注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷答案请填在第四页答题栏中；第Ⅱ卷答案请做在试卷上。 2．本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 F：19 Na：23 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．进入2013年以来，我国中东部地区陆续出现大范围、长时期雾霾天气。监测显示，PM2．5超标10倍以上，另PM10、SO2、NO2等主要污染物也在较高超标水平。PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。以下有关叙述错误的是 A．PM2．5颗粒小，吸附有毒有害物质，长时间在大气中停留，严重影响市民生活和危害人体健康。 B．光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等与PM2．5的存在可能有关。 C．汽车尾气、煤烟、工业废气排放、扬尘等污染物低空聚集是形成雾霾的重要原因。 D．PM2．5颗粒物分布在空气中可形成胶体，具有丁达尔现象。2．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，2．24LH2O含有的分子数等于0．1NA B．1 molCaC2所含阴离子数为2NA C．56gFe与足量稀硝酸反应转移电子数为3mol D．常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA3．下列化学用语或模型表示不正确的是 A．CH4分子的比例模型： B．Cl－离子的结构示意图：C．氧原子的电子排布图： D．H2O2的结构式：H－O－O－H4．依据下列方程式得出的结论不正确的是 A．C（石墨，s）＝C（金钢石） △H＞0，说明石墨比金刚石稳定 B．2HCl＋CaCO3CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸 C．NH3＋H3O＋＋H2O，说明NH3结合H＋能力比H2O强 D．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，说明CH3COOH是弱电解质5．下列说法错误的是 A．单质硅是太阳能电池的常用材料 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板 C．明矾能水解生成Al（OH） 3胶体，可用作净水剂 D．水在气化时被破坏的化学键是氢键6．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为： FePO4＋LiLiFePO4，含Li＋的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B．充电过程中，阳极LiFePO4的质量减少 C．放电时电池内部Li＋向负极移动 D．放电时电池负极反应为：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO47．下列说法正确的是A．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）B．某物质的溶液中由水电离出的c（H＋）=l×l0一a mol／L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14一aC．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4 Al（SO 4）2、②NH 4 Cl、③CH 3 COONH 4、④NH 3?H 2 O；c（）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），往其中加入少量NaCl晶体，平衡会向左移动，Ksp减少8．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。五种元素原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Q＞W B．Q和W可形成原子个数比为1 ：1和1 ：2的化合物 C．Q和Z所形成的分子中，各原子均满足8电子的稳定结构 D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性9．在500mLNaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（）＝3．0mol?L－1.用石墨作电极电解该溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11．2L（标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是 A．原混合溶液中c（Na＋）为0．5mol?L－1 B．上述电解过程中共转移4mol电子 C．电解得到Cu的物质的量为0．5mol D．电解后溶液中c（H＋）为1mol?L－110．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）的△H＞0B．图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）C（g）＋D（s）的影响，乙的压强大 C．图③可表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在4～5之间11．在常温下，将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，与PH均为2的一元酸HA、HB恰好中和，消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1不等于V2）。则下列叙述中正确的是： A．中和后得到的两种溶液的pH均为7 B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 C．分别将两种酸溶液稀释10倍后溶液的pH均为3 D．分别往等体积的两种酸溶液中加入足量锌粉，充分反应后产生的H2的体积相等12．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余。以下对混合气体组分的判断正确的是 A．一定有N2，CO和HCl中至少有一种 B．一定有N2，HCl和CO C．一定有N2和HCl，没有CO D．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种13．下列事实能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体； ②铁在潮湿的空气中容易生锈； ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气； ④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉 ⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）＋KCl（l）K（g）＋SaCl（l）； ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，缩小体积加压后颜色加深 A．③④⑤ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①③⑥14．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的 A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D．滴加KI溶液时，转移2mol e－时生成1mol白色沉淀15．下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是A．取a g混合物在高温下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重c g B．取a g混合物在高温下通入足量CO气体，充分反应后，冷却后称得固体质量为c gC．取a g混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量为b gD．取a g混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，固体比加入的铁粉增重b g16．将一定质量的Mg和Al的混合物投入2．0moL／L、250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是A．当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH等于7 B．当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol／LD．生成的H2在标准状况下的体积为11．2 L第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、（本大题包含5小题。共52分）17．（8分）某无色溶液，其中可能存在：Ag＋、Na＋、Ba2＋、、S2－、、，取该溶液进行有关实验，结果如下图所示（1）气体乙的电子式是__________________________。 （2）写出加热条件下，NH4HCO3与过量Ba（OH）2溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________. （3）沉淀丙中可能含有___________________，一定含有__________________。 （4）综合上述信息该溶液中肯定存在的离子有___________________________________。18．（10分）常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大，各物质问的转化关系如右图所示：请回答： （1）反应①的离子方程式为____________________________________。已知D和W的燃烧热分别为－283．0kJ／mol、－285．8kJ／mol，回答下列（2）（3）小题。 （2）lmol A由液态变为气体时吸收热量44kJ，反应②的热化学方程式为 __________________________________________________________. （3）以D为燃料，E、G的混合气体为助燃剂，熔融K2CO3为电解质的燃料电池中，负极的电极反应式为________________________________，理想状态下，该燃料电池电极转移1mole－ 时所能产生的最大电能为130kJ，则该燃料电池的理论效率为_________（保留三位有效数字，燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。 （4）将标准状况下4．48L G通入到100 mL 3 mol／LF溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________。19．（11分）下图是制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，该反应的化学方程式为：______________________________________________________。 （2）装置B的作用是__________________________；____________________________（写出两条）。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入：_____________。 a．干燥的有色布条、碱石灰、湿润的有色布条 b．干燥的有色布条、硅胶、湿润的有色布条 c．湿润的有色布条、浓河南省济源市一中2013届高三上学期期末考试化学试题
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