湖南省雅礼中学届高三第六次月考试题(化学)

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试卷说明:

雅礼中学届高三年级第六次月考—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S-32 Cl-35.5 第I卷 选择题(共48分)一、选择题本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分1.下列说法正确的是A.检验碘乙烷中的碘元素,先在NaOH水溶液中加热后滴入硝酸银溶液B分子式为C3H6的物质只有一种C用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉三种溶液D油脂、蛋白质和纤维素均属于?分子化合物2生活中处处有化学,下列表述不正确的是 A.严禁乱弃废电池,防止重金属污染土壤和水源B.皮肤沾有苯酚时,立即用氢氧化钠稀溶液擦洗C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料D.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车,利用了乙醇的挥发性和还原性3某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是A.将铜丝插入浓硫酸加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体D.将铜丝在空气中加至红热后迅速伸入装有乙醇的试管中,可闻到刺激性气味4.A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大,其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C,B原子最外层电子数是次外层的3倍,C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D B.气态氢化物的稳定性:B<EC.简单离子半径:E<D D.A与E形成的化合物为离子化合物5设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是A.2.24 L C4H6中含有碳碳叁键数一定为0.1×6.02×1023B.在标准状态下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NAC.含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NAD.106 g Na2CO3固体中的阴离子数为NA 6美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是A该过程中,能量的转化形式只有两种B铝镓合金可以循环使用C铝镓合金与水反应的化学方程式为:D总反应式为7向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应: SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡,正反应速率随时间变化如右图所示。则正确的结论是A.逆反应速率:a点小于点cB.反应物浓度:a点小于点bC.反应在c点时处于平衡状态D.反应物的总能量低于生成物的总能量8液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.负极发生的电极反应式为N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2OC.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触D.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜9溴是中学化学一种重要的试剂,下列关于溴的用法正确的是A.SO2和乙烯都能使溴水褪色,原理相同 B.溴水在铁作催化剂的作用下与苯反应制溴苯 C.酚类中加入浓溴水一定能产生白色沉淀 D.在溴水中滴入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀10下列对于有机物存在的异构体的数目判断错误的是A.分子式为C4H9Cl的异构体数目为4B.分子式为C8H10的异构体数目为4C.分子式为C5H12O的醇的异构体数目为8D.分子式为C6H12O2的酯的异构体数目为.常温下,关于下列各溶液的叙述正确的是A.pH>7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) B.0.1mol/L稀醋酸pH=a,0.01mol/L的稀醋酸pH=b,则a+1=bC.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性:c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=2[c(OH-)-c(H+)]D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(F-)] >[c(K+)-c(CH3COO-)]12下列说法中不正确的是A.在甲、乙两烧杯的溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色,则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH-、COB.常温下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO、Cl-能大量共存C.在含有HCO、SO、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后,CH3COO-浓度变化最小D.常温下水电离出c(H+)?c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NH不能大量共存13为监测空气中汞蒸气是否超标,通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸,根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为:4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu 。下列说法不正确的是A.上述反应属于置换反应 B.当有1 mol CuI反应时,转移电子为0.5 molC.该反应中的氧化剂为CuI D.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物14高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka]1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )A.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+SO B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱15.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:有关上述反应物和产物的叙述不正确的是A.上述三种有机物中共有四种含氧官能团B.贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子C.贝诺酯与足量NaOH(aq)共热,最多消耗NaOH 4molD.可用FeCl3(aq) 区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚16将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,溶液澄清,共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L,将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是( )A.35.5a=(W2-W1)V2 B.n(Na)+3n(Al)=molC. n(Al)>mol D. aV2=第II卷 非选择题(共52分)17.(8分)金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。(1)氢气还原氧化铜时,产生的红色物质,冷却后加入稀硫酸发现溶液呈淡蓝色,写出该现象发生的离子方程式                          。(2)铝的某种超原子结构(Al13)具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为 。取铝合金(含铝90%)1.5 g 与80 mL 3mol?L-1 盐酸充分反应(合金中其它成分不参加反应)。滤去不溶物,将滤液稀释到100mL,取出稀释液5mL,加入0.6 mol?L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L(标准状况)。使Al3+ 恰好完全沉淀时,消耗氨水_________mL。18.(10分)分子筛是一种具有立方晶格的硅铝酸盐化合物。分子筛具有均匀的微孔结构,它的孔穴直径大小均匀,这些孔穴能把比其直径小的分子吸附到孔腔的内部,并对极性分子和不饱和分子具有优先吸附能力,因而能把极性程度不同,饱和程度不同,分子大小不同及沸点不同的分子分离开来,即具有“筛分”分子的作用,故称分子筛。由于分子筛具有吸附能力高,热稳定性强等其它吸附剂所没有的优点,使得分子筛获得广泛的应用。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下:? H2O调节pH的过程中,若pH控制不当会有Al(OH)3生成,假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10?。(1)分子筛的孔道直径为称为4A型分子筛,当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛,当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65)和异丁烷(分子直径为5.6)应该选用型分子筛Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为3)该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH-外,主要为4)加H3?H2O调节pH后,加热到900C并趁热过滤的原因可能是5)该生产流程中所得分子筛的化学式为19.13分化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:Ⅰ.一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应2HI H2+I2,H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内 的平均反应速率v(HI)=__________。该温度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=______。相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则______是原来的2倍。a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数Ⅱ.常温下,将pH =3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性。①浓度为1.0 ×l0-3 mol.L-1的氨水b L;②c(OH-)= 1.0×10-3mol.L-l的氨水c L;③c(OH-)=1.0×10-3 mol ?L-1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是: 。 Ⅲ.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人体及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。(1)转化过程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能说明反应到达平衡状态的是 A.CrO42- 和Cr2O72-的浓度相同 B.2ν(Cr2O72-)=ν(CrO42-)C.溶液的pH值保持不变 D.溶液颜色保持不变(2)若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g,CrO42-有11转化为Cr2O72-(已知铬元素相对原子质量为52)。①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)= 。②已知:常温下该反应的平衡常数K=1湖南省雅礼中学届高三第六次月考试题(化学)
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