（满分：300分，测试时间：150分钟）
第Ⅰ卷（126分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65
一、选择题：本大题共21小题，每小题6分，共126分。1~13题为单选题.
1．下列有关实验的叙述，正确的是( )
A．用二苯胺试剂鉴定蛋白质的原理是Cu2+在碱性环境下能与肽键发生紫色反应
B．研磨苹果、研磨绿叶都要添加SiO2和CaCO3粉末
C．从绿叶中提取色素的原理是叶绿体色素能溶解在丙酮酸中
D．观察细胞质流动、观察质壁分离都选择了适宜的天然标志物
2．在动物初级精母细胞分裂中期，若用显微镜从细胞一极观察，可见染色体的排列情况是( )
3．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是( )
A．溶酶体能合成多种水解酶并分解所吞噬的物质
B．mRNA的合成不一定在细胞核中进行
C．豌豆的体细胞均通过叶绿体的光合作用制造有机物
D．细胞间信息交流都必须依赖于细胞膜表面的受体
4．下列有关甲乙丙丁四幅图的描述，不正确的是( )
A．图甲中说明该蛋白质有羧基的R基上也有氨基
B．图乙中cd段下降一定导致该细胞中染色体数目的暂时加倍
C．图丙中，若B点为茎背光侧的生长素浓度，则C点一定不为茎向光侧生长素浓度
D．图丁中a曲线表示鲨鱼，b曲线表示鲸鱼
5．甲状腺素浓度过高会引起线粒体中的解偶联作用，即虽有丙酮酸大量分解但无ATP形成。根据这一事实，可以预料甲状腺活动过强的人( )
A．虽然消耗的食物少而且体表比健康人的凉，但肥胖
B．虽然消耗的食物少而且体表比健康人的暖，但肥胖
C．虽然消耗大量食物而且体表比健康人的凉，但消瘦
D．虽然消耗大量食物而且体表比健康人的暖，但消瘦
6．下列说法正确的是( )
A．火灾后的森林依次出现杂草、灌木林、乔木林，先发生初生演替，后次生演替
B．阳光、空气、水、土壤和所有生物构成生态系统的营养结构
C．海洋生态系统无机环境条件相对陆地生态系统比较稳定，所以生物进化速度较慢
D．自然选择过程中，直接受选择的是基因型，进而导致基因频率的改变
7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2019年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是
A．推广使用含磷洗涤剂
B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
C．用工业污水直接灌溉农田
D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放
8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（ ）
A．2种 B．4种 C．6种 D．8种
9．下列说法正确的是
A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大
B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应
D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H=△H1—△H2
10．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 NA
B．标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NA
C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 NA
D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是 ( )。
A． 步骤（1）需要过滤装置 B． 步骤（2）需要用到分液漏斗
C． 步骤（3）需要用到坩埚 D． 步骤（4）需要蒸馏装置
12．X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是
A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡
C．室温下，0．05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH > 1
D．Y 、Z 、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y > Z > U
13． 常温下，用0.10 mol•L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol•L—1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①和点②所示溶液中：
c(CH3COO—)< c(CN—)
B．点③和点④所示溶液中：
c(Na+)>c(OH—) >c(CH3COO—) >c(H+)
C．点①和点②所示溶液中：
c(CH3COO—)-c(CN—) = c(HCN)- c(CH3COOH)
D．点②和点③所示溶液中都有：
c(CH3COO—)+c(OH—)= c(CH3COOH) +c(H+)
选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19、20、21小题有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 如图所示,理想变压器的输入端通过灯泡L1与输出电压恒定的正弦交流电源相连,副线圈通过导线与两个相同的灯泡L2和L3相连, 开始时开关S处于断开状态。当S闭合后, 所有灯泡都能发光，下列说法中正确的有( )
A. 副线圈两端电压不变
B. 灯泡L1亮度变亮, L2的亮度不变
C. 副线圈中电流变大, 灯泡L1变亮,L2变暗
D. 因为不知变压器原副线圈的匝数比，所以L1及L2的亮度变化不能判断
15. a、b、c、d分别是一个菱形的四个顶点,∠abc=120°.现将三个等量的点电荷+Q分别固定在a、b、c三个顶点上,将一个电量为+q的点电荷依次放在菱形中心点O点和另一个顶点d点处,进行比较，以下说法正确的是( )
A. +q在d点所受的电场力较大
B. +q在d点所具有的电势能较大
C. d点的电场强度大于O点的电场强度
D. d点的电势低于O点的电势
16. 如图甲所示,一圆形闭合铜环由高处从静止开始下落,穿过一根竖直悬挂的条形磁铁,铜环的中心轴线与条形磁铁的中轴线始终保持重合.若取磁铁中心O为坐标原点,建立竖直向下为正方向的x轴,则图乙中最能正确反映环中感应电流i随环心位置坐标x变化的关系图象是 ( )
17. 如图，地球半径为R，A为地球赤道表面上一点，B为距地球表面高度等于R的一颗卫星，其轨道与赤道在同一平面内，运行方向与地球自转方向相同，运动周期为T，C为同步卫星，离地高度大约为5.6R，已知地球的自转周期为T0，以下说法正确的是：
A. 卫星B的周期T等于T0/3.3
B. 地面上A处的观察者能够连续观测卫星B的时间为T/3
C. 卫星B一昼夜经过A的正上方的次数为T0/(T0-T)
D. B、C两颗卫星连续两次相距最近的时间间隔为T0T/( T0-T)
18. 如图，ABC三个小球的质量均为m，AB之间用一根没有弹性的轻绳连在一起，BC之间用轻弹簧拴接，用细线悬挂在天花板上，整个系统均静止，现将A上面的细线烧断，使A的上端失去拉力，则在烧断细线瞬间，ABC的加速度的大小分别为：
A． 1.5g 1.5g 0 B. g 2g 0
C． g g g D. g g 0
19. 如图所示，在平面直角坐标系的第一象限分布着非匀强磁场，磁场方向垂直纸面向里，沿Y轴方向磁场分布是不变的，沿x轴方向磁感应强度与x满足关系B=kx，其中 k是一恒定的正数，正方形线框ADCB边长为a，A处有一极小开口AE，由粗细均匀的同种规格导线制成，整个线框放在磁场中，且AD边与y轴平行，AD边与y轴距离为a，线框AE两点与一电源相连，稳定时流入线框的电流为I，关于线框受到的安培力情况，下列说法正确的是：（ ）
A. 整个线框受到的合力方向与BD连线垂直
B. 整个线框沿y轴方向所受合力为 0
C. 整个线框在x轴方向所受合力为 ，沿x轴正向
D．整个线框在x轴方向所受合力为 ，沿x轴正向
20. 可以利用DIS传感器和计算机研究平抛运动规律，装置如图甲所示，A为带有发射器的小球，B为接收器。利用该装置可测出平抛运动的小球在不同时刻的速率v。图乙是某同学用质量m=0.05kg的小球做实验时，将测得数据作出v2-t2图线，由图可求得（重力加速度取g=10m/s2）（ ）
A．横轴读数为0.04时，纵坐标值应是13
B．小球的初速度大小为9m/s
C．横轴读数为0.16时，小球与抛出点的位移大小为 m
D．横轴读数在0~0.16区间内，小球所受重力做功的平均功率为1.0W
21. 如图甲所示, 以斜面底端为重力势能零势能面，一物体在平行于斜面的拉力作用下, 由静止开始沿光滑斜面向下运动。运动过程中物体的机械能与物体位移关系的图象(E-s图象)如图乙所示, 其中0~s1过程的图线为曲线，s1~s2过程的图线为直线. 根据该图象，下列判断正确的是 ( )
A. 0~s1过程中物体所受拉力可能沿斜面向下
B. 0~s2过程中物体的动能一定增大
C. s1~s2过程中物体可能在做匀速直线运动
D. s1~s2过程中物体可能在做匀减速直线运动
非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22——25题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33——35题为选考题，考
生根据要求做答。
22．(6分)某同学利用如图所示装置来验证机械能守恒定律，器材为：铁架台，约50 cm的不可伸长的细线，带孔的小铁球，光电门和计时器（可以记录挡光的时间），量角器，刻度尺，游标卡尺。
实验前先查阅资料得到当地的重力加速度g，再将细线穿过小铁球，悬挂在铁架台的横杆上，在小球轨迹的最低点安装好光电门，依次测量摆线的长度l，摆球的直径d，测量摆角θ，从静止开始释放小球，摆球通过光电门时记录时间t。
（1）用50分度游标卡尺测量小球直径，刻度线如图（中间若干刻度线未画出），则d＝________cm。
（2）若_______________________等式在误差范围内成立，则验证了机械能守恒。（用题中物理量符号表示）
（3）除空气阻力以及量角器、刻度尺、游标卡尺测量产生的误差，再写出一个主要的误差来源：
_______________________________________________。
23．（9分）实验室有一破损的双量程电压表，两量程分别是3V和15V，其内部电路如图所示，因电压表的表头G已烧坏，无法知道其电学特性，但两个精密电阻R1、R2完好，测得R1=2.9kΩ，R2=14.9kΩ。现有两个表头，外形都与原表头G相同，已知表头○G1的满偏电流为1mA，内阻为50Ω；表头○G2的满偏电流0.5mA，内阻为200Ω，又有三个精密定值电阻r1=100Ω，r2=150Ω，r3=200Ω。若保留R1、R2的情况下，对电压表进行修复，根据所给条件回答下列问题：
（1）（2分）原表头G满偏电流I=________，内阻r=_________.
（2）（3分）在虚线框中画出修复后双量程电压表的电路（标识出所选用的相应器材符号）
（3）（4分）某学习小组利用修复的电压表，再加上可以使用的以下器材：测量一未知电阻Rx的阻值，
电流表A量程0~5mA，内阻未知； 最大阻值约为100Ω的滑动变阻器；
电源E（电动势约3V）； 开关S、导线若干。
由于不知道未知电阻的阻值范围，学习小组为精确测出未知电阻的阻值，选择合适的电路，请你帮助他们补充完整电路连接，正确连线后读得电压表示数为2.40V，电流表示数为4.00mA，则未知电阻阻值Rx为________Ω。
24．（14分）超速行驶是造成交通事故的主要原因，为保障行驶安全，2019年 11月1日起,《刑法修正案(九)》开始实施,对危险驾驶罪等规定作了重大修改完善。高速公路上根据不同路段一般有不同的限速要求，对于不遵守规定的驾驶行为进行相应处罚，图A是在某段高速公路上前后有两个超声波测速仪测量车速的示意图，测速仪发出周期性超声波脉冲信号，并接收车辆反射回的信号，根据发出和接收到的时间差，反馈给运算单元，测出汽车的速度。图B两个测速仪中其中一个的测速情况，p1、p2是测速仪发出的超声波信号，n1、n2分别是由汽车反射回来的信号。设测速仪匀速扫描，p1、p2之间的时间间隔T0＝1.0s，超声波在空气中传播的速度是v＝340m./s，若汽车是匀速行驶的，则根据图B可知的情况求：
(1) 图B是前后哪个测速仪工作时发出接收的信息？汽车在接收到p1、p2两个信号之间的时间内前进的距离是¬¬¬多少？
(2) 汽车的速度是多大？
25．（18分）如图所示，在平面直角坐标系中，第一象限中有一半径为a的圆形匀强磁场区域，磁场方向垂直纸面向外，边界与两个坐标轴相切，A、B是两个阀门（控制粒子的进出），通常情况下处于关闭状态，其连线与X轴平行， B恰好位于Y轴上，坐标为（0， ） 两阀门间距为d，有一粒子源发射具有沿AB方向各种速度的同一种带正电粒子（粒子所受重力不计），某时刻阀门A开启，t／2后A关闭，又过t后B开启，再过t／2后B也关闭。由两阀门通过的粒子垂直进入第一象限的圆形磁场中，其中速度最大的粒子离开磁场后，恰好能垂直通过X轴。不考虑粒子间的相互作用，求，
(1)穿过A和B进入磁场的粒子的最大速度和最小速度
(2)最后离开磁场的粒子通过Y轴的坐标
(3)从第一个粒子进入磁场到最后一个粒子离开磁场经历的总时间。
26．(15分)(1)某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如下图所示。
甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。
用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30％H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_________（填下列序号字母）。
a．使氨气和氧气充分混合 b．控制通入氨气和氧气的体积比
c．平衡装置内的压强 d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
②甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程,并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_____________，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为______L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；
③乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_____（填下列序号字母）。
a．关闭K3并熄灭酒精灯
b．关闭K4并熄灭酒精灯
c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯
④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是_____。
(2)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
①如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 （填写字母）。
②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g （保留一位小数）。
③某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为___________________________________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A相比，久置后的溶液B中水的电离程度将_ __（填“增大”、“减小”或“不变”）。
27.(13分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：
（1）该流程中可以循环的物质是 ．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42?等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 、 ，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是 。
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则B处产生的气体是 ，E电极的名称是 极，电解总反应的离子方程式为 。
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为 。
28.(15分)
化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
（1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为?890.3kJ/mol、?285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是 。
②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是 ，A是 。
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图：
①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为 ，该温度下的平衡常数为 ；
②5min至10min时速率变化的原因可能是 ；
（3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值 20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO?）、c（H+）、c（OH?）的大小关系是 ；
②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为 （用含有a、b字母的代数式表示）。
29．（10分）人参是多年生草本植物，喜阴凉，生长于以红松为主的针阔混交林或落叶阔叶林下。当阳光穿过森林中的空隙形成“光斑”，如图是一株生长旺盛的人参在“光斑”照射前后光合作用吸收CO2（实线）和释放O2（虚线）气体量的变化曲线，据此分析：
（1）“光斑”开始前，人参叶片细胞积累葡萄糖的速率为 μmol/m2•s
（2）第40 S后，“光斑”移开，但CO2吸收速率曲线持续到第60 S才下降成水平状态，是因为 。
（3）图中区域Ⅰ为图形abcd, 区域Ⅱ为图形ade，区域Ⅲ为图形def，现已知Ⅰ+Ⅱ的面积为84，则图形Ⅱ+Ⅲ的面积为 ，该面积大小可表示
。
（4）1cm2的人参叶片经过如图一分钟时间，可积累葡萄糖的量为 g。
30．（10分）多巴胺（Dopamine）是下丘脑和垂体中的一种关键神经递质，可以使人感觉兴奋，传递开心激动的信息，最终在大脑皮层产生愉悦感。下图为突触中多巴胺传递的示意图，请据图分析回答：
（1）图中①是 ，其中的多巴胺是从 通过 方式释放到突触间隙中。
（2）当多巴胺与 结合，使突触后膜兴奋，此时膜电位的变化是 。多巴胺作用完成后的去路是 。
（3）可卡因是一种神经类毒品，由图可知，其进入突触间隙后会 ，从而使突触后神经元 ，导致大脑皮层长时间获得愉悦感，最终造成人对可卡因产生依赖的不良后果。
31．（9分）图甲为豌豆花发育的历程。甲、乙、丙、丁四个生物兴趣小组均选用基因型为Aa的豌豆为材料进行遗传学实验，他们分别采取了连续自交、随机交配、连续自交并逐代淘汰隐性个体、随机交配并逐代淘汰隐性个体四种实验方案，然后将实验结果中各代Aa基因型频率绘制曲线如图乙。请回答下列问题：
图甲
图乙
（1）豌豆是优良的遗传学实验材料，因为自然条件下严格 ，都为纯种；也因为这样，乙、丁两个小组为了实现实验目的，需要在 之前（用图中字母或标号答题）对实验豌豆花进行 处理。
（2）甲组的实验结果是图乙中的曲线 ，丁组的实验结果是图乙中的曲线 。
（3） 组中各代子代中A和a的基因频率始终相等。
（4）丁组因为工作疏忽，没有及时淘汰F2代中的隐形个体，则他们统计得到的F3代实验结果误差值约为 。
32．（10分）中国“雪龙”号南极科考船考察归来后，磷虾研究课题组汇总相关资料如下，然后展开科学讨论：
【资料】南极磷虾是地球上资源量最大的单种生物之一，是南极生态系统的关键物种，为南极生态系统的各种鱼类、鲸、海豹、企鹅、海鸟等其他多种生物提供了主要的食物来源。南极磷虾雌雄个体都有发光器，集群生活，有时密度可达每立方米10,000—30,000只。南极磷虾喜冷水环境，对气候海冰变化极为敏感，水温稍有上升数量就会减少。南极磷虾的受精卵被产出后，会下沉至2,000～3,000米水深完成孵化，幼体一边发育一边向海面上升，历经第一无节幼体、第二无节幼体、后无节幼体、第三节胸幼体四个阶段最后发育成成体，后无节幼体时期才能逐渐上升到200米水深以上。磷虾以浮游植物为食，成体可达6cm。近年来，因储量大、营养丰富，南极磷虾开始被各国大量捕捞，在鲸、海豹之后，成为南极海域三大经济物种之一。
（1）对于南极磷虾的发光器
科学家甲认为：其功能与萤火虫发光器类似，在同种异性个体间传递 信息；
科学家乙则反对甲的观点，他的依据是 ，他认为虾群是靠集体发光来降低天敌的捕食成功率，这体现了磷虾之间的 ，这一现象也体现了信息传递在生态系统中的 的作用。
（2）关于南极磷虾的第一无节幼体、第二无节幼体的有机物来源
科学家丙认为它们可能属于生态系统的分解者，因为
；
科学家丁则认为它们生长所需有机物来自它们所携带的卵黄，为了证明他的观点，他对大量各日龄南极磷虾第一无节幼体、第二无节幼体完整个体标本的数据信息进行分析，他需要得到的证据是： 。
（3）近年来全球气候变暖，南极洲水域水温略有上升，科学家戊调查分析历年南极
磷虾种群密度，却发现磷虾数量略有增加，你的最佳解释是 。
选考题：共15分。请考生从经出的3道物理题中任选一道题做答。如果多做，则按所做的第一个题给分。
33、（1）（6分，选对一个得3分，选对两个得4分，选对3个得6分，选错一个扣3分，最少得0分）下列四幅图的有关说法中不正确的是( )
A．分子间距离为r0时，分子间不存在引力和斥力
B．分子间距小于r0范围内分子间距离减小时，斥力增大引力减小，分子力表现为斥力
C. 水面上的单分子油膜，在测量分子直径d大小时可把分子当做球形处理
D. 食盐晶体中的钠、氯离子按一定规律分布，具有空间上的周期性
E. 猛推木质推杆，密闭的气体温度升高，压强变大，分子间表现为斥力，可看做是绝热变化
（2）（9分）如图，用面积为S的活塞在气缸内封闭着一定质量的空气，活塞上放一砝码，活塞和砝码的总质量为m，现对气缸缓缓加热使气缸内的空气热力学温度从T1升高到T2，且空气柱的高度增加了Δl，已知加热时气体吸收的热量为Q，外界大气压强为p0，问：
(a)在此过程中，活塞对气体的压力做功为多少；
(b)此过程中被封闭气体的内能变化了多少；
(c)被封闭空气初始状态的体积。
.
34 (1)（6分选对一个得3分，选对两个得4分，选对3个得6分，选错一个扣3分，最少得0分）一列沿x轴传播的简谐横波，t＝0时刻的波形如图所示，此时质点P恰在波峰，质点Q恰在平衡位置且向上振动。再过0.2 s，质点Q第一次到达波峰，则下列说法正确的是( )
A. 该波沿x轴负方向传播
B. 1 s末质点P的位移为零
C. 该波的传播速度为30 m/s
D. 质点P的振动位移随时间变化的关系式为x＝0.2sin(2πt＋π2) m
E. 0～0.9 s时间内质点P通过的路程小于0.9 m
（2）（9分）如图所示，一束截面为圆形(半径为R)的平行复色光垂直射向一玻璃半球的平面，经折射后在屏幕S上形成一个圆形彩色亮区。已知玻璃半球的半径为R，屏幕S至球心的距离为D(D>3R)，不考虑光的干涉和衍射，试问：
(a)在屏幕S上形成的圆形亮区的最外侧是什么颜色？
(b)若玻璃半球对(a )问中色光的折射率为n，请你求出圆形亮区的最大半径。
35．(1)（6分，选对一个得3分，选对两个得4分，选对3个得6分，选错一个扣3分，最少得0分）用同一实验装置甲研究光电效应现象，分别用A、B、C三束光照射光电管阴极，得到光管两端电压与相应的光电流的关系如图乙所示，其中A、C两束光照射时对应的遏止电压相同，均为Uc1，根据你所学的相关理论下列论述正确的是（ ）：
A. B光束光子的动量最大
B. A、C两束光的波长相同，要比B的波长长
C. 三个光束中B光束照射时单位时间内产生的光电子数量最多
D. 三个光束中A光束照射时光电管发出的光电子最大初动能最大
E．若B光是氢原子由第2能级向基态跃迁时产生的，则A光一定不是氢原子由高能级跃迁到基态产生的
(2)（9分）. 光滑水平轨道上有三个木块A、B、C，其中A质量为mA＝3m、C质量为mC＝2m，开始时B、C均静止，A以初速度v0向右运动，A与B发生弹性碰撞后分开，B又与C发生碰撞并粘在一起，此后A与B间的距离保持不变。求B的质量及B与C碰撞前B的速度大小?
选考题：共15分。请考生从经出的3道化学题中任选一道题做答。如果多做，则按所做的第一个题给分。
36．［化学与技术］(15分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
（2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□Cl-
(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3
开始沉淀的pH 10．4 6．4 — —
沉淀完全的pH 12．4 8．0 — —
开始溶解的pH — 10．5 — —
Ksp 5．6×
— 6．8×
2．8×
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最合适的反应物是______（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。
37.［物质结构与性质］(15分)
（15分）第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．
（1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为 ，该能层上具有的原子轨道数为 ，电子数为 ，
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？ （填“是”或“否”），原因是 （如果前一问填“是”，此问可以不答）
（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与 个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为 ；
（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型为 ；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时首先液化的是 ，理由是 ；
（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为 ；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g．cm?3（用含a和NA的式子表示）
38［有机化学基础］(15分)
图1是以芳香烃A为原料合成有机高分子化合物甲和乙的路线图。
已知：
①图2是A通过检测所得的质谱图；
A分子中有5种不同化学环境的氢原子，它们的个数比为1：2：2：2：3；
③A的分子结构中苯环上只有一个取代基；
请根据信息，回答下列问题：
（1）A的化学式为 ；
（2）C中所含官能团的名称是 ；
（3）反应④的反应类型为 ；
（4）甲的结构简式为 ；
（5）写出有关反应的化学方程式：
③的反应方程式 ，
⑥的反应方程式 ；
（6）含有苯环、与F具体相同官能团的F的同分异构体有 种（不考虑立体异构、不含F），其中核磁共振氢谱为5组峰，面积比为2：2：2：1：1的为 （写结构简式）。
选考题：共15分。请考生从经出的2道生物题中任选一道题做答。如果多做，则按所做的第一个题给分。
39．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
下表是某公司研发的一种培养大肠杆菌菌群的培养基配方。
成分 蛋白胨 乳糖 蔗糖 K2HPO4 显色剂 琼脂
含量/g 10.0 5.0 5.0 2.0 0.2 12.0
溶质溶解后，用蒸馏水定容到1 000 mL
(1)根据用途划分该培养基属于________(选择、鉴别)培养基。该培养基中的碳源有________________________。
(2)在微生物培养操作过程中，为防止杂菌污染，需对培养基和培养皿进行________(消毒、灭菌)，操作者的双手需要进行 和________。静止空气中的细菌可用紫外线杀灭，其原因是紫外线能使蛋白质变性，还能损伤 的结构。通常，对获得的纯菌种还可以依据菌落的形状、大小等菌落特征对细菌进行初步的________。培养大肠杆菌时，在接种前需要检测培养基是否被污染。对于固体培养基应采用的检测方法是______________________________。若用大肠杆菌进行实验，使用过的培养基及其培养物必须经过________处理后才能丢弃，以防止培养物的扩散。
(3)植物组织培养常用的MS培养基主要成分包括大量元素、微量元素和______________，在配制好的培养基中，常常需要添加__________，而且要注意添加的比例，如果愈伤组织在诱导生根的培养基中未形成根，但分化出了芽，其原因可能是________________________________________________________________________。
40．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
在基因工程中，将目的基因导入受体细胞是一个重要的环节：
(1)如果是将目的基因导入植物细胞：采用最多的方法是 ，其次还有 和 等。
(2)如果是将目的基因导入动物细胞：最常用的方法是 。此方法的受体细胞多是 。
(3)原核生物作为受体细胞的优点是 ，最常用的原核细胞是 ，其转化方法是：先用 处理细胞，使其成为 ，再将 溶于缓冲液中与感受态细胞混合，在一定的 下促进受体细胞吸收DNA分子，完成转化过程。
⑷重组DNA导入受体细胞后，筛选含有基因表达载体受体细胞的依据是 。
生物答案
DDBADC
非选择题（每空一分，带下划线的空2分）
29．（10分）(1) 0.1 (2) 细胞中积累有一定量的【H】和ATP
(3) 84 光斑照射下叶片细胞增加的净光合量 ⑷ 3.6×10-7
30．（10分）（1）突触小泡 突触前膜 胞吐 （2）受体 由外正内负变为外负内正 通过多巴胺转运载体运回突触前神经元（3）阻碍多巴胺的回收 持续兴奋
31．（9分）(1)自花受粉、闭花受粉 ②（或f） 去除花瓣（花冠） (2) Ⅳ Ⅱ (3)甲、乙 ⑷ 1/10
32．（10分）（1）物理 集群生活且种群密度大 种内互助 调节种间关系（，维持生态系统的稳定） （2）深海中没有浮游植物 幼体干重一直在降低 （3）天敌被大量捕杀
39．（15分）(1)鉴别 乳糖、蔗糖、蛋白胨 (2)灭菌 清洗 消毒 DNA 鉴定(分类) 将未接种的培养基在适宜的温度下放置适宜的时间，观察培养基上是否有菌落产生 灭菌 (3) 有机物 植物激素 培养基中生长素类物质用量与细胞分裂素类物质用量的比值偏低
40．（15分）(1)农杆菌转化法 基因枪法 花粉管通道法 (2) 显微注射技术 受精卵 (3)繁殖快、多为单细胞、遗传物质相对较少 大肠杆菌 Ca2+ 感受态细胞 重组表达载体DNA分子 温度 ⑷标记基因是否表达
物理参考答案
14、C 15. D 16.B 17.D 18.A 19. BC 20. AD 21. CD
22.(1) 2.058 (2) (3)光电门中心未完全与小球球心对齐；绳子在摆动过程中长度发生变化，等等。
23.（1）1mA 100Ω （2）如图
（3）电路如图，750Ω
24.（1）后测速仪；（2分）
汽车接收到P1时， =51m（2分）
汽车接收到P2时， =68m（2分）
X=x2-x1=17m（2分）
(2)汽车从第一次收到超声波到第二次收到经历时间： （3分）
汽车速度： （3分）
25.（1）A关闭时进入，B打开时通过的粒子具有最大速度， （2分）
A打开时通过，B关闭时通过的粒子具有最小速度 （2分）
速度最大的粒子恰好垂直通过x轴，在磁场中运动的几何半径为： （2分）
根据： （2分）
可得：最小速度的粒子在磁场中运动的半径为： （2分）
由几何关系可得，粒子恰好垂直y轴射出，其坐标为：（0， ）（2分）
（3）设B打开时为零时刻，最快粒子到达磁场需要时间： （1分）
最慢粒子由B到达磁场所用时间： （1分）
最慢粒子在磁场中运动的时间： （2分）
第一个粒子进入磁场到最后一个粒子离开磁场经历的总时间。 （1分）
得： （1分）
33.（1）ABE
（2）活塞与砝码的压力对气体所做的功W=-mg△l-p0S△l；（2分）
根据热力学第一定律得：△U=W+Q=-mg△l-p0S△l+Q；（2分）
气体的变化过程为等压变化，由盖-吕萨克定律得： （2分）
由题意得： （1分）
联立解得： （2分）
34. （1）BCE
（2）
35.（1）ABE
（2）A与B碰撞过程动量守恒，动能守恒，设B的质量为mB：
(2分)
(2分)
BC碰撞后与A的速度相同，由动量守恒定律得：
(2分)
联立解得： (3分)
化学答案及解析：BCADCCC
26．（15分）
（1）①2H2O22H2O+O2↑（1分）；d（1分）
②3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O（2分）；2．24（2分）
③a （1分）
④缺少尾气处理装置（1分）
（2）①ae（2分）
②33.1（2分）
③取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸中央，待变色后与对照标准比色卡读数（2分）；减小（1分）
27. （13分）
（1）氯化钠（1分）、氢氧化钠；（1分）
（2）Ca2++CO32?=CaCO3↓、Mg2++2OH?=Mg（OH）2↓（2分），用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜；（1分）
（3）H2（1分）；阳极（1分）；2Cl?+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH?；（1分）
（4）Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl；（2分）
（5）93.45%．（3分）
28.（15分）
（1）①CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=?252.9 kJ/mol；（2分）
②N2+8H++6e?=2NH4+（2分）；氯化铵；（1分）
（2）①0.03mol/（L•min）（2分）； ；（2分）
②反应受热或使用了催化剂；（1分）
（3）①＜（1分）；c（Na+）=c（CH3COO?）＞c（H+）=c（OH?）； （2分）
② ；（2分）
36
(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。（2分）
(2) 2Fe(OH)2+1ClO-+1H2O==2Fe(OH)3 +1Cl-（2分）
(3) （或其他合理答案）（2分）
(4) （或其他合理答案）（2分）
（5）b（2分）
（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）（2分）
（7） （或其他合理答案）（3分）
37
（1）N（1分）；16（1分）；1；（1分）
（2）否（1分）；30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定；（1分）
（3）4（1分）；正四面体；（1分）
（4）sp3（1分）；NH3（1分）；NH3分子之间有氢键，沸点较高；（2分）
（5）Fe4N； ；（各2分）
38
（1） C9H10； （ 1分）
（2）羟基；（1分）
（3）消去反应；（1分）
（4） ；（2分）
（5）
；（3分）
；（3分）
（6）4； 各2分
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