月份百题精练(1)化学试题(一)1.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag++2NH3?H2O=[ Ag (NH3)2] ++2 H2OB.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OC.硫化钾晶体溶于水:S2- + 2H2 O 2OH- + H2SD.澄清石灰水与过量苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓ +CO32-+2H2O 2.今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4 mol?L-1的FeCl3溶液(其它用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):组别①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8下列结论正确的是A.第①组反应后溶液中c(Fe3+) = 3.0 mol?L-1B.第②组剩余固体是铜铁混合物C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+) = 6 mol?L-1D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶23.若NA代表阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是 A.1mol/L的氨水与等质量的水混合后(忽略体积变化),所得溶液浓度大于0.5mol/LB.1mol Na2O2与足量的水完全反应,转移的电子数为2NAC.在标准状况下,22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NAD.28g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体含有的原子总数为3NA4.有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2+O2===2H2O,负极反应为H2+CO-2e-===H2O+CO2。该电池放电时,下列说法中正确的是 A.正极反应为2H2O+O2+4e-===4OH-B.CO向负极移动C.电子由正极经外电路流向负极 D.电池中CO的物质的量将逐渐减少5.16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.16O2与18O2互为同位素B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子6.现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A.1∶1∶3 B.1∶2∶4 C.1∶1∶4 D.1∶3∶17. 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L氧气(标准状况),则M的相对原子质量为 A. B. C. D. 8.一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L,下列说法正确的是 A.用表示的化学反应速率为0.1mol/(L?s)B.使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D.反应足够长时间,N2、H2中至少有一种物质浓度降为零9.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/LB.NaHCO3溶液中: c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3)-c(CO32—)C.CH3COONa溶液中:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)D.Na2S溶液中:2 c(Na+)= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)10.在加入铝粉能放出H2的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-C.K+、Na+、 Cl-、 SO42- D.K+、Na+、 OH-、 SO42-11.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂 *** 溶液A.①②③ B.①②③⑥C.③⑥ D.③④⑥12.下列指定粒子的个数比为2∶1的是 A.Be2+中的电子和质子 B.Na2O2中的阳离子和阴离子 C.NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子13.现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82 最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中,正确的是 A.元素原子序数④小于⑦ B.②、③号元素处于同一周期C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D.⑧号元素是金属元素14.以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下下列说法不正确的是 A.在阴极式,发生的电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2 +2H+ +H2O向右移动C.该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为1-15.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t / s 0 50 150250 350n(PCl3) mol00.16 0.190.20 0.20下列说法正确的是 A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0.0032 mol?L-1?s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)= 0.11 mol?L-1,则反应的△H v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的转化率小于80%16.关于下列各图的叙述,正确的是 A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ?mol-1B.乙表示恒温恒容条件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>AD.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH17.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 A.AgCl不溶于水,不能转化为AgIB.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgID.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于18.下列说法正确的是 A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。 若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③(二)一、选择题(每小题只有一个选项符号题意,每小题3分,共60分)1.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.0.lmol?L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- B.l7gNH3中含有3NA个氢原子 C.常温常压下,11.2L甲烷含有共价键数为2NA D.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA2.下列说法正确的是 A.用25mL的碱式滴定管量取20.0mL的KMnO4溶液 B.制取NH3实验中,将多余的NH3用一导管直接导入水槽,用水吸收 C.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 D.溶于水后电离出H+的化合物都是酸3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ?mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol-1 B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);△H=-57.4kJ?mol-1则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于28.7kJ的热量 C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定 D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g));△H=akJ?mol-1、2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H= bkJ?mol-1,则a>b4.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是5.下列叙述不正确的是 A.电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极 B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 C.铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl- —2e -=Cl2↑6.下列各组溶液中,各离子能大量共存的是 A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I- B.pH为1的溶液:Cu2+、Na+、NO-3、SO2-4 C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Br- D.溶质为Na2SO4的溶液:K+、Al3+、CO32-、NO3-7.下列叙述正确的是 A.硅单质是制造太阳能电池板的主要材料 B.将CO2通人BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀 C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D.常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生1月份百题精练(1)化学Word版含答案
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