——学年第一学期期中考试高三年级理科化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。满分100分。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。学优4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 N—14 第I卷 选择题（42分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分，共42分）1、下列叙述正确的是 A、1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B、1.00mol NaCl中所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C、欲配制1.00L 1mol/LNaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1L水中 D、电解58.5g熔融的NaCl能产生22.4L氯气（标准状况）2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A、1.00mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42— B、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2—、Cl— C、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br— D、与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32—、NO3—3、已知：①向KMnO4固体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在和非极性共价键的是Z2Y B、X2Y2 C、ZYX D、Z2Y2 5、已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369已知：C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ?mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ?mol－1②计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为－283.01 kJ?mol－1 B、＋172.51 kJ?mol－1＋283.1 kJ?mol－1 D．＋504.00 kJ?mol－1下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是 第II卷 非选择题（58分）二、填空题（43分）8、（10分）五种短周期元素的部分性质数据如下：元素TXYZW原子半径(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价＋1＋5，－3＋7，－1＋6，－2＋3子的结构示意图为________________。关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________(填序号)a．简单离子的半径YZb．气态氢化物的Y比Z强c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。 某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出一段时间后，观察到试管中的现象是_____，发生反应的离子方程式是______________。XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为___________。9、（18分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：回答以下问题：操作的名称：____________；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯温度计冷凝管、牛角管(接引管)、锥形瓶外，还需要________________已知试剂X是BaCl2溶液，Y是KOH溶液，试剂Z的化学式为________；检验SO已除尽的方法是____________ （3）操作Ⅲ的具体操作步骤：将溶液D倒入中并置于三脚架上加热用玻璃棒不断搅拌直到时，停止加热某同学用如图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中。 装置b在实验中的作用是________________若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是________。①制NH3：浓氨水和碱石灰　②制SO2：Cu片和浓硫酸③制NO：Cu片和稀硝酸　④制O2：MnO2和双氧水若用上述装置中的a、b制取并收集NO，应将装置b如何改进： ___ ____图是一个化学过程的示意图。甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O 填写下列空白：（1）请甲、乙两池的名称。甲池是 ，乙池是 。通入的电极名称是 ，（）电极的是 。当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）A、B、C、D为周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。当n＝2时，AB2属于________分子(填极性或非极性)当n＝3时，A与B形成的晶体属于________晶体。若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。已知某红紫色络合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O。该络合物的中心离子钴离子核外电子排布式为______________________，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为________。金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有Fe原子个数之比为_____。 12、由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 （1）丙烯分子的核磁共振氢谱中有 个吸收峰 （2）聚合物F的机构简式 （3）整个转化过程中所涉及的反应类型除了聚合反应和氧化反应外，还 有 （4）A转化为的化学方程式：___________________________________在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为___________________1、B 2、C 3、A 4、D 5、C 6、B 7、B二、填空题8、（1）略 （2）a （3）白色沉淀 Al3＋＋3NH3?H2O===Al(OH)3↓＋3NH　4）＋3 （2）K2CO3 取无色溶液D少许，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO已除尽(其他合理答案均可)（4）防止倒吸 　①　 将b中装满水 （2）正极 O2+4e-+2H2O=4OH- Ag++e-=Ag （3）降低 （4）280三、选做题 11、（1）非极性 （2）原子 （3）P＞S＞Si （4）1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)　三角锥12、（1）3 （2） （3）加成、取代（或水解） （4）CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CHOHCH2OH+2NaBr （5）吉林省长春外国语学校届高三上学期期中考试（化学）
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