2019届高三年级五月模拟考试（一）理科综合试题 命题人： 审题人： 考试时间：2019年5月11日

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟
第I卷（本卷共21小题，每小题6分，共126分）
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．科学家发现，深海冷泉生态系统（最深可达9000多米）具有独特的生物多样性、极高的
生物密度等特点，其能量的输入主要依靠（ ）
A．绿色植物的光合作用 B．动物的同化作用
C．原核生物的化能合成作用 D．微生物的分解作用
2．下列关于细胞化合物的叙述，正确的是（ ）
A．内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行
B．酶、激素、ATP和神经递质等都是细胞中的微量高效物质，作用后都立即被分解
C．T细胞释放的淋巴因子能使受到抗原刺激的B细胞增殖
D．叶肉细胞内的［H］都在光反应阶段产生，用于暗反应C3的还原
3．关于细胞内以下过程的描述正确的是（ ）
A．能够在生物膜上完成的过程是2、5、6、7、8
B．过程3、4都是以基因为单位进行的，都需要酶的催化
C．图中7过程需要1过程的参与，而8过程中同时进行了2过程
D．在绿色植物的叶肉细胞内，线粒体通过2过程合成的ATP比叶绿体通过2过程合成的ATP用途单一
4． 埃博拉出血热（EBHF）是由埃博拉病毒（EBV）（一种丝状单链RNA病毒）引起的病毒性出血热，EBV与宿主细胞结合后，将病毒的核酸-蛋白复合体释放至细胞质，通过以下途径进行增殖。下列推断正确的是（　　）

A．过程①所需嘌呤比例与过程③所需嘧啶比例相同
B．过程②需要的氨基酸和tRNA，两者的种类、数量相同
C．埃博拉病毒增殖过程需细胞提供四种脱氧核苷酸和ATP
D．直接将埃博拉病毒的－RNA注入人体细胞将引起EBHF
5. 下列关于可遗传变异和生物进化的叙述，正确的是 （ ）
A．染色体缺失有利于隐性基因表达，可提高个体的生存能力
B．由二倍体西瓜培育出的三倍体无籽西瓜是不可遗传的变异
C．种群基因频率的变化只与环境的选择作用有关
D．环境发生变化时，种群的基因频率可能改变，也可能不变
6．某生物兴趣小组以带有落叶的表层土壤（深5cm左右）为实验材料，研究土壤微生物在适宜温度下的分解作用，对土壤处理情况见下表。与此有关的叙述不正确的是 （ ）
1组 2组 3组 4组
土壤处理 灭菌 不灭菌 灭菌 不灭菌
湿润 湿润 较干燥 较干燥
A．探究的问题是不同土壤湿度条件下，土壤微生物对落叶的分解作用
B．该实验的自变量为土壤湿度和土壤是否灭菌处理，实验中的对照组是1和3
C．为了控制实验中的无关变量，作为实验材料的落叶也应进行灭菌处理
D．预期结论是1、3组的落叶不被分解，2、4组中的落叶被不同程度的分解
7、下列鉴别方法不可行的是(　)
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
8、光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是
A．该溶液中存在着SO2分子
B．该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
9、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象 结论
A 向装有 溶液的试管中加入稀 ,在管口观察到红棕色气体 分解成了
B 向淀粉溶液中加入稀 ，加热几分钟，冷却后再加入新制 浊液，加热，没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
C 向无水乙醇中加入浓 ，加热至170℃，产生的气体通入酸性 溶液，紫红色褪去
使溶液褪色的气体只是乙烯
D 向饱和 中通入足量CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
10、在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 （ ）
A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原
B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液
C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2
D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂
11、X、Y、Z、W的原子序数依次增大的短周期元素，其含氧酸根离子不能破坏水的电离平衡的是( )
A．XO2－3 B．ZO2－4 C． YO－2 D．WO—
12、某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2 2AgCl。下列说法正确的是( )

A．正极反应为AgCl+e- Ag+Cl-
B．放电时,交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子
13、硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲 乙 丙
起始物质的量 n(SO2) / mol 0.4 0.4 0.8
n(O2) / mol 0.24 0.48 0.48
SO2的平衡转化率 80% α1 α2
下列判断中，正确的是( )
A．甲中反应的平衡常数大于乙 B．平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α2
C．该温度下，乙中平衡常数值为400 D．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

二、选择题（本题共8小题。每小题6分，其中14—18题为单选题，19—21题为多选题，多选题全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
14. 以下说法中不符合史实的有（　　）
A．平均速度、瞬时速度、加速度的概念最早是由伽利略建立的
B．牛顿发现了万有引力定律，卡文迪许用实验方法测出万有引力恒量的数值，从而使万有引力定律有了真正的实用价值
C．牛顿第一定律是牛顿通过大量的实验探究直接总结出来的
D．奥斯特发现了电与磁间的关系，即电流的周围存在着磁场；法拉第通过实验发现了磁也能产生电，即电磁感应现象
15. 如图，固定斜面，CD段光滑，DE段粗糙，A、B两物体叠放在一起从C点由静止下滑，下滑过程中A、B保持相对静止，则（　　）
A．在CD段时，A受三个力作用
B．在DE段时，A可能受二个力作用
C．在DE段时，A受摩擦力方向一定沿斜面向上
D．整个下滑过程中，A、B均处于失重状态
16. 如图所示，吊环运动员将吊绳与竖直方向分开相同的角度，重力大小为G的运动员静止时，左边绳子张力为T1，右边绳子张力为T2。
则下列说法正确的是（　　）
A．T1和 T2是一对作用力与反作用力
B．运动员两手缓慢撑开时，T1和 T2都会变小
C．T2一定大于G
D．T1+ T2=G
17. 不可回收的航天器在使用后，将成为太空垃圾．如图所示是漂浮在地球附近的太空垃圾示意图，对此有如下说法，正确的是（　　）
A．离地越低的太空垃圾运行周期越大
B．离地越高的太空垃圾运行角速度越小
C．由公式v＝gr得，离地越高的太空垃圾运行速率越大
D．太空垃圾一定能跟同一轨道上同向飞行的航天器相撞
18. 图甲是小型交流发电机的示意图，两磁极N、S间的磁场可视为水平方向的匀强磁场，图中电流表为交流电流表。线圈绕垂直于磁场方向的水平轴OO/ 沿逆时针方向匀速转动，从图示位置开始计时，产生的交变电流随时间变化的图象如图乙所示，以下判断正确的是（　　）

A．线圈转动的角速度为50π rad/s B．电流表的示数为10 A
C．0.01 s时线圈平面与磁场方向垂直 D．0.02 s时电阻R中电流的方向自左向右
19. 如图，平行板电容器两极板水平放置，现将其和二极管串联接在电源上，已知A和电源正极相连，二极管具有单向导电性。一带电小球沿AB中心水平射入，打在B极板上的N点，小球的重力不能忽略且重力一定大于电场力，现通过上下移动A板来改变两极板AB间距(两极板仍平行），则下列说法正确的是（　　）
A．若小球带正电，当AB间距增大时，小球将打在N的右侧
B．若小球带正电，当AB间距减小时，小球将打在N的左侧
C．若小球带负电，当AB间距减小时，小球将打在N的右侧
D．若小球带负电，当AB间距增大时，小球将打在N的左侧
20. 电磁泵在目前的生产、科技中得到了广泛应用．如图所示，泵体是一个长方体，ab边长为L1，两侧端面是边长为L2的正方形；流经泵体内的液体密度为ρ、在泵头通入导电剂后液体的电导率为σ（电阻率的倒数），泵体所在处有方向垂直向外的磁场B，把泵体的上下两表面接在电压为U（内阻不计）的电源上，则（　　）
A． 泵体上表面应接电源正极　
B． 通过泵体的电流I=UL1/σ
C． 增大磁感应强度可获得更大的抽液高度
D． 增大液体的电阻率可获得更大的抽液高度
21. 在以速度vo水平飞行的飞机上，由静止释放一质量为m的物体，飞行一段时间后，物体经过空间P点，其动能为Ek，不计空气阻力，则下列说法正确的是（　　）
A．物体经过P点时竖直分速度为 B．此过程中物体下降的高度
C．此过程中物体的水平位移为 D．此过程中物体运动的平均速度为

第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题—第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.（6分）如图甲所示，一位同学利用光电计时器等器材做“验证机械能守恒定律”的实验。有一直径为d、质量为m的金属小球由A处由静止释放，下落过程中能通过A处正下方、固定于B处的光电门，测得A、B间的距离为H(H>>d)，光电计时器记录下小球通过光电门的时间为t，当地的重力加速度为g.则：
⑴如图乙所示，用游标卡尺测得小球的直径d = mm.
⑵小球经过光电门B时的速度表达式为

⑶多次改变高度H，重复上述实验，作出 随H的变化图象如图丙所示，当图中已知量t0、H0和重力加速度g及小球的直径d满足以下表达式： 时，可判断小球下落过程中机械能守恒。
⑷实验中发现动能增加量△EK总是稍小于重力势能减少量△EP，增加下落高度后，则 将
(选填“增加”、“减小”或“不变”)。
23.（9分）某同学想描绘两个非线性电阻的伏安特性曲线，实验电路图如图甲所示
⑴在图乙中以笔划线代替导线，按实验要求将实物图中的连线补充完整。
⑵该同学利用图甲的原理图分别作出了这两个非线性电阻的伏安特性曲线，如图所示。由图可知，这两个元件的阻值随电压的增大而　　　（选填“增大”或“减小”）
⑶现先将这两个电阻并联，然后接在电动势E=9.0V、内电阻r0 = 2.0Ω的电源上．
①请在图丙中作出并联电阻部分的 图线；
②根据图线可以求出电阻R1消耗的功率P1 = ，电阻R2消耗的功率P2＝ ．

24.（14分）如图所示，传送带A、B间距离L＝5 m且在同一水平面内，两个轮子半径均为r＝0.2 m，半径R＝0.4 m的固定竖直光滑圆轨道与传送带相切于B点，C点是圆轨道的最高点．当传送带静止不动时，质量m＝1 kg的小煤块在A点以初速度v0＝215 m/s开始运动，刚好能运动到C点．重力加速度g＝10 m/s2.求：
(1)当传送带的轮子以ω＝10 rad/s的角速度匀速转动时，将小煤块无初速地放到传送带上的A点，求小煤块从A点运动到B点的过程中在传送带上划过痕迹的长度?
(2)当传送带的轮子匀速转动的角速度在什么范围内时，将小煤块无初速地放到传送带上的A点，小煤块运动到C点时对圆轨道的压力最大，最大压力FC是多大?

25. （18分）如图甲，真空中竖直放置两块相距为d的平行金属板P、Q，两板间加上如图乙最大值为U0的周期性变化的电压，在Q板右侧某个区域内存在磁感应强度大小为B、方向垂直于纸面向里的有界匀强磁场．在紧靠P板处有一粒子源A，自t=0开始连续释放初速不计的粒子，经一段时间从Q板小孔O射入磁场，然后射出磁场，射出时所有粒子的速度方向均竖直向上．已知电场变化周期T= ，粒子质量为m，电荷量为+q，不计粒子重力及相互间的作用力。求：
（1）t=0时刻释放的粒子在P、Q间运动的时间；
（2）粒子射入磁场时的最大速率和最小速率；
（3）有界磁场区域的最小面积。

26. 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1) COCl2的分解反应为COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108 kJ•mol-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出):

①计算反应在第8 min时的平衡常数K= ;
②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2) T(8)(填“<”、“>”或“=”);
③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)= mol•L-1;
④比较产物CO在2 min～3 min、5 min～6 min和12 min～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小 ;
⑤比较反应物COCl2在5 min～6 min和15 min～16 min时平均反应速率的大小:
v(5～6) v(15～16)(填“<”、“>”或“=”),原因是 。
（2）常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 ；
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断 (NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号) 。
a、NH4HCO3 b、NH4A c、(NH4)2CO3 d、NH4Cl

27. 四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下：

回答下列问题：
(1) 往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe3+ + Fe ==== 3Fe2+
2 TiO2+（无色）+ Fe + 4H+==== 2Ti3+（紫色）+ Fe2++2 H2O
Ti3+（紫色）+ Fe3++ H2O ==== TiO2+（无色）+ Fe2++2H+
加入铁屑的作用是 。
（2）在②→ ③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2•nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在
范围。
（3）若把③中制得的固体TiO2•nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛 *** 。已知25°C时，Ksp[Fe(OH)3] =2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O的平衡常数K= 。
（4）已知：TiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl 4(l)+O2(g) ΔH＝+140kJ•mol－1
2C（s）+O2（g） 2CO（g） △H＝－221kJ•mol－1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl 4和CO气体的热化学方程式： 。
（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项 ）。
（6）依据表格信息，要精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4，可采用 方法。

TiCl4 SiCl4
熔点/℃ -25.0 -68.8
沸点/℃ 136.4 57.6

28. 甲、乙两同学为探究SO2¬与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3¬沉淀，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

操作 现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭 无
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。
②进行实验，B中现象：
甲 大量白色沉淀
乙 少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。

29.（8分）植物光合作用受NaCl溶液的浓度的影响。下表为假检草和结缕草在NaCl溶液影响下，净光合速率、气孔导度及细胞间隙中CO2浓度变化的实验数据，不考虑盐浓度变化对两种植物吸水能力影响的差异。请回答。
NaCl溶液(mol/L) 净光合速率
（umol•m-2s-1） 气孔导度
（mmol•m-2s-1） 细胞间CO2浓度
（ul•L-1）
假检草 结缕草 假检草 结缕草 假检草 结缕草
0.4% 6.0 6.1 42 42 100 100
0.6% 5.0 4.8 38 30 120 80
0.8% 2.2 2.6 25 10 160 50
注：气孔导度指单位时间内单位面积叶片对气体的吸收或释放量
（1）NaCl溶液浓度过高，可导致根毛细胞的 和细胞壁发生分离。
（2）高浓度的NaCl溶液影响生物膜的形成， 直接抑制植物光合作用 阶段，短期内细胞内C3含量相对会 。
（3）据表分析你认为NaCl溶液的浓度从0.6%上升为0.8%时，对 植物影响较大。
（4）可通过测定单位时间内的 比较上述两种植物的净光合速率，而不能通过测定CO2吸收量来比较。理由是 。
30.（10分）回答下列有关生命活动调节的问题：
(1)下图1是测量神经纤维膜内外电位的装置，图2是测得的动作电位变化。回答：

①图1状态测得的电位相当于图2中的 区段的电位。若该神经纤维测量处接受突触前膜释放的抑制性递质，则图1的指针有何变化 （填向左、向右、不变）。
②图2中由于受到刺激时，引起Na+内流的是 区段。
(2)右图表示内环境与细胞间的一种信息传递方式（含氮类激素的作用机理示意图）。请分析回答：
①图中受体的化学本质是 ；激素A能作用于靶细胞，而激素B则不能起作用，其最根本原因是 。
②如果图中所示细胞为垂体细胞，其产生的“生理反应’’为产生促甲状腺激素，则激素A为 。
③如果图中所示为肝细胞，胰岛素与受体结合后引起的“生理反应”是 。

31．（11分）果蝇的翅型由D、d和F、f两对等位基因共同决定。D（全翅）对d（残翅）为显性，全翅果蝇中有长翅和小翅两种类型，F（长翅）对f（小翅）为显性。以下是两组纯系黑腹果蝇的杂交实验结果，分析回答：

（1）决定翅形的基因D、d和F、f分别位于 、 染色体上，它们的遗传遵循
定律。
（2）实验一中亲本的基因型是 、 ，F2残翅雌果蝇中纯合子占 。
（3）实验二F2小翅果蝇随机交配，后代中长翅∶小翅∶残翅＝ 。

32、（10分）下表是某森林生态系统的能量流动情况调查结果，表中的A、B、C表示生态系统中三种不同的组成成分，字母Pg表示生物同化作用固定能量的总量，Pn表示生物体贮存的能量，R表示生物呼吸消耗的能量。下图是该森林在遭受大火完全烧毁前后（b点为发生火灾的时间），草本、灌木和乔木植物体内贮存的能量变化示意图。

（1）据表分析回答：
①能量流动是从A、B、C中哪个成分开始的?__________，为什么?
（2分）。
②从能量输入和输出角度看，此生态系统处于逐渐发展壮大之中，判断的依据是什么?
（2分）。
（2）据图分析回答：
①a～b段，三类植物在群落中的斑块镶嵌分布，形成了群落的____________结构。
②b～d段，显示火灾后植物群落的演替情况，其演替的过程是先出现草本植物群落，再出--现灌木群落，最后出现乔木群落（草本植物群落→灌木群落→乔木群落）。该演替过程的总趋势是：
（2分，回答两项）。
③火灾后植物群落得以快速恢复的原因是_______________________________（2分，回答两项）。

三、选考题(共45分,请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分)
33．【物理——选修3-3】（15分）略
34. [物理??选修3－4 ]（15分）
（1）（6分）如图所示为半圆形的玻璃砖，C为AB的中点，OO'为过C点的AB面的垂线。a、b两束不同频率的单色可见细光束垂直AB边从空气射入玻璃砖，且两束光在AB面上入射点到C点的距离相等，两束光折射后相交于图中的P点，以下判断正确的是（ ）
(填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．在半圆形的玻璃砖中，a光的传播速度大于b光的传播速度
B．a光的频率大于b光的频率
C．两种色光分别通过同一双缝干涉装置形成的干涉条纹，相邻明条纹的间距a光的较大
D．若a、b两束光从同一介质射入真空过程中，a光发生全反射的临界角大于b光发生全反射的临界角
E．b光比a光更容易发生衍射现象
（2）（9分）如图所示，一列沿x轴正方向传播的简谐横波在t=0时刻的波形如图中的实线所示，此时这列波恰好传播到P点，且再经过1.2s，坐标为x=8m的Q点开始起振，求：
①该列波的周期T；
②从t=0时刻到Q点第一次达到波峰时，振源O点相对平衡位置的位移y及其所经过的路程s.

35. [物理??选修3－5 ] (15分)
（1）（6分）下列说法正确的是 。 (填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．发现中子的核反应方程是
B．结合能越大，原子核结构一定越稳定
C．如果使用某种频率的光不能使某金属发生光电效应，则需增大入射光的光照强度才行
D．发生β衰变时，元素原子核的质量数不变，电荷数增加1
E．在相同速率情况下，利用质子流比利用电子流制造的显微镜将有更高的分辨率
（2）（9分）如图所示，光滑平台上有两个刚性小球A和B，质量分别为2m和3m，小球A以速度v0向右运动并与静止的小球B发生碰撞（碰撞过程不损失机械能），小球B飞出平台后经时间t刚好掉入装有沙子向左运动的小车中，小车与沙子的总质量为m，速度为2v0，小车行驶的路面近似看做是光滑的，求：
（1）碰撞后小球A和小球B的速度；
（2）小球B掉入小车后的速度。

36．略
37. 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:
(1)铜原子基态电子排布式为　 ;
(2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g•cm-3,则铜晶胞的体积是　　　　　　cm3、晶胞的质量是　　　　　　g,阿伏加德罗常数为　　　　　　　　　　　　　　(列式计算,已知A1(Cu)=63.6);
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为　　　　。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种化学式为　　　　　　;

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是　 ,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
38. 食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。
（1）G的制备

①A与苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团，它们互称为 ；常温下A在水中的溶解度比苯酚的 （填“大”或“小”）.
②经反应A→B和D→E保护的官能团是 .
③E→G的化学方程式为 .
(2)W的制备

①J→L为加成反应，J的结构简式为__________。
②M→Q的反应中，Q分子中形成了新的_________（填“C-C键”或“C-H键” ）。
③用Q的同分异构体Z制备 ，为避免 发生，则合理的制备途径为酯化反应、 、 。（填反应类型）
④应用 的原理，由T制备W的反应步骤为第1步： ；第2步：消去反应；第3步： .（第1、3步用化学方程式表示）

39．【生物——选修1：生物技术实践专题】(15分)
请分析回答下列有关生物技术实践的问题：
(1)制备牛肉膏蛋白胨固体培养基，倒平板时，需要等待平板冷却 后，将平板倒过来放置。微生物接种的方法，最常用的是平板划线法和稀释涂布平板法，后者是将菌液进行一系列的 ，然后将不同稀释度的菌液分别涂布到琼脂固体培养基的表面，进行培养。菌落是在固体培养基上由 细胞繁殖而来的形态可见的子细胞群体。
(2)对月季进行组织培养时，适宜花药培养的时期是 期，为确定花粉是否处于该时期，镜检时最常用的染色方法是 。
(3)测定亚硝酸盐含量的原理是，在盐酸酸化条件下，亚硝酸盐与 生重氮化反应后，与N—l一萘基乙二胺盐酸盐结合形成玫瑰红色染料。
(4)用萃取法提取胡萝卜素的实验中，要将胡萝卜进行粉碎和干燥的目的是 ；得到的萃取液需要用 方法进行浓缩。
40．【生物——选修3　现代生物科技专题】(15分)
（1）目的基因主要是指 的基因，也可以是一些具有 的因子。
（2） 是基因工程的核心，cDNA文库属于 基因文库，
（3）科研人员利用蛋白质工程合成速效胰岛素，该技术的实验流程为：

① 其中，流程A是 ，流程B是 。
② 与基因工程相比较，蛋白质工程的优点是： 。
③ 由图可知，要改造蛋白质结构，最终是通过改造基因来实现的。请说明原因：

2019届高三年级五月模拟考试（一）理科综合
生物参考答案
1-6 CCCADB
29.（8分）
（1）原生质层 （2）光反应 上升 （3）假检草 （各1分）
（4）植物氧气释放量或干重增加量
假检草细胞间CO2浓度在净光合速率下降时反而上升 （各2分）
30.(10分)
（1）AB 向左 BC
（2） 糖蛋白 （各1分）
相应的基因不表达 促甲状腺激素释放激素
加速肝细胞对葡萄糖的摄取、利用和储存 （各2分）
31.（11分）
（１）常 　 X　 基因的自由组合
（２）ddXFXF DDXfY　 1/2（2分）
（３）0∶8∶1（2分）
32. （10分）
（1）① B B所含能量最多，是生产者（2分）
② 该生态系统输入的总能量大于所有生物消耗能量之和
（或答Pg（生产者的）＞R（所有生物的呼吸消耗））（2分）
（2）① 水平
② 物种的丰富度（数量）增加、优势种改变、总光合量增加、群落有机物总量增加、群落结构复杂化、稳定性增加等（共2分，任答两项即可，答一项1分）
③原有的土壤条件基本保留，植物的种子或其他繁殖体得到保留。
39.【生物一选修1生物技术实践专题】（15分）
（1） 凝固（50℃）（2分） 梯度稀释（2分）， 单个（1分）
（2） 单核 （2分） 醋酸洋红法（2分）
（3）对氨基苯磺酸 （2分）
（4）使原料与有机溶剂充分接触，增大溶解度（2分）； 蒸馏（2分）
40.【生物——选修3　现代生物科技专题】(15分)
（1）编码蛋白质（1分） 调控作用
（2）基因表达载体的构建 部分
（3）①预期蛋白质的功能 相应的氨基酸序列
②可生产出自然界不存在的蛋白质
③改造基因操作更容易，且改造后可以遗传

化学参考答案
7 8 9 10 11 12 13
D A D C B B C
26.(1)①0.234 ②< ③0.031 ④v(5～6)>v(2～3)=v(12～13)
⑤ > 在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大
（2）①107 ② > c > a > b > d
27. （1）生成Ti3+，保护Fe2+不被氧化 （2）10-9~10-7m （3）2.79×103
（4）TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)　△H=-81kJ•mol-1
（5）产生了废气，废液，废渣等 （6）蒸馏（或分馏）
28. (1)Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)BaSO4 还原
(3)2NO+O2====2NO2
(4)①通N2一段时间，排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液
②甲：SO42- + Ba2+==== BaSO4↓，乙：2Ba2++ 2SO2 + O2 +2H2O====2BaSO4↓+4 H+，白雾的量远多于装置中O2的量。
(5)SO2 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。
37.(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)4.70×10-23　4.23×10-22

(3)sp3　K2CuCl3
(4)过氧化氢为氧化剂,氨与Cu形成配离子,两者相互促进使反应进行。
Cu+H2O2+4NH3 Cu(NH3)42++2OH-
38.

（3）加聚反应 水解反应

物理参考答案
14.C 15. C 16. B 17. B 18. D 19. BC 20. AC 21. AD
22.（6分）⑴7.25（1分）
⑵ （1分） ⑶ 或 （2分） ⑷增加（2分）
23.（9分）

⑴如图乙（1分） ⑵增大（2分）⑶①如图丙所示（2分）
②2.3-2.8 W（2分） 4 .5-5.5W（2分）
24.解：(1)当传送带静止不动时，小煤块刚好能运动到C点，则在C点，根据牛顿第二定律得：mg＝mv2CR　①（1分）小煤块从A→C过程中，由动能定理得：
－μmgL－2mgR＝12mv2C－12mv20　②（2分）联立①②得μ＝0.4（1分）
当传送带的轮子以ω＝10 rad/s的角速度匀速转动时，传送带的线速度v＝ωr＝2 m/s
由v22μg＝0.5 m<L，得小煤块在传送带上加速的时间t＝vμg＝0.5 s（2分）
小煤块与传送带的相对位移为l＝vt－v2t＝0.5 m，即划过痕迹的长度为0.5 m（1分）
(2)当小煤块在传送带上一直加速时，小煤块到达B点的速度最大，在C点对圆轨道的压力最大．设小煤块到达B点的最大速度为vB，则：μmgL＝12mv2B解得vB＝210 m/s（2分）
传送带的线速度v≥210 m/s，即传送带的角速度ω≥1010 rad/s时，小煤块在C点对圆轨道的压力最大,小煤块从B→C，由机械能守恒定律得：2mgR＝12mv2B－12mv2Cmax　③（2分）小煤块此时在C点，由牛顿第二定律得：Fmax＋mg＝mv2CmaxR　④联立③④得Fmax＝50 N（2分）
根据牛顿第三定律得，对圆轨道最大压力FC＝Fmax＝50 N（1分）

25. 解：（1）设t=0时刻释放的粒子在0.5T时间内一直作匀加速运动，
加速度 位移 （2分）
可见该粒子经0.5T正好运动到O处，假设与实际相符合
该粒子在P、Q间运动时间 （2分）
（2）t=0时刻释放的粒子一直在电场中加速，对应进入磁场时的速率最大
由运动学公式有 （2分） t1=0时刻释放的粒子先作加速运动（所用时间为△t），后作匀速运动，设T时刻恰好由小孔O
射入磁场，则
代入数据得： （2分）所以最小速度： （2分）
（3）粒子在磁场中做匀速圆周运动，洛伦兹力提供向心力，则：
得： 最大半径： （2分）
最小半径： （2分）
粒子水平向右进入磁场，然后射出时所有粒子的速度方向均竖直向上，偏转角都是90°，所以轨迹经过的区域为磁场的最小面积，如图：图中绿色阴影部分即为最小的磁场的区域，（2分）所以 = = ≈ （2分）

35. （1）（6分） ADE
(2) （9分）(i)设A球与B球碰撞后速度分别为v1 、v2 ，并取方向向右为正，
由系统动量守恒，有 　　 ① （2分）
碰撞过程中系统机械能守恒，有 ② （2分）
由①②解得 （2分）
碰后Ａ球向左，Ｂ球向右
(ii) B球掉入沙车的过程中系统水平方向动量守恒，有
且 （2分） 得 （1分）

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