一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共分1．下列说法中不正确的是 A分散质微粒直径介于1nm～100 nm之间的分散系称为胶体 B在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 C液态氯化氧、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质 D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 D. SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色3. 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水 ②KMnO4酸性溶液 ③氯水 ④品红溶液 A①③④ B． ②③④ C．①②③ D．全部4. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—= Al(OH)3↓‘ B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+ CO32—=CaCO3+2OH— C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+ 2OH—= ClO-+ Cl—+ H2O D稀硫酸中加人铁粉：2 Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑5. 下列有关双氧水说法错误的是 AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 CH2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快 DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A16. 9 g过氯化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0. 2NA B常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA Ca g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22. 4bc/ aNAL D某密闭容器盛有0. l molN2和0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0. 6NA7. 下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是 ①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂 *** 溶液 ⑤木炭 ⑥Na2O2 A．①②③⑥ B．①③④ C．②③④ D．①③④⑤⑥8. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A. 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42一、Cl— Bc(H+)=1×10一13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO42一、CO32一 C. 含有大量F3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3一、SCN— D. 含有大量NO3—的溶液：H+、Fe2+、SO42一、Cl—c(H+)=1×10一13mol/L的溶液32-无法存在，错误；C、说明溶液呈碱性，Mg2+ 无法存在，错误；D、酸性条件下NO3-有强氧化性，Fe2+ 无法存在，错误。考点：考查溶液中离子共存。 9.在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是 A. 向l00. 0mL 5. 00mol／L的稀硝酸中加入5. 6 g铁 B. 用40. 0 mL 10. 00mol／L的盐酸与10. 0g二氯化锰共热制取氯气 C. 标准状况下，将1. 0 g铝片投入20. 0mL l8. 40mol／L的硫酸中 D. 在一定条件下，用5 mol氧气和1mol二氧化硫合成三氧化硫10.下列实验过程中始终无明显现象的量 ANO2通人FeSO4溶液中 B. CO2通人CaCl2溶液中 C. NH3通人AgNO3溶液中 D. SO2通人Ba(NO3)2溶液中 二、选择题本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A. Na2O、MgO、Na2O2均属予碱性氧化物 B. 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C. 酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应 D. 混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示12. . 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Fe2+C. 溶液中一定含Cu2+ D. 剩余固体中一定含铜13.向100mL18mol／L的 Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O)。 A. 小于20. 16 L B. 等于20. 16 L介于20. 16 L和4032 L之间 D等于4032 L【答案】C【解析】试题分析：足量的铁和浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸浓度会降低。采用极限法，若全部生成SO2，则气体体积为20．16L，若全部生成H2，则气体体积为40．16L，所以C正确。考点：考查了化学反应计算。 14.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标 签上的部分内容，据此判断下列说法错误的是 A. 该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中 妥善保管． B. 取10 mL该硫酸于烧杯中，再加18. 4 mL的水可配得49%的硫酸 . 配制200 mL 4. 6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL‘ D. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9. 2 mol/L15. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A．①③ B．②③ C．②④. ①④ 【答案】A【解析】试题分析： 考点： 16. 某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH一），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入BaNO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．肯定含有的离子是B．肯定没有的离子是C．可能含有的离子是D．不能确定的离子是17. 现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液18. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A. 装置①常用于分离沸点不同的液体混合物 B. 装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸 C. 以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3 D. 装置④a口进气可收集Cl2、NO等气体19. 反应：Cr2O72—+3SO32—+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是 A. Y是SO42— B. a=8 C. Cr2O72—被氧化成Cr3+ D. 生成1mol Cr3+时转移的电子数是3×6. 02×1023A．mol?Lˉ1 B． mol?Lˉ1 C． mol?Lˉ1 D． mol?Lˉ1第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题(本题共4小题，共50分)2114分向盛有K溶液的试管中加入少许CC14后加氯水，CCl4层变成紫色如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CC14层会逐变浅，最后变成色。完成下列填空： (1)上述过程CCl4层在试管中位于填上、下层，分离CC1层和水层的操作名称是____，使用的玻璃仪器是。(2)写出并配平CC1层由紫色变成无色的化学反应方程式如果系数是l不用填写； + + → HIO3 + (3)把K换成KBrCC14层变为色，该反应的离子方程式为。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl HIO3、HBrO化性由强弱的顺序是22． (12分硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。工业制硫酸铜的方法很多。(1)方法一、用浓硫酸制取硫酸。该反应的化学方程式是____此法的最大缺点是____。(2) 稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是中通人热空气的反应的离子方程式是23. (16分硫代硫酸钠( NaS2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用纸浆漂白作脱氧等。实验室可通过如下反应取：2NaS+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。 (1)用图l所示装置制取NaS2O3，其中NaOH溶液的作用是：如将分液漏斗中的HSO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除NaS2O3生成外，还有填化学式杂质生成。 为测定所得保硷粉样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2 NaS2O3+I2 =2NaI+Na2S4O6。(2)利用KIO、KI和HCI可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：。(3)准确称取一定质量的Na2S2O3?5H2O样品锥形瓶中，加水溶解，并滴加作指示荆，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有。(4)若漓定时振荡不充分，看到溶液局部变色就停止漓定，则会使样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数的测量结果____填“偏高”偏低”或“不变”。(5)本实验对NaS的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的NaS提纯。已知NaS常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为： ①将已称量好工业NaS放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水； ②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通人冷却水，水浴加热； ③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下‘④⑤ ； ⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S9H2O晶体。a2S在受热时溶解度大，因此要趁热过滤。考点：本题考查了实验的基本操作，氧化还原反应的书写，中和滴定等知识。 24. (8分)NaO2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。右下表是人体呼出气体的成分均为体积百分含最）。 (1)已知一个人一天大约要产生16 mol C2。若全部被NaO2吸收，要NaO2________ g。 (2)若要使被吸收的CO与产生的O体积相等，就需要在NaO2中添加KO．计算要达到该目的．NaO2与KO的物质的量比例是 。空气成分人体呼出气体成分N78% 74%O221% 16%H2O0. 5% 6%CO20. 03% 4%已知：4KO+ 2CO2=2K2CO3+ 3O2 (3)计算100 L空气经过人体呼吸后，呼出气体中的体积标准状况下，保留2位小数____ L。(4)为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进行处 理，无用物质排出航天器。100 L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100 (可供使用的化学试剂只有NaO2)．通过计算回答若先利用C2，还需要利用水蒸气，求需要水蒸气体积L。反应方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，根据反应方程式知，要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，则参加反应的n（Na2O2）：n（KO2）=2：4=1：2！！河南省洛阳市届高三上学期期中考试化学试题 Word版含解析
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