从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。以下是度上学期高三化学第一次月考试题，希望对考生复习有帮助。
一、选择题(每小题仅一个选项正确，每小题2分，共50分)
1.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶里的是( )
A. 烧碱溶液 B. 硝酸 C. 氢氟酸 D. 水玻璃
2.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石风化生成高岭土，高岭土其成分为[AlnSi2O5(OH)4]，则n为( )
A.1 B.2 C.3 D.4
3.在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是( )
A.硅酸钠溶液 B.氯化钙溶液
C.饱和碳酸钠溶液 D.漂 *** 溶液
4.关于硅及其化合物的叙述中，错误的是( )
A.硅是良好的半导体材料
B.二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2
C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si + 2CO
D.光纤通信的光导纤维是由硅晶体经特殊工艺制成的
5.鉴别卤素离子(Cl-，Br-，I-)可以用的试剂为( )
A.碘水，淀粉溶液
B.溴水，四氯化碳
C.淀粉碘化钾溶液
D.硝酸银溶液，稀硝酸
6.对下列事实的解释错误的是( )
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D.反应CuSO4+H2S = CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
7.将氯气通入紫色石蕊试液中,出现的现象为( )
A.溶液变红 B.溶液变蓝
C.先变红后褪色 D.不变色
8.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是( )
①二氧化硫 ②次氯酸 ③过氧化钠 ④活性炭 ⑤臭氧 ⑥过氧化氢
A.①②⑤⑥ B.①②③④
C.②③⑤⑥ D.①④
9.下列说法不正确的是( )
A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
10.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( )
A.AgNO3 B.FeCl2 C.Na2SO3 D.AlCl3
11.下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是( )
A.NaHCO3溶液、BaCl2 溶液 、Ba(NO3)2溶液
B.Na2CO3溶液、K2CO3 溶液 、NaCl溶液
C.Ba(NO3)2溶液 、KCl 溶液 、MgCl2溶液
D.Na2CO3溶液 BaCl2 溶液 、NaCl溶液
12.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )
A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液
D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
13.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.足量的稀HNO3溶液与FeS固体反应：FeS+2H+=Fe2++H2S
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO3+ HClO
C.在稀氨水中通入过量SO2：NH3H2O+SO2=NH4++HSO3-
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4+H2O
14.下列各组中的离子能大量共存的是( )
A.H+、Na+、NO3-、SiO32- B.NH4+、K+ 、AI3+、OH-
C.Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- D.K+、H+、SO32- 、ClO-[:.]
15.为了治理工业废气中氮氧化物污染，常通入NH3，发生反应NOx+NH3N2+H2O(方程式未配平)来治理污染.现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.6 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为()
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶3 D.1∶4
16.下列对环保知识的认识正确的是()
①酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
②严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染 ③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害 ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害 ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
A.①②③ B.①④⑤ C.②③④ D.③④⑤
17.将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合后有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是 ( )
A.Na2CO3 和Ca(OH)2 B.Na2CO3和CaCl2
C.Ca(HCO3)2和NaOH D.H2SO4和Ba(NO3)2
18.铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗稀硫酸和氢氧化钠的物质的量之比为 ( )
A.3:1 B.2:1 C.1:1 D.3:2
19.将一小块Na投入到足量的CuSO4溶液中，现象描述正确的是 ()
A. 置换出金属铜 B. 产生气体，置换出金属铜
C. 只生成蓝色沉淀 D. 产生气体，生成蓝色沉淀
20.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和O2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()
A .V1V3 B. V1V2 C. V3V1 D. V3V2
21.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成2 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 ( )
A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol
22.铝能用来冶炼难熔金属(如Fe 、V、Mn等)，这是因为铝有( )
A.两性 B.良好导电性
C.熔点低 D.还原性，在反应中放出大量热
23.在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，c(HNO3)=0.2mol/L，c(H2SO4)=0.4mol/L，向其中加入2.56g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为(反应前后溶液体积保持不变)( )
A.0.40mol/L B.0.30mol/L C.0.075mol/L D.无法计算
24.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.30 mLB.45 mLC.60 mLD.120 mL
25.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )
A B C D
二、填空题
26.(8分)
有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：
X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。
在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出。
Y、Z、W分别与适量的Ba(OH)2溶液反应，均有白色沉淀生成;再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。
在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现。其中W溶液中气泡出现较快。
X与CO2反应生成Z，并有气体单质生成，此气体单质由地壳中含量最多的元素组成。
根据上述现象，回答下列问题：
(1)写出Y的化学式：
(2)X与CO2反应生成Z的化学方程式 ，当生成标准状况下22.4L气体单质时转移的电子数目是 ;
(3)W受热分解的化学方程式 。
27.(12分)
为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，同时生成另一种气体，选用下图所示仪器组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ， 接 ;
(2)某些装置有怎样的实验现象才能证明另一种气体的成分是什么?
某些装置中有怎样的实验现象才表明已检验出CO2? ;
(3)装置甲中L管的作用是 ;
(4)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;
(5)写出甲中反应的化学方程式 。
28. (12分)
某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 ;
装置F中发生反应的化学方程式为 ;
(2)装置E中盛装的溶液是 ;装置E的作用是
(3)装置B能否用装置D替换，原因是
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
写出反应的化学方程式
(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人石灰乳中，可制得漂粉精。有效氯是漂粉精中有效
Ca(CIO)2的含量大小的标志。已知：
有效氯=(漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/ 漂粉精的质量) 100%，该漂粉精的
有效氯为55%，则该漂粉精中Ca(CIO)2的质量分数为_________(保留一位小数)。
29.(8分)现有金属单质A、B 和气体甲、乙、丙、丁及物质C、D、E、F、G。其中B是地壳中含量第一的金属，E、F、G中均含有同一种金属元素，气体丁溶于水呈碱性。他们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)反应①②③④⑤⑥ 中属于氧化还原反应的是 ;(填序号)
(2)写出反应⑥的化学方程式： ;
(3)写出E与G的水溶液混合反应的化学方程式： ;
(4)向100mLFeBr2的溶液中通入1.12 L标准状况下黄绿色气体乙，最后知溶液中有四分之一的Br被氧化成Br2，则原FeBr2的溶液中FeBr2的物质的量浓度为 mol/L。
(小数点后保留两位有效数字)
三、选做题(从下列两道题中选一道作答，并在答题卡上将相应题号涂黑)
30. (10分)
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A
(1)C 的氢化物的分子空间构型是 ,其中心原子采取 杂化;
(2)E的基态原子电子排布式是 ，ECl3与B、C的氢化物形成六配位的的配合物的化学式为 ;
(3)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
(4)一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为
(5) 1183 K以下E元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。
在两种基本结构单元中所含原子的个数比为 。
30. (10分)F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
(1)AB的反应类型是 ，DE的反应类型是
(2)C中含有的官能团名称是 ,已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，
下列CD的有关说法正确的是
a.使用过量的甲醇，是为了提高D的产率 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c.甲醇既是反应物，又是溶剂 d.D的化学式为C9H9NO4
(3)E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是 (写结构简式);
(4)由B转化为C的化学方程式是
(5)F在一定条件下水解的有机产物的种类最多为 种。
参考答案
1-5BBBDD 6-10 CCCBD 11-15DBCCD 16-20 CBDDC 21-25 CDBDC
26略 27略 28略29略30略
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