本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共40小题，共300分，共16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．引发AIDS和肺结核两种传染病的病原体
A．都属于原核生物 B．都具有生物膜系统
C．都以RNA作为遗传物质 D．都可引发人体产生细胞免疫
2．下列关于细胞核的叙述，正确的是
A．衰老细胞的细胞核体积减小，核膜内折
B．有丝分裂过程中，核仁消失于间期，重现于末期
C．核孔可实现核质之间频繁的物质交换和信息交流
D．细胞核中的染色质复制时，可发生基因突变和基因重组
3．玉米与其他植物间行种植称为间作，单独种植玉米称为单作。玉米与大豆间作可增产（已知玉米株高大于大豆）。下图是玉米与大豆间作和玉米单作在不同光照强度下测得的玉米吸收CO2的速率（假设间作与单作农作物间的株距、行距均相同）。下列说法正确的是
A．光照强度为a，玉米叶肉细胞中没有还 原氢生成
B．光照强度为b，影响两曲线的主要因素是CO2浓度
C．光照强度为c，单作时玉米固定CO2的速率为10μmol•m-2•s-1
D．实验表明，超过一定光照强度，间作时玉米能更有效地利用光能来增加产量
4．下列有关育种的叙述，错误的是
A．利用花药离体培养技术可获得单倍体植株
B．杂交育种能将两个或多个品种的优良性状集中在一起
C．三倍体无子西瓜的细胞中无同源染色体，不能进行正常的减数分裂
D．诱变育种可以提高突变率，在较短时间内获得更多的优良变异类型
5．下列关于生物进化的叙述，正确的是
A．有利的突变太少，不足以作为生物进化的原始材料
B．新物种的形成一定经过地理隔离，不一定经过生殖隔离
C．自然选择通过改变种群的基因型频率，使种群定向进化
D．蜂鸟细长的喙与倒挂金钟的筒状花萼是它们长期共同进化形成的特征
6．下列关于人体内环境的叙述，错误的是
A．内环境与外界环境进行物质交换不依赖细胞也能完成
B．尿素和CO2从内环境排到外界环境中的途径一般是不同的
C．神经-体液-免疫调节网络是机体维持稳态的主要调节机制
D．血浆渗透压的大小主要与无机盐、蛋白质的含量有关
7．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是
A．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料
B．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应
C．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
8．下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是
A．植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘
B．石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化
C．处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质
D．乙烯、甲烷、二氧化硫三种无色气体可用溴水鉴别
9．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：
则下列有关说法正确的是
A．该物质中苯环上一氯代物有2种
B．所有碳原子不可能都在同一个平面上
C．既能发生取代反应，也能发生加成反应
D．1 mol该物质可以与1.5 mol碳酸钠溶液反应生成1.5 mol CO2
10．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O电解Cl2↑+ H2↑+2OH－
B．一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中c(Fe 3+)=c(Fe2+)：
5Cl2+8I－+2Fe2+=4I2+2Fe 3++10Cl－
C．向CH2Br-COOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH2Br-COOH+OH－ CH2Br-COO－+ H2O
D．用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F－=SiF4↑+2H2O
11．稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。已知镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水，下列说法中正确的是
A．La(NO3)3水溶液显酸性
B．LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3
C．La和盐酸反应的离子方程式为：La+2H+=La3++H2↑
D．镧有两种核素：57139La和放射性57138La，由此可知镧元素的相对原子质量为138.5
12．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是
13．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在14～18小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，在19～21小题给出的四个选项中，有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法正确的是
A．奥斯特发现电磁感应现象，梦圆磁生电
B．牛顿第一定律无法用实验直接验证
C．英国物理学家卡文迪许利用扭秤首先准确的测定了静电力常量
D．亚里士多德认为力是维持物体运动的原因，伽利略通过理想实验验证了这一结论是正确的
15．物体A从某一高度由静止开始下落，同时将物体B竖直向上抛出。在运动过程中，A物体所受空气阻力可忽略不计，B物体所受空气阻力大小与物体速率成正比。从抛出时刻开始计时，用虚线和实线分别描述两物体运动的 图象，下列图象可能正确的是
16．四颗地球卫星a、b、c、d的排列位置如图所示，其中a是静止在地球赤道上还未发射的卫星，b是近地轨道卫星，c是地球同步卫星，d是高空探测卫星，关于四颗卫星下列说法正确的是
A．c相对于b静止
B．相同时间内b转过的弧长最长
C．a的向心加速度最大
D．d的运行周期可能是23 h
17．如图所示为远距离交流输电的简化电路图。发电厂升压后的输出电压为U，用等效总电阻为r的两条输电线输电，输电线路中的电流为I1，其末端间的电压为U1。在输电线与用户间连有一理想变压器，流入用户端的电流为I2。则
A. 理想变压器原副线圈匝数比为
B. 输电线上损失的电压为U
C. 理想变压器的输入功率为I1U
D. 输电线路上损失的电功率为
18．一个带负电的粒子只在电场力的作用下由电场中的 位置运动到 位置时，速度恰好为零，粒子的电势能随位置变化关系如图所示，则下列说法正确的是
A．粒子在 和 两位置之间做往复运动
B．粒子从 位置运动到 位置的过程中 动能先增大后减小
C．粒子在 位置处动能为
D．粒子从 位置运动到 位置的过程中加速度先增大后减小
19．如图所示，甲、乙两个完全相同且绝缘的斜面固定在水平地面上，乙斜面所在的空间有竖直向下的匀强电场。将相同的带负电小球从斜面上的同一高度O点处，以相同初速度 沿水平方向抛出，分别落在甲、乙斜面上A、B两点（图中未画出）。小球受到的电场力小于重力，不计空气阻力。则下列说法正确的是
A．OA之间距离大于OB之间距离
B．小球落到A点与落到B点的速度相同
C．小球从抛出到落在B点所用时间大于小球从抛出到落在A点所用时间
D．小球从抛出到落在A点与小球从抛出到落在B点过程中合力对小球做功不同
20．如图所示，一个质量为 的物体被两根长度均为 的轻绳相连，轻绳的另一端分别与两个不计质量的轻环相连，两轻环套在粗糙的水平杆上，轻环与杆之间的动摩擦因数为 。在保证系统处于静止状态的情况下，若增大两轻环之间的距离，则下列说法正确的是
A．轻环所受摩擦力不变
B．杆对轻环的作用力变大
C．两环之间的最大距离为
D．轻绳上的最大拉力为
21．如图甲所示，正方形区域内有垂直于纸面方向的磁场（边界处有磁场），规定磁场方向垂直于纸面向里为正，磁感应强度B随时间t变化的情况如图乙所示。一个质量为 ，带电量为+ 的粒子，在t=0时刻从O点以速度 沿 轴正方向射入磁场，粒子重力忽略不计。则下列说法中正确的是
A 在 时刻，若粒子没有射出磁场，则此时粒子的速度方向必沿x轴正方向
B． 若 ，粒子没有射出磁场， 时刻粒子的坐标为
C．若粒子恰好没有从y轴射出磁场，则
D．若 ，粒子没有射出磁场， 时间内粒子运动的路程为
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
实验题（共2小题，共15分）
22．如图甲所示为验证机械能守恒定律的实验装置，在气垫导轨上相隔一定距离的两处安装两个光电传感器A、B，滑块P上固定一遮光条。若光线被遮光条遮挡，光电传感器会输出高电压，两光电传感器采集数据后与计算机相连。滑块在细线的牵引下向左加速运动，遮光条经过光电传感器A、B时，通过计算机可以得到如图乙所示的电压U随时间 变化的图象。
（1）实验前，接通电源，将滑块(不挂钩码)置于气垫导轨上，轻推滑块，若图乙中的 ，说明气垫导轨_____端偏高（填左或右）。
（2） 用游标卡尺测遮光条宽度 ，测量结果如图丙所示，则 ＝ mm。
（3）滑块P用细线跨过气垫导轨左端的定滑轮与质量为 的钩码Q相连，将滑块P由图甲所示位置释放，通过计算机得到的图象如图乙所示，若 、 和 已知，要验证滑块和钩码组成的系统机械能是否守恒， 还应测出 和 (写出物理量的名称及符号)。
（4）若上述物理量间满足关系式 ，则表明在上述过程中，滑块和钩码组成的系统机械能守恒。
23．（9分）某同学准备利用下列器材测量电源电动势和内电阻。
A．干电池两节，每节电池电动势约为1.5 V，内阻约为几欧姆
B．直流电压表V1、V2，量程均为3.0 V，内阻约为10 kΩ
C．定值电阻 ，阻值为5 Ω
D．滑动变阻器 ，最大阻值50 Ω
E．导线和开关
（1）图甲为该同学设计的电路原理图，图乙为连接的实物电路图，还有一根导线没有连接，请补上这根导线。
（2）实验中移动滑动变阻器触头，读出电压表V1和V2的多组数据 、 ，描绘出 - 图象如图丙所示，图中直线斜率为 ，与横轴的截距为 ，则电源的电动势 ＝ ，内阻 ＝ （用 、 、 表示）。
（3）根据所给器材，请你再设计一种测量电源电动势和内电阻的电路图，画在虚线框内。
24．如图甲所示，一质量 kg的物块在粗糙的水平地面上向右运动，当速度 m/s时，施加一水平外力F，外力F随时间 的变化关系如图乙所示。外力F作用 s后撤去，规定水平向右为正方向，已知物块与地面间的动摩擦因数 ，重力加速度 m/s2。求：
（1）撤去外力F时物块的速度大小；
（2）外力F作用3s时间内物块滑行的位移和外力F对物块所做的功。
25．如图所示，空间中有竖直向上的匀强磁场，磁感应强度B=0.5T。DEF和PQM为两条相同的折线金属导轨（电阻不计），其中EF和QM构成导轨的水平部分，ED和QP构成导轨的倾斜部分，倾角 =37º。导轨的水平部分和倾斜部分均足够长且光滑，导轨的间距L=1m。导轨的倾斜部分有两个固定的小挡片，在小挡片上放有质量 =0.2kg，电阻R1=1Ω，长度为L的导体棒1，导体棒与导轨垂直；在导轨的水平部分垂直导轨放置一个质量 =0.2kg，电阻R2=1Ω、长度为L的导体棒2。开始时，两导体棒均静止，现在对导体棒2施加一个水平向右的外力，使导体棒2从静止开始做加速度 =2m/s2的匀加速直线运动。
（1）求经过多长时间导体棒1开始离开挡片向上运动；
（2）从导体棒1开始运动，经过一段时间后导体棒1、2的速度大小分别为 =4m/s和 =16m/s，在这一过程中水平拉力所做的功为W=30J，回路中流过的电荷量为 =5C，求这一过程中导体棒2产生的焦耳热。
26．（15分）CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题。
（1）汽车尾气中CO的治理，常用四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的作催化剂，低温下与O2反应生成CO2。下列说法中正确的是 （不定项选择）。
A．该反应是分解反应
B．反应前后Co3O4化学性质不改变
C．反应前后碳元素的化合价不变
D．该反应的△H＜0
（2）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)= ；
②若保持温度不变，在第8 min 加入体系中的三种物质各1 mol，则平衡
移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
③若将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.8 mol/L、c(CO)=0.6 mol/L、c(COCl2)=
mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；
④该反应的平衡常数的表达式为K= ，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势为 （填“增大”、“减小”或“不变”），原因为 ；
⑤比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)________T(15) (填“<”、“>”或“=”)。
27．（14分）肼（N2H4）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。
（1）写出肼的电子式 ，1 mol N2H4 中有 个极性共价键。
（2）NH3与NaClO反应可以得到肼，该反应的化学方程式为 。
（3）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知1.6 g液态N2H4在上述反应中放出64.22 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（4）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：
Ⅰ．N2H4+H2O N2H5++OH— Ⅱ．N2H5++H2O N2H62++OH—
①常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c(OH-)= 。
②已知在相同条件下过程Ⅰ的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2 mol/L N2H4 溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、N2H4•H2O、Cl-、OH-、H+ 粒子浓度由大到小的顺序为 。
28．（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。
（1）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) △H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲。
①A的仪器名称是 。
②有关题图甲所示的装置说法正确的是 （不定项选择）。
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液
b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰
c．B处冷凝管冷却水应从m接口通入
d．装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集
③B处冷凝管通冷水的目的是 ，请用化学平衡移动原理分析其原因 。
（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4 + SO2Cl2 —PCl5 + SO2↑（未配平），若生成1 mol SO2，则转移电子的物质的量为 mol。
（3）磺酰氯遇水发生剧烈水解生成两种强酸，则其化学方程式为 。
（4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2=2LiCl + SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式为 。
29．（9分）下表是某同学探究温度对酶活性影响的实验操作和实验现象的记录。请回答：
甲组 乙组 丙组
①向试管中加入唾液淀粉酶溶液 1mL 1mL 1mL
②向试管中加入可溶性淀粉溶液 2mL 2mL 2mL
③控制温度
0℃ 37℃ 60℃
④将唾液淀粉酶溶液与可溶性淀粉溶液混合振荡后分别保温5min
⑤向试管中滴加碘液
1滴 1滴 1滴
⑥观察实验现象 变蓝 不变蓝 变蓝
（1）为保证实验的科学性和严谨性，该同学在此实验操作过程中至少需要
支试管。
（2）若实验结束后，将甲组的温度调节到37℃，保温一段时间后，甲组的实验现象是 ，原因是 。
（3）在该实验的基础上要进一步探究唾液淀粉酶的最适温度，实验设计思路是 。
（4）若将实验中的唾液淀粉酶溶液和可溶性淀粉溶液换为新鲜肝脏研磨液和H2O2溶液，你认为是否科学? ，为什么? 。
30．（9分）研究表明，Ca2+可使生长素向Ca2+含量高的部位运输。现将燕麦幼苗进行如图所示处理，并放置于黑暗条件下培养。请回答：
（1）一段时间后，右图中根的生长状况为 （向 右弯曲/向左弯曲/竖直向下）。为使本实验结果更具说服力，对照组的设置是：将含Ca2+的琼脂块换为 ，其他条件不变。
（2）若要探究单侧光与Ca2+对根生长的影响大小，在右图的基础上，实验组还应在根的 （左/右）侧给予单侧光照射，一段时间后，若根 （向右弯曲/向左弯曲/竖直向下），则单侧光对根生长的影响较大。
（3）若将胚芽鞘水平放置，将含Ca2+的琼脂块放在胚芽鞘的远地侧，一段时间后，观察胚芽鞘的生长情况，本实验的目的是探究 。若胚芽鞘背地生长，则说明 。
31．（9分）某草原引入一种野兔，一段时间后，发现其繁殖速度快且与牛羊争食牧草，啃啮树皮，造成植被破坏，导致水土流失。科学家研究发现，一种黏液瘤病毒可以有效控制该野兔的数量。请回答：
（1）在引入的早期，野兔的种群数量大致呈 型增长。当野兔种群数量增长超过一定限度时，原有的生态系统就会崩溃，这表明生态系统的 是有限的。用黏液瘤病毒控制野兔种群数量后，草原上发生的演替属于 。以上事实说明，人类活动影响群落演替的 。
（2）野兔属于 消费者，野兔的摄入量是野兔的同化量与
之和。
（3）若要研究草原中植被的破坏情况，首先要分析群落的物种组成，即 。若要调查某种双子叶植物的种群密度，常采用 法。
32．（12分）下图为人类某种遗传病的家系图，图中深颜色个体表示患者。已知相关基因位于染色体上，且在XY染色体的同源区段上无相关基因。在不考虑染色体变异和基因突变的条件下，请回答：
（1）如果该遗传病仅由一对等位基因控制，当基因位于 染色体上时，我们能肯定该致病基因为 （显/隐）性遗传。否则，必须Ⅱ代
号个体为患者，才能确定该遗传病为常染色体显性遗传，这种情况下，基因型一定为杂合子的女性个体有 。
（2）如果该遗传病由两对等位基因（A和a，B和b）控制，遵循基因自由组合定律，隐性纯合个体才能表现正常。若两对等位基因均位于常染色体上，则Ⅰ2的基因型有 种可能。若Ⅰ2的基因型为AaXBXb，则Ⅱ4的基因型可能为 。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3-3】（15分）
（1）（6分）下列叙述中，正确的是 。（填入正确选项前的字母。选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．熵增加原理说明一切自然过程总是向着分子热运动的无序性减小的方向进行
B．一定量100℃的水变成100℃的水蒸气，其分子之间的势能增加
C．气体如果失去容器的约束就会散开，这是因为气体分子之间存在斥力的缘故
D．一定质量的理想气体从外界吸收热量，其内能可能不变
E．水可以浸润玻璃，但是不能浸润石蜡，这个现象表明一种液体是否浸润某种固体与这两种物质的性质都有关系
（2）（9分）如图所示在水银槽中倒扣一只质量为 的试管，试管内封闭着一定质量的理想气体，在环境温度一定的情况下，试管漂浮在水银面上方，此时试管内水银面与水银槽内水银面的高度差为H1，现缓慢向下压试管到某一深度，试管恰好能处于悬浮状态，此时试管内水银面与水银槽内水银面的高度差为H2。已知水银的密度为 ，不计试管内被封闭气体的重力和玻璃管的厚度，大气压强为P0，重力加速度为 ，环境温度为T0。
①求试管漂浮在水银面上时，试管内被封闭气柱的长度；
②如果在试管漂浮在水银面上的情况下，缓慢降低环境温度，求温度至少为多少时，试管全部沉入水银面以下。
34．【物理——选修3-4】（15分）
（1）（6分）沿x轴正方向传播的一列横波在某时刻的波形图为一正弦曲线，其波速为200 m/s，则下列说法正确的是 。（填入正确选项前的字母。选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．图中质点 b的加速度在增大
B．从图示时刻开始，经0.01s质点a通过的路程为40cm，此时相对平衡位置的位移为零
C．从图示时刻开始，经0.01s质点b位于平衡位置上方，并向上做减速运动
D．若产生明显的衍射现象，该波所遇到障碍物的尺寸一般不小于200m
E．若此波遇到另一列波，并产生稳定的干涉现象，则另一列波的频率为50Hz
（2）（9分）如图所示梯形玻璃砖ABCD，∠A=45°，∠B=105°，AB边长为L。一束平行于AB边的光线由AD边入射，经折射后在AB边中点发生全反射，直接射到BC边，且与BC边成45°角射出玻璃砖。求：
①玻璃砖的折射率；
②光线在玻璃砖内传播的时间。
35．【物理——选修3-5】（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是 。（填入正确选项前的字母。选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．α粒子的散射实验是卢瑟福建立原子核式结构模型的基础
B．氢原子的核外电子，在由离核较远的轨道自发跃迁到离核较近轨道的过程中，放出光子，电子的动能减小，电势能增加
C．黑体辐射电磁波的情况除了与黑体的温度有关，还与材料的种类和表面状况有关
D．德布罗意把光的波粒二象性推广到实物粒子，认为实物粒子也具有波动性
E．光电效应表明光子具有能量，康普顿效应表明光子除了具有能量之外还具有动量
（2）（9分）如图所示，小车与木箱紧挨着静止放在光滑的水平冰面上（冰面足够大），现有一男孩站在小车上用力向右迅速推出木箱。推出木箱后人和车的速度大小为4m/s，木箱与竖直墙壁碰撞反弹后恰好不能追上小车。已知人和车的总质量为100kg，木箱的质量为25kg。求：
①人推木箱过程中人所做的功；
②木箱与墙壁碰撞过程中墙对木箱的冲量的大小。
36．【化学—选修二：化学与技术】（15分）
以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ．制取氯化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol•L-1计算)。
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1. 1 3. 2
Zn2+ 5. 2 6. 4
Fe2+ 5. 8 8. 8
（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是 （选填序号）；pH应调整到 ；
a．ZnO b．Zn(OH)2 c．Zn2(OH)2CO3 d．ZnSO4
（3）氯化锌能催化乳酸（2-羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为 ；
Ⅱ．制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)，然后电解浸取液。
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为 ；
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是
。
37．【化学—选修三：物质结构与性质】（15分）
四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
元素 A B C D
性质
结构
信息 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 原子的M层有1对成对的p电子 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为
（用元素符号表示）；
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ，B元素与D元素形成分子空间构型为 ；
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是 ；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为 ；
（5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为 ，C晶体的密度为 g•cm-3（要求写表达式，可以不化简）。
38．【化学—选修五：有机化学基础】（15分）
某芳香烃A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3；其苯环上只有一个取代基。以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ；
（2）E中的官能团名称是 ；
（3）G的结构简式为 ；
（4）反应②、④的反应类型分别是 ；
（5）反应⑥、⑦生成的高分子化合物的反应原理是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；
（6）写出下列反应的化学方程式：
反应③
反应⑦
（7）符合以下条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
a．苯环上有两个取代基
b．苯环上的一氯代物有两种
c．加入三氯化铁溶液显色
d．向1 mol该物质中加入足量的金属钠可产生1 mol氢气
39．【生物—选修1：生物技术实践】（15分）
下面是月季花药培养产生花粉植株的两种途径，请回答：
途径1：花药中的花粉 ① 丛芽 生根 移栽
途径2：花药中的花粉 愈伤组织 丛芽 生根 移栽
（1）途径1和途径2没有绝对的界限，主要取决于培养基中 。途径1中的①为 。经途径2形成的花粉植株， 常常会发生变化，因此还需要对培养出来的植株作进一步的鉴定和筛选。
（2）一般说来， 期的花药培养成功率最高。选择花药时，一般要通过镜检来确定其中的花粉是否处于适宜的发育期。某品种月季的花粉细胞核不易着色，操作时应先在 中处理20min，取出放在载玻片上，加 溶液染色，盖上盖玻片后在普通光学显微镜下检查。剥离花药接种时，要尽量不损伤花药，否则接种后容易从受伤部位产生 。
（3）实验中发现愈伤组织被真菌污染，实验人员做了探究培养基灭菌时间与污染率关系的实验，结果如下图所示：
据图可初步判断：随培养基灭菌时间的延长， ，可见，污染不是培养基灭菌时间造成的。
40．【生物—选修3：现代生物科技专题】（15分）
下面是畜牧业生产上培育某种优良奶牛的两种方法，请分析回答：
（1）方法Ⅰ中，用 激素处理使B牛超数排卵。对B牛和D牛应做
处理。与A牛配种后，用特定装置将B牛子宫内的早期胚胎冲洗出来叫做 。将收集的胚胎直接向D牛移植或放入
条件下保存。
（2）方法Ⅱ的原理是 ，可用 （物理方法）激活重构卵，使其完成细胞分裂和发育进程。
（3）方法Ⅰ和方法Ⅱ中均用到的生物技术有 和胚胎移植。E牛和F牛遗传物质的共同来源是 。
2019年长春四模理综物理参考答案及评分参考
14．【试题答案】B
【命题立意】考查物理学史相关知识。
【解 析】法拉第发现电磁感应现象；卡文迪许利用扭秤测定了万有引力常量；伽利略通过理想实验得出的结论是力不是维持物体运动的原因。故选择B答案。
15.【试题答案】D
【命题立意】以运动学为背景考查学生分析问题的能力。
【解 析】B物体速度减为零以前，A、B两物体运动方向相反，两个图像一个在 轴以上，一个在 轴以下，故A、B选项错误。针对B物体，上升阶段，根据牛顿第二定律，有 ，随着速度的减小，加速度逐渐减小，当速度减为零时，加速度大小为 。下降阶段，根据牛顿第二定律，有 ，随着速度的增大，加速度逐渐减小。 图象的切线斜率表示瞬时加速度，图线与 轴的交点对应时刻的加速度为 ，过该交点的切线与虚线平行，故C项错、D项正确。
16. 【试题答案】B
【命题立意】以天体的运动为命题情境考查学生的推理能力
【解 析】针对卫星b、c、d，轨道半径越小，角速度越大，因此c、b不会相对静止，A项错误；通过对比可知卫星b的线速度最大，因此相同时间内的路程最远，转过的弧长越长，B项正确；由于a、c角速度相同，结合表达式 ，可知c向心加速度比a大，而b向心加速度比c大， C项错误。对比卫星c和卫星d，结合开普勒第三定律，卫星d的周期比卫星c大，因此d的运行周期大于24h ，D项错误。
17. 【试题答案】 D
【命题立意】考查远距离输电中电压电流分配、功率分配的问题
【解 析】理想变压器原副线圈匝数比为 ；输电线上损失的电压为 ；理想变压器的输入功率为 。故选择D项。
18.【试题答案】C
【命题立意】考查带电粒子在电场中运动问题的处理方法及电场力做功与电势能变化等相关的物理规律。
【解 析】带电粒子由-xo到xo做减速运动，所以A、B错误；图象斜率的绝对值在数值上表示 方向上电场力的大小，且粒子只受电场力，因此粒子的加速度先减小后增大，故 D错误。粒子运动过程中电势能与动能之和保持不变，从 到 ，电势能增加了 ，动能减少了 ，题目中给出粒子运动到 位置时速度恰好为零，可知它在 位置时动能为 ，故C项正确。
19.【试题答案】 BC
【命题立意】考查学生对带电小球在重力场、电场中平抛、类平抛运动时的处理方法。
【解 析】带电小球在甲图中受到竖直向下的重力，而在乙图中受到竖直向下的重力与竖直向上的电场力，根据类平抛运动规律有： ，加速度越大，所用时间越短，因此OA之间距离小于OB之间距离，A项错误、C项正确；根据前面所述 ，那么 ，则有它们落到斜面上时竖直方向速度相等，根据矢量的合成法则，小球落到A点与B点速度相等，B项正确；甲、乙两图中小球落在A、B两点速度相同，由动能定理可知，合力对小球做功相同，故D项错误。
20.【试题答案】BC
【命题立意】考查物体的平衡条件、整体法隔离法及动态平衡物理思想的应用。
【解 析】用整体法分析每个小环竖直方向的支持力始终不变都为 ，随着距离的增加摩擦力变大，所以A错误，B项正确；设绳与水平方向的夹角为 ，对M有 ，对小环受力分析有 ，则可以有θ最小值为53o、最大拉力为 ，C项正确、D错误。
21.【试题答案】ABC
【命题立意】以磁场为命题背景，考查学生对带电粒子在磁场中的偏转的基本处理方法的掌握。
【解 析】由对称性可知，粒子的初速度方向与 时刻的速度方向相同，A项正确；若 ，则 ， ，即 ，因此 ，而 ，可得到 ， ，B项正确；若粒子恰好没有从y轴射出磁场，通过作出草图可知，粒子的部分运动轨迹可以与y轴相切，由几何关系可知，经历 粒子速度偏转角为 ，因此 ，可得 ，C项正确；若粒子没有射出磁场， 时间内粒子的路程为 ，D项错误。
22．【试题答案】22. (1)右（1分） (2)2.20（1分） (3)滑块总质量M（1分），两光电传感器A、B间距离L(1分) (4)mgL＝12(M＋m)(dΔt2)2－12(M＋m)(dΔt1)2（2分）
【命题立意】以验证机械能守恒定律为命题背景，考查学生对系统机械能守恒思想的理解能力和对测量仪器读数的熟练掌握。
【解 析】滑块做加速运动，说明气垫导轨右端偏高；由图可得 ，若要验证系统机械能守恒还需测出两光电门间距离 和滑块总质量 。若钩码重力势能的减少在数值上等于钩码和滑块动能的增加，则系统机械能守恒。
23.【试题答案】
(1)如图所示（2分）
(2)kk－1a（2分） R0k－1（2分）
(3)如图所示（3分）
【命题立意】以测电源电动势和内阻为背景，考查学生对已学过知识的再运用能力和实验设计能力
【解 析】根据测电源电动势的基本原理，将导线一端连接滑动变阻器，一端连接电压表V1； 经推导可得 ，由题意可知 且 可以得到答案。电路的设计旨在获得路端电压和干路电流的若干数据，结合图象得到电源电动势和内阻，因此电路图如图所示。
24. （14分）
【试题答案】（1） m/s（2） m J
【命题立意】以应用牛顿定律解决两类基本问题为命题背景考查学生的推理能力和分析综合能力
【解 析】（1）在0-1s内产生的加速度大小为： （2分）
在1-2s内产生的加速度大小为： （1分）
1s末的速度为： （1分）
2s末的速度为： （1分）
3s末的速度为： （1分）
联立解得： m/s （1分）
（2）在0-1s内的位移为： （1分）
在1-2s内的位移为： （1分）
在2-3s内的位移为： （1分）
通过的总位移为： m （1分）
外力F做的总功 （2分）
联立解得： J。 （1分）
25. （18分）
【试题答案】（1）t=6s（2）Q2=2.6J
【命题立意】以电磁感应为命题背景考查学生对共点力平衡、能量守恒的熟练掌握和应用
【解 析】（1）设导体棒1开始运动时其所受安培力为F，回路中的感应电流为I，导体棒1开始运动时导体棒2的速度大小为v0，则
（2分）
（1分）
（1分）
（1分）
（1分）
由以上各式解得：t=6s （2分）
（2）设这一过程中导体棒1和2的位移分别为x1和x2，则
（1分）
（1分）
（1分）
（1分）
联立解得：
设这一过程中回路产生的总焦耳热为Q，则
（3分）
设这一过程中导体棒2产生的焦耳热为Q2，则
（1分）
由以上各式解得：Q2=2.6J （2分）
选修3-3（15分）
（1）【试题答案】BDE
【命题立意】本题考查了热力学第一、第二定律，液体和气体的基本规律。
【解 析】熵增加原理说明一切自然过程总是向着分子热运动无序性增加的方向进行，所以A项错误；气体分子间距离比较大，分子间作用力很弱，气体如果失去容器的约束就会散开是由于气体分子永不停息地做无规则运动，所以C项错误。
（2）【试题答案】① ;②
【命题立意】本题考查了理想气体状态方程和受力平衡。
【解 析】①设漂浮时气柱长L1，悬浮时气柱长L2
试管漂浮和悬浮时均有： （1分）
（1分）
试管漂浮时有： （1分）
由玻意耳定律有： （2分）
联立解得： （1分）
②由题意全部沉入水下的过程为等压过程，试管恰好全部沉入水下时，试管内气体的体积仍然为L2S=H1S，则有盖吕萨克定律有： （2分）
解得： （1分）
选修3-4
(1)【试题答案】ACE
【命题立意】本题考查了振动图像和波的图象的理解。
【解 析】从图示时刻开始，经0.01 s质点 通过的路程为40 cm，此时相对平衡位置的位移为-20m，所以B项错误；若产生明显的衍射现象，该波所遇到障碍物的尺寸一般不小于4 m；
(2) 【试题答案】
【命题立意】本题考查了折射现象中的全反射问题、临界问题。
【解 析】①光路如图所示
由几何关系 （1分）
（1分）
折射定律： （1分）
解得： （1分）
②设光在玻璃砖中传播两段光线长度分别为x1和x2
由正弦定律有： （1分）
（1分）
有因为： （1分）
（1分）
联立解得： （1分）
选修3-5
（1）【试题答案】ADE
【命题立意】考查了原子物理的基础知识。
【解 析】氢原子的核外电子，在由离核较远的轨道自发跃迁到离核较近轨道的过程中，放出光子，电子的动能增加，电势能减少，所以B项错误；黑体辐射电磁波的情况除了与黑体的温度有关，与材料的种类和表面状况无关，所以C项错误。
（2）【试题答案】① ②I=500N•s
【命题立意】本题考查了动量守恒定律和能量守恒定律。
【解 析】①设人与小车的总质量为M,速度为v1；木箱的质量为m，速度为v。推木箱过程系统动量守恒，以向左为正方向，由动量守恒定律可得：
（2分）
人推木箱过程，人所做的功： （2分）
代入数据得： （1分）
②木箱与竖直固定墙壁碰撞反弹后恰好不能追上小车，则木箱反弹后的速度与小车的速度相等，由动量定理得： （2分）
代入数据得：I=500 N•s （2分）
长春市普通高中2019届高三质量监测（四）
理综化学参考答案及评分参考
7. B 解析：A、Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料，故A错误；B、燃料发生氧化反应，在负极发生，故B正确；C、碳纤维不属于有机高分子材料，属无机物，故C错误；D、工业制取钠、镁采用电解其对应氯化物，而制取铝单质一般用电解熔融氧化铝，而不是氯化铝，故D错误。
8. D 解析：A、植物油含碳碳双键能与碘发生化学反应，萃取碘水中的碘一般用四氯化碳，故A错误；B、石油的分馏仅包含物理变化，故B错误；C、处理废水时明矾仅仅起到吸附沉降悬浮颗粒的作用，不能起到消毒的作用，故C错误；D、SO2有刺激性气味，可以通过闻气体的气味分出SO2，乙烯通入溴水可以使溴水褪色，而甲烷不能使溴水褪色，故D正确。
9. C 解析：A．结构不对称，有3种H原子可被取代，故A错误。B．苯环和乙烯中所有C原子都在同一个平面上，由此可知咖啡酸分子中的所有碳原子可能在同一个平面，故B错误 。C．含有酚羟基和羧基，可发生取代反应，苯环可发生加成反应，故C正确；D．苯酚的酸性弱于碳酸，所以酚羟基与碳酸钠溶液反应不生成二氧化碳，则1mol该物质与1.5mol碳酸钠溶液反应生成的CO2小于1.5mol，故D错误。
10. B 解析：A、应该为2 Mg2++2Cl－+2H2O电解Cl2↑+ H2↑+2Mg (OH)2↓，故A错误；B正确；C、溴原子也会发生水解反应，故C错误；D、氢氟酸为弱酸应保留化学式，故D错误。
11.A 解析：A、已知La（OH）3是不溶于水的弱碱，则La（NO3）3为强酸弱碱盐，其溶液显示酸性，故A正确。B、La（OH）3是不溶于水的弱碱，则LaCl3为强酸弱碱盐，加热过程中LaCl3发生水解生成La（OH）3和HCl，HCl具有挥发性，则最终灼烧得到La2O3，故B错误；C、没有告诉镧的两种核素在自然界中的含量，题中条件无法计算镧元素的相对原子质量，故C错误；D、镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，能够与盐酸反应生成氢气，反应的离子方程式为：2La+6H+=2La3++3H2↑，故D错误；
12. D 解析： A中稀释浓H2SO4不能在量筒中进行；B中称量NaOH固体应在干燥的小烧杯中称量；C中冷却水的流向不对，温度计水银球的位置不对。
13. C 解析：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe3+有剩余，
则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，
设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，则反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为1mol、2mol、4mol，
故反应的Fe3+的物质的量为3mol-1mol=2mol，则：
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
2mol 1mol 3mol
故参加反应的Fe的物质的量为1mol，
参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1mol：3mol=1：3
26. （15分）【答案】（1）BD（2分）
（2）①0.15 mol •L－1•min -1 （2分） ②正反应方向（2分）
③ 0.4 （2分） ④K=c(COCl2)/ c(Cl2)• c(CO) （2分） 减小（1分）
该反应是放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，所以该反应平衡常数变化的趋势是减小 （2分） ⑤<（2分）
【解析】⑴该反应为化合反应，四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的作催化剂，化学性质并未发生改变，另外该氧化还原反应是放热反应。
⑵①v(Cl2)=（1.2-0.3）÷6=0.15 mol •L－1•min -1②原平衡时n(Cl2)：n(CO)：n(COCl2)=3：1：9，现在第8 min 加入体系中的三种物质各1 mol，则反应物的浓度增大程度大些，平衡正向移动。
③根据题意：保持反应温度不变，则最终达到的化学平衡状态与原平衡等效，设初始投料浓度c(COCl2)＝xmol/L，将其按Cl2(g)＋CO(g) COCl2化学计量数之比转化为反应物，根据等效原理：c(Cl2)＝0.8 mol/L+x=1.2 mol/L，x=0.4mol/L。④根据左图知正逆反应速率相等时是平衡状态，然后升温v（逆）>v（正），平衡逆向移动，则正向是放热反应，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小⑤15min的平衡常数为0.82/0.5×0.2<0.92/0.3×0.1=27。
27. （14分）【答案】（1） （2分） 4NA （2分）
（2）2NH3 +NaClO＝N2H4 +NaCl+ H2O （2分）
（3）N2H4 l + 2H2O2 l =N2g +4H2Og △H = －1284.4 kJ/mol （3分）
（4）① 1×10—5 mol/L （2分）
② c (N2H5+) ＞c (Cl－)＞c (N2H4•H2O) ＞c (OH－) ＞c (H+)（3分）
【解析】（1）肼是共价化合物，电子式为： ，每个肼分子中含1个非极性键和4个极性键，所以每摩肼分子中4NA 个极性键。
（2）NH3与NaClO反应可以得到肼，氮元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，该反应的化学方程式为：2NH3 +NaClO＝N2H4 +NaCl+ H2O ；
（3）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知1.6g液态N2H4在上述反应中放出64.22kJ的热量，可计算1摩尔肼在上述反应中放出的热量64.22kJ×（32/1.6）=1284.4 kJ，热化学方程式为：N2H4 l + 2H2O2 l =N2g +4H2Og △H = －1284.4 kJ/mol ；
（4）① 常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为5，可见N2H6C12水解促进水的电离，则该溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—5 mol/L
② 0.2 mol/L N2H4 溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合得到等浓度的N2H5Cl和N2H4•H2O，由于相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+ 的水解程度，所以溶液中粒子浓度关系为：c (N2H5+) ＞c (Cl－)＞c (N2H4•H2O) ＞c (OH－) ＞c (H+)
28．（14分）【答案】（1）① 洗气瓶（2分）
②bd （2分，答对一个得1分，有错无分）
③冷凝SO2Cl2（2分） 降温使平衡右移，有利于SO2Cl2生成（2分）
（2）2（2分）
（3）SO2Cl2+ 2H2O==2HCl+ H2SO4（2分）
（4）SO2Cl2 + 2e- === 2Cl- + SO2↑（2分）
【解析】（1）②a．A、E处洗气瓶，干燥吸水，二氧化硫和氯气都可以用浓硫酸干燥，而饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液起不到干燥的作用，故错误；
b．D处U形管中盛放的固体干燥剂，可能是固体碱石灰，故正确；
c．B处反应管冷却水应低处进高处出，所以从n接口通入，故错误；
d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，利平衡正向移动，提高产率，故正确；
故选：bd；
③SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（g）△H＜0，正反应是放热反应，所以水冷却利于SO2Cl2的合成，故答案为：冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成；
（2）由方程式可知P4+10 SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，P4～～10SO2～～20mole-，所以生成1molSO2，则转移电子的物质的量为2mol，故答案为：2；
（3）磺酰氯遇水发生剧烈水解生成两种强酸，应为硫酸和盐酸。则其水解化学方程式为SO2Cl2+ 2H2O==2HCl+ H2SO4
（4）正极是SO2Cl2中+6价的硫得电子发生还原反应，所以电极反应式为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑，故答案为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑。
36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）
【答案解析】（1）2Fe2+ ＋H2O2 ＋2H+ = 2Fe3+＋2H2O（2分）
（2）d（2分）；3.2 ≤ pH ＜ 5.2 (或：约为4) （2分）
（3） （2分）； （2分）
（4）O2¬ （或氧气）（1分）； [Zn(OH)4]2－＋2e－=Zn ＋ 4OH－（2分）
（5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中（2分）。
37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
【答案解析】（1）N>O >C（2分）
（2）sp2 （2分） 直线形（2分）
（3）低（1分） 晶体类型不同前者为分子晶体后者为原子晶体（2分）
（4）先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液（2分）
（5）12（2分） （2分）
38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
【答案解析】（1） （2分）（2）羧基、羟基（2分）
（3） （2分）（4）取代反应、消去反应（2分）
（5）不相同（1分）
（6） ；（2分）n +（n?1）H2O（2分）
（7）5 （2分）
长春市普通高中2019届高三质量监测（四）
生物试题参考答案及评分参考
1．【命题立意】以病原体的结构和功能为载体，考查了理解能力。
【试题解析】HIV病毒是AIDS的病原体，遗传物质是RNA；结核杆菌是肺结核的是病原体，遗传物质是DNA。病毒无细胞结构，既不是原核生物，也不是真核生物，没有生物膜系统。
【参考答案】D
2．【命题立意】以细胞核的相关知识为载体，考查了理解能力。
【试题解析】衰老细胞的细胞核体积增大。有丝分裂过程中，核仁消失在前期。细胞核中染色质复制时，没有基因重组。
【参考答案】C
3．【命题立意】以光合作用的知识为载体，考查了获取信息能力。
【试题解析】光照强度为a，叶肉细胞光合作用和细胞呼吸均产生还原氢。光照强度为b，影响两曲线的主要因素是光照强度。光照强度为c，单作时玉米固定的CO2的速率为15μmol•m-2•s-1。
【参考答案】D
4．【命题立意】以育种相关知识为载体，考查了理解能力。
【试题解析】三倍体无子西瓜细胞中存在同源染色体。
【参考答案】C
5．【命题立意】以生物进化知识为载体，考查了理解能力。
【试题解析】突变和基因重组是生物进化的原材料。新物种的形成必须经过生殖隔离但不一定经过地理隔离。自然选择通过改变种群的基因频率使种群定向进化。
【参考答案】D
6．【命题立意】以内环境为载体，考查了理解能力。
【试题解析】内环境与外界环境进行物质交换必须依赖细胞。
【参考答案】A
29．【命题立意】以探究温度对酶活性影响的实验操作为背景，考查了学生理解能力、实验与探究能力及综合运用能力。
【试题解析】 为保证实验的科学性和严谨性，需要三支试管装唾液淀粉酶溶液，另取三支试管装可溶性淀粉溶液，控制温度。0℃条件下，唾液淀粉酶的活性被抑制，调节到37℃，唾液淀粉酶活性增强。若要在该实验的基础上进一步探究唾液淀粉酶的最适温度，应在其他条件不变的情况下，在37℃左右设置一定的温度梯度实验。H2O2受热分解，不能用来做温度对酶活性影响的实验。
【参考答案】（9分，除注明外，其余每空1分）
(1) 6（2分）
(2)蓝色褪去（1分） 酶在低温时活性低，在适宜温度下活性升高（低温抑制酶的活性/由0℃—37℃，酶的活性升高）（合理即可）（1分）
(3)在37℃左右设置一定的温度梯度实验，其他条件不变（2分，37℃、温度梯度答出一点给一分）
(4)不科学/否（1分） 高温促进H2O2的分解（合理即可）（2分）
30．【命题立意】以燕麦的生长情况为背景，考查实验与探究能力及综合运用能力。
【试题解析】根对生长素的浓度敏感程度大于胚芽鞘。由题可知，Ca2+可使生长素向Ca2+含量高的部位运输，在根的右侧放置含Ca2+琼脂块，导致右侧生长素浓度高，抑制生长，向右弯曲。为证明实验结果，对照组应在相同位置放置空白琼脂块。要比较单侧光与Ca2+对根生长的影响，应在根右侧照光。若根向左弯曲生长，则说明单侧光的影响较大。同理可探究重力与Ca2+对胚芽鞘生长的影响大小。
【参考答案】（9分）
（1）向右弯曲（1分） 空白琼脂块（不含Ca2+的琼脂块）（2分）
（2）右（1分） 向左弯曲（1分）
（3）重力与Ca2+对胚芽鞘生长的影响大小（2分）
重力对胚芽鞘生长的影响较大（2分）
31．【命题立意】以生态系统的相关知识为载体，考查了理解能力和获取信息能力。
【试题解析】引入野兔早期，食物空间充足，近似于J型曲线。当野兔种群数量超过一定限度，生态系统会崩溃，说明生态系统的自我调节能力是有限的。控制野兔的数量后，会发生群落的次生演替。以上事实，说明人类活动影响了群落演替的方向和速度。野兔是初级消费者，野兔的摄入量是同化量与粪便量之和。群落的物种组成就是群落的丰富度。调查双子叶植物的种群密度一般采用样方法。
【参考答案】（9分，除标注外，每空1分）
（1）J 自我调节能力（或抵抗力稳定性）
次生演替 方向和速度（2分，答出一点给一分）
（2）初级 粪便量
（3）（物种）丰富度 样方
32．【命题立意】以某种遗传病的家系图为背景，考查获取信息能力和理解能力。
【试题解析】（1）该遗传病仅由一对等位基因控制时，若为常染色上显性遗传，Ⅱ2必须为患者，Ⅰ2、Ⅱ1为杂合子；若在X染色体上，图中男患者的母亲均为患者，符合X染色体遗传特点。
（2）如果该遗传病由两对等位基因（A和a，B和b）控制，遵循自由组合定律，隐性纯合个体才能表现正常。若两对等位基因均位于常染色体上，则Ⅰ2号的基因型有AaBb、Aabb、aaBb三种可能性。若Ⅰ2号的基因型为AaXBXb，则Ⅱ4的基因型可能为AaXBY 、AaXbY、aaXBY 。
【参考答案】（12分，每空2分）
（1）X 显 2 Ⅰ2、Ⅱ1 （包含错误答案或答不全均不给分）
（2）3 AaXBY 、AaXbY、aaXBY （包含错误答案或答不全均不给分）
39．【命题立意】以月季花药离体培养相关知识为载体，考查了理解能力和实验探究能力。
【试题解析】途径1和途径2主要取决于激素的种类及其浓度配比，①是胚状体，途径2形成的花粉植株，染色体数常会发生变化，因此需要对培养出来的植株进一步鉴定和筛选。单核期的花药成功率最高，对不易染色的花药进行镜检时，应先将其在卡诺氏液中固定，再用焙花青-铬矾溶液染色。由实验结果可知，随培养基灭菌时间变化，污染率在一定范围内波动，说明培养基灭菌时间对污染率影响不大。
【参考答案】（15分）
（1）激素的种类及其浓度配比（2分） 胚状体（2分）
染色体组的数目（染色体数）（2分）
（2）单核（单核靠边）（2分） 卡诺氏（固定）液（2分）
焙花青-铬矾（2分） 愈伤组织（1分）
（3）污染率在一定范围内波动（污染率变化不大）（2分，合理即可）
40．【命题立意】以胚胎工程相关知识为载体，考查了理解能力和获取信息能力。
【试题解析】胚胎工程需要对供体、受体做同期发情处理，用促性腺激素处理供体使其超数排卵，冲出早期胚胎的过程叫冲卵，收集的胚胎在低温下保存或移植。方法II是动物细胞核移植技术，原理是动物细胞核的全能型，用电脉冲激活重构卵，使其完成细胞分裂和发育进程。两个方法都用到了动物细胞培养技术和胚胎移植。由图可知，试管牛和克隆牛共同的遗传物质是卵细胞细胞质中的DNA。
【参考答案】（15分）
（1）促性腺（1分） 同期发情（2分）
冲卵（2分） -196℃液氮（低温）（2分）
（2）细胞核的全能性（2分） 电刺激（电脉冲）（2分）
（3）动物细胞培养（2分） 卵细胞细胞质（2分）
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