说明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，时间：90分钟。请考生务必在答题卡上作答，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷 （选择题共51分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）
1．下列说法正确的是（ ）
① 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
② 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
③ 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
④ PX项目的主要产品对二甲苯属于芳香烃
⑤ 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
⑥ 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管呈四十五度倾斜
⑦ 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
⑧ 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
A．①④⑥　　B．②⑤⑦　　　C．②④⑧　　D．①⑦⑧
2．中科院国家纳米科学中心2018年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ）
　 ① 正是氢键的存在，冰能浮在水面上
　 ② 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
　 ③ 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF
　 ④ 由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
　 ⑤ 由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质
　A．② ⑤ Ｂ．③ ⑤ Ｃ．② ④ Ｄ．① ④
3．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（ ）
　 A． 不能用植物油萃取溴水中的溴
　 B． 皂化是高分子生成小分子的过程
　 C． 和H2加成后能提高其熔点及稳定性
　 D． 水解可得到丙三醇
4．下列说法正确的是（ ）
　 A． 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
　 B． 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
　 C． 强极性共价化合物不一定都是强电解质
　 D． 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
5．裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，一定条件将分子式为C5H12的烷烃裂解，最多可能得到烯烃的种数是（ ）
　 A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种
6．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X可能是（ ）
① 盐酸 、Na2CO3溶液 ② Cl2 、Fe
③ CO2 、Ca(OH)2溶液 ④ NaOH溶液、 AlCl3溶液
⑤ 偏铝酸钠溶液、盐酸 ⑥ 氯化钙溶液、CO2
⑦ 钠、氧气
　 A．① ② ③ ④ B．① ③ ④ ⑤
C．③ ④ ⑤ ⑦ D．③ ④ ⑤ ⑥
7．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）

　 A． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
　 B． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
　 C． 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
　 D． 两溶液中负极反应均为：Fe?2e?=Fe2+
8．物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4+Na2CO3
主要：Cu2++CO32?+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32?→CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S
主要：Cu2++S2?→CuS↓ 次要：Cu2++S2?+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
　 A． Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS B． CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
　 C． CuS

S＜Cu(OH)2＜CuCO3 D． Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
9．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（ ）
　
A. B. C. D.
10．对具有下列结构简式的有机物的说法不正确的是（ ）

　 A． 分子式为C14H18N2O3
　 B． 水解产物中有两种氨基酸
　 C． 在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应
　 D． 分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构
11． 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
　 A． 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2 NH4++SO32?+H2O
　 B． 向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I?+2Cl2?2Fe3++I2+4Cl?
　 C． 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：
Ba2++2OH?+2HCO3?=BaCO3↓+2H2O+CO32?
　 D． 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：
Fe3++3NO3?+12H++10I?=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
12．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
　 A． NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
　 B． 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
　 C． 标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA
　 D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间
13．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（ ）
　 A． 滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL
　 B． 将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g
　 C． 中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃
　 D． 用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL
14．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（ ）
　 A． Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3? B． Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?
　 C． Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D． Al3+、Na+、Cl?、S O42?、NO3?
15．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（ ）
　 A． 用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
　 B． 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32?+2H2O⇌H2CO3+2OH?
　 C． 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：
Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑
　 D． 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=?571.6KJ•mol?1
16．在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2 2NH3，现分别从两条途径建立平衡：
Ⅰ．起始浓度 N2：l mol•L ?1，H2：3mol•L ?1
Ⅱ．起始浓度 N2：2mol•L ?1，H2：6mol•L ?1
则下列叙述正确的是（ ）
　 A． Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同
　 B． 达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v（H2）等于Ⅱ途径的反应速率v（H2）
　 C． 达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍
　 D． 达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的
17．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42?、NO3?、Cl?中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ）
　 A． 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
　 B． 若向该

溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
　 C． 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42?、NO3?
　 D． 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
第Ⅱ卷（非选择题共49分）
18．（15分）下图为有关制备CuSO4的途径及性质，请回答下列相关问题：
（1）途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为 ，写出反应的离子方程式 ；
（2）三种途径能更好地体现了绿色化学思想的是 （填序号），写出反应的离子方程式 ；
（3）若混合气体X有两种气体，X可能是SO2和SO3吗？ （填是或否），为什么： 。
（4）实验测得X有三种物质组成，而且温度不同气体的物质的量之比不同，写出一种可能的化学方程 ；1mol CuSO4在1100℃分解所得混合气体X中O2可能为0.75mol吗： （填可能或不可能），为什么： 。
（5）Y可能为一类常见的有机物，以含碳原子最少的物质为例写出反应的化学方程式： 。
19．（10分）A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3溶液中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、y L 0.001mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
③浓度均为0.1mol/L A和E溶液的pH：A＜E．
回答下列问题：
（1）D是　 　溶液（填化学式）；
（2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式　 　；
（3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为　 　；
（4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是　 　；
（5）室温时在一定体积0.4mol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的D溶液时，混合溶液pH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是　 　．
20．（11分） 粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式 ，在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式： ；
（2）滤渣B的主要成分为 ，其与NaOH溶液反应的离子方程式为
。
（3）已知KSP[Fe(OH)3]=4×10?38，KSP[Al(OH)3]=1×10?33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10?9mol•L?1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH= ；用NH4HCO3调节pH的实验原理为 （用离子方程式表示）。
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉、三脚架、 、 ，得到的晶体主要成份是 （填化学式）．第⑤步所加试剂D是 ；第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为

。
21．（15分）最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中对苯二甲酸二酯是主要的一大类， (代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示：

（1）上述转化中属于取代反应的是 ，D的核磁共振氢谱有 组峰。
（2） 的名称 ，C中官能团的名称为 ，DMP的分子式为 。
（3）A→B的化学方程式为 。
（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有 种，写出其中任意两种物质的结构简式 。
（5）用 制备DMP的另一种途径：

其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是 ，反应②中的另一产物是水，且n(F):n(H2O)=2:1，则F的结构简式为 。
玉溪一中高三年级第二次月考化学试题答案
一、选择题（每空3分，共51分）
1． C．2．D． 3． B． 4． C．5． C．6． B． 7． C．8． C． 9． A
10． A． 11． D．12． B．13． C． 14． D．15． C． 16． D．17． D
二、非选择题（共49分）
18．（15分）（1）3：2 （1分） ；Cu+2NO3?+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（2）②（1分） ；2Cu+O2+4H+=Cu2++2H2O（2分）
（3）否（1分） ；这样生成物就只有Cu2O、 SO2和SO3三种物质，铜和硫元素化合价都降低，得到电子，而没有元素失去电子不可能。（2分）
（4）2CuSO4=Cu2O+ SO2↑+SO3↑+O2↑（2分）；不可能，若1mol CuSO4分解生成0.75molO2，则失去的电子为3mol，那么1molCu得到1mol电子，1molS得到2mol电子都转化为SO2就不可能有SO3生成了；（2分）
（5）HCHO +4Cu(OH)2+ 2NaOH→Na2CO3 +2Cu2O+ 6H2O（2分）
19．（10分）每空2分
（1）　HCl　；
（2）　2CH3COOH+CO32??2CH3COO?+CO2↑+H2O　；
（3）　1：3　；
（4）　醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当　；
（5）　3：2　．
20．（11分）每空1分。
（1）Fe2O3+4NH4HSO4 2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O ．
2Ba2++4OH?+ NH4+ +Al3++2SO42- = 2BaSO4↓+NH3•H2O+Al(OH)3↓；
（2）SiO2，SiO2+2OH?=SiO32?+H2O．
（3）6；H++HCO3?=H2O+CO2↑．
（4）玻璃棒、蒸发皿，（NH4）2SO4、NaOH溶液 ；
AlO2?+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3?．
21. （13分）
（1） ①②⑤ （1分） 3 (1分)
（2）1,2?二甲苯（或邻二甲苯）(1分) 醛基(1分) C10H10O4 (1分)
（3） （2分）
（4）20 （2分） （2分）
（5）H2O (1分) CH3OH (1分)

本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaosan/1148984.html

相关阅读：化学高三复习氧化还原反应专题精选练习（含解析）