试卷类型(A) 湖北省部分学校2019届高三毕业生(二)月调研考试 理科综合试卷

本试卷共16页，40题(含选考题）。满分300分。考试用时150分钟

命题:武汉二中 考试时间:2019年2月10日上午9:00—11:30
可能用到的相对原子质量H1 C 12 0 16 P 31 Cu 64
选择题共21小题，共126分
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。
7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是 （ ）
A.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
B.钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C.绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
D.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
8.下列方法或操作正确且能达到预期目的的是

9.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.S2- xr、K+、Ca2+半径逐渐增大
D. , 与 得电子能力相同
10.下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的PH= 7
B.在含有BaS04沉淀的溶液中加人Na2S04固体，c(Ba2+)增大
C.含ImolKOH的溶液与lmolC02完全反应后，溶液中c(K+ ) = c (HCO 3- )
D.改变条件使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH值可能减小也可能增大
11.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+ o：B(g)#2C(g)。 各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法不正确的是 （ ）
A.10min内甲容器中反应的平均速率v (A) = 0. O25mol • L- 1 • min"1
B.由图可知：T1<T2，且该反应为放热反应
C.若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D.T1℃起始时甲容器中充人0. 5molA、l. 5molB，平衡时C的浓度仍为1. 5mol • L_ 1

12.分子为C5H902Cl且分子中含有羧基和一个甲基的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）( )
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

13.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使 其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuS04溶液,一段时间后，下列有关杠杆的偏 向判断正确的是 （ )
A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C.当杠杆为导体时,A端低B端高;杠杆为绝缘体时，A 端高B端低
D.当杠杆为导体时，A端高B端低;杠杆为绝缘体时，A 端低B端高

26. (15分）硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的 Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。
已知：

(1)步骤2中加热方式 (填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是 。
(2)步骤3中包含的实验操作名称 。
(3)产品莫尔盐最后用 洗涤(填字母编号）。
a.蒸馏水 b.乙醇 c.滤液

ǁǁ.为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4 • FeS04 • 6H20(式量:392)晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液,根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
(甲）方案一:取20. 00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol • L—1的酸性KMn04溶液分三次进行滴定。
(乙）方案二:取20. 00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
(1)若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为 ，验证推测的方法为: 。
(丙）方案三：（通过NH广测定）实验设计图如下所示。取20. 00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

(2)①装置 (填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是 。量气管中最佳试剂是 (填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。
a.水 b.饱和 NaHC03 溶液 c. CC14

②若测得NH3的体积为V L(已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为
27. (13分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0. 1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解）。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ、用拍丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ、另取溶液加人过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
IV、向Ⅲ中所得的溶液中加人BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 。
(2) Ⅲ中加人盐酸生成无色气体的离子方程式是 。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ;并据此推测原溶液应该呈 性，原因是 (请用离子方程式说明）。
(4)另取lOOmL原溶液，加人足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为 。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 g。（可能用到的相对原子质量：H1 O 16 Na23 Mg24 A127 Cu64 )
28. (15 分）
Ⅰ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
(1)工业上常用方法2和方法3制取Cu2O而很少用方法1，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。

(3)方法2采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O的反应式为 。
(4)方法3为加热条件下用液态肼（N2H4)还原新制 Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。

Ⅱ.已知H2B在水溶液中存在以下电离：
—级电离：

;请回答下列问题：
(5) NaHB溶液_—(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是 。
(6)某温度下，在0.1lmol.L—1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的 是 。


(7)某温度下，FeB(s) Fe2+(aq) + B2_(aq) 的平衡常数表达式为K，p = c(Fe2+) • C(B2_)，FeB在水中的沉淀溶解衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A. a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
B.d点无沉淀生成
C.可能通过升温实现由c点变到a点
D.此温度下，Ksp = 4 X 10-18mol2 • L-2
36.【化学一选修2化学与技术】(15分）
纳米材料二氧化钛(Ti02)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
(1)工业上二氧化钛的制备是：
Ⅰ.将干燥后的金红石（主要成分Ti02，主要杂质Si02)与碳粉混合装人氯化炉中，在?温下通人Cl2，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
Ⅱ.将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
Ⅲ.在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀Ti02 • xH20。
Ⅳ. Ti02 • xH20高温分解得到Ti02。

① TiCU与SiCl4在常温下的状态是 。Ⅱ中所采取的操作名称 。
②如实验IV中，应将Ti02 • xH20放在 (填仪器编号）中加热。

(2)据报道“生态马路”是在铺设时加入一定量的Ti02，Ti02受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H202，其过程大致如下：

① b中破坏的是 (填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
②H202能清除路面空气中的GHpCO等，其主要是利用了H202的 _(填“氧化性”或“还原性”）。
(3)过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。 某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列 空白：
①取10. 00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。取稀释后的过氧化氢溶液25. 00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。

②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是 。
③重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 填“偏?”或“偏低” 或“不变”）。
37.[化学一选修5物质结构与性质](15分） .
铬及其化合物应用广泛。例如用经硫酸酸化处理的三氧化铬（Cr03)硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾
(1)基态铬原子的电子排布式为 。
(2)右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a 点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为 、 (填元素符号）。
(3)测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO)。乙 醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸 点（78. 5C)却比乙醛的沸点（20. 8C)高出许多， 其原因是 。
⑷氯化铬酰（Cr02Cl2)可用作染料溶剂，熔点为一 96.5°C，沸点为117℃：，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于 (填晶体类型）。
(5)将CrCl3 • 6H20溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr(H20)5Cl]2+形式存在。
① 述溶液中，不存在的微粒间作用力是 (填标号）。
A.离子键 B、共价键 C、金属键 D、配位键 E、范德华力
②[CKH20)sC1]2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是
(6)在酸性溶液中，H202能与重铬酸盐作用生成蓝色的Cr05，离子方程式为：
根据下图所示

Cr2O7-2和 Cr05 的结构判断，上述反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
38.[化学一选修5有机化学基础](15分）
白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等。DBP是塑化剂的一种，可由下列路线合成：
(1)A的名称是 ，D的结构简式是 ,D•E的反应类型是 。
(2)D和H21: 1反应生成E，则E官能团名称为 ，DBP的分子式为 。
(3)由B和E以物质的量比1 : 2合成DBP的化学方程式为 。
(4)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式 。
①能和NaHC03溶液反应生成C02 ②能发生银镜反应
③能使FeCl3溶液发生显色反应 ④苯环上含碳基团处于对位
(5)写出B与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。写出C生成D的反应的化学方程式 。

试卷类型(A)
湖北省部分学校2019届高三毕业生(二)月调研考试
理科综合试卷
本试卷共16页，40题(含选考题）。满分300分。考试用时150分钟

命题:武汉二中 考试时间:2019年2月10日上午9:00—11:30
可能用到的相对原子质量H1 C 12 0 16 P 31 Cu 64
选择题共21小题，共126分
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。
1.某类高分子化合物含C.H、0、N、S等元素，则该类化合物最不可能具有的功能是（ ） A.构成生物膜的主要成分 B.抵抗病菌引起的感染
C.激发并维持高等动物的第二性征 D.降低血糖

2.下列有关细胞生命历程的叙述，正确的是 ( )
A.分化后的细胞，其核遗传物质不变，但细胞内的RNA和蛋白质有所改变
B.老年人头发变白和白化病都是由酪氨酸酶活性降低引起的
C.细胞分化既能使细胞数量增加，也能使细胞种类增加
D.衰老的生物体中，所有的细胞都处于衰老状态

3.图为研究酵母菌的呼吸方式，生物小组制作了如图中a〜f所示装置，下列判断不合理的是（ ）

A.若a装置液滴不移动，b装置液滴石移，说明醉母菌仅进行无氧呼吸
B.若a装置液滴左移，b装置液滴右移，说明酵母菌仅进行有氧呼吸
C.连接e—c—d，给装置通空气，d中石灰水变混浊，可验证酵母菌进行了有氧呼吸
D.f放置一段时间后，连接f—d，d中石灰水变混浊，可验证酵母菌进行了无氧呼吸
4.下列关于基因和染色体关系的叙述中，错误的是 （ ）
A.染色体是基因的主要载体 B.基因在染色体上呈线性排列
C.—条染色体上有一个基因
D.体细胞(细胞核）中基因成对存在，染色体也成对存在
5.下列关于神经兴奋的叙述错误的是 ( )
A.兴奋部位细胞膜两侧的表现为外负内正
B.神经细胞兴奋时细胞膜对Na+通透性增大
C.兴奋在反射弧中是双向传递的
D.细胞膜内外K+、Na+分布不均匀是神经纤维兴奋传导的基础
6.下列有关群落演替的叙述错误的是 （ ）
A.火灾后的草原、过量砍森林、冰川石、火山岩上进行的演替都属于次生演替
B.由草本植物阶段渐变为灌木阶段，主要原因是灌木较为高大，能获得更多阳光
C.群落演替是在生物群落发展变化过程中，一个群落被另一个群落代替的过程
D.发展工农业生产往往使群落演替按照不同于自然演替的方向和速度进行
29.(除特殊标示外，每空1分，共10分）下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中a，b代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位。请回答下列问题：

(1)图中X 是 ，Ⅰ在小麦种子中主要是指 。
(2)图中'Z 是 使用甲基绿、吡罗红混合染液染色，可使DI呈现 色。
(3)图中P的结构通式为 (2分）；写出由P形成IV的结构层次 （2分）
(用文字表示）。
(4) Ⅲ、和IV两者都有多样性，两者多样性的关系是前者 后者。
(5)构成细胞的化合物中，随着年龄增长明显减少的主要是 。
30.(每空1分，共8分）如图4只小鼠中，A,、A2的基因型完全相同，B1,、B2的基因型完全相同，但A1与B2的基因型不同。用它们进行皮肤移植，实验过程如下图所示。回答下列问题：

(1)将A1的皮肤移植到A2上，皮 肤 (填“会”或“不会”)脱落，因为它们的基因型相同，表达的 相同，A2将移植来的皮肤当成“自己”的皮肤。
(2)将A1的皮肤移植到B1上，10天后因 反应而脱落，这种反应属于 免疫，主要是由 细胞引起的。
(3)将A2的皮肤移植到经图示过程处理过的B2上，皮肤脱落的速度将 (加快、减慢），因为B2接受了B1的T细胞，当 (初次、再次)受到相同抗原刺激时，排斥反应出现更快。
(4)如果将A2的皮肤移植到先天无胸腺的小鼠上将不会出现排斥反应，因为无胸腺的小鼠中不存在___(T细胞、B细胞），不会发生细胞免疫。
31.(除特殊标示外，每空2分，共14分）中国是世界上最大的茄子生产国，为培养优良品种，育种工作者应用了多种育种方法。请回答下列问题。
(1)茄子晚开花(A)对早开花U)为显性，果实颜色有深紫色（BB)、淡紫色（Bb)与白色 (bb)之分，两对基因自由组合。为培育早开花深紫色果实的茄子，选择基因型为AABB与aabb的植株杂交，F1自交得到的F2中有_种表现型，其中早开花深紫色果实的植株所占比例为 。
(2)青枯病是茄子的主要病害，抗青枯病(T)对易感青枯病(t)为显性，基因T、t与控制开花期的基因A. a自由组合。若采用二倍体早开花、易感青枯病茄子(aatt)与四倍体晚 开花、抗青枯病茄子（AAAATTTT)为育种材料，培育纯合的二倍体早开花、抗青枯 病茄子，则主要步骤如下：
①第一步，种植四倍体晚开花、抗青枯病茄子（AAAATTTT),取其花药离体培养，获得基因型为 的子代。
②第二步，以基因型 为 和 的茄子作为亲本杂交，得到F1(AaTt)。
③第三步，请用遗传图解或文字简要描述接下来的育种过程。（4分）
32.(除特殊标示外，每空1分,共7分)稻田中除水稻外，还有杂草、田螺等生物。

(1)调查稻田中田螺种群密度时可采用样方法，选取样方的关键是 调查表可估算出稻田中田螺的种群密度为 只/m2。
(2)稻田中经控制后的有害生物密度与所需的防治成本有关，并影响作物的价值。图中曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示将有害生物控制在不同密度时的防治成本。
若将有害生物密度分别控制在图中A. B.C三点，则控制在 点时收益最大。
(3)如在适当时间将鸭引入稻田，鸭能以稻田中的杂草、田 螺等有害生物为食，从而可以减少 使用，减轻环境污染。稻田生态系统中的 分解成 以促进水稻的生长。

39.【生物一选修1:生物技术实践】（除特殊标示外，每空1分，共15分）
人类利用微生物发酵制作食物、饮品的历史悠久，请回答以下相关问题：
(1)果酒的制作离不开 (2分）（微生物名称）。它是 (2分）（异化作用方式)微生物，在有氧条件下，该生物进行 (2分），大量繁殖。在无氧条件下，该生物进行 (2分），产生 和二氧化碳。
(2)果醋制作中需要的微生物是 ，是一种 细菌。只有当氧气充足时，才能进行旺盛的生理活动。在变酸的酒的表面观察到的_就是该生物在液面大量繁殖而成的。
(3)现代科学研究表明，多种微生物参与了豆腐发酵成腐乳的过程，其中其主要作用的微生物是 。这些微生物产生的 能将豆腐中的蛋白质分解成小分子的肽和氨基酸；_____可将脂肪水解成甘油和脂肪酸。
40.【生物——选修模块3:现代生物科技专题】(除特殊标示外，每空1分，共15分）
(1)胚胎工程是指对动物的早期胚胎或配子所进行的多种显微操作和处理技术，如_ _ (2 分）、 (2 分）、 (2 分）、 (2 分)等技术。
(幻胚胎移植过程中，提供胚胎的个体称为“ ”(2分），接受胚胎的个体叫“ ”(2分）。胚胎分割时要注意将_均等分割，一般选择发育良好、形态正常的 或 进行分割。

试卷类型(A)
湖北省部分学校2019届高三毕业生(二)月调研考试
理科综合试卷
本试卷共16页，40题(含选考题）。满分300分。考试用时150分钟

命题:武汉二中 考试时间:2019年2月10日上午9:00—11:30
选择题共21小题，共126分
二、选择题:本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14〜18题只有一项符 合题目要求，第19〜21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选 错的得0分。
14.科学的研究方法促进了人们对事物本质和规律的认识，以下说法中正确的是 （ )
A.法拉第在研究电磁感应现象时，利用了理想实验的方法
B.螺旋测微器的设计主要采用了放大法
C.确定交流电的有效值应用了控制变量法
D.库仑对点电荷间相互作用的研究采用了等效替代法

15.空间某区域有一个正三角形ABC，其三个顶点处分别固定有三个等量正点电荷，如图所示,D点为正三角形的中心，_E、G、H点 分别为正三角形三边的中点，F点为E关于C点的对称点.取无 限远处的电势为0，下列说法中正确的是（ ）
A.E、G、H三点的电势相同
B.根据对称性，D点的电势必为0
C.根据对称性，E、F两点的电场强度等大反向
D.£、G、H三点的场强相同

16.如图所示，有三个斜面a、6、c，底边的长分别为L、L、2L,高度分别为 2HA，某物体与三个斜面间的动摩擦因数都相同，这个物体分别沿 三个斜面从顶端由静止下滑到底端.三种情况相比较，下列说法正确 的是 （ ）
A.物体损失的机械能△EC= 2△Eb = 4△Ea
B.因摩擦产生的热量2Qa= 2Qb = Qc
C.物体到达底端的动能EKa = 2Ekb = 2Ek
D.因摩擦产生的热量4 Qa =2 Qb = Qc

17.如图所示电路中的电源为恒流源，不管外电路的电阻如何 变，它都能够提供持续的定值电流。当滑动变阻器的滑动 触头向上滑动时，电压表的读数变化?与电流表的读数变 化量之比的绝对值是 （ ）
A. Ro
B. R1
c.R2
D.不能确定

18.如图所示，在一根铁棒上绕有绝缘线圈，a、c是线圈两端，b 为中间抽头，把两点接人一平行金属导轨，在导轨上横放一金属棒，导轨间有如图所示的匀强磁场，要使两点的电势都高于b点，则金属棒沿导轨的运动情况可能是 （ ）
A.向右做匀加速直线运动
B.向左做匀加速直线运动
C.向右做匀减速直线运动
D.向左做匀减速直线运动

19.马航客机失联牵动全世界人的心，现初步确定失事地点位于南 纬31°5f东经115°52'的澳大利亚西南城市珀斯附近的海域，有一颗绕地球做?速圆周运动的卫星，每天上午同一时刻在该区域的正上方海面照像，则 （ ）
A.该卫星可能是通过地球两极上方的轨道
B.该卫星平面可能与南纬31°52'所确定的平面共面
C.该卫星平面一定与东经115°52'所确定的平面共面
D.地球自转周期一定是该卫星运行周期的整数倍

20.如图(a)所示，A、B为钉在光滑水平面上的两根细铁钉，可视为质点的小球C用细绳栓在铁钉B上 (细绳能承受足够大的拉力），A、B、C在同一直线上。t = 0时，给小球一个垂直于绳的速度，使小球绕着两根铁钉在水平面上做圆周运动，每次细绳碰到钉子均无机械能损失。在0 时间内，细绳的拉力随时间变化的规律如图(6)所示，则下列说法中正确的有（ ）

A. t = 10s时刻细绳第二次碰到钉子
B. t = 11s时刻细绳第二次碰到钉子
C. t = 11. 5s时刻细绳拉力大小为7. 5N
D.细绳第三次碰钉子到第四次碰钉子的时间间隔为3s

21.如图所示，相距为d的边界水平的匀强磁场，磁感应强度垂直纸面向里、大小为B.质量为m、电阻为R、边长为L的正方形线圈 M，将线圈在磁场上方?A处由静止释放，巳知ad边刚进入磁场时和od边刚离开磁场时速度相等，不计空气阻力，则（ ）
A.若L=d则线圈穿过磁场的整个过程用时为
B.在线圈穿过磁场的整个过程中，克服安培力做功为mgd
C.若L<d则线圈穿过磁场的整个过程中最小速度可能
D.若L< d，则线圈穿过磁场的整个过程中最小速度可能
非选择题共19题(含选考题），共174分
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，?个试题考生都必须作 答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。
(一）必考题（共11题，共129分）
22. (6分）某学习小组利用如图所示的装置验证动能定理。

(1)将气垫导轨调至水平，安装好实验器材，从图中读出两光电门中心之间的距离S= cm.
(2)测量挡光条的宽度山记录挡光条通过光电门1和2所用的时间和么2，并从拉力传感器中读出滑块受到的拉力F，为了完成实验，还需要直接测量的一个物理量是 .
(3)该实验是否需要满足砝码盘和砝码的祭质量远小于滑块、挡光条和拉力传感器的总质量? (填“是”或“否”）
23. (9分）要测量一个量程已知的电压表的内阻，所备器材如下：
A.待测电压表V(量程3V，内阻未知）
B.电流表A(量程3A，内阻0.010)
C.定值电阻R(阻值2kΩ，额定电流50mA)
D.蓄电池E(电动势略小于3V，内阻不计）
E.多用电表
F.开关导线若干
有一同学利用上面所给器材，进行如下实验：

(1)首先，用多用电表进行粗测，选用“X 100”挡且操作方法正确.若这时刻度盘上的指针 位置如图①所示，则测量的结果是 .
(2)为了更精确地测出此电压表内阻，该同学设计了如图②、③所示的实验电路，你认为其中较合理的电路图是 .
(3)用你选择的电路进行实验时，请简述实验步骤： ;用上述所测量的符号表示
电压表的内阻Rv = .

24. (12分）如图①所示，“ ”型木块放在光滑水平地面上，木块的水平表面AB粗糙，与 水平面夹角0= 37°的表面BC光滑.木块右侧与竖直墙壁之间连接着一个力传感器，当力 传感器受压时，其示数为正值，当力传感器被拉时，其示数为负值.一个可视为质点的滑 块从C点由静止开始下滑，物块在CBA运动过程中，传感器记录到的力和时间的关系如
图②所示.滑块经过B点时无能量损失.（已知sin37° = 0.6,cos37° = 0.8，取g = 10m/s2)求：

（1）斜面BC的长度L；
（2）滑块的质量m及ＡＢ板与物块的动摩擦因素
（3）木板AB部分至少多长才能保证物块不从上面掉下来。

25. (20分）如图所示，在轴上方存在垂直；cOy平面向外 的匀强磁场，坐标原点0处有一粒子源,可向:c轴和:c 轴上方的各个方向不断地发射速度大小均为t；、质量 为m、带电量为的同种带电粒子。在x轴上距离原 点工。处垂直于o:轴放置一个长度为x。、厚度不计、能 接收带电粒子的薄金属板P(粒子一旦打在金属板P 上，其速度立即变为0)。现观察到沿：r轴负方向射出的 粒子恰好打在薄金属板的上端，且速度方向与：y轴平 行。不计带电粒子的重力和粒子间相互作用力。
(1)求磁感应强度B的大小；
(2)求被薄金属板接收的粒子中运动的最长与最短时间的差值；
(3)若在y轴上另放置一能接收带电粒子的挡板，使薄金属板P右侧不能接收到带电粒 子，试确定挡板的最小长度和放置的位置坐标。

33.【物理:选修3—3】(15分）
(1)(6分）下列说法正确的是 (选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。选错一个扣3分，最低得分为0分）
A.知道气体的摩尔体积和阿伏加德罗常数，就可以算出气体分子的体积
B．悬浮在液体中的微粒足够小，来自各个方向的液体分子撞击的不平衡性使微粒的运动 无规则
C.液晶既具有液体的流动性，又具有光学的各向异性
D.温度升?，物体的内能不一定增大
E.由于液体表面具有收缩趋势，故液体表面的分子之间不存在斥力
(2)(9分）如图所示，在长为L= 57cm的一端封闭、另一端开口向上的竖直玻璃管内，用4cm高的水银柱封闭着51cm长的理想气体，管内外气体的温度均为33℃：，大气压强P0=76cmHg.
①若缓慢对玻璃管加热，当水银柱上表面与管口刚好相平时，求管中气体的温度；
②若保持管内温度始终为33℃：，现将水银缓慢注人管中，直到水银柱上表面与管口相平，求此时管中气体的压强。

34.【物理:选修3—4】(15分）
(1)(6分）下列说法中正确的是 。（选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。选错一个扣3分，最低得分为0分）
A.海上灯塔采用红光是因为红光的粒子性强
B．在水中的鱼斜向上看岸边物体时，看到的物体的像将比物体所处的实际位置高
C.如果地球表面没有大气层，太阳照亮地球的范围要比有大气层时略小些
D.单摆在周期性的外力作用下做受迫运动，则外力的频率越大，单摆的振幅越大
E.机械波在介质中传播时，各质点不会随波的传播而迁移，只是在平衡位置附近振动

(2)(9分）如图所示为某种透明介质的截面图，AAOC为等腰直角三角 形，BC为半径R = 12cm的四分之一圆弧，AB与水平屏幕垂直并 接触于A点.由红光和紫光两种单色光组成的复色光射向圆心0，在 AB分界面上的入射角i = 45°，结果在水平屏幕MN上出现两个亮斑.已知该介质对红光和紫光的折射率分别为
①断在AM和AN两处产生亮斑的颜色；
②求两个亮斑间的距离.

35.【物理:选修3—5】(15分）
(1)(6分）下列说法正确的是_(选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。选错一个扣3分，最低得分为0分）
A.卢瑟福通过a粒子散射实验建立了原子核式结构模型
B.β衰变中产生的β射线实际上是原子的核外电子挣脱原子核的束缚而形成的
C.查德威克首先发现了质子
D.对于任何一种金属都存在一个“最大波长”，人射光的波长必须小于这个波长，才能产生光电效应
E.氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，原子总能量增加
(2)(9分）质量为M = 6kg的木板 B静止于光滑水平面上，物块A质量为6kg，停在B的左端。质量为 lkg的小球用长为0. 8m的轻绳悬 挂在固定点0上，将轻绳拉直至水平位置后，由静止释放小球，小球 在最低点与A发生碰撞后反弹，反 弹所能达到的最大高度为0. 2m,
物块与小球可视为质点，不计空气阻力。已知A、B间的动摩擦因数μ = 0.1，为使A、B达到共同速度前A不滑离木板，木板至少多长？

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