鉴定
B．通常用层析液分离和提取绿叶中的色素研究色素的种类和含量
C．用低倍镜观察不到紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的质壁分离和复原过程
D．可用紫色洋葱外表皮细胞观察DNA和RNA的分布
第Ⅱ卷（非选择题 共48分）
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可
先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。
第Ⅱ卷共4题。
8．（9分）以下各图表示细胞内或细胞之间发生的部分生命活动。请据图回答：

(1)甲图中①~⑦表示细胞结构，甲~丁表示结构中的物质。①~⑦中，不含磷脂分子的细
胞器是 （填序号）。图中物质甲表示的是_______________________。
(2)乙图表示肝脏组织受损或部分切除后激活Notch信号途径实现再生的过程。图中受损
细胞A的膜上产生信号分子，与正常细胞B膜上的Notch分子（一种跨膜受体）结合，导致
Notch的膜内部分水解成NICD，NICD再与RBP（一种核内转录因子）一起结合到靶基因的
相应部位，激活靶基因，最终引起肝脏再生。
①信号分子与细胞膜上的Notch分子结合后引起肝细胞的一系列变化，这说明细胞膜有
功能。
②在Notch分子基因表达过程中，过程①需要的酶主要是 。
③直接参与Notch分子合成、加工和转运的细胞器有 ；其中转运过程依赖生物
膜的_ ___。
④靶基因激活后能促进过程①，其意义是 。
9．（13分）图甲表示绿色植物叶肉细胞中发生的两种物质代谢过程，图中C3代表含有3个碳
原子的有机化合物。图乙是研究叶肉细胞中上述两种代谢过程的实验装置，在密闭小室内
放有一新鲜叶片和C02缓冲液，缓冲液能补充CO2，保持小室内二氧化碳浓度稳定在0．
03%，小室内气体体积的变化可根据毛细管内水柱的移动距离测得。图丙表示在一定CO2
浓度、环境温度为25℃、不同光照强度条件下测得的小麦叶片的光合作用强度（以CO2吸收
量表示）。（已知小麦植株进行光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30CC。）请据
图回答下列问题。

(1)图甲中①②过程都产生了 。
(2)用图乙所示的装置研究③④过程时，在较强光照下，刻度毛细管内水柱将____移
（左或右或不移动）。
(3)若用图乙装置测定叶片的呼吸速率，则需对装置做两处改进：
① ；②________。
(4)图丙曲线中，当光照强度为X点时，叶肉细胞中产生ATP的场所有________；在其他
条件不变的情况下，将温度调节到30cC，曲线中a点将向 移动，b点将向
移动；图中C点以后限制光合作用强度继续上升的环境因素是________，依
此原理，在农业生产中可采用 （具体措施）提高小麦产量。
10.（11分）研究人员从一种野生植物的贮藏根中提取出一种化学物质，有人认为是一种能促
使葡萄糖分解的酶，有人认为是一种能促使蔗糖分解的酶。对此，研究人员设计并做了一
些相关实验。
(1)要鉴定此物质化学本质是蛋白质还是RNA，可分别选用 试剂和____染液。
(2)要确定此物质是催化葡萄糖分解的酶还是催化蔗糖分解的酶，研究人员设计了如上图

所示的实验过程，请分析可能的实验结果。在水浴加热后，若两支试管均出现砖红色沉淀，
说明 ，若两支试管均不出现砖红色沉淀，则说明____。
(3)若以上实验完成后，已经确定其为催化葡萄糖分解的酶，化学本质是蛋白质，需要确定
其催化作用的最适温度，设计实验的基本思路是先确定 ，再参照上图
中甲试管的处理方法进行实验。实验结束后，再选择其中砖红色沉淀 的两
支试管所对应的温度，设置 ，重复进行实验。
(4)若通过研究确认该提取物还含有淀粉酶，某同学欲探究温度对淀粉酶活性的影响进行
了如下实验：①取6支试管并编号为A、A1、B、B1、C、C1。在试管A、B、C中都加入等量的
淀粉溶液，在试管A1、B1、C1中都加入等量淀粉酶溶液。②将试管A、A1放入60 aC水中，将
试管B、B1放入100 aC水中，将试管C、C1放人冰水中，维持5 min。③分别将等量的淀粉酶
溶液注入相同温度下的淀粉溶液中，摇匀后，在相应温度下维持5 min。④取出试管，用斐
林试剂检测实验结果。请指出该同学实验中存在的问题，并提出修正方案。
存在问题是 。 修正方案： 。
11.（15分）请回答下列有关遗传变异与进化的问题：
(1)研究发现，某果蝇中，写正常酶1比较，失去活性的酶l氨基酸序列有两个突变位点，
如下图（注：字母代表氨基酸，数字表示氨基酸位置，箭头表示突变的位点）：
据图推测，酶1氨基酸序列a、b两处的突变都是控制酶l合成的基因发生突变的结果，a处
和b处分别是发生碱基对的
、_ ___导致的。
进一步研究发现，失活酶1的相
对分子质量明显小于正常酶1，出
现此现象的原因可能是基因突变导致翻译过程 。
(2)果蝇的眼色遗传中，要产生色素必须含有位于常染色体上的基因A，且位于X染色体
上的基因B和b分别会使眼色呈紫色和红色（紫色对红色为显性）。果蝇不能产生色素时
眼色为白色。现将纯合白眼雄果蝇和纯合红眼雌果蝇杂交，后代中有紫色个体。让F1雌
雄个体相互交配得到F2，F2中紫眼：红眼： 白眼比例为____。F2代中红眼个体
的基因型有 种。
(3)已知果蝇的长翅对残翅是显性，由位于常染色体的一对等位基因(D、d)控制。若一大
群果蝇随机交配，后代有9900只长翅果蝇和100只残翅果蝇，则后代中Dd的基因型频率
为____。若该种群放置于刮大风的岛屿上，残翅果蝇的比例会 ，这是
的结果。
(4)下面图甲是某遗传病家系的系
谱图；对该家系中l一4号个体分别
进行基因检测，将含有该遗传病基因
或正常基因的相关DNA片段用电泳
法分离，结果如图乙，正常基因显示
一个条带，患病基因显示为另一个不
同的条带。那么系谱图中8号个体
的基因型与3号个体的基因型相同
的概率为____。

南充市高2019届第一次高考适应性考试
生物试题参考答案及评分意见
一、选择题（在四个选项中，只有一项最符合题目要求。每小题6分，共42分）
1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.D 7.A
二、非选择题（48分）
8．（9分,除标明给分外，每空1分）
(1)① mRNA
(2)①细胞间信息交流（信息传递、细胞通讯） ②RNA聚合酶 ③核糖体、内质网、高尔基体(2分) 流动性 ④增加细胞中Notch分子数量，有利于接受信号分子的刺激（2分）
9．(共13分，除注明外，每空1分)
(1)[H]和ATP （2分，答对1项给1分） (2)右
(3)①关闭光源（或黑暗条件下）（2分） ②CO2缓冲液换为适宜浓度的NaOH溶液（2分）
（4）细胞质基质、线粒体和叶绿体（多答或少答都不给分）（2分） 下 右
CO2浓度 施有机肥、合理密植(答出一项即可)
10.（共11分）
(1)双缩脲（1分） 吡罗红（1分）
(2)该物质是能催化蔗糖分解的酶（1分） 该物质是能催化葡萄糖分解的酶（1分）
(3)系列等温度梯度（意思相近即可）（1分） 砖红色沉淀最少（1分）
更小温度梯度（意思相近即可）（1分）
(4) 检测结果的试剂不合适（2分） 应该是取出试管，各加入等量的碘液（2分）
11.（15分）
（1）替换(1分) 增添或缺失(2分,答对其一得1分) 提前终止(2分)
（2）3∶3∶2(2分) 4(2分)
(3)18%(2分) 上升(1分) 自然选择(1分) (3) 2／3(2分)
(注意：非选择题，只要答案合理都给分。)

南充市高中2019届第一次高考适应性考试
理科综合•化学参考答案和评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
选择题共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. D 2. D 3. C 4. D 5. B 6. B 7. D
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
8.（共13分）（1）1s22s22p4 或 [He]2s22p4（2分） 三角锥形（2分）
（2）HClO4＞ H2SO4 (2分）
（3）离子晶体（2分） 4M 6.02×10２３×V g/cm３或 4M NAV g/cm３（2分）
（4）B2H6＋6H2O == 2H3BO3↓＋6H2↑（3分）
9.（共16分）（1）12；3；6；H2O；8；4；Fe(OH)3 ↓（3分）
（2）溶解Fe(OH)3沉淀，防止FeSO4水解（2分）
（3）减少过滤时FeSO4损失（2分）
（4）玻璃棒、漏斗（2分）
（5）KSCN溶液（2分）
（6）K3[ Fe(CN)6]溶液（2分）
（7）417m2296m1 ×100%（3分）
10.（共14分）（1）BaCO3＋2H＋ == Ba２＋＋CO2↑＋H2O（2分） 　ad（2分）
（2）①Fe(OH)3（2分） Mg２＋、Ca２＋（2分）
②H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少（2分）
（3）①c(H＋)∙c(C2O4２－) c(HC2O4－) （2分）
②H2C2O4＋F－== HF＋HC2O4－（2分）
11.（共15分）（1）－1150（2分）　　 414（2分）
　（2）4.22 (mol/L)－１（2分） P3＞P2＞P1（2分）
（3）阳（1分） 2NO＋4e－== N2＋2O２－（2分）
（4）该反应是放热反应（2分）
　　 O3将NO2氧化为更高价氮氧化物（或生成了N2O5）（2分）

2019级南充一诊物理参考答案及评分意见
一、选择题
1.C 2.D 3.C 4.B 5.B 6.AC 7.AD
二、非选择题
8.（1）Ⅰ. Ⅱ.4.9 10 （各2分）
（2）Ⅰ.如图(4分）
Ⅱ. （4分）


为只接入 时电流表的示数； 为同时接入 、 时电流表的示数（3分）
9.（15分）
解：（1）（5分） ，解得： =1.1 s（5分）
（2）（10分）临界情况，共速时相遇： （4分） （4分） 解得：a2=1.5m/s2（2分）
10.（17分）
解： (1) （4分）由动能定理得 1＝qEId1
得：v1＝4×103 m/s （4分）
(2)（13分）粒子在区域Ⅱ做类平抛运动．水平向右为y轴，竖直向上为x轴．设粒子刚出区域Ⅱ时速度与边界的夹角为θ
vx＝v1 vy＝at （2分）
a＝m(qEⅡ) t＝v1(d2) （2分）
tan θ＝vy(vx) （1分）
代入数值解得θ＝30° （2分）
要使粒子的速度变为零，所加电场的方向应与粒子出区域Ⅱ时的速度方向相反，即与水平成30°斜向左下方； （1分）
粒子刚出区域Ⅱ时速度大小 8×103 m/s （2分）
由 可解得
=50V/m （3分）

（19分）
解： (1) (4分)由x＝12t－4t2知，物块在C点速度为v0＝12 m/s （1分）
设物块从D点运动到C点的过程中，弹簧对物块所做的功为W，由动能定理得：
W－mgsin 37°•CD＝2(1)mv0(2)
代入数据得：W＝2(1)mv0(2)＋mgsin 37°•CD＝156 J （3分）
(2) （8分）由x＝12t－4t2知，物块从C运动到B的加速度大小为a＝8 m/s2 （1分）

物块在P点的速度满足 （2分）
物块从B运动到P的过程中机械能守恒，则有
（2分）
物块从C运动到B的过程中有 （1分）
由以上各式解得x＝8(49) m=6.125m （2分）
(3) （7分）设物块与斜面间的动摩擦因数为μ，由牛顿第二定律得
mgsin θ＋μmgcos θ＝ma （2分）
代入数据解得μ＝0.25 （1分）假设物块第一次从圆弧轨道返回并与弹簧相互作用后，能够回到与O点等高的位置Q点，且设其速度为vQ，由动能定理得
（2分）
解得 －19<0 （1分）
可见物块返回后不能到达Q点，故物块在以后的运动过程中不会脱离轨道． （1分）

（其它正确解法可参照此标准给分）

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