进行化学复习重点内容是对基础的掌握和运用，以下是高三化学上学期9月摸底考试题，请考生认真学习。

一、选择题(包括16道小题，每题3分，共48分。每小题有且只有一个正确选项)

1、下列说法中正确的是( )

A.医用酒精的浓度通常为95%

B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

2、若不考虑立体异构，则分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体共( )

A.2种 B. 3种 C.4种 D.5种

3、等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是( )

A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④

4、下列叙述错误的是( )

A.用金属钠可区分乙醇和乙醚

B.用溴水可区分己烷和3--己烯

C.用水可区分苯和溴苯

D.用新制的氢氧化铜悬浊液可区分甲酸甲酯和乙醛

5、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A.25℃时，l L pH=13的 Ba(OH)2 溶液中含有的OH-数为0.2 NA

B.18g D2O中含有的质子数为9NA

C.Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为NA

D.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5 NA

6、能在无色水溶液中大量共存的一组离子是( )

7、关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是( )

A.NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多

C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同

8、下列应用不涉及氧化还原反应的是( )

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C.工业上利用合成氨实现人工固氮

D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

9、下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是( )

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ

AFeCl3溶液能腐蚀CuFe的金属性强于Cu

BNa2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色

CCl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集Cl2

D浓H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱

10、某小组设计电解饱和食盐水的装置如下图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是( )

A.铜电极附近观察到黄绿色气体 B.石墨电极附近溶液先变红

C.溶液中的Na+向石墨电极移动 D.铜电极上发生还原反应

11、对于0.1molL-1Na2SO3 溶液，正确的是( )

A. 升高温度，溶液的pH降低

B. 加入少量NaOH固体，c(SO32- )与c(Na+ )均增大

12、已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是( )

A.离子还原性：Y2— Z— B.离子半径W+ Z—

C.气态氢化物稳定性：RH4 XH4 D.酸性：H2YO4 HZO4

13、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )A.分子式为C7H6O5

B.分子中只含有羟基和羧基两种官能团

C.可发生加成和取代反应

D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

14、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol-1

已知：碳的燃烧热 H1= a kJmol-1

S(s)+2K(s)==K2S(s) H2= b kJmol

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3 (s) H3= c kJmol-1

则x为( )

A.3a+b-c B.c +3a-b C.a+b-c D.c+a-b

15、在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是( )

A.10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

B.0～10 min内，v(H2)=0.15 molL-1min-1

C.恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)v(正)

D.12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

16、下列有关实验装置的说法中正确的是( )

A.图1装置可制取干燥纯净的NH3

B.图2装置可以完成喷泉实验

C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

二、非选择题(包括5道小题，共52分)

17、(10分)已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。

请回答下列问题：

(1)B中所含化学键的类型是______________。

(2)常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式 。

(3)①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________。

②B与D反应的离子方程式为__________________________。

(4)将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

请回答：a 点溶液中所含溶质的化学式为__________，b 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。

18、(11分)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，平衡混合体系中SO3

的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题：

①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H__________0(填或)，

②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中

发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 。

a.体系的密度不发生变化

b.SO2与SO3的体积比保持不变

c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d.单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

e.容器内的气体分子总数不再变化

(2)一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 (填增大或减小或不变)。

②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填a或b或c或d)

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2(填或=或)

19、(9分)某化学兴趣小组利用废弃铝矿(含CuO、Al2O3及SiO2)，模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

(1)滤渣主要成分的化学式为______________________。

(2)灼烧Al(OH)3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有___________(填仪器名称)。

(3)溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是_________。

(4)操作流程中③的离子方程式为_______________________。

(5)铝电池性能优越，AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：

请写出该电池正极反应式 。

20、(12分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

(1)乙中所含官能团的名称为 。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

设计步骤①的目的是指出①的反应类型 。

反应②的化学方程式为 (注明反应条件)。

(3)欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是__________。

A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溴的CCl4溶液 D.银氨溶液

(4)乙经过氢化、氧化得到丙( )。丙的同分异构体中，既有苯环，又有羧基的共有 种。任意写出一种同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_______________。

①能发生银镜反应;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。21、(10分)在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3 + CO2 + NaCl + H2O == NH4Cl + NaHCO3，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为： 。

C装置中稀硫酸的作用为： 。

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)

0℃10℃20℃30℃40℃50℃

NaCl35.735.836.036.336.637.0

NaHCO36.98.19.611.112.714.5

NH4Cl29.433.337.241.445.850.4

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为 。

(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间(填写字母)连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。

(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。

参考答案

1-5BCDDB 6-10DDDDD 11-16BDCADB

17. (1)(极性)共价键、离子键(2分)(多答、错答、漏答不得分)

(2)2Na 2 O 2 (s)+2H 2 O(l)=4NaOH(aq)+O 2 (g) △H=-20a kJmol -1 (2分)

(3)①Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 =CaCO 3 + 2NaOH (2分)

[用Ba(OH) 2 代替Ca(OH) 2 也可。]

②OH - + HCO 3 - =CO 3 2 - +H 2 O(2分)

(4)Na 2 CO 3 、NaCl(2分)(多答、错答、漏答不得分)

c(Na + )c(Cl - )c(HCO 3 - )c(OH - )c(H + )c(CO 3 2 - )(2分)[c(CO 3 2 - )可写可不写，不作评分依据。]

18. (1)① ②B E

(2)① 减小 ②0.045mol/(Lmin) d ③c

19. (1)Cu、Fe、SiO2(2分)

(2)坩埚(1分)

(3)NH3H2O(1分) Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+(2分)

(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)

(5)Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-(2分)

20. (1).羟基 碳碳双键 (2).防止双键被氧化 取代反应

(3). C

(4).2

21. (1)(2分)CaCO3+2H+ Ca2++CO2+H2O;(2分)吸收从B装置中的试管内逸出

的氨气，减少对环境的污染

(2)(2分)温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出

(3)(1分)A与B(1分)饱和NaHCO3溶液(其他合理答案均可给分)(2分)除去CO2中混

合的HCl气体

(4)(5分)取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还

有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3;待试管冷却后，向剩余固体中加入适量盐酸，若

反应并产生大量气泡，则晶体是NaHCO3，而不是食盐。(其他合理答案均可给分)

(5)(2分)60%

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