高三化学期中测试题

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1、能正确表示下列反应的离子方程式是( )。

A.过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应 Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-

B.将磁性氧化铁溶于盐酸:

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:

D.将铁粉加入稀硫酸中:

2.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL 0.1 mol?L-1 AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是( )。

A.甲中沉淀一定比乙中的多 B.甲中沉淀可能比乙中的多

C.甲中沉淀一定比乙中的少 D.甲中和乙中的沉淀一定一样多

3.下列实验操作正确的是( )。

A.加热烧杯时要垫石棉网,所以在加热前,烧杯外壁不必擦干

B.容量瓶检漏:在容量瓶中注入适量的水,塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底,右手食指顶住瓶塞,反复倒置数次,观察是否漏水

C.用标准酸溶液滴定未知碱溶液时,盛装待测溶液的锥形瓶未用待测溶液润洗

D.测定溶液pH的操作:将湿润的pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,与对应的标准比色卡比较

4、向体积为Va 的.05mol?L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol?L-1KOH溶液,下列关系错误的是( )。

A. Va>Vb时:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+)

B. Va=Vb时:c (CH3COOH) +c (H+)= (OH-)

C. Vac (K+)> c (OH-)> c (H)

D. Va与Vb任意比时:c (K+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CH3COO-)

5. 下列叙述中正确的是( )。

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1:2.

C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应,生成的CO2体积相同。

D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出

6. 现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是( )。

A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③

C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤

7.在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中,分别加入a molA和a molB,起始时两容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:

2A(?)+ B(?) xC(g) ΔH<0,平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是( )。

A.x =4

B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A、B一定都是气态

C.若A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等

D.若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

8、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理不正确的是 ( )。


50 mL盐酸
50 mL盐酸
50 mL盐酸

m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g

V(CO2)(标况)
2.24L
3.36L
3.36L

A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

B.根据表中数据能计算混合物NaHCO3的质量分数

C.加入混合物9.2g时盐酸过量

D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

9、化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。(12分)

查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

 ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全;

  Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。

实验过程:

Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。

Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。

Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤。

Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。

Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。

(1) Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是__________。

(2) 由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。

(3) Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。

(4) Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。

(5) 沉淀C的化学式是_____________。

(6) 若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3,则X的化学式是_____________。

10.(16分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题:

⑴.V的单质分子的结构式为_______________;XW的电子式为____________;

Z元素在周期表中的位置是_____________。

⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)______________,用一个离子方程式加以证明____________________________。

⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为______________________________,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)______________________。

11. 有机物A是分子组成中含一个甲基支链的最小卤代烃,在一定条件下A发生如下转化,A与B的式量差为63。(10分)

已知:不对称烯烃与HBr加成反应时,一般是Br加在含氢较少的碳原子上,如:


(1)A的结构简式为 B~H中,与A互为同分异构体的有机物是 (填字母代号)
(2)上述转化中属于取代反应的有 (填序号)
(3)C的结构简式为
(4)写出反应⑺的化学方程式,注明有机反应类型

12.(14分)根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H20),由此计算。为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用,加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气):


请回答下列问题:

(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式_____________;

(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→___________________;

(3)在本实验中,若测得m(CuO)= a g,m(H2O)= b g,则Ar(Cu)= _______________;(4)在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号);

⑴Cu0未完全起反应 ② CuO不干燥

⑶Cu0中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥

⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥

(5)在本实验中,还可通过测定_______和______,或____和_____达到实验目的。


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