本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56
第I卷 （选择题，本卷共21题，共126分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上的无效。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．2019年10月7日，诺贝尔奖评审委员会将生理学或医学奖授予詹姆斯•罗斯曼、兰迪•谢克曼和托马斯•祖德霍夫等三位科学家，以表彰他们在细胞内主要运输系统——囊泡运输的调控机制领域所作出的杰出贡献。下列有关叙述中，不正确的是
A．囊泡膜是一种生物膜，其基本骨架是磷脂双分子层
B．囊泡接受、传递和投放物质等精准行为都是受基因控制的
C．特殊囊泡——突触前膜内的突触小泡所释放的神经递质，在神经细胞之间传递神经信息
D．核糖体合成的蛋白质，经内质网、高尔基体、囊泡和细胞膜的运输、加工和分泌时，共通过5层膜结构
2．稻田生态系统是江汉平原重要的农田生态系统，褐飞虱和卷叶螟是稻田中两种主要害虫，拟水狼蛛是这两种害虫的天敌。下歹IJ叙述中，不正确的是
A．防治稻田害虫，可调整生产者和消费者之间能量流动的方向
B．与精耕稻田相比，弃耕稻田不受人为干扰，群落演替的速度较快
C．用性引诱剂专一诱捕褐飞虱，在短时期内，卷叶螟的种群密度会上升
D．褐飞虱和卷叶螟与拟水狼蛛之间的信息传递，有利于维持稻田生态系统的稳定性
3．右图表示—个生物群落中甲、乙两个种群的增长速率随时间变化
的曲线。下列有关叙述中，正确的是
A．在t2—t3时间内，甲种群的出生率小于死亡率，乙种群的出生
率大于死亡率
B．在t3时，甲种群的种群密度最小，在t4时，乙种群的种群密度
最大
C．在t3一t5时间内，甲种群的年龄组成类型是稳定型，乙种群的年龄组成类型是增长型
D．若甲种群为某种害虫，则在tl一t2都是积极防治时期，其中t2时防治的效果最好
4．下列有关叙述中，不正确的共有几项？
①一个种群中，控制一对相对性状的各种基因型频率发生改变，说明物种在进化；②非同染色体上片段的互换属于基因重组；③自然选择通过直接作用于不同个体的基因型而发挥作用；④同种生物的不同个体之间通过生存斗争实现了共同进化；⑤环境条件适宜时，种群的基因频率也可能发生改变
A．1项 B．2项 C．3项
5．右图表示培育纯合高秆抗病植株新品种的
几种方法。下列相关说法中，正确的是
A．①是连续自交和选择过程，其原理是基
因重组和基因突变
B．②③过程利用了植物组织培养技术，与
植物激素密切相关
C．②④过程表示单倍体育种，其优点是能明显缩短育种年限，且不需要选择过程
D．图中的筛选过程不会改变抗病基因的频率，抗病基因和感病基因的频率之和仍为1．
6．美国的生态学家奥德姆对佛罗里达州的银泉进行了生态系统营养级能量流动的调查，下表是调查结果。表中的①一④分别表示生产者或不同营养级的消费者，⑤为分解者。表中NP=GP－R。下列叙述中，正确的是
生物部分 生物同化作用所
固定的能量（ GP） 生物体贮存的
能量（ NP） 生物呼吸消耗
的能量（R）
① 15．91 2．68 13．23
② 871．27 369．69 501．58
③ 0．88 0．34 0．54
③ 141．20 62．07 79．13
⑤ 211．85 19．26 192．59
A．表中的生物所构成的食物链共有5个营养级
B．能量在第二、三营养级之间的传递效率最高，约为11．27%
C．能量R是指各营养级的生物通过细胞呼吸所消耗的那部分能量
D．生物部分①粪便中所含的能量，不是其GP的一部分，而是其上一营养级NP的一部分
7．化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“雾霾天气…光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关
B．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
D．页岩气是从页岩层中开采出的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以
成为提供廉价而充足的新型燃料
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，15 g甲基（－CH3）所含的电子数为7NA
B．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和
C．含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
D．1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2NA个电子
9．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则其环上一溴代物的数目为
A．1 B．2 C．3 D．4
10．用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图所示：
下列说法正确的是
A．常温下，M能与银氨溶液发生反应
B．④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应
C．用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯．
D．淀粉和纤维素的化学式均为（ C6H10O5）n，二者互为同分异构体
11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r（W）>r（Z）>r（Y）
B．元素Z、W的简单离子的离子半径大小：W+> Z2－
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
12．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2A1O2－+CO2 +2H2O A1（OH）3 ↓+HCO3－
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
2NH4+ +Fe2+ +4OH－ Fe（ OH）2 ↓+2NH3• H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+ +4H++NO3－ 3Fe3+ +NO↑+3H2O
D．工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH－+SO2 SO32－+H2O
13．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（MMg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶
解平衡曲线如下图所示。已知：pM=－lg c（M），p（CO32－）=
－lg c（CO32－）。下列说法正确的是
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大
B．a点可表示 MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－）
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）<c（CO32－）
D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－）
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14 －18题只有一项符合题目要求，第19－21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分．有选错的0分）
14．在电磁学的发展过程中，许多科学家做出了卓越的贡献。下列关于物理学家及其贡献说法中正确的是
A．库仑扭秤可用于检验真空中任意两个点电荷间的静电力与距离和电荷量间的关系
B．法拉第提出的电场线可以形象地描述电场，因此电场线是电场中存在的有形力线
C．法拉第通过大量的实验研究发现了产生感应电流的条件，它们都与变化和运动相联系
D．富兰克林通过实验直接测得了电子电荷量
15．如图所示，一长为L的轻质细绳，固定于两竖直杆上A、B两点，A、B两点等高且杆间距为d<L。某人欲将质量为m的物体通过光滑的轻质挂钩从A处送到B处，他将挂钩从A处由静止释放，则
A．物体的运动轨迹是椭圆
B．物体运动至绳中点时加速度为零
C．物体在全过程的加速度是不变的
D．物体不可能到达B处
16．一质量为m、电荷量为一q的点电荷，放在半径为R的圆环中心，圆环上带有总电荷量为Q的均匀分布的正电荷。如图所示，过D点建立与圆环面垂直的x轴，若将-q沿x轴移动△x距离达P点后由静止释放，则下列说法中正确的是
A．点电荷的加速度一定先减小后反向增大，再减小再增大，
这样周期性变化
B．点电荷的速度一定先增大后减小，再反向增大再减小，这样
周期性变化
C．带电圆环Q的电场中距0点x=R/2处电场强度最大
D．点电荷-q运动的第一个周期内，其电势能先增大再减小，再增大再减小．
17．如图所示甲、乙两电路中，电电动势均为E=12V，内阻均为r=3 ，电阻R0=1 直流电动机内阻 ，调节R1、R2使甲、乙两电路的电输出功率均为最大，且此时电动机刚好正常工作（已知电动机的额定功率为6W）。则此时R1、R2的阻值，电动机的焦耳热功率P分别为
A．R1= 2 ，R2 =2 ，P=6W
B．R1=1．5 ,R2 =2 ,P=4W
C．R1 =2 ,R2=1．5 ,P=4W
D．R1=1．5 ,R2= 2 ,P=6W
18．2019年12月2日1时30分，嫦娥三号经过大约112小时的飞行抵达38万Km之外的月
球附近，经近月制动，嫦娥三号进入距月球表面
100Km的圆轨道运行，后经制动进入近月点高约为
15Km，远月点高约为100Km的椭圆轨道，达高度
15Km的近月点后，嫦娥三号动力下降，其从近月点
15Km处以抛物线下降，相对速度从每秒1．7Km下
降为零，整个过程约750s，在软着陆过程中距月面
100m处嫦娥三号要进行短暂悬停，之后再反冲火箭的作用下缓慢下降，直至离月面4m高 时再度悬停，此时关掉发动机，嫦娥三号探测器自由下落至月面着陆。其飞行轨道示意图如图所示。（已知月球表面处的重力加速度约为地球表面重力加速度的 ，月球半径约为1700Km）关于嫦娥三号下列说法正确的是
A．嫦娥三号在环绕月球运行圆轨道与绕月椭圆轨道运行的周期之比为
B．嫦娥三号在绕月椭圆轨道运行时在．lOOKm远月点与15Km近月点处线速度之比为320
C．嫦娥三号在月面着陆时速度大小约为3．6m/s
D．嫦娥三号在绕月椭圆轨道的近月制动点P处的机械能大于在圆轨道该点处的机械能
19．如图所示，物体A、B叠放从斜面上静止释放保持相对静止加速下滑，到水平面接着运动，物体A、B始终保持相对静止，其中物体A、B在斜面上运动时A、B之间的静摩擦力为F1物体A、B在水平面上运动时A、B之间的静摩擦力为F2则有
A．若斜面与水平面都光滑，则F1=0，F2=0
B．若斜面与水平面都光滑，则F1≠0，F2=0
C．若斜面与水平面都粗糙，则F1=0，F2≠0
D．若斜面与水平面都粗糙，则F1≠0，F2≠0
20．如图所示，空间存在有界磁场I和Ⅱ，其中磁场I上下边界间距为4L，方向垂直纸面向里，大小为B，而磁场Ⅱ的上边界即为磁场I的下边界，且磁场Ⅱ的宽度为2L，方向垂直纸面向外，大小也为B。一质量为m，边长为L的金属线框以某一竖直速度V0从磁场I的上边界进入磁场时恰好匀速运动，而在线框从磁场I进入磁场Ⅱ的过程中线框再次达到匀速运动，最后线框下边界刚离开磁场Ⅱ时恰好又一次开始匀速运动，则关于线框的运动下列说法正确的是
A．线圈下边到达磁场I的下边界时的速度大小为
B．线圈从进磁场I到刚出磁场Ⅱ全过程产热为7mgL
C．线圈在从磁场I进入磁场Ⅱ的过程中机械能减少了5mgL
D．线圈离开磁场Ⅱ时的速度大于线框进入磁场I的速度
21．如图甲所示，在倾角为 的光滑斜面上，有一个质量为m的物体受到一个沿斜面向上的变力F作用下，由静止开始运动。物体的机械能E随路程x的变化关系如图乙所示，其中0 - xl、x2 -x3过程的图线是曲线，x1- x2过程的图线为平行于x轴的直线，且x=0处曲线的切线斜率与x1=x2处曲线的切线斜率相等。则下列说法中正确的是
A．物体一直沿斜面向上运动
B．在0 -x1过程中，物体的加速度大小先减小后增大
C．在x1- X2过程中物体的重力势能一直在增加
D．在X2- x3过程中物体的动能先减少后增加
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题一第32题为必考题每个试题考生都必须做答。第33题一第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（7分）某同学利用图甲所示的实验装置，探究物块在水平．
桌面上的运动规律。物块在重物的牵引下开始运动，重物
落地后，物块再运动一段距离停在桌面上（尚未到达滑轮
处）。从纸带上便于测量的点开始，每5个点取1个计数
点，相邻计数点间的距离如图议所示。打点计时器电的
频率为50Hz。
（1）通过分析纸带数据，可判断物块在相邻计数点____之间某时刻开始减速（填“×和 ×”，×为计数点）。
（2）物块减速运动过程中加速度的大小为a= m/S2 。（保留三位有效数字）。
（3）a为物块减速运动过程中的加速度，若用 计算物块与桌面间的动摩擦因数（g为重力加速度），则计算结果比动摩擦因数的真实值____（填“偏大”或“偏小”）。
23．（8分）某同学学习了测电池电动势和内电阻的实验后，到实验室找到一些铜片和锌片，准备测水果电池的电动势和内阻。他将铜片和锌片在苹果上相距不太远插入苹果后用电压表测的水果电池两端的电压，发现接近1．5V，于是找一额定电压为1．5V的小灯泡直接接到电池两端，结果灯没亮，接着用电流表O～0．6A量程接入电路测量，发现电流表指针几乎不偏转，换用毫安表接入，结果有示数约为3mA。该同学准备了下列器材：
待测“水果电池”
电流表○A：满偏电流3mA，电阻约10
电压表： 量程0～1．5V，电阻约1000
滑动变阻器R1：0～30
滑动变阻器R2：O～1000
开关、导线等实验器材．
该同学采用图甲做实验得到的U-I图如图丙中图线①、采用图乙的电路做实验得到的U -I图如图丙中图线②
（1）本实验选用图甲、乙所示的实验原理图，应该选用哪种规格的滑动变阻器？____。（填写仪器代号）
（2）若不计测量中的偶然误差，用图甲电路测量得出的电动势和内电阻的值与真实值相比较，电动势E （选填“偏大”或“相等”或“偏小”），内电阻r____（选填“偏大_或“相等”或“偏小”）。用图乙电路测量得出的电动势和内电阻的值与真实值相比较，电动势E （选填“偏大”或“相等”或“偏小”），内电阻r____（选填“偏大”或“相等”或“偏小”）。本实验选 （选填“甲”或“乙”）电路测量误差更小。
（3）若不计测量中的偶然误差，该同学由图丙中图线①和图丙中图线②得出了更为精确的测量结果，请给出用图丙中字母表示的表达式E=____，r= 。
24．（13分）为了传送货物，某工厂用一水平传送带与半
径为R =0．8m的光滑的1/4圆弧轨道相切于B点构
成如图所示的装置，其中水平传送带长为L =4m，皮
带轮的半径为r=0．1m，且皮带轮以角速度 顺时针。
方向匀速转动。现将一货物从皮带轮左端A点由静
止释放，已知货物与皮带间的动摩擦因数为 =0．2．
求：
（1）当 =10rad/s时，物体到达B时的速度大小。
（2）当 =50rad/s时，物体落地点与O点距离。
25．（19分）如图所示，在边长为L的正方形区域内存在垂直纸面
向里的匀强磁场，其磁感强度大小为B。在正方形对角线CE．
上有一点．P，其到CF、CD距离均为L/4，且在P点处有一个发
射正离子的装置，能连续不断地向纸面内的各方向发射出速
率不同的正离子。已知离子的质量为m，电荷量为q，不计离
子重力及离子间相互作用力。
（1）速率在什么范围内的所有粒子均不可能射出正方形区域？
（2）求速率为 的粒子在DE边的射出点距离D点的
范围。
26．（14分）如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。
（1）写出X的电子式： 。
（2）常温时pH =12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为
（写出计算式）。
（3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是____极，请写出在E电极上发生的电极反应式： 。
（4）写出反应③的离子方程式： 。
（5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别 （回答实验操作、现象及结论）。
（6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp =2.097×l0－39。将0．01 mol
•L－1的A溶液与0．001 mol•L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀____（填
“能”或“不能”），请通过计算说明 。
27．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-92．4kJ/mol，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常数K 4.1×106 K1 K2
试判断K1 K2（填写“>” “ =”或“<”）。
（2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是 。
（3）NH3与CO2在120oC，催化剂作用下可以合成反应生成尿素：
CO2 +2NH3 （NH2）2CO +H2O
在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示（该条件下尿素为固体）。则A点的正反应速率 （CO2） B点的逆反应速率 （CO2）（填写“>”“=”或“<”），NH3的平衡转化率为____ ；
（4）已知下列热化学方程式：
2H2（g）+O2（g） 2H2O（1） △H = -571．6kJ/mol
N2（g）+O2（g） 2NO（g） △H =+180kJ/mol
请写出用NH3还原NO的热化学方程式_ ；
（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____ 。科学家利用此原理，设计成氨气－氧气燃料电池，则通人氨气的电极是 （填“正极”或“负极”），在碱性条件下，通人氨气的电极发生的电极反应式为 。
28．（15分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g） TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下
有关性质如下表
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它
CCl4 -23 76 与 TiCl4互溶
TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾
仪器A的名称是____ ，装置E中的试剂是 。反应开始前必须进行的操作是____ ；反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为____ （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。
（2）工业上由钛铁矿（FeTO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
酸溶：FeTiO3（s）+2H2SO4（aq） FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（1）
水解；TiOSO4（aq）+2H2O（1） H2T1O3（s）+H2SO4（aq）
简要工艺流程如下：
①试剂A为 。钛液I需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产率降低，原因是 。
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是____ ，写出其中发生氧化还原反应的离子方程式____ 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是____ （填化学式）。
29．（10分）已知果蝇的灰身（A）对黑身（a）为显性，某实验室有灰身和黑身雌雄果蝇各若干。请根据要求回答下列问题：
（1）若要通过一次杂交实验确定基因A、a是在常染色体上，还是在X染色体上，可设计的杂交实验为：表现型为____ 的果蝇为亲本。如果子代的性状表现为 ，则基因位于X染色体上；否则在常染色体上。
（2）若已确定A、a基因在常染色体上。为进一步探究该基因是否存在显性纯合致死现象（胚胎致死），可设计的杂交实验为：表现型为 的果蝇为亲本，如果子代的表现型及比例为 ，则存在显性纯合致死，否则不存在。
（3）若已确定A、a基因在常染色体上，且存在显性纯合致死现象，选用都为灰身的白眼（XbXb）与红眼（XBY）果蝇杂交，F1灰身红眼果蝇所占的比例为 。
（4）果蝇群体中，偶尔出现Ⅱ——三体（Ⅱ号染色体多一条）的变异属于染色体变异。已知Ⅱ——三体果蝇都能正常生活，且能繁殖后代。Ⅱ——三体雄果蝇在减数分裂过程中，在一个次级精母细胞内，Ⅱ号染色体的数目共有____ 种可能。
30．（10分）胃泌素是一种由幽门粘膜G细胞分泌的多肽类激素，其主要作用是刺激胃壁粘膜细胞分泌胃酸。人体胃酸分泌的调节途径如右图所示，请回答下列问题：
（1）兴奋只能通过图中的“①→②→胃壁粘膜细胞”的途径传递，而不能逆向传递的原因是 。自然状态下，该反射活动的效应器是 。
（2）为了探究胃泌素在胃酸分泌过程中的作用，可以采用适宜电流刺激④部位，然后检测
中胃泌素浓度的变化，并检测胃液中胃酸的含量。
（3）影响胃壁粘膜细胞分泌胃酸的直接因素是：
。
（4）人体内不断地产生各种激素，而各种激素的含量却始终处于动态平衡之中。其原因是 。
31．（9分）神经——体液——免疫调节是人体内环境稳态的调节机制。下图表示其相互作用的部分示意图。请据图回答：
（1）若图甲的免疫细胞是吞噬细胞。在突触前膜所释放的神经递质的作用下，仅由该类细胞的作用所引起的免疫属于 。
（2）若甲图示的免疫细胞为T细胞，其释放的免疫活性物质将在 免疫中发挥重要作用。该类物质的主要作用是 。
（3）若图乙的过程是图甲中激素B直接作用的效果，则激素B是由____ 分泌的。
（4）图乙中，细胞C的染色体组成是 。
32．试回答燕麦幼苗生长素浓度和其作用关系的有关问题。
（1）右图表示一株燕麦幼苗水平放置，培养一段时间后的生长情况。在地心引力的作用下，燕麦幼苗体内生长素浓度为：a侧>b侧，c侧>d侧。
①根和芽的生长状况为 。
②该实验可以说明，生长素具有 的作用。
（2）为验证在单侧光照射下，燕麦胚芽鞘尖端产生的生长素的横向运输发生在A段，而不是发生在B段的实验结论，某学校生物研究性学习小组的同学设计了如下实验步骤。请帮助其完成下列有关实验过程：
①实验材料及用具：燕麦胚芽鞘，一侧开孔的硬纸盒，薄云母片（生长素不能透过），光等。
②实验过程；给予右侧单侧光照射，在下列图中绘出需要插入云母片的位置，并在下面用文字说明。
③如果实验结果是 ，则欲验证的实验结论正确。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号—致，在答题卡上选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3－3】（15分）
（1）（5分）对一定质量的理想气体，下列现象可能发生的有____ （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．外界对气体做功，气体的温度升高，气体的压强降低
B．气体从外界吸热，气体的温度降低，气体的压强降低
C．气体对外做功，气体的温度升高，气体的压强不变
D．气体对外放热，气体的温度不变，气体的压强不变
E．气体经历一缓慢的绝热膨胀过程，气体分子的平均动能减少
（2）（9分）一气象探测气球，在充有压强为1.00atm（即76.0cmHg）、温度为27.0℃的氦气时，体积为3.50m3．在上升至海拔6.50Km高空的过程中，气球内部因启动一持续加热过程而维持其温度不变．此后停止加热，保持高度不变，此时气球的体积为7.39m3．已知在这一海拔高度气温为-48.0℃．求：
①停止加热时气球的压强。
②氦气在停止加热较长一段时间后的体积
③若忽略气球内分子间相互作用，停止加热后，气球内气体吸热还是放热? 简要说明理由。
34．【物理——选修3 -4】（15分）
（1）（5分）一振动周期为T、位于x=0处的波从平衡位置开始沿y轴正方向做简谐运动，该波产生的简谐横波沿x轴正方向传播，波速为口，关于在x=笔毛处的质点P，下列说法正确的是 （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．质点P振动周期为T，速度的最大值为管
B．若某时刻质点P振动的速度方向沿，，轴负方向，则该时刻波处质点振动的速度方向沿y，轴正方向
C．质点P开始振动的方向沿y轴正方向
D．当P已经开始振动后，若某时刻波在波峰，则质点P一定在波谷
E．若某时刻波在波谷，则质点P也一定在波谷
（2）如图所示，在坐标系的第一象限内有．-横截面为四分之一圆周的柱状玻璃体OPQ，OP=OQ =R，一束单色光垂直OP面射入玻璃体，在OP面上的入射点为A，OA= ，此单色光通过玻璃体后沿BD方向射出，且与x轴交于D点，OD= R，求：
①该玻璃的折射率是多少？
②将OP面上的该单色光至少向上平移多少，它将不能从PQ面直接折射出。
35．【物理——选修3-5】（15分）
（1）（5分）已知能使某种金属发生光电效应所需的光子最小频率为vo．一群氢原子处于量子数n=3的激发态，这些氢原子能够自发地跃迁到较低的能量状态，并向外辐射多种频率的光．下列说法正确的是 （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．当用频率为2v0的单色光照射该金属时，一定能产生光电子
B．用频率为2v0的单色光照射该金属时，所产生的光电子的最大初动能为hv0
C．当照射光的频率v大于v0时，若v增大，则逸出功增大
D．当照射光的频率v大于v0时，若v增大—倍，则光电子的最大初动能也增大—倍
E．若氢原子从n=3能级跃迁到n=2能级放出的光子刚好能使这种材料的金属板发生光电效应，则从n =2能级跃迁到基态放出的光子一定能使这种材料的金属板发生光电效应。
（2）（9分）如图所示，在光滑水平面上有质量均为m的两辆小车A和B，A车上表面光滑水平，其上表面左端有一质量为M的小物块C（可看作质点）．B车上表面是一个光滑的 圆弧槽，圆弧槽底端的切线与A的上表面相平．现在A和C以共同速度v0冲向静止的B车，A、B碰后粘合在一起，之后物块C滑离A，恰好能到达B的圆弧槽的最高点．已知M =2m，v0=4．0m/s，取g=l0m/s2．求圆弧槽的半径R。
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）’
工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MrlSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为 。
（2）调节pH时不用氢氧化钠原因是： ，理论上，调节pH的最小值为 ，滤渣B的主要成分是 。
（3）加入MnS的目的是除去 杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。回收废旧碱性锰电池中的锰，可向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnO（OH）+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O，该方法的优点是 。
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子
nsn－lnpn+l；G单质是硬度最大的金属。
请回答下列问题：
（1）G元素基态原子价电子排布式为 。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为____ （填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E2F、H：D及H：F的沸点由大到小的顺序为____ （填化学式）
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D 氟元素（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）-
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是 （填选项序号）。
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为____ ；1molB2A4分子中含 键 mol。
（6）如图是E的氯化物的晶胞示意图，最近两个E离子之间距离为a cm，则该晶体密度为
（已知阿伏加德罗常数为NA）．
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
已知
水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21．6%。则A的分子式为 。结构分析显示A只有一个甲基．A的名称为 。
（2）B能发生银镜反应，该反应的化学方程式为 。
（3）C有 种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂 。
（4）第③步的反应类型为 ；D所含官能团的名称为 。
（5）写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式：（任写一种）
。
a．分子中含有6个碳原子在一条线上；
b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团
（6）写出E的结构简式 。
39．[生物——生物技术实践]（15分）
请分析以下资料，回答有关问题：
资料一 硝化细菌是一类能进行化能合成作用的细菌，包括亚硝酸细菌和硝酸细菌两个菌群，通常生活在一起。亚硝酸细菌可将氨氧化成亚硝酸，硝酸细菌可将亚硝酸氧化成硝酸，氨和亚硝酸分别是亚硝酸细菌和硝酸细菌的惟一能。
资料二 可利用以下两种选择培养基，通过振荡培养，从土壤中分离得到较纯净的硝酸细菌和亚硝酸细菌。
（1）与植物细胞相比，硝化细菌在结构上最显著的特点是 。
（2）1号培养基能选择培育的硝化细菌是 ，2号培养基能选择培育的硝化细菌是 。
（3）1号培养基中，主要起选择作用的物质是 。
（4）硝化细菌在氧化氨或亚硝酸时，是否需要氧气？____ 。
（5）已知NH4+达到一定浓度后，会抑制硝酸细菌的生长繁殖。若要探究抑制硝酸细菌生 长繁殖的浓度，可在2号培养基中加入琼脂和不同浓度的____ ，制备多组培养基，将等量、稀释度相同且适宜的纯净硝酸细菌的菌液分别接种到各组培养基中，培养一段时间后，统计培养基中的____ 数而获得。
（6）利用稀释涂布平板法在琼脂培养基上接种的前后，对接种工具进行灭菌的方法是____ 。
40．[生物——现代生物科技专题]（15分）
口蹄疫是由RNA病毒引起的一种偶蹄动物传染病。科学家尝试利用转基因番茄生产口蹄疫疫苗（其主要成分是该病毒的一种结构蛋白VPl），过程如右图所示。请据图回答下列问题：
（1）图示②成功构建重组质粒的过程中，需要用到的工具酶除限制性核酸内切酶外，还需要 。
（2）图示⑤代表的过程是 。经过该过程形成的细胞所具有的主要特点是 。
（3）若要检测转化成功的番茄植株，除检测标记基因的产物外，还可采用 技术，检测目的基因在番茄体内是否转录。
（4）图示⑤⑥⑦代表的过程所涉及的生物工程技术是___ 。
（5）在该过程中，研究人员首先获取了目的基因，并采用PCR技术，对目的基因进行扩增。该技术需要的条件是：引物、酶、原料和 ；然后构建基因表达载体。基因表达载体中，除了具有目的基因、启动子和终止子之外，还需具有____ 。
（6）图示①②③代表的过程所运用的遗传学原理是 。
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