山东省滕州一中届高三12月月考化学试卷

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网
试卷说明:

滕州一中届高三12月月考化学试题命题人: 12月本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。全卷100分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题 共44分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列说法中,正确的是 A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述 B.化学反应能够制造出新的物质,同时也能制造出新的元素 C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D.明矾[KAl(SO4)2.12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒3. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13,X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.由X 、Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物4.某学生做如下实验:第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的A.氧化性:HClO>I2>SO42-B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C.淀粉KI溶液变蓝是因为I被HClO氧化为I2,I2遇淀粉变蓝D.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色5.在由水电离产生的H+浓度为1×10( 13 mol ? L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A. B. C. D.6. 下列与氯有关的说法中,正确的是A.通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移1mol电子7. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.7.8 gNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为0.1NAB.0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中,0.1NAC.25℃时,pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NAD.100mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应,产生的氯气分子数为0.3NA8关于下列说法:①胆矾是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④太阳能、氢能和核能都属于新能源;⑤置换反应都属于离子反应;⑥高温条件下进行的反应不一定是吸热反应;⑦氧化还原反应不一定存在电子的转移;⑧碱性氧化物都是金属氧化物。其中正确的是A.①②④⑥⑧ B.①②⑤⑥⑦ C.②③④⑥⑧ D.③④⑤⑦⑧9.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 A.若采用装置①精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生氧化反应C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸D.装置可用于收集氨气,并吸收多余的氨气二、选择题 (本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题有1-2个选项符合题意。 若有两个选项的,只选一个且正确的得1分,多选、错选均不得分)11.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。则下列分析、推理不正确的是盐酸的体积50mL 50mL 50mL m(混合物)/g9.215.727.6V(CO2)/L(STP)2.243.363.36A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol?L-1B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C.加入混合物9.2g时盐酸过量D.15.7g混合物未与盐酸完全反应12.下列叙述正确的是A.在pH=1的溶液中,Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式:2Cl- + 2H+ = H2↑+ Cl2↑C.镁铝合金被碱液腐蚀时,负极反应式为:Mg — 2e- = Mg2+D.大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化13.下列相关反应的离子方程式书写正确的是A.10mL 0.5mol/L的明矾溶液与10mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应:3Ba2+ +6OH- +2Al3+ +3SO42-= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.硫酸铜溶液显酸性:Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热:NH4++OH==NH3↑+H2OD.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2MnO4+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O14.下列叙述正确的是 A.16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等 B.32S与33S的核外电子数相等,是同一种核素C.质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等D.同素异形体之间的转化是物理变化 15.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,既能消毒杀菌,又能除去悬浮物杂质。一种 制 备Na2FeO4的反原理为2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列有关说法正确的是A.反应中氧化剂是Na2O2,还原剂是FeSO4B.生成2 mol Na2FeO4时,反应中共有10 mol电子转移C.Na2FeO4的氧化性大于Na2O2D.Na2FeO4净水过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生18、复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断不正确的是 A.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2:KOH、 Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气:I-、Fe2+、Br-C.在含等物质的量的[Al(OH)4]—、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸:[Al(OH)4]、Al(OH)3、OH -、CO32- D.在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ 高三第二次单元检测高三化学试题12月Ⅱ卷(非选择题 56分)19.(7分)(1)下列实验操作中,错误的是_____________(填序号,下同)用10mL量筒量取6.4 mL盐酸;切割金属钠时,将残留物放入废物缸中;配制FeSO4溶液时一般要加入适量铁屑;配制一定物质的量浓度的溶液仰视读数会使所配溶液浓度偏高;不慎接触过多的氨,应及时吸入新鲜的空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛;用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3; ⑦稀释浓硫酸时应把水倒入浓硫酸中。(2)右图为实验室制H2的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入,则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是__________________食盐水 苯四氯化碳 Na2CO3溶液硫酸铜溶液 KNO3溶液()21.(1分)Ⅰ.下表为元素周期表的一部分:族周期1①2②3③④⑤⑥用化学用语回答下列问题:(1)写出元素④在周期表中的位置____________________(2)②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________(3)②与⑤元素氢化物的沸点由高到低_____________________。(4)①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:____________________。Ⅱ.已知A、B、C、D、E、X转化关系(部分 生成物和反应条件略去).若E为氧化物当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,表示X呈碱性的离子方程式为② 当X为金属单质时,则X与B的稀溶液反应生成C的 离子反应方程式为:.若E为单质气体,D为白色沉淀, A的化学式可能是 22.(1分)类比是化学学习中常用的方法之一,已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO3)3,但当铁过量时,产物是 Fe (NO3) 2 。某同学受此启发,提出一个相似的观点:氯气与铁粉反应,当 C12 足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是 FeCl2 。为验证该观点是否正确,该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12 中点燃,取其表面生成物并分别编号为 A、B ,然后通过实验确定其成分。探究过程如下: 提出假设: A 是 FeCl3 , B 是 FeCl2 。 设计实验方案:分别取 A、B 的溶液均进行以下实验,但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。实验方法实验现象结论分别向A、B溶液中加KSCN溶液____________________固体物质中有FeCl3分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含_______ (2)根据上述实验结论,写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式:_________________________________________________________________。(3)为进一步探究 FeC13 溶液的性质,他又利用 A 溶液做了如下一些实验,其中明显错误的是_______________(填写序号)。 A.将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中,可得到蓝色液体,该液体能产生丁达尔现象 B.向 A 溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色加深 C.在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液,出现红褐色沉淀 D.将 A 溶液加热蒸干并灼烧,得到FeC13固体 (4)FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂,腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2,某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案:方案1:向废液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸,充分反应后,再过滤即得到铜。该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为:方案2 :在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH = 1 ,用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时,即停止电解,这时要回收的 Cu 已全部析出。该方案中铜作_________极,方案2 在电极上直接回收铜,操作上比方案 1 简便,但方案 2 也有不足之处,主要表现为:____________________________________23.(12分)某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.五氧化山东省滕州一中届高三12月月考化学试卷
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