2019年广州市普通高中毕业班综合测试(一)理科综合（生物）

一、单项选择题
1.下列有关真核细胞结构与功能的对应关系，正确的是
A.细胞膜——保障细胞内部环境相对稳定
B.液泡——合成葡萄糖
C.核仁——作为核质间物质交换的通道
D.中心体——参与所有细胞的有丝分裂
2.下列关于人体生命活动的描述，正确的是
A.细胞体积大小与其物质运输效率无关 B.酶通过供给能量提高代谢速率
C.癌?细胞内的遗传物质没有发生改? D.胎儿手的发育与细胞凋亡密切相关
3.对下表的分析不合理的是
分泌蛋白的肽链组成 能否进入内质网 能否分泌
正常肽段P+肽段 A 能 能
异常肽段P+肽段 A 否 否

A.肽段的合成需要消耗ATP
B.肽段P的结构最终由DNA决定
C.肽段P与该分泌蛋白的分泌密切相关
D.肽段P的作用是引导mRNA与核糖体结合
4.关于“探究培养液中酵母菌种群的?化”实验的叙述，正确的是
A.接种后，需对培养液进行灭菌
B.接种后，需立即进行第一次抽样检测
C.抽样检测时，需将培养液静置几分钟后再吸取
D.用血细胞计数板计数时，应先向计数室滴加样液后再盖上盖玻片

5.南方某稻田生态系统，近年来发生了显著的?化:原来种群密度较高的青蛙、泥鳅等动物几乎绝迹。 下列有关叙述错误的是
A.此?化的主要原因是人类活动的影响
B.稻田中各种生物的分布形成一定的空间结构
C.保护稻田中的青蛙等有益动物可减少农药对环境的污染
D.稻田中的全部生物以及各种生物之间的相互作用形成生态系统
6.右图是调节呼吸运动的部分模式图，有关叙述正确的是
A.图中a是呼吸反射的神经中枢
B.图中b是反射弧的传出神经
C.图中神经元①和②之间的信号?化是电信号 →化学信号
D.大脑皮层受损呼吸无法进行

二、双项选择题
24. 下图示利用二倍体小鼠所做的实验，分析合理的是

A.过程①需运用早期胚胎技本 B.图中囊胚的细胞基因型都相同
C.代孕母鼠需进行同期发情处理 D.嵌合体幼鼠是四倍体
25.短尾蝮蛇体色的遗传机理如右图所示，物质甲、乙均不存在时表现为白色。下列分析合理的是
A.白蛇的基因型是aabb
B.雌雄黑红花斑蛇交配，后代可能有四种表现型
C.黑蛇与红蛇交配的后代不可能出现白蛇
D.对杂合黑蛇进行测交，后代表现型比为1:1的前提是各种配子成活率为 100%

三、非选择题
26. ( 16分)科研小组进行了水体铵离子浓度?化对轮叶黑藻生理影响的研究，利用铵离子浓度不同的培养液培养轮叶黑藻40天，测量并统计相关指标。实验结果如下，请分析回答:

(1) 叶绿素分布于叶绿体的 ，要测定其含量，需先用 提取。分析上表，过高浓度铵离子会 ， 直接影响光合作用的 阶段。
(2) 轮叶黑藻建造自身的原料是环境中的 。图示结果表明，铵离子浓度?化对轮叶黑藻相对生长率的影响是 。
(3) 轮叶黑藻细胞有氧呼吸过程中， 产生[H]的具体场所是 。研究人员推测: 铵离子浓度较高时，轮叶黑藻有氧呼吸增强是其相对生长率较低的原因之一。 验证此推测， 可比较 条件下，不同铵离子浓度培养液中轮叶黑藻的 。

27. ( 16分) 小鼠肠道中双歧杆菌减少会使肠道吸收内毒素脂多糖增加，导致正常数量的胰岛素不能有效促进靶细胞对葡萄糖摄取和利用，致使小鼠患糖尿病。

(1)小鼠肠道中的双歧杆菌与小鼠的种间关系是 . 当小鼠为初级消费者时， 其肠道中双歧杆菌获得的能量主要来自 同化的能量.
(2)若要分辨肠道菌群的种类，可以采用 法接种并培养肠道菌群微生物，通过判断 的形态、大小特征来区分.
(3)图中①、③分别表示 . 据图分析，双歧杆菌?少会导致图中 (填标号)上升，致使小鼠患糖尿病.
(4) 在肠道双歧杆菌菌群恢复之后小鼠会逐渐康复. 请简述康复后小鼠体内血糖含量过高时血糖恢复到正常水平的体液调节过程 .

28. (16分)下图1是甲病(基因A、 a控制)和乙病(基因 B、 b控制)的遗传系谱图，其中3号个体不含致病基因，图2是对基因 A、a所进行酶切及电泳的结果.请回答:

(1)甲病的遗传方式是 ，乙病的致病基因位于 染色体上.图2表明，A基因突?成a基因的原因是发生了 .
(2)6号个体的基因型为 ;7号和8号个体婚配所生后代只患一种病的概率是 .若9号为女性乙病患者，则其致病基因来自于I代中的 号个体.
(3)调?发现，某地区人群每100人中有1个甲病患者，若5号个体与该地区正常女性婚配， 则所生孩子不患甲病的概率是 . 另外研究表明，世界不同地区的人群之间，甲病基因携带者的频率差异明显，原因可能是其迁入率和迁出率不同、不同地区基因突?频率不同或 .

29. (16分)为研究赤霉素对棉株光合产物运输的影响，某课题组选择长势相同的健壮棉株，按下图步骤进行实验，处理方式和实验结果如下表所示(甲液为20mg/L的赤霉素水溶液，乙液为40mg/L的2–氯乙基三甲基氯化铵水溶液).


注:上述处理不影响植株光合与呼吸强度.
(1)幼果中的含14C 有机物来源于 .本实验中，反映因?量的测量指标是幼果、 叶片和全株的 ; 14CO2的浓度属于 ?量. 实验I中，对照组的处理方式是 .
(2)实验I的结论是 .
(3)实验结果能否证明只用乙液全株喷?处理相株，可有效提高幼果的P值，判断并说明理由: .
(4)取0.lmL甲液滴在主茎叶片上，能否提高该叶片的P值? .实验结果表明，若要提高幼果的P值，最简便而有效的方法是 .

2019年广州市普通高中毕业班综合测试（一）
理综化学试题
7．下列说法正确的是
A．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同
B．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
D．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖
8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 纯碱是强碱弱酸盐 用纯碱溶液可清洗油污
B 不锈钢是合金 不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀
C Fe2O3是碱性氧化物 Fe2O3可用作红色油漆和涂料
D NO2是红棕色气体 常温下可用铜与浓硝酸制取NO2
9．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．K+、Cu2+、OH－、HCO3－ B．Fe2+、H+、ClO-、SiO32－
C．Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-- D．Mg2+、NH4+、Br－、SO42-
10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8g CH4含有4nA个氢原子
B．1L 0.1 mol•L－1 (NH4)2SO4溶液中含有0.2nA个NH4+
C．1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2nA个电子
D．标准状况下，2.24L氮气含有0.1nA个N2分子
11．常温下，下列离子浓度关系正确的是
A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO－)=4.0 mol•L-1
B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中， c(CH3COO－)＞c(Na +)
C．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
D．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
12．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是

A．电子方向：电极Ⅳ→Ⅰ
B．电极Ⅱ电极反应：O2+2H2O+4e-＝4OH-
C．电极Ⅲ发生还原反应
D．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体
22．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 用玻璃棒蘸取X溶液沾到淀粉KI试纸上 试纸变蓝色 X溶液一定是氯水
B 向稀HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe粉 均有气泡冒出 两者均发生氧化还原反应
C 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 白色沉淀是BaSO3
D 向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至过量 溶液先浑浊后澄清 Al(OH)3可溶于强碱溶液
23．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是
A．原子半径：丙＞丁
B．甲与丁的核外电子数相差10
C．氢氧化物碱性：乙＞丙
D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物

30．（16分）一种有机高分子催化剂（Ⅰ）的结构简式如图。
Ⅳ是Ⅰ的一种单体，其制备路线为：

（1）Ⅳ的分子式为________，Ⅳ最多可与________mol H2发生加成反应。
（2）Ⅱ与乙酸发生酯化反应生成Ⅲ，Ⅱ的结构简式为________。
（3）由 生成Ⅳ的反应方程式为________（注明反应条件）。
（4）Ⅴ是Ⅰ的另一种单体，制备Ⅴ的反应为：

Ⅴ的结构简式为________。Ⅵ是Ⅴ的一种无支链同分异构体，且碳链两端呈对称结构，Ⅵ在一定条件下被氧化后的生成物能发生银镜反应。Ⅵ的结构简式为________。
（5）某有机物与乙酸、氧气能发生类似反应①的反应，生成CH3COOCH2CH＝CH2，该有机物的结构简式为________。

31．（16分）“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应Ⅰ：SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) ＝ 2HI(aq) + H2SO4(aq)
反应Ⅱ：2HI(g) H2(g) + I2(g)
反应Ⅲ：2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g)
（1）反应Ⅲ实际上分两步进行：
H2SO4(g)＝SO3(g) + H2O(g) ∆H1
2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ∆H2
则反应Ⅲ的反应热∆H＝________（用∆H1、∆H2表示）。
（2）某温度下将1mol HI充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H2，达到第2次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时n(HI)如下表：
达到平衡的次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 ……
n(HI)/mol 0.78 0.67 0.60 0.55 0.51 ……
① 第1次平衡时，HI的转化率为________％。
② 归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响：________。
③ 计算第2次平衡时H2和I2的物质的量（写出计算过程）。
（3）反应Ⅰ发生时，溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I—(aq) I3—(aq)，其反应速率极快且平衡常数很大。现将1mol SO2缓缓通入含1 mol I2的水溶液中恰好完全反应。在答题卡中，画出溶液中I3—的物质的量n( I3—)随反应时间t变化的曲线图。
32．（16分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：

已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。
（1）步骤①中铝溶解的离子方程式为_________，固体X的成分是_________。
（2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______，该反应的还原剂是_______。
（3）实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率
随pH的变化如图，除杂时加入氨水调节溶
液pH，可除去的杂质离子是_________。
（4）母液中含量最大的三种离子是_________。
（5）从1000 g锂离子电池正极材料（Li元素含
量为5％）中可回收Li2CO3的质量为
________ g。（已知回收率为84％，Li2CO3
化学式量为74）

33．（16分）某小组利用如图装置，用苯与溴在FeBr3催化作
用下制备溴苯：

反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中
导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色。反应停止后按
如下流程分离产品：

已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。
（1）操作Ⅰ为_________，操作Ⅱ为_________。
（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是_________、烧杯。
（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色。推测水洗的主要目的是除去________。
（4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是_________。
（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测。
（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
序号 实验步骤 预期现象 结论
1
2 锥形瓶中液体含大量______
3 锥形瓶中液体含大量______

2019广一测理综（物理）
一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求；每题4分）
13．重力大小为G的小物块，静止在球形碗内的图示位置．物块受到的支持力大小为N，摩擦力大小为f，则
A．G=N+f
B．G=N
C．G<f
D．G>f

14．光滑的金属线框abcd处在方向竖直向上的匀强磁场中．线框从图示位置由静止释放，到接近水平位置的过程中，则
A．线框的机械能守恒
B．穿过线框的磁通量逐渐增大
C．线框有abcda方向的感应电流
D．穿过线框磁通量的变化率逐渐增大

15．如图，在赤道平面内，绕地球做圆周运动的人造卫星a、b质量相同．某时刻两卫星与地心恰好在同一直线上，则
A．a所需的向心力较小
B．a、b所需的向心力一样大
C．b绕地球运行的角速度较小
D．a、b绕地球运行的角速度一样大
16．小球沿斜面做匀加速直线运动．在A位置开始计时，连续相等时间t内记录到小球位置如图， 、 、 分别为位置B、C、D到A的距离．则
A．
B．小球在B时的速度为
C．小球在C时的速度为
D．小球运动的加速度为

二、双项选择题（每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目的要求；每题6分，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）
17．如图，沸水中气泡在上升过程体积逐渐增大．设泡内为质量不变的理想气体，则上升过程泡内气体
A．压强增大 B．压强减小
C．在沸水中吸热 D．在沸水中放热
18．以下说法正确的是
A．爱因斯坦光电效应方程为：E=hυ
B．核反应方程 属聚变，其中d =1
C．提高温度或增大压强，可缩短放射性元素的半衰期
D．氢原子光谱不连续的原因是其辐射（或吸收）光子的能量不连续

19．图a所示的理想变压器，原线圈接入电压变化规律如图b所示的交流电源，则
A．原线圈电压的瞬时值为 （V）
B．变压器的输出电压为44V
C．原线圈电流的频率为10Hz
D．变压器的输出功率小于输入功率

20．如图，拉动齿条可使玩具陀螺转动起来．设每次拉出齿条的长度都相同，则
A．拉力F越大，陀螺获得的动能越大
B．拉出齿条的过程，系统机械能守恒
C．拉力F做功全部转化为陀螺的动能
D．拉力F越大，拉力F的功率就越大
21．如图，点电荷Q形成的电场中有A、B两点，已知A的电势为-15V、B点的电势为-20V．则
A．点电荷Q带负电
B．A点的电场强度比B点的大
C．A、B两点的电势差 V
D．检验电荷+q在A点时具有的电势能比在B点时的小
三、非选择题
34．（18分）
（1）为验证“动能定理”，即：合外力对物体做的功等于物体动能的变化．
实验装置如图a，木板倾斜构成斜面，斜面B处装有图b所示的光电门．
①如图c，用10分度的游标卡尺测得挡光条的宽度d = cm．
②装有挡光条的物块由A处静止释放后沿斜面加速下滑．读出挡光条通过光电门的挡光时间t，则物块通过B处时的速度为 （用字母d、t表示）
③测得A、B两处的高度差为H、水平距离L；已知物块与斜面的动摩擦因数为 ．为了完成实验，还必须知道的物理量是
④如果实验结论得到验证，则以上各物理量之间的关系满足：H= （用字母表示）
（2）用多用电表、直流电源（内阻不计）、定值电阻（约200Ω），单刀双掷开关S1和S2，导线若干，在如图所示的电路上，完成测多用电表直流10mA挡内阻RA的实验．
①在不拆卸电路的情况下，完成有关操作：
（i）测电源电动势E：将多用电表选择开关旋到 挡并选择适当量程．把S1打向 （填“a”或“b”），S2打向 （填“c”或“d”）．读出并记下电表示数，断开S1和S2．
（ii）测定值电阻的阻值R：将多用电表选择开关旋到欧姆档的 （填“×1，×10，×100或×1K”）并进行欧姆调零．把S1打向 （填“a”或“b”），S2打向 （填“c”或“d”）．读出并记下电表示数，断开S1和S2．
（iii）测电路电流I：将多用电表选择开关旋到直流10mA挡．把S1打向 （填“a”或“b”），S2打向 （填“c”或“d”）．读出并记下电表示数，断开S1和S2．
②求得RA= （用以上测得的物理量E、R、I表示）

35．（18分）如图，带电粒子垂直电场线方向进入有界匀强电场，从Q点飞出时又进入有界的匀强磁场，并从D点离开磁场且落在了荧光屏的ON区域．
已知：电场方向沿纸面竖直向上、宽度为d，P、Q两点在竖直方向上的距离为d；QD为磁场的水平分界线，上方磁场垂直纸面向外、下方磁场垂直纸向里、磁感应强度大小相同，磁场宽度为d；粒子质量为m、带电量为q、不计重力，进入电场的速度为v0．
（1）求电场强度E的大小
（2）大致画出粒子以最大半径穿过磁场的运动轨迹
（3）求磁感应强度的最小值B

36．（18分）如图a，轨道固定在竖直平面内，水平段的DE光滑、EF粗糙，EF段有一竖直挡板，ABCD光滑并与水平段平滑连接，ABC是以O为圆心的圆弧，B为圆弧最高点．物块P2静止于E处，物块P1从D点开始水平向右运动并与P2发生碰撞，且碰撞时间极短．
已知：P1的质量m1=0.5kg，碰撞前后的位移图象如图b；P2的质量m2=1.8kg，与EF轨道之间的动摩擦因数 ，与挡板碰撞时无机械能损失；圆弧半径为R= m； P1、P2可视为质点且运动紧贴轨道；取 ．
（1）求P2被碰后获得的速度大小
（2）P1经过B时受到的支持力大小
（3）用L表示挡板与E的水平距离．若P2最终停在了EF段距离E为X的某处，试通过分析与计算，在图c中作出X-L图线

2019广州“一测”理综（物理）答案及评分细则
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D B C C BC BD AB AD AC
34．（1）①0.51 ② ③当地重力加速度g ④
[评分说明：每空2分；
其中③只要有重力加速度就给2分（多写或没有给出符号g或给的符号为其它字母，如x、y、a……之类都照样给分）；
其中④表达式中的g可用其它字母代替，如x、y、a……之类。]
（2）（i）直流电压，a、c，（ii）×10，b 、c，（iii）a、d．（iv）
[评分说明：（i）（ii）（iii）每空1分；（iv）2分；
其中（i）写成“V”同样给分；填“交流电压”或“ ”不给分]

35．解：（1）带电粒子在电场中做类平抛运动．设电场强度为E，运动时间为t，运动的加速度为a，则： ①
②
粒子在电场中，由牛顿第二定律： ③
得： ④
（2）轨迹如图 ⑤
（3）粒子以最大半径穿过磁场时，对应的磁感应强度最小，设其值为B．如图设在Q点时的速度为 ，沿电场方向的分速度为 ，进入磁场后粒子做圆周运动的轨道半径为r，
粒子在磁场中，牛顿运动定律，由： ⑥
由几何关系 ∽ ，由： ⑦
又粒子在电场中： ⑧
得： ⑨
[评分说明：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨每项2分
其中（2）的作图，只要大致反映了粒子运动径迹即可，不要求很标准；
⑦式不是用相似三角形，而是求角度的三角函数值的方法，如： 中 ； 中 ，而 ，进而得到： ，正确的就给2分；即只要围绕⑦，不管用什么方法，列多少个式子，只要最后结果正确就给2分.]

36．解：（1）根据s-t图象可知：P1的初速度为 ①
碰后速度为 ②
设P2被碰后获得的速度为 ，有动量守恒： ③
①②式并代入数据，得： ④
（2）设P1到B时的速度为 ，机械能守恒，有： ⑤
设P1通过B时轨道对它的支持力大小为F，有： ⑥
由③④⑤式并代入数据，得： N ⑦

（3）P2与挡板碰后能停在EF段的条件是，P2不会从弯曲轨道飞出，设此时挡板距E的距离为L1，即： ⑧
设挡板距E的距离为L1时，P2与挡板能碰N次，此时满足：
⑨
⑧、⑨解得： m；
由此可知，P2最终停在EF段的条件是：
m；而且P2与挡板最多只碰一次 ⑩
（或者：由于 ，所以最多与挡板只碰一次）

分情况讨论如下：
（i）若P2与挡板没发生碰撞就已停下来，即：
功能关系，有： ○11
代入数据得： m，
即：当 m时， m ○12
（ii）若P2与挡板碰一次，且返回时未能到达E点，即：
功能关系，有： ○13
代入数据得： ，
即当 时， ○14
（ii）若P2与挡板碰一次，返回时过E点，经曲面后又再次进入EF段，即：
功能关系，有： ○15
代入数据得：
即 时， ○16
S-L图线如图
[评分说明：①~○16每项1分；
（1）②中v1=3m/s同样给分
（2）能找出P2停在EF上的条件及判断P2与挡板最多只碰一次就给3分。不一定列式计算，也可以通过说理分析的方式来进行，只要合理并判断出只能碰一次，同样给3分.
（3）其中○11、○13、○15不一定列表达式，只是简要说明或分析就得出○12、○14、○16的正确结果，只要说明或分析合理，同样给分.例如若P2在EF段停下，则其在EF段相对滑动的总路程恒为1.5m，根据几何约束条件也可得出相应的X-L关系式.
（4）○12、○14、○16三式必须是条件加结论，只有结论没有条件的不能完全算对.
（5）作图：满分为2分，作对一段给1分，作对两段给2分，三段都作对给2分．没有分析与计算的，即使作图正确也不能给分.]

2019年广州市普通高中毕业班综合测试（一）
理综化学答案
7、C 8、A 9、D 10、C 11、B 12、B 22、BD 23、AC

30．（16分）
（1）C5H6N2 （2分） 3 （2分）
（2） （2分）
（3） （3分）
（4）CH3COOCH＝CH2 （2分） HO—CH2—C≡C—CH2—OH （2分）
（5）CH3CH＝CH2 （3分）

31．（16分）
（1）2∆H1+ ∆H2 （2分）
（2）① 22 （2分）
② 随着分离H2次数的增加，HI的转化率逐渐提高，但提高幅度逐渐减小 （4分）
③ （6分）
2HI(g) H2(g) + I2(g)
起始/mol 1 0 0
变化/mol 1-0.78=0.22 0.11 0.11
第1次平衡/mol 0.78 0.11 0.11
分离出H2后/mol 0.78 0 0.11
变化/mol 0.78-0.67=0.11 0.055 0.055
第2次平衡/mol 0.67 0.055 0.165
即： n(H 2)＝0.055mol，n(I2)＝0.165mol
（3）（2分）

32．（16分）
（1）2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑ （2分） Al(OH)3 （2分）
（2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O （3分） H2O2 （2分）
（3）Fe3+、Al3+ （2分）
（4）NH4+、Li+、SO42— （3分）
（5）222 （2分）

33．（16分）
（1）过滤 （2分） 蒸馏 （2分）
（2）分液漏斗 （2分）
（3）FeBr3 （2分）
（4）溶解了从烧瓶中挥发出的溴 （2分）
（5）（6分）
方案一：
序号 实验步骤 预期现象 结论
1 将锥形瓶中液体转入分液漏斗，加入适量四氯化碳，振荡后分液。分别取少量上层无色溶液于试管A、B中
2 向试管A中加入少量氯水 溶液由无色变黄色 Br—
3 向试管B中加入镁条 有大量气泡生成 H+
方案二：
序号 实验步骤 预期现象 结论
1 用烧杯取适量溴水，加入蒸馏水使其与锥形瓶中液体的颜色一致
2 取等体积的锥形瓶中液体和步骤1所得溴水，分别加入试管A、B中，再分别滴加等体积的氯水 试管A中溶液颜色比试管B深 Br—
3 取等体积的锥形瓶中液体和步骤1所得溴水，分别加入试管C、D中，再分别加入等量的镁条 试管C中有大量气泡生成，试管D中气泡不明显 H+

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