以下是逍遥右脑为大家整理的关于《江苏省2018届高三化学上册期中模块检测试题级参考答案》的文章，供大家学习参考！

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Cr：52 Fe：56 Cu：64 I: 127
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（ ）向外界泄漏。下列相关说法正确的是
A．每个 离子中有83个中子 B．CsOH的碱性比KOH弱
C．HIO4是碘的最高价氧化物的水化物 D．HF溶液比HI溶液的酸性强
2．已知：5FeS2+ 14CuSO4+ 12H2O =7Cu2S+ 5FeSO4+ 12H2SO4，下列说法正确的是
A．氧化产物是Cu2S B．每5摩尔FeS2参与反应，转移电子21摩尔
C．被还原的元素只有铜元素 D．FeSO4中的SO42-一定都是氧化产物
3．下列说法正确的是
A．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料
B．VIA元素从上到下气态氢化物的沸点逐渐升高
C．同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强
D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反应
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.2NA个CO32?
B．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
C．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
D．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
5．下列实验操作或装置符合实验要求的是

6．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2
7．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质， 操作正确且能达到目的的是
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C ．将盛Mg(OH)2浊液的烧杯直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．在Mg(OH)2沉淀中，加足量稀盐酸，加热蒸干即得无水MgCl2固体
8．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质长期放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法
D．Cu、Fe、Al均为有色金属
9. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．足量的Cu投入到少量AgNO3溶液中：Cu + Ag+=Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O
10.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4•(NH4)2 SO4•6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀[Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3]。该沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为nx2

2mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO•FeyCrxO3中3x=y
12．下列分子中，属于非极性分子的是
A.SO2 B.BeCl2 C.NCl3 D.CS2
13．下列判断错误的是
A．稳定性：HF >H2O > H2S B．沸点：Cl2> Br2> I2
C．酸性： D．原子半径：F>Na>Si
14．2011年3月，日本发生了9.0级地震并引发海啸，导致处于海边的福岛核电站发生系列爆炸。作为动力系统的核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓（即一个坚固结实的大锅），第三层护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是
A．锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物
B．钢的硬度和熔沸点都高于纯铁
C．锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸盐材料
D．在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气
15．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4
C．NaCl Na2SO3 I2 D．NaCl NaI Na2SO3
非选择题（共80分）
16．（13分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：氧化性： ＞Fe3＋＞I2； 还原性： ＞I－；
3I2＋6OH－ ＋5I－＋3H2O； KI＋I2 KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是 （用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是 （用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
、 。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿的中性环境下KI与氧气反应的化学方程式： 。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？
（填“是”或“否”），并说明理由 。
（3）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋： 。
17．（12分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。
（2）上述反应中的还原剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成48g S，则生成标准状况下的NO2的体积为 。若准确测得的实际体积小于理论值（计算值），请分析可能原因 。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的物质的量 （选填编号）。
a．小于0.5 mol b．

等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
18．（12分）下图表示有关物质之间的转化关系，其中A、I、L为金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（图中反应条件已省略。）

已知：㈠ 高温下，A与J反应能放出大量的热，且该反应曾应用于铁轨的焊接；
㈡ K中的L 元素的质量分数为60%。
回答下列问题：
（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）框图中的溶液与过量G反应的离子方程式为 ；
（5）反应③的化学方程式为 。
19．（12分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（1）第①步加入过量稀H2SO4，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式为 。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3。
20．（15分）⑴从废液中回收利用碘化亚铜的过程如下：
按图1装置装配好仪器，先检查装置的气密性，然后往锥形瓶中加入废液中过滤得到的碘化亚铜沉淀50g，往分液漏斗中加入浓硝酸，然后
使浓硝酸逐滴加入到锥形瓶中(注意滴液的速度)。
锥形瓶中发生如下反应：
2CuI + 8HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 4NO2 ↑ + I2 + 4H2O
锥形瓶中的实验现象为
，完全反应后，通过减压抽滤，将溶液抽干净，得到粗碘固体产品和抽滤液。从抽滤液中提取出纯净Cu(NO3)2•3H2O晶体的操作过程是 。
⑵按图2装置进行粗碘提纯。采用的化学方法是 ，将得到的29.8g粗碘转入到干燥的800mL的高型烧杯中，烧杯口放一合适的支管蒸馏烧瓶，蒸馏烧瓶口配一单孔胶塞，插入一根长玻璃管至蒸馏烧瓶底部，蒸馏烧瓶内放入一些冰块，a、b为冷凝水进出口，其中 (选填a或b)接水龙头进水。最终得到具有金属光泽的高纯度的单质碘。进行称重，假设在整个操作过程中，碘损失6%，得到约为26.0g的精制碘，计算过滤得到的碘化亚铜沉淀中碘元素的含量。

21．（16分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第 周期，第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子；Z基态原子的价电子排布式为 。
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；X、Y、Z的单质相比，熔点从高到低的顺序是 （用化学式表示）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是

。
（4）W分别与X、Y、Z形成的化合物中，属于原子晶体的化合物有 （填化学式），属于离子晶体的化合物有 （填化学式）。
（5）在下列微粒中：①YZ4 ②YW32- ③ZW2 ④ZW3- ⑤ZW2- 属于sp3杂化的有
（填序号）。

2011-2018学年度第一学期高三化学期中考试参考答案
1-10题，每小题2分，共计20分。
11-15题，每小题4分，共计20分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C B D D B C D C
题号 11 12 13 14 15
答案 A BD BD B AB
16．（13分）
（1）①Fe(SCN)3 （或其它合理写法） （1分） （1分）
②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O （2分） 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2（2分）
（2）O2＋4I－＋4H+ = 2I2＋2H2O（2分）
否（1分）
KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。（2分）
（3）取该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，加入氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。（2分）
17．（12分）
（1）1：1（2分）
（2）SnCl2 （2分） 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（2分）
（3）112L （2分） 部分NO2转化为N2O4使体积减小（或其它合理答案）（2分）
（4）a（2分）
18．（12分）
（1）Al、C、H2O、Na2O2 （4分）
（2）4Al+2Na2O2+6H2O = 4NaAlO2+6H2+O2↑（2分）
（3）CO2、CO（2分）
（4）CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3↓+HCO3-（2分）
（5）2Mg+CO2 2MgO+C（2分）
19．（12分）
（1）MnO和MnCO3；（2分）
（2）5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋；（2分）
（3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；（3分）Na2SO4；（2分）
（4）0.02mol。（3分）
20．（15分）
⑴ 打开分液漏斗上口的塞子，旋转活塞（2分）
瓶内产生红棕色气体，溶液变成棕黑色（2分）
蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥（4分）
⑵ 升华法（2分） a （2分） 55.3%（3分）
21．（16分）
（1）三（1分） IA（1分） 2 （1分） 3S23P5（2分）
（2）Cl＞Si＞Na （2分） Si＞Na＞Cl2 （2分） HCl （1分）
（3）SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl（2分）
（4）SiO2 ， Na2O2 、Na2O（2分）
（5）①③④⑤（2分）

本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaosan/1282019.html

相关阅读：【解析版】福建省漳州市七校届高三第二次联考化学试题

闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栫偑鈧啴宕ㄧ€涙ê浜辨繝鐢靛Т閸婂绱撳鑸电厱妞ゆ劑鍊曢弸鏃堟煟濠靛棛鍩ｉ柡宀嬬到铻栭柍褜鍓熼幃褎绻濋崶椋庣◤闂佸搫绋侀崢浠嬫偂閵夛妇绠鹃柟瀵稿仧閹冲懏銇勯敐鍛骇缂佺粯绻堥崺鈧い鎺嶇椤曢亶鏌℃径瀣仸妞ゃ儲绻堝娲箹閻愭彃濡ч梺鍛婂姀閺呮粌鈻撴禒瀣拺閻犲洤寮堕幑锝夋煙閾忣偅灏柨鏇樺灲閺屽棗顓奸崨顔锯偓顒勬煛婢跺﹦澧戦柛鏂块叄閵嗗懘寮婚妷锔惧幍闂佺粯鍨惰摫缁炬崘宕电槐鎺楊敊閼恒儱鏆楃紓浣介哺閹瑰洤鐣峰鈧崺鈩冩媴鏉炵増鍋呴梻鍌欐祰濡椼劑姊藉澶婄９婵犻潧顑囧畵渚€鎮楅敐搴℃灍闁稿浜濋妵鍕冀閵娧屾殹濡炪倖鏌ㄥú顓烆潖濞差亜宸濆┑鐘插閸ｎ參姊洪幖鐐插闁稿鍔曢埥澶愭偨缁嬭法鍔﹀銈嗗笒鐎氼參鎮￠悢鍛婂弿婵☆垳鍘х敮鑸电箾閸涱喚鎳呯紒杈ㄥ笚濞煎繘濡歌閻ｅジ姊鸿ぐ鎺濇濠电偐鍋撴繝纰夌磿閸忔﹢寮崒鐐村仼閻忕偟枪娴滅偓銇勯弴妤€浜鹃梺璇″枛閸㈡煡鍩㈡惔銈囩杸闁圭虎鍨版禍鎯р攽閻樺疇澹樼痪鎯ь煼閺屻劌鈹戦崱姗嗘￥濡炪倐鏅濋崗姗€寮诲☉妯锋闁告鍋涢～鈺呮⒑鏉炴媽顔夐柡鍛█楠炲啰鎹勭悰鈩冾潔闂佸搫璇為崘鍓р偓杈╃磽閸屾艾鈧摜绮旈棃娴虫盯宕橀鑲╃枃闂佽宕橀褍顔忓┑鍥ヤ簻闁哄啫娲よ闁诲孩淇哄▍鏇犳崲濞戞埃鍋撳☉娆嬬細闁活厼顑呴湁婵犲ň鍋撶紒顔界懇瀹曟椽鍩€椤掍降浜滈柟鍝勬娴滈箖姊虹粙鍖″姛闁硅櫕鎹囬弫鍐閵堝懐顓煎銈嗘⒐閸庡啿鐣烽妷銉㈡斀闁绘劕寮堕ˉ婊勭箾鐎电ǹ鍘撮柟顖氳嫰閻ｆ繈宕熼鍌氬箥缂傚倸鍊烽悞锕傛晪婵犳鍠栭崯鎵閹烘梹宕夐柧蹇涒偓娑氶┏缂傚倷绀侀惌鍌涚閸洖鏄ラ柛鏇ㄥ灠缁€鍐喐韫囨洜鐭嗛柍褜鍓熷铏规嫚閹绘帩鍔夌紓浣割儐鐢繝寮€ｎ喗鈷戠紒瀣儥閸庡繒绱掓径濠傤暢闁告帗甯掗～婵嬵敄閻愬瓨銇濇い銏℃瀹曨亪宕橀鍕劒闂傚倸鍊风粈渚€骞栭锔藉亱闁糕剝鐟ч惌鎾绘倵濞戞鎴﹀矗韫囨稒鐓熼柡鍌氱仢閹垿鏌￠崪浣稿⒋闁诡喗锕㈤幃娆戞崉鏉炵増鐫忛梻浣藉吹閸犳劗鎹㈤崼銉ヨ摕闁绘梻鍘ч崙鐘炽亜閹扳晛鐏╁┑顔芥礀閳规垿鎮╅顫濠电偞鎸婚崺鍐磻閹炬惌娈介柣鎰皺鏁堥梺绯曟杹閸嬫挸顪冮妶鍡楃瑨閻庢凹鍓涢埀顒佽壘椤︻垶鈥︾捄銊﹀磯濞撴凹鍨伴崜杈╃磽閸屾氨袦闁稿鎹囧缁樻媴閻熼偊鍤嬬紓浣割儐閸ㄥ墎缂撴禒瀣睄闁稿本绮庨悾鑸电節閵忥絽鐓愰柛鏃€娲滅划濠氬Ψ閳哄倻鍘电紓浣割儏濞硷繝顢撳Δ浣典簻閹兼番鍨哄畷宀勬煛瀹€瀣М闁糕晪绻濆畷妤呮晝閳ь剛绱炴繝鍌滄殾闁挎繂鐗滃Σ濠氭⒑瀹曞洨甯涙俊顐㈠暙椤曪綁骞橀钘夆偓鐑芥煕韫囨挻鎲搁柣顓燁殜濮婃椽鎳￠妶鍛咃綁鏌涢弬鐐叉噹缁躲倕鈹戦崒婧撳湱绮婚弻銉︾厪闊洤顑呴埀顒佹礉缁绘岸姊绘担鍛靛綊寮甸鍕闁荤喐鍣村ú顏勎у璺侯儑閸樺崬鈹戦悙鍙夘棡闁告梹娲熼幃姗€鍩￠崒銈嗩啍闂佺粯鍔曞鍫曞窗濡皷鍋撳▓鍨灓闁轰礁顭烽妴浣肝旈崨顓狅紲濠电姴锕ら崯鎶筋敊婢舵劖鈷掑ù锝呮啞閹牓鏌ｅΔ鈧Λ婵婃闂佽顔栭崰姘舵儗閹剧粯鐓曢柨鏃囶嚙楠炴劙鏌涚€ｎ偅灏い顐ｇ箞椤㈡鎷呯憴鍕伆婵犵數濮撮惀澶愬Χ閸曨偅鍎撻梻浣筋嚃閸ｎ噣宕抽敐澶堚偓浣肝熺悰鈩冩杸闁诲函缍嗛崑鍛存偩閸洘鈷掑ù锝呮啞閹牊銇勮閸嬫捇姊洪悷鏉挎闁瑰嚖鎷�/闂傚倷绀侀幖顐λ囬锕€鐤炬繝濠傛噺瀹曟煡鏌涢幇鍏哥凹闁稿繑绮撻弻銈囩矙鐠恒劋绮垫繛瀛樺殠閸婃牜鎹㈠┑瀣棃婵炴垶甯炲﹢鍛攽閻愭彃鎮戦柛鏃€鐟╁濠氭晲婢跺á鈺呮煏婢跺牆鍔村ù鐘层偢濮婃椽宕妷銉ょ捕濡炪倖娲﹂崣鍐春閳ь剚銇勯幒鍡椾壕濠电姭鍋撻柛妤冨亹閺嬪秹鏌曡箛瀣仾妞ゎ偅娲樼换婵嬫濞戞艾顤€闁诲孩纰嶅銊╁焵椤掑倹鍤€閻庢凹鍘奸…鍨熼悡搴ｇ瓘濠电偛妯婃禍婵嬪煕閹寸偑浜滈柟鏉垮绾捐法绱掗幇顓燁棃闁哄本绋撻埀顒婄秵閸嬪棙鏅堕鍌滅＜闁稿本绋戝ù顔筋殽閻愬弶顥㈢€殿喖鐖奸獮鎰償椤斿吋娅� 4509422@qq.com 濠电姷鏁搁崑鐐哄垂閸洖绠板Δ锝呭暙绾惧鏌熼幆褏鎽犻柛娆忕箻閺屾洟宕煎┑鎰ч梺鍝勬媼閸撶喖骞冨鈧幃娆戞崉鏉炵増鐫忔俊鐐€曠换妤佺椤掑倹顫曢柟鎯х摠婵挳鏌涘┑鍕姢妞ゆ柨顦靛铏圭磼濡粯鍎撶紓浣介哺濞茬喖宕洪埀顒併亜閹哄棗浜惧┑鐘亾闂侇剙绉寸壕鍧楁煙鐎电ǹ校妞ゎ偅娲樼换婵嬫濞戝崬鍓伴柣搴㈣壘椤︿即濡甸崟顖氱闁瑰瓨绺鹃崑鎾诲及韫囧姹楅梺鍝勮閸庢煡宕愰崼鏇犲彄闁搞儯鍔嶇亸鐗堛亜閵壯冣枅闁哄矉绲介埞鎴﹀炊閳哄倸鍨遍柣搴ゎ潐濞叉ê顫濋妸鈺佺闁绘ǹ顕х粻鐢告煙閻戞ɑ鐓ｉ柟顕嗙秮濮婂宕掑顑藉亾閸濄儮鍋撳銉ュ鐎规洘鍔欓獮瀣晝閳ь剟鎮為崹顐犱簻闁圭儤鍩婇弨濠氭倵濮樼偓瀚�