2019届吉林白山市高三8月摸底考试理科综合能力测试试题及答案

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第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 相关实验的叙述,正确的是:
A. 经甲基绿染色的口腔上皮细胞,可在高倍镜下观察到蓝绿色的线粒体
B. 用过氧化氢酶探究温度对酶活性的影响, 实验的自变量包括酶的用量和温度
C. 探究光照强度对光合作用的影响的实验中, 可以通过调节灯与烧杯的距离来模拟光照强度的变化
D. 因为西红柿富含糖类,可以用作还原糖鉴定的实验材料
2. 有关化合物的叙述中,错误的是:
A. 合成ATP的过程总是伴随着有机物的氧化分解
B. 纤维素属于大分子化合物,是构成植物细胞壁的主要成分
C. 在人体内,脂质有贮存能量、调节代谢的作用
D. RNA和DNA都是由四种核苷酸组成,可以储存遗传信息
3．右图表示某植物细胞分裂的不同时期与每条染色体DNA含量变化的关系。
下列对图示的分析，错误的是
A． DNA合成抑制物的作用发生于AB段
B．适当的秋水仙素溶液作用的时期可以在BC段
C．有丝分裂后期处于BC段
D．减数第二次分裂的前期在BC段
4．右图表示一种物质的跨膜运输方式，下列叙述中正确的是
A．此膜中载体也能运输蔗糖
B．碘以该方式进入海带细胞
C．该方式不会出现饱和现象
D．该方式发生的条件为顺浓度梯度

5．某研究小组进行一个有关大鼠甲状腺激素调节的实验，材料与方法如下：若干大鼠按实验要求分为2组。对甲组大鼠静脉滴注一定浓度甲状腺激素溶液，乙组滴注等量的0．9% NaCl溶液，从滴注开始测定2h内大鼠的耗氧量并记录。有关说法不正确的是
A．预计甲、乙两组大鼠平均耗氧量为甲>乙
B．实验时甲组应选用雌性大鼠，乙组应选用雄性大鼠
C．实验设计时每组用多只大鼠可排除因个体差异造成的误差
D．本实验的给药方式也可用饲喂法代替静脉注射
6．某数量足够大的动物种群中AA个体占20%，Aa个体占40%。将其中的个体随机均分为两组，甲组个体随机交配，乙组个体只在相同基因型之间交配，则理论上，甲组和乙组F1代中aa基因型的个体在种群中所占的比例分别为
A．50%，36% B．50%，40% C．36%，50% D．40%，36%
7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是
A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
B．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象
C．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱 会“断路”
8．分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
9．下列关于有机物的表述正确的是
A．油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物
B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C．石油催化裂化的主要目的是为了获得汽油等轻质油
D.实验室中制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH＋H18OC2H5 CH3COOC2H5＋H218O
10．下列离子方程式书写正确的是
A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H2O2 I2＋2H2O
B．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3+ Fe2++Cu2+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水： Al3＋＋4NH3•H2O AlO－2＋4NH4+＋2H2O
D．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：
H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－ BaSO4↓＋H2O
11、下列关于有机物的正确说法是
A．聚乙烯可发生加成反应
B．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
C． 蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应
D．C3H8O和C2H6O总质量一定，以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值
12、已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按右面框图进行反应。下列说法中正确的是
A．A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物
质类别可能是氧化物
B．A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物
质类别一定不是碱
C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸
D．A、B、C三种元素中有一种金属且为B
13、室温下，用0.100 mol/L NaH 溶液分别滴定20.00 mL
0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
C．V(NaOH)=10.00 mL 时，
D．V(NaOH)=20.00 mL 时，c(Cl-)< c(CH3COO-)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．关于物体运动中加速度与速度关系下列说法可能正确的是
A．加速度大小在不断减小，速度大小在不断增加
B．加速度方向始终不变而速度方向在时刻变化
C．加速度方向始终改变而速度时刻不变
D．加速度和速度大 小都在变化，加速度最大时速度最小，速度最大时加速度最小
15．如图所示，在粗糙水平地面上放着一个截面为四分之一圆弧的柱状物体A，A 的左端紧靠竖直墙，A 与竖直墙之间放一光滑圆球B，整个装置处于静止状态，若把A 向右移动少许后，它们仍处于静止状态，则
A．球B 对墙的压力增大
B．物体A 与球B 之间的作用力增大
C．地面对物体A 的摩擦力减小
D．物体A 对地面的压力减小
16．一个质点运动的速度一时间图象如 图甲所示，在任意很短时间△t内，质点的运动可以近似视为匀速直线运动，该时间内质点的位移即为条形阴影区域的面积，经过累积，图线与横坐标轴围成的面积即为质点在相应时间内的位移。利用这种微元累积法我们可以研究许多物理问题，图乙是某物理量y随时间t变化的图象，关于此图线与横坐标轴所围成的面积，下列说法中正确的是
A．如果y轴表示物体的加速度大小，则面积大于该物体
在相应时间内的速度变化量
B．如果y轴表示力做功的功率，则面积小于该力在相应
时间内所做的功
C．如果y轴表示流过用电器的电流，则面积等于在相应
时间内流过该用电器的电荷量
D．如果y轴表示变化的磁场在金属线圈中产生的感应电动势，则面积等于该磁场在相应时间 内磁感应强度的变化量
17．如图所示，电场中的一簇电场线关于y轴对称分布，O点是坐标原点，M、
N、P、Q是以O为圆心的一个圆周上的四个点，其中M、N在y|轴上，
Q点在．x轴上，则
A．M点电势比P点电势高
B．OM间的电势差等于NO间的电势差
C．一正电荷在O点的电势能小于在Q点的电势能
D．将一负电荷从M点移到P点，电场力做正功

18.一个质量为m的物块,在几个共点力的作用下静止在光滑水平面上.现把其中一个水平方向的力从F突然增大到3F,并保持其它力不变.则从这时开始t秒末,该力的瞬时功率是
A.9F2t/m B.6F2t/m C.4F2t/m D.3F2t/m
19．如图所示，直线MN是某电场中的一条电场线（方向未画出）。虚线是一带电的粒子只在电场力的作用下，由a运动到b的运动轨迹，轨迹为一抛物线。下列判断正确的是 来
A．电场线MN的方向一定是由N指向M
B．带电粒子由a运动到b的过程中动能一定增加
C．带电粒子在a点的电势能一定大于在b点的电势能
D．带电粒子在a点的加 速度一定大于在b点的加速度
20．边长为a的闭合金属正三角形框 架，完全处于垂直于框架平面的匀强磁场中，现把框架匀速拉出磁场，如图所示，则选项图中电动势、外力、外力功率与位移图象规律与这一过程相符合的是

21.如图所示，A板发出的电子(重力不计)经加速后，水平射入水平放置的两平行金属板M、N间，M、N之间有垂直纸面向里的匀强磁场，电子通过磁场后最终打在荧光屏P上，关于电子的运动，下列说法中正确的是
A．当滑动触头向右移动时，电子打在荧光屏的位置上升
B．当滑动触头向右移动时，电子通过磁场区域所用时间不变
C．若磁场的磁感应强度增大，则电子打在荧光屏上的速度大小不变
D．若磁场的磁感应强度增大，则电子打在荧光屏上的速度变大

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（6分）（1）要测量下图中螺母的深度，应该用图甲游标卡尺的A、B、C中的 部分，读数如图乙所示，其深度为 cm。

（2）某同学用螺旋测微器测金属丝的直径d，其示数如图丙所示，
则金属丝直径d= mm。

23．( 9分)用电流表和电压表测一个电阻值约为25 kΩ、额定功率为120 W的电阻Rx的阻值，备用器材有：
①量程0～100 μA，内阻约为500 Ω的电流表A1
②量程0～500 μA，内阻约为300 Ω的电流表A2
③量程0～1 V，内阻约为10 kΩ的电压表V1
④量程0～15 V，内阻约为100 kΩ的电压表V2
⑤量程0～50 V，内阻约为500 kΩ的电压表V3
⑥直流稳压电源，两端的输出电压为16 V
⑦滑动变阻器，阻值范围0～500 Ω，允许最大电流1 A
⑧待测电阻Rx，开关和导线若干
(1)为了测量准确，电压表应选________，电流表应选________(填写仪器前的序号)．
(2)在如图所示的方框内画出实验电路图．

(3)若测量值为R测，真实值为R真，那么在操作、读数、计算均正确无误的情况下，R测___R真(选填“大于”、“等于”或“小于”)．

24．(14分)在粗糙的水平面上有两个静止 的物体A、B，它们的质量均为 。A与水平面间的动摩擦因数为 ，B与水平面间的动摩擦因数 。在水平恒力F=20N的作用下从静止开始向右做匀加速直线运动，F作用了t=2s然后撤掉。求：A、B都静止时它们之间的距离L。

25．（18分）如图所示，两平行金属板AB中间有互相垂直的匀强电场和匀强磁场。A板带正电荷，B板带等量负电荷，板间电场强度为E；磁场方向垂直纸面向里，磁感应强度为B1。平行金属板右侧有一挡板M，中间有小孔O′，OO′是平行于两金属板的中心线。挡板右侧有垂直纸面向外的匀强磁场，磁场应强度为B2。CD为磁场B2边界上的一绝缘板，它与M板的夹角θ=45°，O′C=a，现有大量质量均为m，含有不同电荷量、不同速度的正负带电粒子（不计重力），自O点沿OO′方向进入电磁场区域，其中有些粒子沿直线OO′方向运动，并进入匀强磁场B2中，求：
（1）进入匀强磁场B2的带电粒子的速度
（2）能击中绝缘板CD的粒子中，所带电荷量
的最大值
（3）绝缘板CD上被带电粒子击中区域的长度

26．（13分）钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂。Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按下图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；

步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；
步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
根据以上信息回答下列问题：
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查K2之前装置气密性的方法 ；
利用A装置制备气体的优点是 （写出1点即可）；实验室利用A装置还可以制备的气体是 （写出1种即可）。
（2） 盛装CuSO4药品的仪器名称是 ；B装置的作用是 。
（3）必须检验氢气纯度的原因是 。
（4）设置装置D的目的是 。
（5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。

27．（15分）非金属元素及其化合物在国民生产中占有重要的地位，下面是对几种非金属元素及其化合物的研究，按要求回答问题：
I．（1）氧族元素位于元素周期表的第____族，包括O、S、____、Te、Po（填写元素符号）。
（2）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的电子式： 。
（3）一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中充人4mol SO3和2mol O2，发生反应
后达到平衡，测得容器中SO3的浓度为0．6mol/L。
①下列能说明反应达到平衡状态的是
A．v(O2)正=2v(SO3)逆
B．气体的平均相对分子质量不变
C．气体的密度不变
D．气体的分子总数不变
②从反应开始到平衡，用SO2的浓度变化表示的反应速率为 。
③该温度下，此反应的化学平衡常数为 。
④若向平衡体系中再加入4mol SO2和2mol O2，化学平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不”），再次达到平衡时SO2的转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。（结果保留两位小数）
II．（1）已知：HF（aq）与NaOH（ aq）反皮的△H=一67． 7kJ/mol; HCl（aq）与NaOH（aq）反应的 = .
（2）25℃时，向浓度均为0．1mol/L的NaBr和Nal的混合溶液中逐滴加入 AgNO3溶液， 先生成沉淀（填化学式），当两种沉淀共存时，c（Br—）与c（I—）的比值为 。

28、（15分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K＝ ，它所对应反应的化学方程式为 。
II． 二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ•mol－1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ•mol－1
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2kJ•mol－1
（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为 。
830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K 1.0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为 　 ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝ mol/L。
（3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
c(mol/L) 0.8 1.24 1.24
①此时刻v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”
②平衡时二甲醚的物质的量浓度是 。
（4）以二甲醚、空气、KOH 溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为 ；若以1.12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL2mol/L CuSO4溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为

29．（9分）如图是某高等植物叶肉细胞中重要生理过程的物质变化示意图，其中I~V为生理过程，a~h为物质名称，请回答：

（1）图中物质e和g分别是 和 。
（2）物质a分布在叶绿体的 ，提取该物质时加入SiO2的目的是 。
（3）过程Ⅱ的名称是 ，过程V发生的具体场所是 。
（4）在较强光照下，I过程中b的去向是 。
（5）上述I—V生理过程中，能发生在乳酸菌体内的有 ，能发生在念珠藻细胞中的有 。

30.（8分）下图表示免疫系统调节的部分示意图。①②③表示参与免疫调节的几个细胞。据图回答下列问题。

‘

（1）①是 细胞，②是 细胞，两者间可以通过细胞直接接触而传递信息。
（2）②细胞活性下降，引起机体生成抗体的能力降低，其主要原因是　　　　分泌量减少，淋巴细胞的增殖分化不足。
（3）①②③中能特异性识别抗原的有 。
（4）侵入人体的细菌是一种发热激活物，通过一系列反应引起人体发热并可能出现局部红肿现象，红肿是 （填一种体液名称）增多的结果。③细胞分泌的物质化学本质是 。
（5）若细菌导致人体发热，此时位于 的体温调节中枢会进行调节，加速散热，此时患者会发冷，冷觉的产生部位是 。

31．（14分）完成果蝇基因表达和遗传的有关问题。
（1）下图表示果蝇某细胞的翻译过程，“→”表示结构①在 结构②上的移动方向。请据图回答下列问题。
1）依次指出①、②、③所示结构或分子的名称。
。
2）②中AUG被称为 。③中UAC被称为 。
3）在翻译中前一个氨基酸的 基与后一个氨基酸的
基反应，形成肽键。
4）②与③的碱基配对方向与DNA中碱基配对方向相同，③携带氨基酸的一段是 （填“3?”或“5?”）端。
（2）果蝇翅膀长度由等位基因A（长翅）和a（无翅）控制，翅膀边缘形状由等位基因B（边缘整齐）和b（边缘缺刻）控制，这两对基因分别位于两对常染色体上。
1）基因型为aaBb 的个体的表现型为： 。
2）纯合的长翅和无翅果蝇杂交，F1都表现为短翅，现基因型为AaBb的雌、雄果蝇个体交配，预期后代的性状及比例为： 。

32.（8分）下图甲表示某岛屿上几类主要生物的食物关系，图乙表示兔进入该岛屿后的种群数量变化曲线。请分析回答：

(1)从生态系统成分看，该岛的生物除了图甲出现的以外还必须有 。昆虫与鼠之间属于 关系。
(2)鸟的粪便仍含有一部分能量，这些能量属于 同化的能量。若鼬通过捕食鼠和捕食鸟获得的能量相同，则鼬每增加1kg体重，至少需要草 kg。
(3)图乙中，若在a点用标志重捕法调查兔的种群密度，第一次捕获100只并全部标记后释放回环境中。第二次捕获了80只，其中有20只带有标记，则该岛野兔种群的K值约为 只。若在第二次捕获过程中，发现岛上有脱落的标记(某些带标记的野兔被鼬捕食，标记不影响兔被捕食)。这种情况下，估算的K值 (偏高、偏低、不变)。
(4)如果下图表示图甲中三个种群数量变化相互关系，则a代表的具体生物种类是 。

(5)鼬能够根据鼠、鸟留下的气味而捕食它们，同样，鼠和鸟也能依据鼬的 气味躲避鼬的猎捕，从而维持种群在生态系统中的相对稳定。这个实例说明了信息传递能够 。

（二）选考题：(共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。)
33.【物理—选修3-3】（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是( ) （选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A. 气体的扩散运动总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行
B. 大颗粒的盐磨成了细盐,就变成了非晶体
C. 自行车打气越打越困难主要是因为胎内气体压强增大而非分子间相互排斥
的原因
D. 气体分子单位时间内与单位面积器壁发生碰撞的次数,与单位体积内气体的分子数和气体温度都有关
E．一定质量的气体经历等容过程，如果吸热，其内能不一定增加
（2）(9分)两端开口、内表面光滑的U形管处于竖直平面内，
如图所示,质量均为m=10kg的活塞A、B在外力作用下
静止于左右管中同一高度A处，将管内空气封闭，此时
管内外空气的压强均为 Pa左管和水平管横截
面积S1=10 cm2,右管横截面积S2 =20cm2,水平管长为3h。
现撤 去外力让活塞在管中下降，求两 活塞稳定后所处的
高度。（活塞厚度 均大于水平管直径，管内气体初末状态温度相同g取10 m/s2)

34.【物理—选修3-4】(15分)
（1）（6分）关于振动和波动，下列说法正确的是( ) （选对1个给3分，选对2
个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．单摆做简谐运动的周期与摆球的质量有关
B．部队过桥不能齐步走而要便步走，是为了避免桥梁发生共振现象
C．在波的干涉中，振动加强的点位移不一定始终最大
D．各种波均会发生偏振现象
E．我们在地球上接收到来自遥远星球的光 波的波长变长，可以判断该星球正在离我们远去
（2）（9分）如图所示，为某种透明介质的截面图，△AOC为等腰直角三角形，BC为半径R=12 cm的四分之一圆弧，AB与水平屏幕MN垂直并接触于A点．一束红光射向圆心O，在AB分界面上的入射角i=45o，结果在水平屏幕MN上出现两个亮斑。已知该介质对红光的折射率为n= ，求两个亮斑与A点间的距离。

35.【物理—选修3-5】(15分)
（1）（6分）下列说法正确的是( ) （选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．发生 衰变时，新核与原来的原子核相比，中子数减少了4
B．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的热核反应
C．若使放射性物质的温度升高，压强增大，其半衰期可能变小
D．用14eV的光子照射处于基态的氢原子，可使其电离
E．光电管是基于光电效应的光电转换器件，可使光信号转换成电信号
（2）（9分）如图所示，质量mA=2kg木块A静止在光滑水平面上。一质量mB= 1kg的木块B以某一初速度V0=5m/s向右运动，与A与碰撞后一起向右运动。木块A 向右运动，与挡板碰撞反弹（与挡板碰撞无机械能损失)。后来与B发生二次碰撞，碰 后A，B同向运动，速度 分别为0.9m/s、1.2m/s。求：
（1）第一次AB碰撞后A的速度
（2）第二次碰撞过程中，A对B做的功

36．[化学——选修2化学与技术]（15分）
普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补 其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破碎，严重威胁纸质文物的保存，经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是____；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为 。
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是 。
②喷洒Zn（C2H5）：Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法坐成氧化锌和防止酸性腐蚀的原理 、 。
（3）现代造纸工艺常用钛 *** （TiO2）替代明矾。钛 *** 的一种工业制法是以钛铁矿（主要成份为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：

37．[化学一选修3物质结构与性质]（15分）
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

（1）W的元素符号是 ；基态W原子的电子排布式为 。
（2）Z元素属于元素周期表中 区元素。
（3）X、Y、Z三种元素电负性由小到大的顺序是 （用元素符号表示）。
（4）用价层电子对互斥理论推测XZ32—的立体构型是 ；Y的氢化物Y2H4
分子中Y原子轨道杂化类型是 。Y2H4在一定条件下可与Y2Z4发生反应生成Y单质，若反应中有8mol Y-H键断裂，则形成的 键有 。
（5）铅、钡、Z形成的化合物的晶胞结构中，若Ba2+处于晶胞中心，Z2-处于晶胞棱边的中心，Pb4+应处于立方晶胞的顶点，该化合物的化学式为 。假设该晶胞的棱长为apm，该晶胞的密度为____g／cm3（列式计算），Pb4+与Ba2+之间的距离为____pm（用a表示）。

38．[化学一选修5有机化学基础]（15分）
有机物A~G之间的转化关系如图所示，按要求回答下列问题：

（1）A的名称为 ；C分子在核磁共振氢谱中有 个吸收峰。D的结构简式为 ；F含有的官能团名称是 。
（2）指出下列反应类型① ；④ ；⑥ 。
（3）反应⑤的化学方程式为 。
（4）反应⑥的化学方程式为 。
（5）F有多种同分异构体，其中满足以下条件的同分异构体的结构简式为 。（任写一种）
①与FeC13溶液发生显色反应
②苯环上的一卤代物有两种
③能发生银镜反应。

39.【生物——选修Ⅰ生物技术实践】（15分）
同学们为了探究土壤中的微生物对尿素是否有分解作用，设计了以下实验，并成功筛选到能高效降解尿素的细菌（目的菌）。培养基成分如下表所示，实验步骤如下图所示。请分析回答问题：
KH2PO4 1.4 g
Na2HPO4 2.1 g
MgSO4•7H2O 0.2 g
葡萄糖 1 g
尿素 10 g
琼脂 15 g
将上述物质溶解后， 用蒸馏水定容到1 000 mL
（1）简述土壤中可分解尿素的细菌的鉴定方法及原理：在以尿素为唯一氮源的培养基中加入 指示剂，细菌合成的 将尿素分解为 ，pH升高，使指示剂变为 色。
（2）培养基中加入尿素的目的是筛选 ， 这种培养基属于 培养基。
（3）“目的菌”生长所需的氮源和碳源分别来自培养基中的 和 ，实验中需要振荡培养，原因是 。
（4）转为固体培养基时，常采用 或 接种，获得 菌落后继续筛选。
（5）实验结束后，使用过的培养基应该进行 处理后，才能倒掉。

40.【生物——选修3现代生物科技专题】（15分）
下图是培养生产药物的乳腺生物反应器转基因动物的过程，请完成下列各题。
（1）研究表明，在共转染中，能够摄入DNA的哺乳动物细胞，可将两种互不相连的质粒能以很高的频率(>90%)摄入细胞。由此可以认为，图中共转染过程能够将 基因和目的基因同时导入同一个细胞。②中是根据 基因表达的性状筛选出的细胞。
（2）①是含有人凝血因子Ⅸ基因的质粒，在基因工程中该分子依据所起到作用被称为 。为了使凝血因子Ⅸ基因在羊恰当的细胞中表达，a片段应为羊 启动子，其是 识别和结合的位点。
（3）从白脸羊体内分离出的细胞要经过胰蛋白酶或
酶处理再进行培养，培养时要考虑
的环境；营养；温度、pH和 环境等外部条件。
（4）③表示 细胞，⑥表示的胚胎是 。图中电激的作用是促进 。
（5）⑥在受体母羊子宫内正常发育的生理基础是：第一，受体为胚胎提供正常发育的生理环境；第二，受体对移入子宫的胚胎基本上不发生 反应；第三，供体胚胎可与受体子宫建立正常的 联系。

生物参考答案

29.（1）还原氢 二氧化碳 （2）基粒类囊体膜上 使研磨充分，色素充分释放出来
（3）暗反应 线粒体内膜
（4）释放到外界环境或进入线粒体 （5）Ⅲ Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ

30.（1）吞噬细胞 T淋巴细胞 （2）淋巴因子 （3）②
（4）组织液 蛋 白质(或球蛋白) （5）下丘脑 大脑皮层

31.（1）1）核糖体 mRNA tRNA 2）密码子 反密码子 3）羧基 氨基 4）3?
（2）1) 无翅 2）长翅边缘整齐：长翅边缘缺刻：短翅边缘整齐：短翅边缘缺刻：无翅=3:1:6:2:4

物理参考答案
14.ABD 15. C 16. BD 17. AC 18. B 19. BC 20. B 21.AC

22.（1）C 0.635 （2）0.228（0.227、0.229给分）
23.略

24. 由牛顿第二定律得
得

撤去力F后：
A的加速度大小
A的位移大小
B的加速度大小
B的位移大小
所以A、B都静止时它们之间的距离

25.（1）设沿直线OO′运动的带电粒子进入匀强磁场B2的速度为
根据
解得
（2）粒子进入匀强磁场B2中做匀速圆周运动
根据
得
因此电荷量最大的粒子运动的轨道半径最小
设最小半径为
由几何关系有

解得最大电荷量为
(3)带负电的粒子在磁场B2中向上偏转，某带负电粒子轨迹与CD相切，设半径为r2，依题意r2+a= r2
解得：r2=( +1）a
则CD板上被带电粒子击中区域的长度为
X= r2- r1=2a
33.(1)ACD（6分）
（2）撤去外力后左侧向下的压强
p左＝p0＋mg/S1＝2.0×105 Pa＝2p0
右侧向下的压强
p右＝p0＋mg/S2＝1.5×105 Pa＝1.5p0
故活塞均下降，且左侧降至水平管口．
设右侧降至高为x处，此时封闭气体压强变为p′＝1.5p0
对封闭气体
p0(4hS1＋hS2)＝1.5p0(3hS1＋x S2)，x＝0.5h.

34．(1)BCE（6分）
(2) ①设红光的临界角为C
,C=60º
＜C
因此，红光在AB面一部分折射，一部分反射。
②光路如图所示，折射光斑为P1
设折射角为r，根据折射定律
可得
由几何知识可得：
解得 cm
③反射光斑为P2
由几何知识可得ΔOAP2为等腰直角三角形，
解得 cm

35．（1）BDE（6分）
（2）（9分）
解：（1）设A、B第一次碰撞后的速度大小分别为 vA1、vB1，由动量守恒定律得：
mBv0＝mA vA1+mBvB1　
A与挡板碰撞反弹，则第二次A、B碰撞前瞬间的速度分别为vA1、vB1，设碰撞后的速度大小分别为vA2、vB2
mAvA1-mBvB1＝mAvA2+mBvB2
由mA＝2kg，mB＝1 kg，v0＝5m/s，vA2＝0.9m/s，vB2＝1.2m/s
联立解得：vA1＝2m/s　 vB1＝1 m/s
（2）设第二次碰撞过程中，A对B做的功为W，根据动能定理，
W＝12mBvB22- 12mBvB12=0.22J

化学参考答案案

27.I（1）VIA；Se
（2）
（3）①BD
②0.3mol/(Lmin)
③0.26L/mol
④向右；增大
II．（1）?10.4kJ/mol
（2）I– （NaI） 6.35103

28.I． C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)
II．
（1）3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g) ＋CO2(g) △H1＝－246.1kJ•mol－1 >
（2）0.1mol/(L•min) 5.4
（3） 大于 1.6mol/L （4）CH3OCH3 -12e-+16OH - = 2CO32-+11H2O 9.6g

36. (1)明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂；
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2) ①过量的碱同样可以导致纤维素的水解，造成书籍污损。
(3) ② Zn(C2H5)2+ H2O= ZnO+2 C2H6↑（2分），ZnO+2H+= Zn2++ H2O
(3) ①2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2FeCl3+6CO
②TiCl4+O2 TiO3+2Cl2

37.（1）Cr（1分）1s22s22p63s23p63d54s1
（2）P
（3） C<N< O
（4）平面三角形；sp3；6（5） 或

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