河南省顶级名校届高三定位测试化学试题 Word版含解析

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试卷说明:

第I卷 选择题(共48分)(本卷包括16小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题3分。)1.下列有关叙述正确的是:A.四种基本反应类型中,只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素,化学平衡常数可能发生变化D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色,二者可通过丁达尔效应区分2.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是:A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成3.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是:A.1.0 L 1.0 mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NAB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NAC.25℃时pH = 13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NAD.1 mol的—OH与1 mol的OH一所含电子数均为9 NA4.下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是:A.氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO,则与过量NH3?H2O也生成AlOD.常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解5.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是:A.Na2O2中既含离子键,又含非极性键,阴阳离子个数之比为1:1 B.第IA族又名碱金属族C.1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同,但物理性质可能不同D.由于还原性:S2->Cl-,故硫元素的非金属性强于氯元素6.能正确表示下列反应的离子方程式是:A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na + Cu2+ = Cu↓ + 2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+7.下列有关叙述中,正确的是:A.用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢 B.铜粉中含有少量的氧化铜,可加入稀硝酸后过滤C.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D.配制浓硫酸和浓硝酸混酸时,应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中,并及时搅拌和冷却【答案】D【解析】试题分析:A、Na2CO3溶液可以和二氧化碳反应生成Na2HCO3,错误;B、铜与稀硝酸能反应,错误;C、汽油或煤油都能腐蚀橡胶制品,错误;D、二者的混合相当于浓硫酸的稀释应将浓硫酸加到浓硝酸中,正确。考点:考查实验基本技能。8.下列有关叙述正确的是:A.某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,则该气体为溴蒸气B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性C.检测某溶液中是否含有SO42 -时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D.用氢氧化铜粉末检验尿糖9.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是: A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等10.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知:WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性11.如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是:A.若甲烧杯中盛有NaCl溶液,则石墨棒上的电极反应式为O2+2H2O+4e-= 4OH-B.若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为C.若甲烧杯中盛有CuSO4溶液,则甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-= Fe2+D.若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液,一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入0.6 g CuO12.CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)<0,在其他条件不变的情况下:A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变13.反应X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,达到平衡时,下列说法正确的是: A.减小容器体积,平衡向右移动 B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大14.下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是:A.乙烯水化和油脂水解,反应类型相同B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C.淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应,水解最终产物为葡萄糖D.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应【答案】D15.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如右图:下列有关香叶醇的叙述正确的是: A.香叶醇的分子C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应16.某单官能团有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O 。它可能的结构共有(不考虑立体异构) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种该有机物只含一种官能团的可能结构请看下表:官能团—CHO(醛基)—CHO(酮基)—OH(羟基醇)—O—(醚)有机物名称丙醛丙酮环丙醇甲基环丙醚、环丁醚有机物结构CH3CH2CHOCH3COCH3故B、正确。考点:考查有机化学同分异构体,官能团,简单计算。 第II卷 非选择题(共52分)17. (16分)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:回答下列问题:(1)写出反应1的化学方程式 ;(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,反应2的离子方程式为 ;(3)E可作为建筑材料,化合物C是 ,写出由D制备冰晶石的化学方程式 ;(4)电解制铝的化学方程式是 ,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是 。【答案】(1)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(2分) 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O(2分) (2)CaSiO3(2分) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-(2分)(3)浓H2SO4(1分) 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O(2分)(4)2Al2O34Al+3O2↑(2分) O2、CO2(CO)(2分)【解析】试题分析:(1)反应1为“碱溶”,发生的反应为:2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O, 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O;(2)滤液I的主要成分是NaAlO2和Na2SiO3,加入生石灰发生的反应:CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2 +Na2SiO3=CaSiO3+ 2NaOH,即沉淀为CaSiO3。滤液II的主要成分是NaAlO2,通入的气体A是CO2,发生反应的方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O=2A l ( O H )3↓+Na2CO3;(3)根据生成物可以作为建筑材料以及加入C能和CaF2 发生反应,可知C是浓硫酸,反应的方程式为CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF;(4)电解法制铝的方程式为2Al2O34Al+3O2↑,阳极产生的气体是O2。考点:考查实验基本操作,元素化合物性质及其转化关系,18.(8分)硝酸大量用于制造无机肥料,如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥,还广泛用于其他工业生产。硝酸工业生产流程图如下图所示:(1)第—步是氨的接触氧化,在一定温度下以铂铑网作为催化剂,写出该反应的化学方程式 。(2)在吸收塔中用水循环吸收NO2得到硝酸,写出发生该反应的化学方程式 ,该过程是放热的,为了使吸收效果更好,在吸收过程中需要控制在 条件下。(3)尾气中含有氮的氧化物,直接排放到空气中会危害环境,写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题 。工业上常用纯碱溶液吸收NO2,生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质,写出该反应的化学方程式 。【答案】(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分) 低温高压(1分)(3)光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等合理答案(1分) 2 NO2+Na2CO3= NaNO3 +NaNO2+ CO2(2分)【解析】试题分析:(1)氨气的催化氧化,反应方程式是:4NH3+5O2 4NO+6H2O;(2)二氧化氮与水反应的化学方程式是:3NO2+H2O=2HNO3+NO;?该反应是放热,低温促进反应正向移动,正反应气体体积减小,增大压强,反应正向移动,所以使吸收效果更好在吸收过程中需要控制低温高压下;故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;低温高压; (3)一氧化氮能够引起光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等,严重破坏环境;纯碱和二氧化氮反应,生成亚硝酸盐、硝酸盐,根据化合价升降相等,配平反应的方程式,2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2; 故答案为:光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等;2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2.考点:考查工业制取硝酸的原理及尾气的处理.19.(15分)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应应:A(g)B(g) + C(g) △H = + 85.1 kJ? mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为 ,列式并计算反应的平衡常数K 。(3)① 由总压强p和起始压强p0表示反应体系的河南省顶级名校届高三定位测试化学试题 Word版含解析
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