黑龙江省师大附中2019年高三第四次联合模拟考试理 综 试 题

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本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33-40为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择 题答案使用0．5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂 黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35．5 Fe 56 Ba 137 Pb 207
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求 的。
1．右图为某细胞的部分结构，有关叙述正确的是
A．该图可能为电镜下看到的动物或低等植物细胞亚显微结构
B．蛔虫体内将丙酮酸和水分解成二氧化碳的过程发生在①中
C．细胞膜与③都是具有单层膜结构的细胞器
D．肺炎双球菌细胞中与④形成有关的结构是核仁
2．下列实验中不需要用到氯化钠溶液的是
A．观察口腔上皮细胞中的线粒体 B．观察藓类叶片中的叶绿体
C．用显微镜观察红细胞的正常形态 D．鸡血细胞中DNA的粗提取和鉴定
3．右图表示某植物细胞分裂的不同时期与每条染色体DNA含量变化的关系。
下列对图示的分析，错误的是
A． DNA合成抑制物的作用发生于AB段
B．适当的秋水仙素溶液作用的时期可以在BC段
C．有丝分裂后期处于BC段
D．减数第二次分裂的前期在BC段
4．右图表示一种物质的跨膜运输方式，下列叙述中正确的是
A．此膜中载体也能运输蔗糖
B．碘以该方式进入海带细胞
C．该方式不会出现饱和现象
D．该方式发生的条件为顺浓度梯度

5．某研究小组进行一个有关大鼠甲状腺激素调节的实验，材料与方法如下：若干大鼠按实验要求分为2组。对甲组大鼠静脉滴注一定浓度甲状腺激素溶液，乙组滴注等量的0．9% NaCl溶液，从滴注开始测定2h内大鼠的耗氧量并记录。有关说法不正确的是
A．预计甲、乙两组大鼠平均耗氧量为甲>乙
B．实验时甲组应选用雌性大鼠，乙组应选用雄性大鼠
C．实验设计时每组用多只大鼠可排除因个体差异造成的误差
D．本实验的给药方式也可用饲喂法代替静脉注射
6．某数量足够大的动物种群中AA个体占20%，Aa个体占40%。将其中的个体随机均分为两组，甲组个体随机交配，乙组个体只在相同基因型之间交配，则理论上，甲组和乙组F1代中aa基因型的个体在种群中所占的比例分别为
A．50%，36% B．50%，40% C．36%，50% D．40%，36%
7．下列说法不正确的是
A．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
B．Na2SiO3俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．CH3COOH俗称醋酸，是食醋的主要成分
D．SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料
8．下列离子方程式书写正确的是
A．Na2O2与H2O反应：
B．FeCl3溶液与Cu反应：
C．CaCO3与醋酸溶液反应：
D．KAl（SO4）2溶液与氨水反应：
9．下列叙述正确的是
A．0．1 mol/L CH3COONa溶液中：
B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大
C．pH =4的CH3COOH溶液和pH =4的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+） +c（H2CO3）
10．实验室制取下列气体的实验正确的是

11．分子式为C5H10属于烯烃的同分异构体共有（不考虑顺反异构）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
12．莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．1mol莽草酸完全燃烧消耗156．8 L O2
B．1mol莽草酸最多与4mol Na发生反应
C．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．莽草酸可发生聚合反应

13．X、Y、Z、M、G是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。下列说法不正确的是
A．MY2、MY3均为酸性氧化物 B．ZX的水溶液呈碱性
C．Y和Z形成的化合物中只有离子键 D．X、Y和G可形成多种酸
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。其中14、15、16、17、18题为单选题．19、20、21为多选题。
14．小船横渡一条河，船在静水中的速度大小不变，方向始终垂直于河岸。已知小船的部分运动轨迹如图所示，则可判断，此过程中河水的流速
A．越接近B岸水速越大
B．越接近B岸水速越小
C．由A到B水速先增大后减小
D．水流速度恒定
15．如图所示是一座摩天轮，一质量为m的乘客坐在摩天轮中以速率v在竖直平面内做半径为R的匀速圆周运动，假设t=0时刻乘客在轨迹最低点且重力势能为零，下列说法正确的是
A．乘客运动的过程中机械能守恒
B．乘客运动的过程中，在最高点处于超重状态
C．乘客运动的过程中，所需的向心力大小始终为
D．乘客运动的过程中，在最低点受到座位的支持力大小为 —mg
16．一个质点运动的速度一时间图象如图甲所示，在任意很短时间△t内，质点的运动可以近似视为匀速直线运动，该时间内质点的位移即为条形阴影区域的面积，经过累积，图线与横坐标轴围成的面积即为质点在相应时间内的位移。利用这种微元累积法我们可以研究许多物理问题，图乙是某物理量y随时间t变化的图象，关于此图线与横坐标轴所围成的面积，下列说法中正确的是
A．如果y轴表示物体的加速度大小，则面积大于该物体
在相应时间内的速度变化量
B．如果y轴表示力做功的功率，则面积小于该力在相应
时间内所做的功
C．如果y轴表示流过用电器的电流，则面积等于在相应
时间内流过该用电器的电荷量
D．如果y轴表示变化的磁场在金属线圈中产生的感应电动势，则面积等于该磁场在相应时间 内磁感应强度的变化量
17．如图所示，电场中的一簇电场线关于y轴对称分布，O点是坐标原点，M、
N、P、Q是以O为圆心的一个圆周上的四个点，其中M、N在y|轴上，
Q点在．x轴上，则
A．M点电势比P点电势高
B．OM间的电势差等于NO间的电势差
C．一正电荷在O点的电势能小于在Q点的电势能
D．将一负电荷从M点移到P点，电场力做正功

18．如图所示，物块A、B叠放在粗糙的水平桌面上，水平外力F作用在A上，使A、B一起沿水平桌面向右加速运动。设A、B之间的摩擦力为f1，B与水平桌面间的摩擦力为f2。在始终保持A、B相对静止的情况下，逐渐增大F，则f1和f2的大小变化情况为
A．f1不变，f2变大
B．f1变大，f2不变
C．f1和f2都变大
D．f1和f2都不变
19．二氧化锡传感器能用于汽车尾气中一氧化碳浓度的检测，该传感器的电阻R与一氧化碳的浓度ρ成反比。若将二氧化锡传感器接人如图所示的电路中，R1和R2为定值电阻，当二氧化锡传感器所在空间的一氧化碳浓度ρ变化时，电压表的示数U和电流表的示数I会发生变化，下列说法正确的是
A．U越大，表示ρ越大
B．U越大，表示ρ越小
C．I越大，表示ρ越大
D．I越大，表示ρ越小
20．图甲是回旋加速器的示意图，其核心部分是两个“D”形金属盒，在加速带电粒子时，两金属盒置于匀强磁场中，并分别与高频电源相连。带电粒子运动的动能Ek随时间t的变化规律如图 乙所示，若忽略带电粒子在电场中的加速时间，则下列说法正确的是
A．在Ek—t图中应有t4 –t3=t3-t2=t2-t1
B．高频电源的变化周期应该等于tn—tn-1
C．要使粒子获得的最大动能增大，可以增大“D”形盒的半径
D．在磁感应强度、“D”形盒半径、粒子的质量及其电荷量不变
的情况下，粒子的加速次数越多，粒子的最大动能一定越大
21．一正方形闭合导线框abcd边长l=0．1 m，各边电阻均为l Ω，bc边位于x轴上，在x轴原点O 右方有宽L=0.1 m的磁感应强度为l T、方向垂直于纸面向里的匀强磁场区域，如图甲所示。在线框以恒定速度4 m/s沿x轴正方向穿越磁场区域的过程中，如图乙所示的各图中，能正确表示线框从进入到穿出磁场过程中，ab边两端电势差Uab和回路中电流I（设顺时针方向为正方向）随导线框ab边位置变化情况的是

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（9分）（1）要测量下图中螺母的深度，应该用图甲游标卡尺的A、B、C中的 部分，读数如图乙所示，其深度为 cm。

（2）某同学用螺旋测微器测金属丝的直径d，其示数如图丙所示，
则金属丝直径d= mm。
23．（6分）在暗室中用图甲所示装置做“测定重力加速度”的实验。
实验器材有：支架、漏斗、橡皮管、尖嘴玻璃管、螺丝夹子、
接水铝盒、有荧光刻度的米尺、频闪仪。具体实验步骤如下：
①在漏斗内盛满清水，旋松螺丝夹子，水滴会以一定的频率一滴滴的落下。
②用频闪仪发出的白闪光将水滴流照亮，由大到小逐渐调节频闪仪的频率直到第一次看到一串仿佛固定不动的水滴。
③用竖直放置的米尺测得各个水滴所对应的刻度。
④对采集数据进行处理。
实验中观察到水滴“固定不动”时的闪光频率为30Hz，某同学读出其中比较圆的水滴到第一个水滴的距离如图乙，根据数据测得当地重力加速度g= m/s2；第8个水滴此时的速度
V8= m/s。（结果均保留三位有效数字）

24．（14分）一卡车拖挂一相同质量的车厢，在水平直道上以v0=12m/s的速度匀速行驶，其所受阻力可视为始终与车重成正比，与速度无关。某时刻，车厢脱落，并以大小为a= 2m／s2的加速度 减速滑行。整个过程中卡车牵引力保持不变，在车厢脱落t=7s后，司机才发现，求发现时卡车 和车厢之间的距离（g= l0m/s2）。

25．（18分）在图示区域中，x轴上方有一匀强磁场，磁感应强度的方向垂直纸面向里，大小为B，有一质量为m、电量为q的质子以速度v0由y轴上的A点沿y轴正方向射人磁场，质子在磁场中运动一段时间后从C点以与x轴正方向成45°角的速度进入x轴下方的匀强电场区域，该匀强电场的场强大小为E，方向与y轴夹角为45°且斜向左上方，不计质子的重力，磁场区域和电场区域足够大：
（1）求C点的坐标；
（2）求质子从A点出发到第三次到达x轴所经历的时间；
（3）如在粒子第三次经过x轴后在y轴左侧平行于y轴放一挡板，要使粒子垂直打到挡板上， 求挡板距y轴的距离。

26．（15分）非金属元素及其化合物在国民生产中占有重要的地位，下面是对几种非金属元素及其化合物的研究，按要求回答问题：
I．（1）氧族元素位于元素周期表的第____族，包括O、S、____、Te、Po（填写元素符号）。
（2）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的电子式： 。
（3）一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中充人4mol SO3和2mol O2，发生反应
后达到平衡，测得容器中SO3的浓度为0．6mol/L。
①下列能说明反应达到平衡状态的是
A．v(O2)正=2v(SO3)逆
B．气体的平均相对分子质量不变
C．气体的密度不变
D．气体的分子总数不变
②从反应开始到平衡，用SO2的浓度变化表示的反应速率为 。
③该温度下，此反应的化学平衡常数为 。
④若向平衡体系中再加入4mol SO2和2mol O2，化学平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不”），再次达到平衡时SO2的转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。（结果保留两位小数）
II．（1）已知：HF（aq）与NaOH（ aq）反皮的△H=一67． 7kJ/mol; HCl（aq）与NaOH（aq）反应的 = .
（2）25℃时，向浓度均为0．1mol/L的NaBr和Nal的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液， 先生成沉淀（填化学式），当两种沉淀共存时，c（Br—）与c（I—）的比值为 。

27．（14分）铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：
（l）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为 。上述反应生成的磁性固体能溶于过量稀硝酸，该反应的离子方程式为 。
（2）11．2g Fe与一定量的HNO3充分反应后，Fe全部溶解，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为l:4，将生成的气体与一定量的O2混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，氧气的物质的量是 。
A．0.12 mol B．0.14mol C．0．2mol D．0．13 mol
（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ +O2+4H+= 4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为 .
（4）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2，装置如图所示，两电极分别是石墨和铁，电解质溶液为NaCl溶液。
①植物油的作用是 ，在加入植物油之前，要对NaCl溶液作何处理： 。
②阳极反应式为： 。
③若将该装置改为防止Fe发生电化学腐蚀的装置，Fe电极与电源____
极相连，当电路中通过2mol电子时，两极共收集到气体 L（标准
状况）。

28．（14分）为测定放置一段时间的小苏打样品中纯碱的质量分数，某化学兴趣小组设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于 中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是____
（2）方案二：按下图装置进行实验，并回答以下问题。

①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀H2SO4装入分液漏斗中。接下来的操作是 打开分液漏斗的活塞。
②D装置的作用是 。
③实验中除称量样品质量外，还需称量 装置反应前后的质量（填装置的字母代号）。
④待A中反应完全后，要通一段时间的N2，若不进行此操作，实验结果会 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）方案三：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算。
①实验中判断沉淀已完全的方法是 。
②若加入试剂改为过量的氢氧化钡，已知称得样品19.0g，干燥的沉淀质量为39.4g，写出反应的离子方程式为 ， ，计算样品中碳酸钠的质量分数为 。
29．（9分）如图是某高等植物叶肉细胞中重要生理过程的物质变化示意图，其中I~V为生理过程，a~h为物质名称，请回答：

（1）图中物质e和g分别是 和 。
（2）物质a分布在叶绿体的 ，提取该物质时加入SiO2的目的是 。
（3）过程Ⅱ的名称是 ，过程V发生的具体场所是 。
（4）在较强光照下，I过程中b的去向是 。
（5）上述I—V生理过程中，能发生在乳酸菌体内的有 ，能发生在念珠藻细胞中的有 。
30．（10分）假设某种植物的高度由三对等位基因A、a、B、b与C、c共同决定，显性基因具有增高效应，且增高效应都相同，并且可以累加，即显性基因的个数与植物高度呈正相关。已知纯合子AABBCC高60cm，aabbcc高30cm，据此回答下列问题。
（1）基因型为AaBBCc和aabbcc的两株植物杂交，F1的高度范围是 。
（2）将F1的最高株除去，其余与隐性个体测交，测交后代中高度类型和比例为 。
（3）F1的最高株自交，F2的表现型有 种。其中高度是55cm的植株的基因型有 ，这些55cm的植株在F2中所占的比例是 。

31．（8分）一般成年人可以有意识地控制排尿，即“憋尿”，在适宜的环境下才排尿；而婴儿经常尿床。请回答下列问题：
（1）婴儿排尿属于 （条件、非条件）反射，神经中枢在 。
（2）饮水过量时，血浆渗透压 ，位于 的渗透压感受器感受到变化，
释放的抗利尿激素减少，使尿量 。
（3）“憋尿”时， 中的神经中枢产生尿意，突触后膜释放 性神经递质，抑制膀胱壁肌肉收缩，阻止排尿行为的发生。
32．（12分）为验证温度对酶活性的影响，某同学设计了如下实验。请帮助他完成实验步骤并进行评价：
实验材料和用具：质量分数为2%的新配制的淀粉酶溶液，质量分数为3%的可溶性淀粉溶液， 碘液，冰块，6支试管，水浴锅，烧杯，温度计等。
实验步骤：
第一步：取3支试管分别加入2mL淀粉酶溶液，分别标号为A、B、C，并分别调整到0℃、
35℃、100℃。
第二步：
第三步：
第四步：
实验结果：
实验评价：
（1）该同学由此得出实验结论，35℃是淀粉酶的最适温度。请问这一结论是否合理？ 。如不合理应如何改进？请提出设计思路。 。
（2）该实验可否用斐林试剂检测，为什么？ ， 。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理一选修3-3]
（1）（6分）下列五幅图分别对应五种说法，其中正确的是

A．甲图中微粒的运动就是物质分子的无规则热运动，即布朗运动
B．乙图中当两个相邻的分子间距离为r0时，它们间相互作用的引力和斥力大小相等
C．丙图中食盐晶体的物理性质沿各个方向都是一样的
D．丁图中小草上的露珠呈球形的主要原因是液体表面张力的作用
E．戊图中洁净的玻璃板接触水面，要使玻璃板离开水面，拉力F必须大于玻璃板的重力，其原 因是水分子和玻璃分子之间存在分子引力
（2）（9分）某同学利用DIS实验系统研究一定质量理想气体的
状态变化，实验后计算机屏幕显示如下的P-t图象。已知在状
态B时气体的体积VB =3L，求
①气体在状态A的压强；
②气体在状态C的体积。

34．[物理一选修3-4]
（1）（6分）一列简谐横波在t=0时的波形图如图所示。介质中x=3m
处的质点P沿y轴方向做简谐运动的表达式为y=5sin（5πt）cm。
则此波沿x轴 （填“正”或“负”）方向传播，传播速度为
m/s。
（2）（9分）一半径为R的1/4球体放置在水平面上，球体由折射率为 的透明材料制成。现有一束光线如图所示平行于桌面射到球体表面上，折射入球体后又从竖直面射出，如图所示。已知入射光线与桌面的距离为 R/2。求出射角θ。
35．[物理一选修3-5]
（1）（6分）下列五幅图的有关说法中正确的是

A．甲图中玻尔理论描述原子中的电子绕原子核高速运转时，运行轨道的半径是任意的
B．乙图α粒子散射实验中，发现少数α粒子发生了较大偏转，说明占原子质量绝大部分的带正电的那部分物质集中在很小的空间范围
C．丙图光电效应实验说明了光具有粒子性
D．丁图中射线甲由α粒子组成，该粒子带两个单位正电荷
E．戊图中链式反应属于重核的裂变
（2）（9分）光滑冰面上两车的质量均为M，A车上站有质量为m的人，且M =2m，两车以相同速率v0相向运动，为了避免两车相撞，人相对地面至少以多大的速度从A车跳上B车。

36．[化学——选修2化学与技术]（15分）
普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补 其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破碎，严重威胁纸质文物的保存，经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是____；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为 。
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是 。
②喷洒Zn（C2H5）：Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法坐成氧化锌和防止酸性腐蚀的原理 、 。
（3）现代造纸工艺常用钛 *** （TiO2）替代明矾。钛 *** 的一种工业制法是以钛铁矿（主要成份为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：

37．[化学一选修3物质结构与性质]（15分）
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

（1）W的元素符号是 ；基态W原子的电子排布式为 。
（2）Z元素属于元素周期表中 区元素。
（3）X、Y、Z三种元素电负性由小到大的顺序是 （用元素符号表示）。
（4）用价层电子对互斥理论推测XZ32—的立体构型是 ；Y的氢化物Y2H4
分子中Y原子轨道杂化类型是 。Y2H4在一定条件下可与Y2Z4发生反应生成Y单质，若反应中有8mol Y-H键断裂，则形成的 键有 。
（5）铅、钡、Z形成的化合物的晶胞结构中，若Ba2+处于晶胞中心，Z2-处于晶胞棱边的中心，Pb4+应处于立方晶胞的顶点，该化合物的化学式为 。假设该晶胞的棱长为apm，该晶胞的密度为____g／cm3（列式计算），Pb4+与Ba2+之间的距离为____pm（用a表示）。
38．[化学一选修5有机化学基础]（15分）
有机物A~G之间的转化关系如图所示，按要求回答下列问题：

（1）A的名称为 ；C分子在核磁共振氢谱中有 个吸收峰。D的结构简式为 ；F含有的官能团名称是 。
（2）指出下列反应类型① ；④ ；⑥ 。
（3）反应⑤的化学方程式为 。
（4）反应⑥的化学方程式为 。
（5）F有多种同分异构体，其中满足以下条件的同分异构体的结构简式为 。（任写一种）
①与FeC13溶液发生显色反应
②苯环上的一卤代物有两种
③能发生银镜反应。
39．[生物一选修1：生物技术实践]（15分）
下图为胡萝卜素粗品鉴定装置示意图，请回答胡萝卜粗提取和鉴定的相关问题。

（1）乙醇和丙酮作为萃取剂属于 。
（2）萃取的效率主要取决于_ ，同时也受原料颗粒的大小、紧密程度、含水量、萃取的温度和时间等条件的影响。
（3）通过 加热， 一胡萝卜素溶解在萃取液中，经 得到萃取液，再经过 后，可得到纯净的 一胡萝卜素。
（4）提取的胡萝卜素可通过 法进行鉴定，在鉴定过程中需要在A、D处用 对照。
（5）图中①的作用是 ，⑤为 ，⑥为 ，常用 。
40．[生物一选修3：现代生物科技专题]（15分）
请据图回答：

（1）图一为窦店村综合发展生态工程示意图，该工程主要运用了哪些生态工程的基本原理？
（至少答两项）。此生态系统中的生产者有 ，生命活动所需的能量归根到底都来自 。燃烧沼气为鸡舍增加照明时间，可以增加产蛋量，这属于 信息传递。
（2）图二为矿区废弃地的生态恢复工程流程图，该恢复工程中，①②分别指 和 措施。该生态工程所遵循的主要原理是 。
（3）澳大利亚的大堡礁，生物多样性非常高，珊瑚虫和藻类组成了高效的植物——动物营养循环，因此珊瑚礁能够保持很高的系统生产力。此生态系统体现了哪些生态工程的基本原理？ 。

参考答案
化学答案
7.B 8.D 9.D 10.C 11.B 12.A 13.C
26.（15分）I（1）VIA；Se（每空1分）
（2） （每空1分）
（3）①BD（2分）
②0.3mol/(Lmin) （2分）
③0.26L/mol（2分）
④向右；增大（每空1分）
II．（1）?10.4kJ/mol（1分）
（2）I– （NaI） 6.35103（每空1分）
27. （14分）（1）Fe3C + 3O2 Fe3O4 + CO2（2分）3Fe3O4+28H++NO3– = 9Fe3++NO+14H2O（2分）
（2）B（2分）
（3）2Fe3++SO2+ 2H2O= 2Fe2+ +SO42–+4H+ （2分）
（4）①隔绝空气；加热煮沸（每空1分）
②Fe-2e–=Fe2+（1分）
③负；（1分）44.8（2分）
28. （14分）（1）坩埚；使NaHCO3完全分解（每空1分）
（2）①打开弹簧夹，通入一段时间N2后，关闭弹簧夹（1分）
②防止空气中的CO2及水蒸气进入C装置（1分）
③C（1分）
④偏大（2分）
（3）①取小烧杯内上层清液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若溶液不变浑浊则沉淀已完全。（其它合理均给分）（2分）
②Ba2++CO32–=BaCO3 （1分） HCO3–+OH–+Ba2+=BaCO3+H2O（2分） 55.8%（2分）
36. (1)明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂；（3分）
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）
(2) ①过量的碱同样可以导致纤维素的水解，造成书籍污损。（2分）
② Zn(C2H5)2+ H2O= ZnO+2 C2H6↑（2分），ZnO+2H+= Zn2++ H2O（2分）
(3) ①2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2FeCl3+6CO（2分）
②TiCl4+O2 TiO3+2Cl2（2分）
37.（1）Cr（1分）1s22s22p63s23p63d54s1（1分）
（2）P（1分）
（3） C<N<O（2分）
（4）平面三角形；sp3；6（每空2分）
（5） 或 （每空2分）

38.（1）2-甲基-1-丁烯（2分）6（1分） （1分） 羟基、羧基（2分）
（2）①加成反应④消去反应⑥酯化反应（或取代反应）（每空1分）
（3）
（2分）
（4）

或

（2分）
（5） （2分）

22、（1）C （3分） 0.635（3分）
（2）0.228（0.227、0.229给分）（3分）

23、9.79 （3分） 2.27（3分）

24. 车厢：
（1分）

（1分）
s（1分）
m （2分）
对整体： （2分）
卡车： （2分）

m/s2 （1分）
m （2分）
m（2分）
25. （1） （1分）

（2分）
（1分）
（2）在磁场中
（1分）
（1分）
（1分）
在电场中
（1分）
（1分）
（1分）
（3）磁场中： （2分）
电场中y方向

（2分）

（2分）
（2分）
3-3 （1）BDE（6分，有错选不得分，选对一个得2分）
(2)
①从图中可知，PB= 1.0atm，TB=（273+91）K=364K，TA=273K。
（1分）
（2分）
PA=0.75atm（2分）
②PB= 1.0atm，VB=3L，PC=1.5atm
（1分）
（2分）
VC=2L （1分）
3-4 (1) 负 (3分) 10 (3分)
(2) 设入射光线与1/4球体的交点为C，连接OC，OC即为入射点的法线。因此，图中的角α为入射角。过C点作球体水平表面的垂线，垂足为B。

依题意，∠COB=α。又由△OBC知 sinα= ① (2分)
设光线在C点的折射角为β，由折射定律得
② (2分)
由①②式得 ③ (1分)
由几何关系知，光线在球体的竖直表面上的入射角γ为30°。由折射定律得
④ (2分)
因此 解得： (2分)
3-5 (1)BCE（6分，有错选不得分，选对一个得2分）
(2)
A、B、人动量守恒，设向右为正方向
对A、B、人系统有：

对A和人有：

1-6 A B C D B C
29.（9分，每空1分）
（1）还原氢 二氧化碳 （2）基粒类囊体膜上 使研磨充分，色素充分释放出来
（3）暗反应 线粒体内膜
（4）释放到外界环境或进入线粒体 （5）Ⅲ Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
30.（10分，每空2分）
（1）35--45cm
（2）40cm：35cm：30cm=1:3:2（仅有比例不给分）
（3）7 AaBBCC、AABbCC、AABBCc 3/32
31.（8分，每空1分）
（1）（低级）非条件 脊髓 （2）降低 下丘脑 垂体 增加
（3）大脑皮层 抑制
32.（12分，除标注外每空2分）
实验步骤：
第二步：另取3支试管分别加入2mL（等量）淀粉酶溶液，分别标号为A’、B’、C’，并分别调整到0℃、25℃、100℃。
第三步：待温度稳定后将A’倒入A，B’倒入B，C’倒入C，保持各组温度5min。
第四步：向三支试管中各加入1滴碘液，观察颜色变化。
实验结果：A、C试管出现蓝色，B试管不出现蓝色或蓝色浅。
实验评价：（1）不合理。（1分） 以一定的温度（如5℃）为梯度，设置对比实验。（1分）
（2）不可以（1分） 斐林试剂需要加热会影响反应温度。（1分）
39.（15分，除标注外每空1分）
(1) 水溶性萃取剂（2分） (2)萃取剂的性质和使用量（2分）
(3)水浴 过滤 蒸馏 （4）纸层析 标准样品
（5）防止层析液挥发（2分） 样品原点（2分） 溶剂 石油醚
40.（15分，除标注外每空2分）
（1）物质循环再生原理、整体性原理、物种多样性原理 谷物、蓝绿萍
太阳光能 物理（1分）
（2）平整压实土地 人工制造表土 ?整体性原理、协调与平衡原理
（3）物种多样性原理、系统整体性原理

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