化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，下面是届吉林大学附属中学高三第一次模拟考试化学试卷，供练习。
一、选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确选项)
1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是
A.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
B.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
C.在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
2.下列说法中不正确的是
①由同一种元素组成的物质是单质
②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑤按酸中的氢子数目，酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑥无氧酸一定是非金属的氢化物
A.①③④⑤ B.①②④⑥ C.①②③⑥ D.②③⑤⑥
3.利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是
实验器材(省略夹持装置) 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI B 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的结晶 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液
4.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是
A.反应的还原产物是N2 B.消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D.反应后溶液的酸性明显增强5.下列反应的离子方程式中正确的是
A.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：
2OH-+CO32-+4H+CO2+2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-
C.向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2+4H++NO3-3Fe3++ NO+ 2H2O
D.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
B.1 L 0.1 molL-1的NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.1NA
C.1 mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1NA
D.标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA
7.将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是
A.铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性 B.向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀 C.用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀 D.在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 8.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 ①中物质 ②中物质 预测中的现象 A 盐酸 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 D 滴有石蕊的亚硫酸钠溶液 溶液逐渐
9.科学家们在研制一种吸气式的锂空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li+O2Li2O2下列有关说法正确的是
A.充电时，多孔金制成的电极外接电源负极
.放电时，Li+从负极向正极移动
.放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e-从电池负极流出
D.该电池可使用含Li+的水溶液作电解质溶液
10.在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =-Q kJ ? mol(Q?0)。当气体的物质的量减少0.5 mol时反应达到平衡。下列叙述错误的是 A.增大氧气浓度，平衡正向移动，不变
B.降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小
C.平衡时SO2气体的转化率为50%
D.该条件下反应放出0.5Q kJ的热量
二、选择题(本题包括10小题，每题3分，共30分，每题只有一个正确选项)
11.下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是
选项 发生装置中的药品 干燥和集气装置 A 氧化钙和浓氨水 图1 B 大理石和稀盐酸 图1 C 铜和稀硝酸 图2 D 电石和饱和食盐水 图2 12.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4-、Cl-
C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
13.X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半径最大的元素，X与Y处于同一周期，Y与Z同主族且能形成两种常见的化合物，W能形成两种简单的离子，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A.元素Q是短周期非金属性最强的元素
B.Y、Z形成的化合物中只有一种属于酸性氧化物
C.Y、Z、Q分别与形成的化合物中，Z形成的化合物的沸点最高
D.X分别与Y、Z、W形成的化合物中含离子键
14.含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
A.Na2SO3溶液中存在：c (Na+)c(SO32-) c (H2SO3) c (HSO3-)
B.已知NaHSO3溶液pH7，该溶液中：c (Na+) c (HSO3-) c (H2SO3) c (SO32-)
.当吸收液呈酸性时：c (Na+)= c (SO32-) + c (HSO3-)+ c (H2SO3)
.当吸收液呈中性时：c (Na+)=2 c (SO32-) + c (HSO3-)
1.在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，不可能发生的离子反应是
A.3H2S + 2NO3-+2H+ =2NO+3S+ 4H2O
B.3Fe3++ 3NO3-+6H2S =3NO+ 6S+3Fe2++6H2O
C.Fe3++3NO3-+5H2S+ 2H+=3NO+5S+Fe2++6H2O
D.Fe3++9NO3-+14H2S+ 8H+=9NO+14S+Fe2++18H2O
16.以0.10 mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是
A.此实验可以选用作指示剂
B.酸HA的浓度约为110-4 mol/L
C.当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应
D.c(Na+) c (A-)
17.在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、、点均处于曲线上)。下列说法的是
A.化学平衡常数K：K(状态I) K(状态II) v逆(状态)
18.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是
A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变
C.若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时，乙池某电极析出1.6 g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
D.若用铜制U形物代替盐桥，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小
.已知：将C2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6a mol时，下列有关说法不正确的是
A.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol5a mol
B.改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4a mol
C.参加反应的氯气的物质的量3a mol
D.某温度下，若反应后=6，则溶液中=6
.在含有0.06 mol Cl-、0.07 mol SO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀情况如图。若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x(不考虑Mg2+和Al3+水解及水的电离)。则下列说法错误的是
A.a的取值范围是0
B.的5.8
C.A、B两点横坐标的数值均随x变化而变化
D.若B点横坐标数值为120 ，则a=0.04第Ⅱ卷(主观题50分)
三、非选择题(共5小题，50分)
.(1分)从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
已知：
①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如下图所示。
②室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.010-20。()
③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。
请回答下列问题：()电解精炼银时，粗银做 极(填阴或阳)，阴极电极反应为 。
()在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在 ，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为 。
()煅烧过程中最终生成CuAlO2的反应的化学方程式： 。
()若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 molL-1的Al2(SO4)3溶液L。
22.(1分)已知A为一盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。
()写出的电子式_______________;()写出反应②的化学方程式;③中氧化剂
和还原剂的物质的量之比为_________________;
()___________;
()(5)已知分解产生的各的物质的量之比为B)：C)：D)：E)：F)=1：2：2：：2，A的化学式__________________________。
23.(1分)洁净煤技术研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：
C (s) + H2O (g) CO(g) + H2(g) H = +131.4 kJ/mol
(1)在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为_________________________。
()关于在化学平衡状态时的描述正确的是
A.CO的含量保持不变 B.v正(HO)= v正(H2)
C.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变()若上述反应在t0时刻达到平衡(如右图)，在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：
①缩小容器体积，t2时到达平衡(用实线表示);
②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡(用虚线表示)。
()在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，水的摩尔蒸发焓为44.0 kJ/mol，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。()如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。 。当甲池中增重16 g时，丙池中产生沉淀质量为 g。
24.(1分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。(Na2S)为原料制取Na2S2O3。
实验项目I：工业级硫化钠的纯化。
本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图所示的装置将工业级的Na2S提纯。
已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。
提纯步骤依次为：
① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水;
② 按图所示冷凝管的作用是 。向冷凝管中通入冷却水进(a或b)
③ 待时，停止加热，将烧瓶取下;
⑤ 将所得固体洗涤干燥得到Na2S9H2O晶体。步骤依次为：
仪器A的名称为 。
写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式： 。
③ 随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤;
④ 将滤液置于蒸发皿中加热，待 时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O35H2O晶体。
25.(10分)选做题(本题包括2小题，考生可选择一道作答)
Ⅰ.选修3物质结构与性质
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A，B原子。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：(1)F基态原子价层电子排布式为______(2)B、C、D第一电离能______。(用元素符号表示)
()A与()按原子轨道的重叠方式的不同()单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______，F原子配位数之比为______。Ⅱ.选修5有机化学基础
常用药，其合成路线如下。回答下列问题：
已知：
(1)化学式为 。对于，下列说法正确的是______。 A.1 mol最多可以和2 mol NaOH反应 B.不发生硝化反应
C.可发生水解反应 D.可与溴发生取代反应 (2)()B所需试剂为 ;DE反应的有机反应类型是 ()B C反应的化学方程式为。()①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是 。
A....
②F的同分异构体中与FeCl3发生显色反应能发生银镜反应的共有 种 写出其中核磁共振氢谱显示4，峰面积比1:2:2:1的同分异构体的结构简式 。
高三年级第次摸底考试化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D D D C D B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D B D C C B C 21.(10分)
(1)阳(1分) Ag++e-=Ag(1分)
(2)6.65-12 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)(3)2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2(2分)
(4)5(2分)
22.(10分)
(1)(分)
(2)4NH3+3O2=2N2+6H2O (2分)(分)
()(2分)()(2分)(5)(NH4) 2Fe(C2O4) (分)23.(10分)
(1)0.002 mol ? Lmin(分) ()(分)()略(2分)()CH3OH (l) + O2 (g) CO (g) + 2H2O (g) H=-354.8 kJ ? mol(2分)
()2Cu+O2+4H+(2分)(2分)(4分)
24.(10分)②冷凝回流(分)(分)⑤乙醇(分)②蒸馏烧瓶(分)(2分)③Na2S2O3在酸性环境中不稳定，产率降低(2分)④少量晶体析出时(2分)
25.(10分)
Ⅰ.选修3物质结构与性质
(1)3d64s2;(分)(2)C、O、N(分)()(分)(分)()键、键 (分) sp(分) CO2、SCN-(或COS等) (分)()2b3a3 (分);32(分)
Ⅱ.选修5有机化学基础
.(1)C13H11NO3(分) C、D(分) (2)(分)()浓硝酸和浓硫酸(分)(分) ()(分) ()C(分)9种(分) 、 (分)
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