鄂南高中 华师一附中 黄冈中学 黄石二中 荆州中学 孝感高中 襄阳四中 襄阳五中2019届高三第二次联考理 综 试 题

命题学校：华师一附中 命题人：黄诗登 胡戈 薛莲 易晓勇 凌慧 杨亚琴 吴建阶 黎萍
审题人：许春 叶志雄 张中锋 刘南 徐晓辉 蔡千喜 黎昌林 周攀 侯金华 张智慧
考试时间：2019年3月16日上午9:00—11:30 试卷满分300分 考试用时150分钟

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．用2B铅笔将答题卡上试卷类型A方框涂黑．
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．答在试题卷、草稿纸上无效．
3．填空题和解答题作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内．答在试题卷、草稿纸上无效．
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑．考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选．答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效．
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Si－28
S－32 K－39 Cl－35.5 Mn－55 Cu－64

第Ⅰ卷 选择题 共126分

一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列关于酶的叙述正确的是
A．酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物
B．一个细胞中酶的种类和数量始终不会改变
C．酶通过提供化学反应的活化能提高反应速度
D．低温破坏了酶的空间结构而使酶的活性降低
2．下列有关细胞膜的叙述错误的是
A．细胞膜的组成成分包括脂质、蛋白质和糖类
B．细胞膜上蛋白质的种类和数目越多，功能越复杂
C．细胞膜具有物质运输、能量转换、信息传递的功能
D．细胞膜两侧的离子浓度差是通过被动运输实现的
3．细胞的有丝分裂与减数分裂共有的特征是
A．子细胞中染色体与核DNA的比值都为 B．都有DNA的复制和有关蛋白质的合成
C．都存在基因突变和基因重组 D．都存在同源染色体的联会和分离
4．下列有关人体免疫的叙述正确的是
A．在抗原的刺激下T细胞产生抗体能发挥免疫作用
B．记忆细胞再次接触同种抗原后可增殖分化为浆细胞
C．抗原的加工处理和传递过程只存在于体液免疫中
D．非特异性免疫只能针对某一特定的病原体起作用
5．下列关于神经兴奋的叙述正确的是
A．神经细胞外Na+的内流是产生和维持静息电位的基础
B．Na+、K+、神经递质等物质出入细胞均不需要消耗ATP
C．兴奋引起神经递质的释放是电信号变成化学信号的过程
D．兴奋在离体的神经纤维上和体内反射弧中均为双向传导
6．玉米种子颜色由三对等位基因控制，符合基因自由组合定律。A、C、R基因同时存在时为有色，其余基因型都为无色。一棵有色种子的植株Z与三棵植株杂交得到的结果为：
AAccrr×Z→有色 ：无色=1:1；
aaCCrr×Z→有色 ：无色=1:3；
aaccRR×Z→有色 ：无色=1:1；
Z植株的基因型为
A．AaCcrr B．AACCRr C．AaCcRR D．AaCCRr
7．下列叙述错误的是( )
A．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率
B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮
C．金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应
D．糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源
8．用下列装置不能达到实验目的的是( )

A．用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置制取氯气
9．设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
B．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NA
C．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA
D．C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA
10．分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）( )
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
11．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A K+、Na+、ClO－、SO42－ 少量SO2 SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+
B NH4+、Fe3+、Br－、SO42－ 过量H2S 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C NH4+、Na+、Fe3+、AlO2－ 过量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D K+、Na+、 HCO3－、AlO2－ 少量HCl H++AlO2－+H2O=Al(OH)3↓
12．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )
A．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋
B．N室中：a% <b%
C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

12题图 13题图
13．已知：pKa=−lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是( )
A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1 mol·L−1
B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)
C．c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)
D．d点所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)> c(HSO3－)
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项是符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分．有选错的得0分．
14．下列说法正确的是
A．带电粒子仅在电场力的作用下一定做匀变速运动
B．带电粒子仅在电场力的作用下运动时，动能一定增加
C．电场力做正功，带电粒子的电势一定降低
D．电场力做正功，带电粒子的电势能一定减少
15．如图所示，直线a与四分之一圆弧b分别表示两质点A、B从同一地点出发，沿同一方向做直线运动的v-t图．当B的速度变为0时，A恰好追上B，则A的加速度为
A．1m/s2 B．2m/s2 C． m/s2 D． m/s2
16．已知 粒子（即氦原子核）质量约为质子的4倍，带正电荷，电荷量为元电荷的2倍．质子和 粒子在同一匀强磁场中做匀速圆周运动．下列说法正确的是
A．若它们的动量大小相同，则质子和 粒子的运动半径之比约为2：1
B．若它们的速度大小相同，则质子和 粒子的运动半径之比约为1：4
C．若它们的动能大小相同，则质子和 粒子的运动半径之比约为1：2
D．若它们由静止经过相同的加速电场加速后垂直进入磁场，则质子和 粒子的运动半径之比约为1：2
17．如图甲所示，理想变压器原副线圈的匝数比为5 ：1，V和R1、R2分别是电压表、定值电阻，且R1＝5R2．已知ab两端电压u按图乙所示正弦规律变化．下列说法正确的是

A．电压u瞬时值的表达式u＝220 sin10πt（V）
B．电压表示数为40V
C．R1、R2两端的电压之比为5 ：1
D．R1、R2消耗的功率之比为1 ：5
18．下表是按照密立根的方法进行光电效应实验时得到的某金属的遏止电压Uc和入射光的频率 的几组数据．
Uc/V 0.541 0.637 0.714 0.809 0.878
/1014Hz
5.644 5.888 6.098 6.303 6.501
由以上数据应用Execl描点连线，可得直线方程，如图所示．

则这种金属的截止频率约为
A．3.5×1014Hz B．4.3×1014Hz C．5.5×1014Hz D．6.0×1014Hz
19．1772年，法籍意大利数学家拉格朗日在论文《三体问题》指出：两个质量相差悬殊的天体（如太阳和地球）所在同一平面上有5个特殊点，如图中的L1、L2、L3、L4、L5所示，人们称为拉格朗日点．若飞行器位于这些点上，会在太阳与地球共同引力作用下，可以几乎不消耗燃料而保持与地球同步绕太阳做圆周运动．若发射一颗卫星定位于拉格朗日L2点，下列说法正确的是
A．该卫星绕太阳运动周期和地球自转周期相等
B．该卫星在L2点处于平衡状态
C．该卫星绕太阳运动的向心加速度大于地球绕太阳运动的向心加速度
D．该卫星在L2处所受太阳和地球引力的合力比在L1处大
20．如图所示，倾角为θ的斜面上有A、B、C三点，现从这三点分别以不同的初速度水平抛出一小球，三个小球均落在斜面上的D点，今测得AB＝BC＝CD，不计空气阻力，由此可以判断
A．从A、B、C处抛出的三个小球运动时间之比为 ： ：1
B．从A、B、C处抛出的三个小球落在斜面上时速度与斜面的夹角相同
C．从A、B、C处抛出的三个小球的初速度大小之比为3 ：2 ：1
D．从A、B、C处抛出的三个小球距斜面最远时速度方向与水平方向夹角的正切值之比为
： ：1
21．倾角θ为37°的光滑斜面上固定带轻杆的槽，劲度系数k=20N/m、原长足够长的轻弹簧下端与轻杆相连，开始时杆在槽外的长度 =0.6m，且杆可在槽内移动，杆与槽间的滑动摩擦力大小恒为Ff=6N，杆与槽之间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力．质量m=1kg的小车从距弹簧上端l=0.6m处由静止释放沿斜面向下运动．已知弹簧弹性势能为Ep ，式中x为弹簧的形变量．在整个运动过程中，弹簧始终处于弹性限度以内．g=10m/s2 ，sin37º=0.6．下列说法正确的是
A．在杆完全进入槽内之前，小车先做匀加速运动，然后做加速度逐渐减小的加速运动，最后做匀速直线运动
B．小车从开始运动到杆完全进入槽内所用时间为 s
C．若杆与槽间的滑动摩擦力大小Ff变为16N，小车、弹簧、轻杆组成的系统机械能一定不守恒
D．若杆与槽间的滑动摩擦力大小Ff变为16N，小车第一次与弹簧作用过程中轻杆移动的距离为0.2m

第Ⅱ卷 非选择题（含选考题） 共174分

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答． 第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答．
（一）必考题（11题，共129分）
22．（6分）欧姆表内部电路简化后如图所示，电源电动势E=1.5V，内阻r=0.5Ω，电流表满偏电流Ig=10mA，电流表内阻Rg=7.5Ω，A、B为接线柱．
（1）用一条导线把A、B直接连起来，此时，应将可变电阻R1调节为
Ω才能使电流表恰好达到满偏．
（2）调至满偏后保持R1的值不变，在A、B间接入一个150Ω的定值电阻R2，电流表示数为 mA．
（3）继续保持R1的值不变，将定值电阻R2更换为另一电阻R3接在A、B之间，电流表读数为6mA，则R3= Ω．

23．（9分）小明同学利用如图所示的装置来验证机械能守恒定律．A为装有挡光片的钩码，总质量为M，挡光片的挡光宽度为b，轻绳一端与A相连，另一端跨过光滑轻质定滑轮与质量为m（m<M）的重物B相连．他的做法是：先用力拉住B，保持A、B静止，测出A的挡光片上端到光电门的距离h；然后由静止释放B，A下落过程中经过光电门，光电门可测出挡光片的挡光时间t，算出挡光片经过光电门的平均速度，将其视为A下落h（h>>b）时的速度，重力加速度为g．
（1）在A从静止开始下落h的过程中，验证以A、B、地球所组成的系统机械能守恒定律的表达式为_______________________（用题目所给物理量的符号表示）；
（2）由于光电门所测的平均速度与物体A下落h时的瞬时速度间存在一个差值 ，因而系统减少的重力势能
系统增加的动能（选填“大于”或“小于”）；
（3）为减小上述 对结果的影响，小明同学想到了以下一些做法，其中可行的是
A．保持A下落的初始位置不变，测出多组t，算出多个平均速度然后取平均值
B．减小挡光片上端到光电门的距离h
C．增大挡光片的挡光宽度b
D．适当减小挡光片的挡光宽度b
（4）若采用本装置测量当地的重力加速度g，则测量值 真实值（选填“大于”、“等于”或“小于”）．

24．（14分）儿童智力拼装玩具“云霄飞车”的部分轨道简化为如下模型：光滑水平轨道MN与半径为R的竖直光滑圆弧轨道相切于N点，质量为m的小球A静止于P点，小球半径远小于R．与A相同的小球B以速度v0向右运动，A、B碰后粘连在一起．求当v0的大小在什么范围时，两小球在圆弧轨道内运动时不会脱离圆弧轨道？已知重力加速度为g．

25．（18分）如图所示，AD与A1D1为水平放置的无限长平行金属导轨，DC与D1C1为倾角为 的平行金属导轨，两组导轨的间距均为l=1.5m，导轨电阻忽略不计．质量为m1=0.35kg、电阻为R1=1 的导体棒ab置于倾斜导轨上，质量为m2=0.4kg、电阻为R2=0.5 的导体棒cd置于水平导轨上，轻质细绳跨过光滑滑轮一端与cd的中点相连、另一端悬挂一轻质挂钩．导体棒ab、cd与导轨间的动摩擦因数相同，且最大静摩擦力等于滑动摩擦力．整个装置处于竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度为B=2T．初始时刻，棒ab在倾斜导轨上恰好不下滑．(g取10m/s2，sin =0.6)

（1）求导体棒与导轨间的动摩擦因数 ；
（2）在轻质挂钩上挂上物体P，细绳处于拉伸状态，将物体P与导体棒cd同时由静止释放，当P的质量不超过多大时，ab始终处于静止状态？(导体棒cd运动过程中，ab、cd一直与DD1平行，且没有与滑轮相碰．)
（3）若P的质量取第（2）问中的最大值，由静止释放开始计时，当t=1s时cd已经处于匀速直线运动状态，求在这1s内ab上产生的焦耳热为多少？

26．( 14分)I、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水

已知：加热(85℃)NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2
⑴B中仪器名称是 ；
⑵为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是 ；
⑶D中玻璃纤维的作用是 ；
⑷小组中甲同学认为F装置不太合理，实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进，他的理由是 ；
II、实验探究
⑸该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。经查阅资料，配制的银氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，小组同学对其组成进行了如下实验探究：
①在洁净的小试管中加入2mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，过滤，用 洗涤，得到白色固体；
③将该白色固体用适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，用广范pH试纸检验溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀，静置，取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热，发现铜片的表面有气泡产生，遇到空气变成红棕色；另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热，得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是 ；
⑹请根据以上探究，设计实验来制备少量纯净的[Ag(NH3)2]OH溶液：取2mL 2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中， ，即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。

27．(15分)I、煤制天然气的工艺流程简图如下：

⑴反应I：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： 。
⑵反应II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = −41 kJ·mol－1。图1表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。
① 判断T1、T2和T3的大小关系： 。（从小到大的顺序）
② 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是 （填“T1”或“T2”或“T3”）。
⑶① 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 。
② 工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是 。

图1 图2 图3
II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为：
CH4 (g)＋3CO2 (g) 2H2O(g)＋4CO(g)  H>0
CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图2：
⑷过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是 。
⑸假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是 。（(填序号)
a．过程I和过程II中均含有氧化还原反应
b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4 和CaCO3
c．若过程I投料n(CH4) n(CO2)＝1，可导致过程II中催化剂失效
（6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应CH4 (g)＋3CO2 (g) 2H2O(g)＋4CO(g) H>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图3。计算该条件下，此反应的 H=________________。

28．( 14分)我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8
⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为
2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式 ；
⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有 ；(写一条即可)
⑶向滤液1中加入MnS的目的是 ；
⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图1所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、 、洗涤、低温干燥；

实验编号 试剂X MnSO4/g
1 锌粉 2.4
2 铁粉 2.7
3 FeS粉末 3.0
4 30%过氧化氢 3.7
图1 MnSO4溶解度曲线 表1

⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式 。
⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是 ；
⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下：
准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为 。(保留3位有效数字)

29．（10分）小球藻是一种真核单细胞绿藻，科学家利用小球藻做了相关实验。实验示意图如下：

请回答：
（1）将甲乙两组同时置于充足的光照条件下，甲组中小球藻细胞内首先利用18O的场所是_____________，乙组中能利用18O的细胞器是_________________。短时间内检测产生的气体A、B中含18O的是____________（填“A”、“B”或“A、B”），由此可以证明：_____________________________________ 。
（2）光照一段时间后，甲乙两组均停止二氧化碳供应，再将其同时置于黑暗条件下，此时产生的气体A、B中含18O的是_________（填“A”、“B”或“A、B”）。

30．（10分）在一定范围内，胚芽鞘切段的伸长与生长素浓度成正相关。为探究“萌发的小麦种子中生长素的含量”，取胚芽鞘尖端下部的切段（4mm），分别浸入6种浓度的生长素溶液和萌发种子提取液（待测样液）中，在适宜条件下培养24小时后，测量切段长度，结果见下图。分析并回答下列问题：

（1）与浓度为1mg/L的结果相比，浓度为10mg/L的溶液对切段的影响是 ，由上述实验结果 （填“能”或“不能”）说明生长素的生理作用具有两重性，原因是 。
（2）为确定待测样液中的生长素浓度是0.1mg/L还是10mg/L，请根据上述实验原理及方法，写出实验思路，并预测实验结果及结论。

实验思路：________________________________________________________________________

预测结果及结论：____________________________________________________________________

31．（11分）果蝇的长刚毛与短刚毛、褐身与黑身两对相对性状各受一对等位基因控制，其中一对基因位于常染色体，另一对基因位于X染色体。将一只短刚毛、褐身雌果蝇与一只长刚毛、黑身雄果蝇杂交。F1的表现型和数量如下表所示：
合计 长刚毛、褐身 长刚毛、黑身 短刚毛、褐身 短刚毛、黑身
F1雌果蝇 78 21 l8 20 19
F1雄果蝇 42 22 20 0 0
请回答：
（1）控制短刚毛性状的基因是位于________染色体上的________（填“显性”或“隐性”）基因。
（2）考虑上述两对相对性状，在自然种群中，雄果蝇的基因型有_________种。
（3）请从F1中选择雌雄果蝇各一只，通过一次杂交实验判断褐身与黑身的显隐性。
杂交亲本：_____________________________________
结果分析：_____________________________________

32．（8分）某山区坡地，在封山育林后若干年内，经历了一年生草本、多年生草本和灌木三个阶段，其典型物种的种群密度变化如右图所示，回答下列问题：
（1）随着物种③密度的增加，严重地影响了物种_____的环境容纳量，最需要采用易地保护措施的是物种______。
（2）随着时间的推移，该坡地上演替过程就是：_______（填“一个物种被另一个物种”、 “一个种群被另一个种群”或“一个群落被另一个群落”）替代的过程。
（3）随着演替的进行，该生态系统抵抗力稳定性__________。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题，2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂黑的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3-3】（15分）
（1）下列说法中正 确的是 。（填正确答案的标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每错选1个扣3分，最低得分为0分）
A．给车胎打气，越压越吃力，是由于分子间存在斥力
B．液体表面张力与浸润现象都是分子力作用的表现
C．悬浮在水中花粉颗粒的布朗运动反映了花粉中分子做无规则的热运动
D．干湿泡温度计的示数差越大，表示空气中水蒸气离饱和状态越远
E．液晶的光学性质与某些晶体相似，具有各向异性

（2）（10分）如图所示，U型玻璃细管竖直放置，水平细管与U型玻璃细管底部相连通，各部分细管内径相同．U型管左管上端封有长20cm的理想气体B，右管上端开口并与大气相通，此时U型玻璃管左、右两侧水银面恰好相平，水银面距U型玻璃管底部为25cm．水平细管内用小活塞封有长度10cm的理想气体A．已知外界大气压强为75cmHg，忽略环境温度的变化．现将活塞缓慢向左拉，使气体B的气柱长度为25cm，求：
①左右管中水银面的高度差是多大？
②理想气体A的气柱长度为多少？

34．【物理——选修3-4】（15分）
（1）如图所示，实线是沿x轴传播的一列简谐横波在t＝0时刻的波形图，虚线是这列波在t＝0.2s时刻的波形图．已知该波的波速是0.8m/s，则下列说法正确的是 。（填正确答案的标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每错选1个扣3分，最低得分为0分）
A．这列波的波长是14cm
B．这列波的周期是0.15s
C．这列波一定沿x轴负方向传播的
D．从t＝0时刻开始，x＝5cm处的质点经0.1s振动到波峰
E．每经过0.15s介质中的质点就沿x轴移动12cm

（2）（10分）如图所示，有一棱镜ABCD，∠B=∠C=90º，∠D=75º.某同学想测量其折射率，他用激光笔从BC面上的P点射入一束激光，从Q点射出时与AD面的夹角为45º，Q点到BC面垂线的垂足为E，∠PQE=15º。求：
①该棱镜的折射率
②改变入射激光的方向，使激光在AD边恰好发生全反射，其反射光直接到达CD边后是否会从CD边出射？请说明理由．

35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
X、Y、Z、W、R、M为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。X与W、Z与R是分别同族元素；X原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基态原子的核外有3个未成对电子；M元素的单质化学性质稳定，耐腐蚀，其单质及合金是一种优良的航天、航空材料，M的基态原子核外有2个未成对电子。请回答下列问题：
⑴NaZ3可应用于汽车安全气囊，当汽车发生碰撞时，气囊中的NaZ3迅速分解产生大量Z 的单质气体，从而使安全气囊瞬间充气弹出，减轻了乘员受到的伤害。基态Z原子价电子的电子排布图为 。与Z3－互为等电子体的分子的化学式为 (写一个即可)，Z3－的空间构型是 。
⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配离子，而X只能形成[XF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是 ；
⑶已知Y的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是HCO3－之间以 (填作用力)作用形成长链，减小了HCO3－与水分子之间的作用导致溶解度降低；
⑷R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质，其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体，G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。晶体G具有与石墨类似的层状结构，如图一所示。下列有关G的说法正确的是 ；
A．G中R原子杂化方式为sp3杂化
B．G中层与层之间的作用力是配位健
C．与石墨类似，G的每一层中R原子都在同一平面上
D．R元素三种常见的单质中，G的熔沸点最高

图一：G的层状结构 图二
⑸M与O形成的离子晶体在自然界中存在三种形态，其中金红石型是三种形态中最稳定的一种，其晶胞如图二所示，则M、O配位数之比为 ；影响离子晶体结构类型的因素有 、__________________、键性因素。

36、【化学——选修5：有机物的结构与性质】(15分)
高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能高分子材料W( )的流程：

已知：(R、R1、R2代表烃基)
I、 ————→LiAlH4 RCH2OH

II、R1—C—O—C—R1+R2OH→R1—C—OR2+R1COOH
⑴反应①的反应类型是_______________。
⑵反应②是取代反应，其化学方程式是___________________________________________。
⑶D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3，不存在顺反异构。D的结构简式是______。
⑷反应⑤的化学方程式是__________________________________________________。
⑸G的结构简式是__________________。
⑹反应⑥的化学方程式是__________________________________________________。
⑺工业上也可用 合成E。由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件， 不易发生取代反应）

37.【生物——选修1生物技术实践】（15分）
酸牛奶酒是在牛奶中加入乳酸菌和酵母菌混合发酵而成的一种乳饮料。回答下列有关问题：
（1）发酵所用牛奶在加入菌种前应进行_______（消毒、灭菌）。
（2）已知“改良MC琼脂培养基”中含有碳酸钙，遇酸溶解而使培养基变得透明；“孟加拉红琼脂培养基”含氯霉素，可抑制绝大多数细菌的生长。对乳酸菌进行计数时应选择上述_____________培养基，用_______________________方法接种，挑选出_________________的菌落进行计数。
（3）对乳酸菌、酵母菌双菌混合培养和各自单独培养过程中的活菌数进行定时检测，结果见下图。由图可知，双菌培养时两种菌的最大活菌数均高于其单独培养时，从代谢产物角度分析，其原因可能是__________________________________________。双菌培养过程中两种生物的种间关系是____________、____________。

38.【生物——选修3现代生物科技专题】（15分）
我国一科研团队将小麦液泡膜Na+/K+逆向转运蛋白基因（TaNHX2基因）转移到水稻细胞内，获得了转基因耐盐水稻新品种。回答下列有关问题：
（1）为保证目的基因在水稻细胞中能够表达，运载体上应含有特定的__________（复制原点、启动子、标记基因）
（2）水稻的转化过程为：将水稻幼胚接种到诱导培养基上，经过_______过程，培养出愈伤组织，然后用________________法，将目的基因和相关功能片段整合到愈伤组织细胞的染色体DNA上，最后诱导愈伤组织形成水稻植株。
（3）为验证外源基因整合到水稻基因组后是否转录，可从转基因植株的细胞中提取所有mRNA并反转录成_________，再以反转录产物为模板，利用TaNHX2基因特异引物，通过____________方法进行基因扩增。若以根细胞为材料扩增结果为阳性（有产物生成），以叶细胞为材料扩增结果为阴性（无产物生成），则说明__________________________________________________
（4）将生长至4叶期的转基因幼苗转入高浓度的 NaCl溶液中培养，进行耐盐试验，用非转基因幼苗作为对照。培养30天后观察现象，若__________________________________则说明转基因植株获得了耐盐特性。

鄂南高中 华师一附中 黄冈中学 黄石二中
荆州中学 孝感高中 襄阳四中 襄阳五中
2019届高三第二次联考
理 综 试 题 答 案
物 理 部 分
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项是符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分．有选错的得0分．
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D C A D B CD AB ACD
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．
22.(1)142 （2分） (2)5 （2分）(3)100 （2分）
23.(1) （3分）； （2）大于 （2分）；（3）D （2分）；
（4）小于 （2分）
24．（14分）
设A、B碰撞后的速度为 ，恰好运动到圆弧最高点时的速度为
对A、B，碰撞过程中动量守恒，由动量守恒定律得
（2分）
欲使A、B运动时不脱离圆弧轨道，有两种可能：
（1）当 较小时，A、B最高只能运动到与圆心等高的地方
对A、B，从碰后到与圆心等高的地方，由动能定理有
（2分）
联立得 （2分）
（2）当 较大时，A、B能够做完整的圆周运动。讨论A、B恰好做完整圆周运动时的情形，对A、B，从碰后运动到圆周最高点的过程中，由动能定理
（2分）
在最高点时，由牛顿第二定律得
（2分）
联立得 （2分）
综上所述，当 或 时，两小球在圆弧轨道内运动时不会脱离圆弧轨道。 （2分）

25．（18分）(1) ;(2)1.5kg;(3)8.4J
（1）对ab棒，由平衡条件得
（2分）
解得 （或0.75） （2分）
（2）当P的质量最大时，P和cd的运动达到稳定时，P和cd一起做匀速直线运动，ab处于静止状态，但摩擦力达到最大且沿斜面向下。设此时电路中的电流为I
对ab棒，由平衡条件得
沿斜面方向： （2分）
垂直于斜面方向： （2分）
或水平方向：
竖直方向：
对cd棒，设绳中的张力为T，由平衡条件得
（1分）
对P，由平衡条件得
Mg-T=0 （1分）
联立以上各式得：M=1.5Kg （1分）
故当P的质量不超过1.5Kg时，ab始终处于静止状态
（3）设P匀速运动的速度为v，由法拉第电磁感应定律和闭合电路欧姆定律得
Blv=I(R1+R2) 得v=2m/s （2分）
对P、棒cd，由牛顿第二定律得

两边同时乘以 ，并累加求和，可得

解得 m （2分）
对P、ab棒和cd棒，由能量守恒定律得
Q=12.6J （2分）
在这1s内ab棒上产生的焦耳热为 =8.4J （1分）

33.（1）BDE
（2）①活塞缓慢左拉的过程中，气体B做等温变化
（2分）
75cmHg×20S＝pB2×25S（设S为玻璃管横截面）
pB2＝60cmHg （2分）
左右管中水银面的高度差Δh=(75-60)cm=15cm （1分）
②活塞被缓慢的左拉的过程中，气体A做等温变化
pA1=（75+25）cmHg=100cmHg （1分）
pA2=(75+5)cmHg=80cmHg （2分）

100×10S＝80×LA2S
LA2＝12.5cm （2分）
34.（1）BCD
（2）
①如图所示，FG为法线
∠D=75° 则∠EQA=75° ∠PQE=15° ∠PQA=60°
∠PQG=30° （2分）
（3分）
②设全发射临界角为C，如图所示
C=45° （2分）
∠JOD=90°－C =45° ∠D=75°
因而∠OJD=60°
激光在CD边的入射角30°<45°，因而激光能够从CD边出射 （3分）

化 学 部 分
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 C D D C B D A
26、(14分)
⑴启普发生器(1分)
⑵b ih fg(或gf) kj l(2分)
⑶增大气体与催化剂铁触媒的接触面积(2分)
⑷该反应为可逆反应，反应物的转化率低，NH3中混有较多难溶于水的气体，装置F中不会产生倒吸(2分)
⑸无水乙醇(2分) [Ag(NH3)2]NO3 (2分)
⑹逐滴加入稀NaOH溶液至不再有沉淀生成(1分)，过滤，用适量蒸馏水洗涤(1分)，再将固体转移至小试管中，逐滴加入2%的稀氨水溶液至沉淀恰好溶解 (1分) (其它合理答案均可) (共3分)

27、（15分）
I、（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应
吸收利用，促进反应正向移动（2分）
（2）① T1 < T2 < T3 （2分）
② T3 （2分）
（3）①CO2（1分）② CO32- + H2S HS - + HCO3- （2分）

II、（4）4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O （2分）
（5）a c （2分）
（6）+330 kJ/mol （2分）

28、（14分）
⑴MnO2+H2O +e－= MnOOH+OH－(2分)
⑵适当的升温(或搅拌) (2分) (其它合理答案均可)
⑶将溶液中的Zn2+转化为ZnS沉淀而除去(2分)
⑷趁热过滤(2分)
⑸H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑ 或
H2O2+ 2MnOOH+2H2SO4=2MnSO4+4H2O+O2↑(2分)
⑹Na2CO3溶液的碱性强，容易产生Mn(OH)2的沉淀(2分)
⑺25.2%(2分)

35、（15分）
⑴ (1分) CO2(或N2O) (2分) 直线形(2分)
⑵中心原子(或离子)及配位原子半径的大小(2分)
⑶氢键 (2分)
⑷A、D(2分)
⑸2:1(2分) 几何因素、电荷因素(2分)
36、（15分）
（1）加成反应（1分）
（2）BrCH2CH2Br +2NaCN NCCH2CH2CN + 2NaBr（2分）
（3）(CH3)2C=CH2（2分）
（4）CH2=C(CH3)COOH + HOCH3 CH2=C(CH3)COOCH3 + H2O（2分）
（5） （2分）
（6） （3分）
（7）

生 物 部 分
题号 1 2 3 4 5 6
答案 A D B B C D

29．（10分 每空2分）
（1） 叶绿体基质 叶绿体、线粒体 B 光合作用释放的氧气全部来自水 （2） A B

30．（10分）（1）促进伸长的作用减弱 （1分） 不能（1分） 本实验只体现了低浓度促进生长，没有体现高浓度抑制生长（与空白对照组相比，仍具有促进作用）（2分）
（2）将待测样液稀释，重复上述实验（3分）（注：稀释倍数不能超过100倍）
若切段长度小于10mm（切段比原来的短），则待测样液中生长素的浓度为0.1mg/L；反之就为10mg/L（3分）

31．（11分，除标注外，每空2分）（1）X染色体 显性 （2）3
（3）褐身×褐身（或黑身×黑身）（2分）
若子代全为褐身，则褐身为隐性，如果出现褐身：黑身=3:1，（或出现性状分离）则褐身为显性（3分）
（若子代全为黑身，则黑身为隐性，如果出现黑身：褐身=3:1，（或出现性状分离）则黑身为显性）

32．（8分，每空2分）
（1）② ①
（2）一个群落被另一个群落
（3）增强

37．（15分，除标注外，每空2分）
（1）灭菌
（2）改良MC琼脂培养基 稀释涂布平板法 具有透明圈
（3）酵母菌和乳酸菌可以相互利用对方的代谢产物，从而相互促进生长 （3分）
共生（互利共生） 竞争（两空顺序可以互换）

38．（15分，除标注外，每空2分）
（1） 启动子
（2） 脱分化 农杆菌转化法
（3） cDNA（互补DNA） PCR
目的基因（TaNHX2基因）仅在根细胞中转录，未在叶细胞中转录 （回答“基因选择性表达”不给分）（3分）
（4）转基因植株存活率高于非转基因植株（转基因植株叶片不变黄，非转基因植株叶片变黄，其它答案合理可给分）

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