滕州一中届高三12月月考化学试题命题人： 12月本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。全卷100分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题 共44分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法中，正确的是 A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述 B．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D．明矾[KAl(SO4)2.12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒3. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A．由X 、Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物4．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的A．氧化性：HClO＞I2＞SO42-B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉KI溶液变蓝是因为I被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色5．在由水电离产生的H+浓度为1×10( 13 mol ? L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K＋、Cl－、NO3－、S2－ K＋、Fe＋、I－、SO42－ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A． B． C． D．6. 下列与氯有关的说法中，正确的是A．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移1mol电子7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．7.8 gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NAB．0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，0.1NAC．25℃时，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NAD．100mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA8关于下列说法：①胆矾是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和核能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应；⑥高温条件下进行的反应不一定是吸热反应；⑦氧化还原反应不一定存在电子的转移；⑧碱性氧化物都是金属氧化物。其中正确的是A．①②④⑥⑧ B．①②⑤⑥⑦ C．②③④⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧9．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气二、选择题 (本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。 若有两个选项的，只选一个且正确的得1分，多选、错选均不得分)11．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。则下列分析、推理不正确的是盐酸的体积50mL 50mL 50mL m（混合物）/g9.215.727.6V(CO2)/L(STP)2.243.363.36A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol?L-1B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物未与盐酸完全反应12．下列叙述正确的是A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl- + 2H+ = H2↑+ Cl2↑C．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg — 2e－ = Mg2＋D．大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化13．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．10mL 0.5mol/L的明矾溶液与10mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：3Ba2+ +6OH- +2Al3+ +3SO42-= 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH==NH3↑+H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O14．下列叙述正确的是 A．16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等 B．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素C．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等D．同素异形体之间的转化是物理变化 15．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种 制 备Na2FeO4的反原理为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有关说法正确的是A．反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4B．生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有10 mol电子转移C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生18、复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是 A．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2：KOH、 Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I-、Fe2+、Br-C．在含等物质的量的[Al(OH)4]—、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]、Al(OH)3、OH -、CO32- D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ 高三第二次单元检测高三化学试题12月Ⅱ卷（非选择题 56分）19．（7分）（1）下列实验操作中，错误的是_____________（填序号，下同）用10mL量筒量取6.4 mL盐酸；切割金属钠时，将残留物放入废物缸中；配制FeSO4溶液时一般要加入适量铁屑；配制一定物质的量浓度的溶液仰视读数会使所配溶液浓度偏高；不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3； ⑦稀释浓硫酸时应把水倒入浓硫酸中。（2）右图为实验室制H2的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是__________________食盐水 苯四氯化碳 Na2CO3溶液硫酸铜溶液 KNO3溶液（）21.（1分）Ⅰ.下表为元素周期表的一部分：族周期1①2②3③④⑤⑥用化学用语回答下列问题：（1）写出元素④在周期表中的位置____________________（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________（3）②与⑤元素氢化物的沸点由高到低_____________________。（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：____________________。Ⅱ.已知A、B、C、D、E、X转化关系（部分 生成物和反应条件略去）.若E为氧化物当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为② 当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的 离子反应方程式为：.若E为单质气体，D为白色沉淀， A的化学式可能是 22．（1分）类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO3)3，但当铁过量时，产物是 Fe (NO3) 2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12 足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是 FeCl2 。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： 提出假设： A 是 FeCl3 , B 是 FeCl2 。 设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。实验方法实验现象结论分别向A、B溶液中加KSCN溶液____________________固体物质中有FeCl3分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含_______ （2）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：_________________________________________________________________。（3）为进一步探究 FeC13 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_______________（填写序号）。 A．将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象 B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深 C．在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀 D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13固体 （4）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：方案2 ：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH = 1 ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。该方案中铜作_________极，方案2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：____________________________________23．（12分）某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．五氧化山东省滕州一中届高三12月月考化学试卷
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