天津市红桥区高二上学期期末考试 化学试题

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网
试卷说明:

相对原子质量:H l C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷(共50分)一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意,每小题2分,共20分)1.下列化合物中属于弱电解质的是 A. BaSO4 B.HCl C.CO2 D.H2O3.25℃时,把下列物质加入水中能促进水电离的是 A.NaCl B.HCI C.NH4Cl D.KOH4.下列事实可证明氨水中的(NH3?H2O)是弱碱的是A.氨水能被弱酸醋酸中和 B.铵盐受热易分解C.氨水可以使酚酞试液变红 D.常温下,0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5【答案】D【解析】5.在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中,要使平衡向右移动,应采取的措施是 A.加入NaOH固体 B.加入冰醋酸 C.增大压强 D.升高温度6.下列过程或现象与水解无关的是 A.纯碱溶液能去油污 B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸 C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 D.Na HCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂7.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最大的是A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO48.有关如右图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述,不正确的是 A.铜片上有红色物质附着 B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转 C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D.锌片上发生氧化反应9.下列各装置中都盛有0.1 mol?L-1的NaCl溶液,放置相同时间后,锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 A.③①④② B.①②④③ C.②①④③ D.②①③④10.取100 mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是 A.加入适量的6mol/L的盐酸 B.用酒精灯适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液二、选择题(每小题只有一个选项最符合题意,每小题3分,共30分) 11.用惰性电极实现下列电解实验,其说法正确的是 A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液的pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液,阳极消耗OH-,故溶液的pH减小 C.电解硫酸钠溶液,阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2:1 D.电解氯化铜溶液,通电一段时间后,向溶液中加入适量的CuO或CuCO3均可使电解液恢复到起始状态12.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ?mol-1 2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6 kJ?mol-1 则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H为 A.-519.4kJ?mol-1 B.+259.7 kJ?mol-1 C.-259.7 kJ?mol-1 D.+519.4 kJ?mol-113.某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO414.下列叙述中正确的是 A.常温下,0.01mol?L-1醋酸溶液pH=2 B.95℃纯水的pHc(CH3COO-) D.c(OH-)+c(CH3COO-)==c(H+)+c(Na+)第II卷(共50分)注意事项:1.答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或圆珠笔答在答题纸上。2.本卷共4题,共50分。题号21222324总分得分21.请用适当的化学用语填空。(1)Na2CO3水解的离子方程式: ;(2)H2S电离方程式: ;(3)AlCl3水解的离子方程式: ;(4)在25℃、101 kPa下,l g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6 kJ热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式: ;(5)碱性氢氧燃料电池的两极电极方程式负极: ;正极: 。(6)写出NaHCO3溶液中的离子浓度关系c(H+)+c(Na+)= ;c(Na+)= 。22.电解原理在化学工业中有广泛的应用。右图表示一个电解池, 装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:①电解池中X极上的电极反应式为 ,在X极附近观察到的现象是 。电解液中向X极方向移动的离子是 。②Y电极上的电极反应式为 ,(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:①X电极的材料是 ②Y电极的电极反应式为 (说明:杂质发生的反应不必写出。)③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比 (填“变大”、“变小”或“不变”)。23.某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液,其实验操作如下: A.用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入锥形瓶,同时滴加2-3滴酚酞试液; B.用0.10 mol/L的HC!溶液润洗酸式滴定管; C.把滴定管用蒸馏水洗净; D.取下碱式滴定管,用待测NaOH溶液润洗后,将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上20 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面; E.检查滴定管是否漏水; F.另取锥形瓶,再重复以上操作1-2次; G.把锥形瓶放在碱式滴定管下边,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶,直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止,记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题: (1)滴定操作的正确顺序是:(填字母) →C→ →B→ → → 。(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。(3)D步操作中液面应调节到 ,尖嘴部分应 。(4)滴定终点读数时,如果仰视液面,读出的数值 ,若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)(5)右图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分,则量筒,滴定管,温度计分别是 (填编号)。24.在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H
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