【解析版】福建省漳州市七校届高三第二次联考化学试题

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试卷说明:

(考试时间:90分钟  总分:100分):39 S:32 N:14 H:1 O:16 Ba:137 C:12 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56选择题(每小题只有一个正确选项, 共计16题48分)1.下列说法中,正确的是A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高.我国规定商家不得无偿提供塑料袋,目的是降低成本C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料2.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A.16O与18O互为同位素;HO、DO、HO、DO互为同素异形体B.SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C.氧化铁的化学式:FeOD.Ca2+的结构示意图为,NH4Cl的电子式为 3.下列现象或事实可用同一原理解释的是A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.氯水和双氧水均要盛装在棕色试剂瓶中C.SO2使品红溶液和溴水褪色D.NaCl固体中混有NH4Cl或I2,均可用加热法除去4.下列反应的离子方程式正确的是A. NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO+2H+===CO2+H2OC.氧化铜溶于浓硝酸:CuO+2H+=Cu2++2H2O.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.下列实验操作错误的是A.蒸发时,蒸发皿中固体停止加热B.蒸馏时,温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.焰色反应时,用稀硫酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色6.用NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.在铁参与的反应中,5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NAB.1mol 12C18O2中,所含的中子数为22NAC.标准状况下,11.2 LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NAD.常温下,pH=12的1L氨水中含有的NH3?H2O分子数是0.01 NA7、常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.在碱性溶液中:K+、Cl-、Na+、CO32-B.在c(H+)/ c(OH-)=110-12的溶液中:Ca2+、Cl、K+、NH4+C.澄清透明溶液中:Cu2、Fe3+、I、SO42-D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:K、NO、Cl、HCO8、常温下,下列不发生反应的一组物质是铜与浓硫酸 二氧化硅与NaOH溶液 铜与浓硝酸 石英与纯碱铁与液氯 一氧化氮与氧气 硅与氧气 H2S与SO2A.①②③⑥ B.②③⑥⑧ C.①④⑤⑦ D.①②③⑦9.下列实验合理的是证明非金性Cl>C>Si10、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法的是A.甲装置是原电池,乙装置是电解池B.当甲中产生0.1 mol气体时,乙中析出固体的质量为64 gC.实验一段时间后,甲烧杯中溶液的pH增大D.将乙中的C电极换成铜电极,则乙装置可变成电镀装置11、可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图下列叙述正确的是A.达平衡后,若升温,平衡左移B.达平衡后,加入催化剂则C%增大C.化学方程式中a+b>c+dD.达平衡后,减少A的量有利于平衡向右移动12、将足量的CO2不断通入OH、Ba(OH)的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为13、从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C.产物中的SO有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂.室温下,将0.100 0 mol?L-1盐酸滴入20.00 ml 未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图。下列有关说法不正确的是A.该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol?L-1 B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强C.室温下,MOH的电离常数Kb=110-5 D.b点:c(M+)+c(MOH)=c(Clˉ)15.常温下,物质的量浓度为0.01 mol?L-1的醋酸溶液和盐酸,下列说法正确的是A.溶液的pH相同B.分别加入足量锌片,盐酸生成的H2体积大C.分别稀释100倍后,醋酸浓度与盐酸浓度相等D.由水电离出的氢离子浓度均为110-12 mol?L-116.1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672 ml气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入O2的体积为A.504 ml     B.336 mlC.224 ml D.168 ml二、非选择题(大题,共52分)(1分)A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;A、D处于同一主族,E的最外层电子数等于其电子层数。(1)B在元素周期表的位置是 ;四种元素的简单离子,半径最大的是(填离子符号);D暴露于空气中最终产物是 。(2)B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为(3)甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol?L-1乙溶液中,所含离子浓度由大到小的顺序是(4)25时,E的最高价氧化物的水化物KSP=1.010-34,使含0.1 mol?L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为 。18、(14分)根据化学学科中的理论请回答下列问题:I、常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。II、丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知:①2C3H8(g)+7O2(g)6CO(g)+8H2O,H1=-2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H2=-566kJ/mol(1)写出丙烷的燃烧热的热化学方程式: 。(2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO和2mol CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO(g)+H2OCO2(g) H2(g) △H1=+41.2kJ/mol①下列事实能说明该反应达到平衡的是 a.体系中的压强不发生变化 b.v正(H2)=v逆(CO)c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d.CO2的浓度不再反生变化②5min后体系达到平衡,经测定,H2为0.8mol,则v(H2)= 。③向平衡体系中充入少量CO,则平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向 极(填“正”或“负”);电池的正极电极反应为 。19.(15分) 根据上述图示,完成下列填空:(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水(每升含有39.00g氨)需要取浓氨水(每升含有250g氨)__________ml,用规格为_______ml量筒量取。(2)氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除K+、SO42-外,还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是_______________________________________________________。(3)写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。(4)滤液的成分是水和______________。(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,请完善下列步骤:①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量______溶液,产生白色沉淀。②_______、______、干燥(填实验操作名称)。③冷却、称重。(6)若试样为mg,沉淀的物质的量为n mol,则试样中K2SO4的物质的量为:______(用含有m、n的代数式表示)。【答案】(分)(1)78;100(分)(2)取滤液少许,加入NaOH,加热,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(3分) (3)Al(OH)3;Al2O3;Fe2O3(3分)(4)K2SO4;(NH4)2SO4(2分)20.碳铵是一种较常使用的化肥,它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问,进行了如下探究。【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。取少量固体放入试管中,加入盐酸,把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色。根据实验现象,推测碳铵中所含有阴离子可能是    和    。据实验现象,碳铵与NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是    。【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。该兴趣小组准确称取ag碳铵,加热使之分解,并把产物通入碱石灰中,如下图所示。(1)碳铵固体应放在     中进行加热。A.试管   B.蒸发皿   C.烧瓶    D.坩埚(2)从安全的角度考虑,尾气处理的装置可以选用      。(3)若灼烧后没有固体残余,称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是 g。(4)为了测定碳铵中碳元素的质量,他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水,加入过量BaCl2,然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。       (填“合理”“不合理”),理由是            。福建省漳州市七校届高三第二次联考化学试题
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