绵阳二诊(化学)试题及答案

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网
试卷说明:

保密 ★ 启用前 【考试时间月日午∶00~∶30】理科综合 化学部分注意事项:1.考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内,。3.考试结束后,将答题卡收回。相对原子质量H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题 共42分)选择题(7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1. 包装盒中有一个小袋,。的是A.抗氧化 B.C. D.. 类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会错误结论。下列类推结论正确的是A.比,的比.C..,某小组同学利用氧化还原反应设计原电池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液下列叙述中正确的是A.乙烧杯发生还原反应.甲烧杯溶液的H逐渐减小.电池工作时,盐桥中的SO移向甲烧杯.外电路的电流方向从a到b . 下列实验操作能达到目的的是苯少量苯酚加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液乙酸乙酯少量乙酸加入NaOH溶液并加热,振荡、静置后分液卤代烃与NaOH溶液热后滴加溶液检验,.25℃时,水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线a c所示,下列错误的是A.B...6. 汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质,反应为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) (H=-a kJ/mol(a>0,NO和CO浓度如下表:10-4 mol?L-110.04.052.501.601.001.00c(CO)/10-3 mol?L-13.603.052.852.762.702.70经分析,得出结论不正确的是A.2~?s间的平均反应速率v(NO)=9×10-5 mol/(L?s)B.催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高C.若该催化转化器气舱容积为2?L,则达到平衡时反应放出热量1.8a JD.该温度下,此反应的平衡常数K=50007. 将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中,产生气体标准状况下3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中,生成NO气体,向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,得到沉淀19.4 g,则上述反应中生成NO气体的体积为(下)A.6.72 LB.11.2 LC.22.4 LD.4.48 L第Ⅱ卷(共58分)8.(1分)、、、D种元素的原子序数依次递增、、D原子中电子层数未成对电子数相元素的M层全满,N层只有1个电子。请回答下列问题:(用对应的元素符号表示)(1)元素在元素周期表分区中属于______区元素,、、D三种元素_________。(2)D+的中心原子杂化轨道类型是__________,该离子的立体构型是 。(3)() 。9.(1分)SiCl4和CO,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。物质SiCl4AlCl3FeCl3沸点/℃57.7-315熔点/℃70.0--升华温度/℃-180300SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有关物质的物理常数见下表:请回答下列问题:(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:_____________,装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。(2)装置C中的试剂是 ; D、E间导管短且粗原因是 。吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在-、Cl-和SO。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他离子提出假设假设1:只SO;假设2:既SO也ClO-;假设3: 设计方案,进行实验实验:3?mol/L?H2SO4、1?mol/L?NaOH、0.01?mol/L?KMnO4、淀粉-KI、取少量吸收液于试管中,滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b试管中。请向a试管中滴加滴 溶液溶液褪色假设1成立若溶液不褪色则假设2成立向试管中滴加滴 溶液溶液褪色假设成立若溶液不褪色假设2成立向试管中滴加滴 溶液假设成立10.(1分)是制备液晶材料的中间体之一, G的一种合成路线如下:其中,A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知:的核磁共振氢谱种峰RCH=CH2RCH2CH2OH;通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。请回答下列问题:(1)式是 ;中官能团的名称是 。(2)B的名称是 。第~步中属于取代反应的有 (填步骤编号)。(3)反应的化学方程式 。()第步反应的化学方程式是 。()写出同时满足下列条件的的所有同分异构体的结构简式 。;。11.(1分)工业制钛 *** 产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4,可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产如下:已知:TiOSO4可溶于水,在水中电离为TiO2+和SO回答下列问题:(1)写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式 。步骤①中加入足量铁屑的目的是 。(2)工业上由H4TiO4可制得钛 *** TiO2。TiO2直接电解还原法(剑桥法)生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的CaCl2,原理如右图所示阴极的电极反应为(3)步骤②的离子方程式是 ,所得副产品主要是(填化学式)。步骤的结晶过程中必须控制一定的真空度,原因是 。=CH3CH2OHCH3CHOCH3CNCH3COOH上述合成路线的总产率为60%,乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%,则生产468?kg乳酸亚铁晶体(M=第Ⅰ卷(选择题 共42分)选择题(7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)?C 3.?D 4.?A 5.?D 6.?C 7.?A第Ⅱ卷(共58分)8.(1分)(1)(2)()3?H2O==Cu(OH)2↓+2NH,Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-(4分)()==2CuCl↓+4H++SO(2分)9.(16分)+-+Mn2++Cl2↑+2H2O(2分) SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO(2分)(2)提出假设假设3:设计方案,进行实验0.01?mol/L?KMnO4溶液)(2分)②品红溶液(2分) ③淀粉-KI溶液(1分) 若溶液变为蓝色(1分)10.(1分)()⑤⑥⑦(2分)(3)+?2Cl2?+?2HCl(2分)(4)+H2O(5) (3分)11.(1分)(1)+H2OH4TiO4+H+(2分)将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,消耗溶液中的H+促进TiO2+水解(2分)()+e-==Ti+(分)+HCO==FeCO3↓+↑+(4)气体A乳酸亚铁晶体(3分)?⑦G乳酸③足量Fe①H4TiO4Cl2/光照⑤NH4HCO3溶液②气体AEI. NaOH/H2O Ⅱ. H+⑥?乳酸亚铁溶液?FO2/催化剂④?d c 碳酸亚铁沉淀ab O2/Cu③I. B2H6Ⅱ. H2O2/OH-②c(H+)/mol?L-1硫酸亚铁溶液废液10-710-8NaOHC2H5OH, △①DC④10-8 ?10-7 10-6 c(OH-)/mol?L-1X(C4H9Cl)BA绵阳二诊(化学)试题及答案
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