以下是逍遥右脑为大家整理的关于《高三化学上册期中考试试题》，供大家学习参考！

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分。
第I卷（选择题，共51分）
注意事项： 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。 3．考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题共17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）
1．下列说法正确的是 （ ）
A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．液态、HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
2．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧有机物 ⑨无机化合物
A．①④⑤⑥⑦⑨ B．①②③④⑤⑥⑦⑨ C．①②④⑧ D．①④⑤⑥
3．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是 （ ）
A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O
4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）
A．常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 （ ）
A．所用NaOH已 经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”
6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较，水的作用相同的是 （ ）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．2F2+2H2O=4HF+O2
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl?、SO2?4
B．甲基橙呈红色的溶液：NH+4、Ba2+、AlO?2、Cl?
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO?、Br?
D．含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl?、SCN?
8．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol•L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计） （ ）
A．甲=乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲=乙 D．乙>丙>甲
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO?3+OH?=CO2-3+H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH?=AlO?2+2H2O
10．下列叙述正确的是 （ ）
A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023
11．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 （ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
12．欲配制100mL 1.0mol•L-1Na2SO4溶液，正确的方法是 （ ）
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2¬SO4•10H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0mol•L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL
④将20mL 5.0mol•L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
13．下列现象或事实可用同一原理解释的是 （ ）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．SO2、漂 *** 、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C．漂 *** 和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）
A．肯定有SO2，但无NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
15．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH?、Cl?、HCO?3、SO2-4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol•L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol•L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 （ ）
A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO2-4
C．丙溶液含有Cl? D．丁溶液含有Mg2+
16．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是 （ ）
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．每生成19.2g Cu，反应中转移1.8mol电子
17．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被原只产生4 480mL的NO2气体和336mL 的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为 （ ）
A．7.04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g
第II卷（非选择题，共49分）
二、非选择题（本题包括4小题，共49分）
18．（18分）下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断。请你帮助他完成部分实验并补全实验记录。
[观察]氯气的颜色、状态： 色 状态；闻氯气的气味： 气味。
[预测]氯气是一种非金属单质，它可能具有性质有 。
从元素化合价的角度分析，它可能具有性质有 。
[实验探究]

[实验结论]
（1）通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质，可推知氯气的化学性 ，能与 反应。
（2）在上述过程中，该同学都用到了哪些研究物质性质的方法？
。
（3）说明闻气体气味的方法。
。
19．（7分）
（1）写出下列反应的离子方程：
①在NaOH溶液通入少量二氧化碳： 。
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性： 。
（2）软锰矿（MnO2）和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，写出软锰矿制备K2MnO4的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
20．（10分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol•L-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残
留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请回答下列各题：
（1）写出①中发生铝热反应的化学方程式 。
（2）写出③中所发生的各反应的离子方程式是 。
（3）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为 mol•L-1，c（Fe2+）
为 mol•L-1。
21．（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如下图所示。

实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
装置C中发生反应的离子方程式为 。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是 。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能
含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以
转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧
化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行如下图的
实验：
（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，不正确的是（填字母选项） 。
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

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