相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Ca 40
一、选择题(本题共18小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1.有关化学用语正确的是
A.乙烯的最简式C2H4
B.四氯化碳的电子式
C.用铜为阳极电解硫酸铜溶液的阳极反应式：4OH--4e-=O2+2H2O
D.1L0.5molL-1稀硫酸与1L1molL-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量
2、下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物：盐酸、漂 *** 、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑥硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃
A.①③④ B.②③④ C.③④ D.②④⑥
3、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外电路通过电子数
为2NA
B.28 g N60单质(见右图)中含有的NN键键数为3NA
C.17g甲基(14CH3)所含中子数为9NA
D.78g Na2O2与足量水反应中电子转移了NA
4、氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O=3NaOH + NH3，
NaH + H2O=NaOH + H2。有关Na3N和NaH的叙述正确的是
A.离子半径：Na+H+ B.与水反应都是氧化还原反应
C.与盐酸反应都只生成一种盐 D.加热熔化时，都只破坏离子键
5、下列离子组一定能大量共存的是
A.能使PH试纸变红的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
B.石蕊呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Cl-
C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-
D.由水电离的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、Br-
6、某溶液中大量存在五种离子： 、 、Fe3+ 、H+ 、X ，其物质的量之比为：
n ( ) ：n ( ) ：n (Fe3+) ：n (H+) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为
A.Fe2+ B. Mg2+ C.Cl- D.Ba2+
7、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4
B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+H+
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
2AlO2-+CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-
D.Ca(HCO3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
8、用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是
A.阴极：2H+ +2e- =H2 阳极：4OH-4e- = 2H2O+O2
B.阴极：2H+ +2e-=H2 阳极：2Cl- -2e-=Cl2
C.阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2
D.阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：2Cl- -2e-=Cl2
9、下列叙述正确的是
A.在醋酸溶液的 ，将此溶液稀释1倍后，溶液的 ，则
B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 至溶液恰好无色，则此时溶液的
C. 盐酸的 ， 盐酸的
D.常温下，若1mL 的盐酸与100mL 溶液混合后，溶液的 则 溶液的
10、将mg Al2O3、Fe2O3的混合物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为
A.0.1mol/L B.0.05mol/L C.0.2mol/L D.无法计算
11、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A. B.
C. D. C=1000V/(17V+22400)
12、纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是
A.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
D.粗盐的晶粒大一些有利于提纯
13、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)
A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol
14、有甲、乙两种水的乙醇溶液，甲中水的质量分数为 25%，乙中水的质量分数为 15%，将甲、乙两种溶液各取 100 mL 混合，则所得溶液中水的质量分数w为
A. w0.80 B. 0.20
15、已知Fe3O4可表示成(FeOFe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O +O2+4OH-=Fe3O4+S4O +2H2O，下列说法正确的是
A.O2和S2O 是氧化剂，Fe2+是还原剂
B.每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1
D.若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
16、某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+-、Na+ ②有沉淀生成
③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②④⑤
17、下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)
A、图1：n(O2)=0.5mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
B、图2：n(NaOH)=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐
C、图3：n(HCl)=1mol时，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体
D、图4：n(HNO3)=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)
图1 图2 图3 图4
18、下图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3 K2S4+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是
A.闭合K时，K+从右到左通过离子交换膜
B.闭合K时，A的电极反应式为：3I--2e-===I-3
C.闭合K时，X的电极反应式为：2Cl--2e-===Cl2
D.闭合K时，当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L
二、填空题
19、金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和 ，并含有3.5%(质量分数) 。
(1) 的原子结构示意图 。
(2) 与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与 形成的化合物E的沸点 。(填高或低)
(3)配平下面的化学方程式：
P+ FeO+ CaO + Fe
(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为______ ;检测 的方法是_____
(用离子方程式表达)。
(5)取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml (标准状况)，在溶液中通入适量的 ，最多能得到 g。
20、A+BX+Y+H2O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
(1)若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是 。
(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中钝化，且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是 ，气体Y的化学式是 。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为 mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀;B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应，所得溶液为无色时，该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
21、Na2CO3和H2O2结合成棒状晶体，Na2CO3xH2O2(过氧化氢合相当于水合)可消毒、漂白或作O2源。现称取一定质量的晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于右图。
(1)写出棒状晶体的组成。 。
(2)有人认为Na2CO3H2O2(x=1时)其实是Na2CO4H2O(Na2CO4叫做过氧碳酸钠, Na2CO41000OC以上才分解)。请你设计一个实验证明该结论的正确性。(只要求简述实验原理)
。Ks5u
(3)国外的洗衣粉中常常加入适量的Na2CO4以提高洗涤质量。加入Na2CO4的作用________________________________。试用化学方程式表示上述洗涤原理__________________ 。
(4)有人认为过氧碳酸钠可代替Na2O2，在神七航天仓供氧系统中使用 ，用化学方程式表示其反应原理______________________________________。
过氧碳酸钠代替Na2O2在航天仓中使用最大的不足是________________________。
(5)①Na2CO4与稀酸反应的离子方程式__________________________ 。
②Na2CO4与SO2反应的化学方程式_________________________________ 。
22、有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15 。
(1)写出该反应的平衡常数表达式____________________，该反应是_________(选填吸热、放热)反应。
(2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均摩尔质量如何变化(选填增大、减小、不变)。
①升高温度__________ ② 再通入CO___________
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
①从图中看到，反应t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_________(填序号，答案可能不止一个)。
a.升温
b.增大CO2浓度
c.使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V(逆)变化曲线
(4)能判断该反应达到平衡的依据是 。
A、容器内压强不变了 B、c(CO)不变了Ks5u
C、v正(CO2)=v逆(CO) D、c(CO2)=c(CO)
三、实验题
23、用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166 gmol-1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+。
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。
(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是
(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：
①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置，B部分还应补充什么装置
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 _
(填A、B或C)，理由是
③C中应装的试剂为 。
C中发生反应的离子方程式为： 。24、课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水
根据图中装置和反应现象回答：
(1)充分反应后丙中无固体物质剩余，发生反应的化学方程式为__________________
(2)丁中的干燥剂应选______________________________，不选另一种干燥剂的理由是____________________________________;Ks5u
(3)甲中发生反应的化学方程式为_____________
(4)观察到反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为__________________，此反应是(吸热、放热)__________________反应;
(5)当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则己中会出现的现象是____________________，简述产生此现象的原因：______________________________________________________。
(6)若装置的气密性良好，甲、丙中均有气体产生，其余操作正常，但己中未观察到红棕色，可能的原因是______________________________ 。
四、计算题
25.将10g铁粉置于40mL HNO3溶液中，微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到1.792L标准状况下的混合气体(NO2、NO)，溶液里还残留4.4g固体。
(1)求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比。
(2)求理论上原硝酸的物质的量浓度。
(3)求混合气体中NO2、NO的体积比。
(4)写出上述反应的总的化学方程式。
高三参考答案及评分标准
一、选择题(2分一道，共36分)
123456789
DCB或DDDBDCD
101112131415161718
AAAABDADD
二、填空题(共4小题，36分)
19、(9分)(1) (1分)
(2) (1分)，高(1分)
(3)2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe(2分)
(4)Fe(1分);Fe+3SCN-=Fe(SCN)3(1分)
(5)1.1(2分)
20、(7分)(1)MnO2+4Cl-+2H+ Mn2++Cl2+2H2O(1分)
(2)4:1(1分)
(3)①第4周期第Ⅷ 族(1分);;NO(1分);②0.4a(1分)
(4)c(Na+)c(Cl-)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)(2分)
21.(10分)(1)Na2CO31.5H2O2(1分)
(2)将物质加热完全分解(温度低于1000OC)，若物质能够脱水而又不失去氧化能力，则必是Na2CO4(2分)(其它合理答案均可给分)
(3)提高衣物洗涤、漂白、消毒的效果; (1分) 2Na2CO4(aq)=2Na2CO3+O2(1分)
Na2CO3+H2O NaHCO3+ OH-(1分)
(4)2Na2CO4H2O+2CO2=4NaHCO3+O2(1分)吸收同体积的CO2、释放同体积的O2消耗过氧碳酸钠质量远大于过氧化钠(1分)
(5)①2CO42-+4H+=2CO2+O2+H2O(1分)②Na2CO4+SO2= Na2SO4+CO2(1分)
22、(10分)(1)k= (1分)吸热(1分)
(2)减小(2分) 不变(2分)
(3)①a、c(1分) ②如图(2分)
(4)B、C(1分)
三、实验题
23.(8分)(1)ClO2 Cl2 Na2FeO4(1分);
(2)高铁酸钠的还原产物Fe3+能水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水(1分);
(3)①(冰水)冷凝(若答冷却不得分)(1分)，
②C(1分);仪器C没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过。(1分)
③NaOH溶液(1分，其它合理也对)
2ClO2+2NaOH=== NaClO2+NaClO3+H2O(2分，其它合理也对)。
24.(11分)(1) (2分)
(2)碱石灰(1分)，因为无水CaCl2可以与氨络合而无法得到氨气(1分)。
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(1分);(其它合理答案也可)
(4)4NH3+5O2 4NO+6H2O(1分)，放热反应(1分);
(5)颜色变浅(1分);放入冰水中，2NO2 N2O4平衡右移，所以颜色变浅(2分)
(6)甲中产生的气体太少(1分)。Ks5u
四、计算题
25.(9分)(1)2：5(2分)
(2)7mol/L(2分)
(3)1：3(2分)
(4)5Fe+14HNO3=5Fe(NO3)2+NO2+3NO+7H2O(3分)
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