2019年怀化市高三第二次模拟考试理科综合能力测试

命题：怀铁一中理科综合组
审题：物理：怀化三中 陈锋 　怀化一中 尹智勤 市教科院 周乐灿
化学：怀化三中 赵群 怀化一中　李雪梅　　市教科院 肖建成
生物：怀化三中 印文 怀化一中 黄冬芳 市教科院 邹安福
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷 1 页至5 页，第Ⅱ卷 6页至16 页，共300分。
1.考生注意：答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人的准考证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第II卷用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷答题纸规定的位置上。在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束后，监考人员将试题卷、答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、美国加州大学戴维斯分校的教授Jason DeJong研究发现了一种被称为巴氏芽孢杆菌的细菌，这种细菌能使方解石（碳酸钙）沉积在沙砾周围，从而将它们胶合固定在一起。研究人员还发现如果向松散液态的沙砾中注射培养的细菌、附加营养和氧气，这些松散液态的沙砾就能转化为固态。固态的沙砾有助于稳固地球从而达到预防地震的目的。下列有关巴氏芽孢杆菌的叙述，正确的是（ ）
A．巴氏芽孢杆菌有核膜 B．巴氏芽孢杆菌的细胞呼吸类型为厌氧型
C．巴氏芽孢杆菌的遗传信息储存在DNA中
D．巴氏芽孢杆菌无细胞器，但能进行有氧呼吸
2、下列甲、乙、丙、丁四个曲线分别表示有关生物学过程，对其曲线变化的的描述中，不正确的是（ ）

A、甲图B点若为茎背光面的生长素浓度，则C点不可能为茎向光面的生长素浓度
B、乙图中B点时叶肉细胞中产生ATP的场所有叶绿体和线粒体
C、丙图可大致表示人体唾液淀粉酶的活性受PH影响的示意图
D、丁图曲线A点时，人的胰岛A细胞分泌量增加，胰岛B细胞分泌量随后增加
3、下列关于单倍体、二倍体及染色体组的表述，正确的是（ ）
A.单倍体生物体的体细胞中都没有同源染色体
B.21三体综合征患者的体细胞中有三个染色体组
C.人的初级卵母细胞中的一个染色体组中可能存在等位基因
D.用秋水仙素处理二倍体西瓜幼苗的芽尖后，芽尖的细胞中都含有4个染色体组
4、野外旅游迷路的人，长时间不吃饭、不喝水、不休息，其体内激素含量变化正确的是（ ）
A.甲状腺激素增多，胰高血糖素减少 B.促甲状腺激素和抗利尿激素均减少
C.胰高血糖素和抗利尿激素均增多 D.胰岛素和抗利尿激素均减少
5、下列关于科学家的研究过程或方法思路不正确的是（ ）
A. 摩尔根通过研究果蝇的眼色遗传，运用假说演绎法，证明了“基因在染色体上”
B.1928年格里菲斯的肺炎双球菌转化实验和1953年赫尔希和蔡斯的噬菌体侵染细菌实
验的研究方法都是设法把DNA与蛋白质分开，研究各自的效应
C. 萨顿根据基因和染色体的平行关系，类比推理出基因位于染色体上
D. 1953年沃森和克里克利用构建物理模型的方法发现了DNA规则的双螺旋模型
6、下列的各项叙述中，正确的是（ ）
①使用血细胞计数板计数酵母菌数量时，应该先盖片，然后再在盖玻片边缘滴加适宜稀释度的待测菌液，使菌液缓缓渗入②真核细胞核膜上有多种酶，有利于多种化学反应的顺利进行 ③高尔基体是由单层膜连接而成的网状结构 ④细胞学说揭示了生物的多样性和统一性 ⑤在观察植物细胞质壁分离和复原实验中，吸水纸的主要作用是吸除滴管滴加的多余液体，以免污染镜头 ⑥正常生理状态下，溶酶体也可能会溶解细胞自身的结构
A.④⑤⑥ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①②⑥
7．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中正确的是
A．燃煤中加入CaO后可减少温室气体的排放量
B．糖类、油脂、蛋白质都是人类重要的营养物质，均属于天然高分子化合物
C．漂 *** 、明矾均可用于饮用水处理，其化学原理相同
D．在全球每年被腐蚀的金属中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例高
8．分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y。X是一种芳香烃，分子中只有一个环；Y俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。下列有关说法错误的是
A．X、Y均能燃烧，都有大量浓烟产生
B．X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应
C．Y属于不饱和烃
D．Y的二氯代物有三种
9．下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 某亚硫酸钠样品溶于水，加入氯化钡溶液，再加稀硝酸。 加入氯化钡溶液产生白色沉淀，加硝酸不溶。 该亚硫酸钠已变质
B 向Na2S溶液中滴加盐酸
产生臭鸡蛋气味的气体 氯的非金属性比硫强
C 将Zn粒加入pH相同的HA和HB两种酸溶液中， 产生气泡的速率：HA?HB HA的酸性比HB强
D CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液。 溶液不显红色 不能确定黑色固体中有无Fe3O4
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3?4。下列说法中正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X B．氢化物稳定性：Y>Z
C．WY3中只有离子键没有共价键 D．X与Z可形成l0电子分子和18电子分子
11．有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该
瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如
下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在
其中自由移动。下列有关叙述正确的是
A．电极a是正极，电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
B．电极b是正极，O2-由电极b流向电极a
C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b
D．当电路中有0.4mol电子转移时，a极有2.24L(标况)甲烷放电
12．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）
选项 条件 离子组 离子共存判断及离子方程式
A 滴加氨水 Na+、Fe3+、Cl—、NO3— 不能大量共存，Al3++3OH—＝Al(OH)3↓
B 由水电离出的c(H+)=
1×10—13mol/L K+、NH4+、Cl—、AlO2— 能大量共存
C pH=1的溶液 Fe3+、NH4+、I—、SO42— 不能大量共存，
2Fe3++2I—＝2Fe2++I2
D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO—、SO42— 不能大量共存，2ClO—+ SO2+H2O＝2HClO+ SO32—
13．下列溶液中微粒的关系不正确的是(　　)
A．已知A— + H2B（过量）＝ HA + HB—，则结合H+的能力：HB—?A—?B2—
　　B．在25℃时，将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10－9/(c－0.02)21品
C．若将CO2 通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性，则溶液中
2 c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
D．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性

二、选择题:本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．在人类对物质运动规律的认识过程中，许多物理学家大胆猜想、勇于质疑，取得了辉煌的成就，下列有关科学家及他们的贡献描述中正确的是
A．安培发现了电流的热效应规律
B．奥斯特由环形电流和条形磁铁磁场的相似性，提出分子电流假说，解释了磁现象电本质
C．开普勒潜心研究第谷的天文观测数据，提出行星绕太阳做匀速圆周运动
D．伽利略在对自由落体运动研究中，对斜面滚球研究，测出小球滚下的位移正比于时间的平方，并把结论外推到斜面倾角为90°的情况，推翻了亚里士多德的落体观点
15．如图1所示，吊环运动员将吊绳与竖直方向分开相同的角度，重力大小为G的运动员静止时，左边绳子张力为T1，右边绳子张力为T2。
则下列说法正确的是
A．T1和 T2是一对作用力与反作用力
B．运动员两手缓慢撑开时，T1和 T2都会变小
C．T2一定大于G
D．T1+ T2=G
16．2019年9月16日，济南军区在“保钓演习”中，某特种兵进行了飞行跳伞表演．该伞兵从高空静止的直升机上跳下，在t0时刻打开降落伞，
在3t0时刻以速度v2着地。他运动的速度随时间变化
的规律如图2所示。下列结论不正确的是
A．在0～t0时间内加速度不变，在t0～3t0时间
内加速度减小
B．降落伞打开后，降落伞和伞兵所受的阻力越
来越小
C．在t0～3t0的时间内，平均速度
D．若第一个伞兵在空中打开降落伞时第二个伞兵立即跳下，则他们在空中的距离先增大后减小
17．空间某一静电场的电势φ在x轴上分布如图3所示，x轴上两点B、C点电场强度在x方向上的分量分别是Ebx、Ecx，下列说法中正确的有
A．B、C两点的电场强度大小Ebx>Ecx
B．Ebx的方向沿x轴正方向
C．电荷在O点受到的电场力在x方向上的分量最大
D．负电荷沿x轴从B移到C的过程中，电场力先做负功，后做正功
18.我们的银河系的恒星中大约四分之一是双星。某双星由质量不等的星体S1和S2构成，两星在相互之间的万有引力作用下绕两者连线上某一定点C做匀速圆周运动．由天文观察测得其运动周期为T，S1到C点的距离为r1，S1和S2的距离为r，已知引力常量为G。由此可求出S2的质量为：
A． B． C． D．
19．绕有线圈的铁芯直立在水平桌面上，铁芯上套着一个铝环，
线圈与电源、开关相连，如图4所示．线圈上端与电源正极相连，
闭合开关的瞬间，铝环向上跳起．下列说法中正确的是
A．若保持开关闭合，则铝环不断升高
B．若保持开关闭合，则铝环停留在某一高度
C．若保持开关闭合，则铝环跳起到某一高度后将回落
D．如果电源的正、负极对调，观察到的现象不变
20．如图5所示，一理想变压器原线圈接正弦交变电源，副线圈接有三盏相同的灯（不计灯丝电阻的变化），灯上均标有(36V,6W)字样，此时L1恰正常发光，图中两个电表均为理想电表，其中电流表显示读数为0.5A，下列说法正确的是
A．原、副线圈匝数之比为3?1
B．变压器的输入功率为12W
C．电压表的读数为18V
D．若L3突然断路，则L1变暗，L2变亮，输入功率减小
21． 磁流体发电机可以把气体的内能直接转化为电能，是一种低碳环保发电机，有着广泛的发展前景，其发电原理示意图如图6所示。将一束等离子体(即高温下电离的气体，含有大量带正电和负电的微粒，整体上呈电中性)喷射入磁感应强度为B的匀强磁场中，磁场区域有两块面积为S、相距为d的平行金属板与外电阻R相连构成一电路，设气流的速度为v，气体的电导率(电阻率的倒数)为g。则以下说法正确的是
A．上板是电源的正极，下板是电源的负极
B．两板间电势差为U＝Bdv
C．流经R的电流为I＝BdvR
D．流经R的电流为

第II卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题（共129分）
22.（每空2分，共6分）如图7甲所示是某同学探究加速度与力的关系的实验装置。他在气垫导轨上B处安装了一个光电门，滑块上固定一遮光条，滑块用细线绕过气垫导轨左端的定滑轮与力传感器相连，传感器下方悬挂钩码，每次滑块都从A处由静止释放。

(1)该同学用游标卡尺测量遮光条的宽度d，如图7乙所示，则d＝________mm。
(2)下列实验要求不必要的是________。
A．应使滑块质量远大于钩码和力传感器的总质量
B．应使A位置与光电门间的距离适当大些
C．应将气垫导轨调节水平
D．应使细线与气垫导轨平行
(3)改变钩码的质量，测出对应的力传感器的示数F和遮光条通过光电门的时间t，通过描点作出线性图像，研究滑块的加速度与力的关系，处理数据时应作出________图像。(选填“t2－F”“ ”或“ ”)。
23（每空3分，共9分）某研究性学习小组欲测定一块电池的电动势E及内阻r。
(1)先直接用多用电表测定该电池电动势。在操作无误的情况下，多用电表表盘示数如图8所示，其示数为________V。

(2)然后，用电压表○V、电阻箱R、定值电阻R0、开关S、若干导线和该电池组成电路，测定该电池电动势及内阻。
①根据实物图9在方框内画出其电路图,并标出相应符号。

②闭合开关S，调整电阻箱阻值R，读出电压表○V
相应示数U ，根据几组数据，计算出相应的 与
的值并作出 图线，如10图所示，得到
轴上的截距大小为b，图线的斜率大小为k,
则可求得E＝________V；r= Ω。
（用字母R0、b、k表示）
24.（12分）如图所示，圆心角为90°的光滑圆弧形轨道，半径R为1.6 m，其底端切线沿水平方向。长为 的斜面，倾角为 ，其顶端与弧形轨道末端相接，斜面正中间有一竖直放置的直杆，现让质量为1 kg的物块从弧形轨道的顶端由静止开始滑下，物块离开弧形轨道后刚好能从直杆的顶端通过，重力加速度g取10 m/s2，求：
（1）物块滑到弧形轨道底端时对轨道的压力大小；
（2）直杆的长度为多大。

25.（20分）如图所示，两条金属导轨相距L=1m，水平部分处在竖直向下的匀强磁场B1中，其中MN段平行于PQ段，位于同一水平面内，NN0段与QQ0段平行，位于与水平面成倾角37°的斜面内，且MNN0与PQQ0均在竖直平面内。在水平导轨区域和倾斜导轨区域内分别有垂直于水平面和斜面的匀强磁场B1和B2，且B1=B2=0.5T；ab和cd是质量均为m=0.2kg、电阻分别为Rab=0.5Ω和Rcd=1.5Ω的两根金属棒，ab置于水平导轨上，与水平导轨间的动摩擦因数μ=0.5，cd置于光滑的倾斜导轨上，均与导轨垂直且接触良好。从t=0时刻起，ab棒在水平外力F1作用下由静止开始以a=2m/s2的加速度向右做匀加速直线运动，cd棒在平行于斜面方向的力F2的作用下保持静止状态。不计导轨的电阻。水平导轨足够长，ab棒始终在水平导轨上运动，已知sin37°=0.6 ,cos37°=0.8 ,g=10m/s2 。求：
（1）t=5s时，cd棒消耗的电功率；
（2）从t=0时刻起，2.0s内通过ab棒的电荷量q；
（3）规定图示F1、F2方向作为力的正方向，分别求出F1、F2随时间t变化的函数关系；
（4）若改变F1和F2的作用规律，使ab棒的运动速度v与位移x满足v=0.4x，cd棒仍然静止在倾斜轨道上，求ab棒从静止开始到x=5m的过程中，F1所做的功。

26．（16分）某校研究性学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制取少量纯碱（见下图），并测定纯碱的纯度。回答下列问题：

Ⅰ．纯碱的制备
⑴若上述两个气体发生装置相同，制取二氧化碳的试剂为大理石和稀盐酸，制取氨气宜选择的试剂为 。氨气和二氧化碳在通入饱和食盐水时的顺序是（填序号） 。
a.同时通入 b.先通氨气至饱和再通二氧化碳 c.先通二氧化碳至饱和再通氨气
⑵他们采用粗盐配制饱和食盐水。粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，除去这些杂质离子需要下列试剂：①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③BaCl2溶液 ④盐酸。加入这些试剂的顺序可以是（填序号） 。
a. ①③②④ b. ③①④② c. ②③①④ d. ③②①④
⑶操作1的名称叫 。为洗去碳酸氢钠晶体表面的残留母液，他们用酒精代替水洗，其优点是 。
Ⅱ.纯碱纯度的测定（注：只考虑其中因焙烧不充分而含有的碳酸氢钠，忽略其他杂质）
⑴该小组同学设计了如下方案，其中不可行的是（填序号） 。
A． 准确称量mg样品，加热至恒重，称量得ng固体。
B． 准确称量mg样品，与足量稀硫酸反应，将产生的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重ng。
C． 准确称量mg样品，与足量氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量得ng固体。
⑵若方案A可行，加热过程中所需仪器除了酒精灯、三角架、坩埚、坩埚钳外，还需 。
⑶若方案B正确，涉及反应的离子方程式为 。
⑷若方案C可行，判断沉淀是否洗净的方法是
。
27．（14分）
Ⅰ．（1）右图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和
CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134KJ/mol，
E2=368KJ/mol（ E1、 E2为反应的活化能）。若在反应体
系中加入催化剂，反应速率增 大，则E1、△H的变化分
别是 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
写出该 反应的热化学方程式 。
（2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自发进行，则△H ____ 0
A．大于　　　B．小于　　　C．等于　　　D．大于或小于都可
Ⅱ．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。
完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____（选填序号）。
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是 。
A.平衡常数K不再增大
B.CO2的转化率不再增大
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变　
D.反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是_______（选填编号）。【来源：21•世纪•教育
A．升高温度 B．充入更多的H2 C．移去乙醇 D．增大容器体积
（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_______。
28.(14分)
工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。
请回答下列问题。
(1)装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO－2的离子方程式 。
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO－3和SO2－3)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如下图所示。

①下列说法正确的是 （填标号）。
A. pH = 7时，溶液中c( Na+) < c (HSO－3) + c(SO2－3)
B.由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10－7
C.为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜
D. pH = 2和 pH = 9时的溶液中所含粒子种类不同
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的离子方程式为
。
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是
。
(3)装置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下图所示。
图中A为电源的 （填“正”或“负”）极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。
(4) 已知进人装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO－2完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为 L 。
29、（12分）某小组为验证不同遮光处理对铁线莲光合作用的影响，结果如图所示，请分析回答问题（曲线叶绿素a/b表示叶绿素a含量与叶绿素b含量之比）：

图甲

图乙
（1）如图甲所示，当遮光率达到10%以上时，随着遮光比例增加，叶绿素含量增加，其中_________________含量增加更多，由此推测，这是对弱光环境的一种适应。当遮光率达到90%时，对该植物体内所有能进行光合作用的细胞来说，叶绿体消耗的CO2量_________(填大于、小于或等于)细胞呼吸产生的CO2量。
（2）某研究组获得了铁线莲的叶黄素缺失突变体。研究小组设计了如图乙的实验装置，通过测量溶液中氧的含量，研究铁线莲的叶黄素缺失突变体与正常植株叶片对红光吸收的差异。请回答：
①取A、B两组上述装置，两反应杯的溶液中均先加入________溶液，然后A、B组中分别加入_____________________________________叶片。
②A、B两组用同等强度的红色光源照射。
③一段时间后，通过如图乙所示计算机记录并比较A、B两组______________的变化情况。
④实验结果：A、B两组无明显差异。原因是_____________________________________。
30、（8分）下图1表示人体内某些淋巴细胞的分化和特异性免疫的过程， X表示抗原，数字表示过程，m、n代表场所，其余字母表示细胞或物质。请分析回答下列问题。
（1）图中属于免疫活性物质的有__________（填字母）。
（2）在物质f的作用下，____________（填字母）开始一系列的增殖和分化，进而发生免疫效应。为获得d细胞中合成、分泌物质Y有关的细胞器，一般采用__________的方法。
（3）图中的_______（填字母）能使靶细胞裂解死亡，且此类细胞还能清除体内已经衰老或因其他的因素而被破坏的细胞以及癌变的细胞，这些细胞死亡的方式称为_________。
31、（14分）果蝇的繁殖能力强，相对性状明显，是常用的遗传试验材料。
（1）果蝇的某一对相对性状由等位基因（N，n）控制，其中一个基因在纯合时能使合子致死（注：NN、XNXN、XNY等均视为纯合子）。有人用一对果蝇杂交，得到F1代果蝇共185只，其中雄蝇63只。
①控制这一性状的基因位于________染色体上，成活果蝇的基因型共有________种。
②若F1代雌蝇仅有一种表现型，则致死基因是_______，F1代雌蝇基因型为_______。
③若F1代雌蝇共有两种表现型，则致死基因是___________。让F1代果蝇随机交配，理论上F2代成活个体构成的种群中基因N的频率为__________。
（2）果蝇的灰体（E）对黑檀体（e）为显性。在没有迁入迁出、突变和选择等条件下，一个由纯合果蝇组成的大种群个体间自由交配得到F1，F1中灰体果蝇8400只，黑檀体果蝇1600只。F1中Ee的基因型频率为______，亲代群体中灰体果蝇的百分比为______。
32、(5分)生产者所制造的有机物质的量被称为初级生产力。下表为地球上主要生态系统的总面积及生产者的净初级生产力[g /(m2．a)]。请回答：
生态系统类型 湖河 沼泽 热带雨林 温带
森林 冻土带 荒漠
密灌林 农田 海洋
面积(6×106km2) 2 2 20 18 8 18 14 332
净初级生产力 500 200 2000 1300 140 70 650 125
（1）从上表可知陆地生态系统中的热带雨林是生物圈的最主要的能量基地，原因是_____。
（2）荒漠密灌林的净初级生产力较低的主要非生物因素是___________；而群落结构单一的农田生态系统的净初级生产力却较高的主要原因是____________________ 。
(3)表中各净初级生产力，除未利用的部分外，其余的去向是_______________________。
(4)据表资料，按单位面积计算，净生产量依热带雨林、荒漠和海洋的顺序减少，这是因为________________。
A．生产者被食量按此顺序增大 B．环境温度按此顺序降低
C．叶绿素含量按此顺序减少 D．太阳光利用率按此顺序增大

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33. 【物理选修3—3 】（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分。）
A．不能将工厂里扩散到外界的能量收集起来重新利用
B．温度升高，说明物体中所有分子的动能都增大
C．气体对容器壁有压强是因为气体分子对容器壁频繁碰撞的结果
D．分子间的距离增大时，分子间的引力和斥力都减小
E．在一个绝热容器内，不停地搅拌液体，可使液体的温度升高
（2）（9分）如图所示，玻璃管的横截面S=1 cm2，在玻璃管内有一段质量为m =0.1 kg的水银柱和一定量的理想气体，当玻璃管平放时气体柱的长度为 =10 cm，现把玻璃管正立，过较长时间后再将玻璃管倒立，经过较长时间后，求玻璃管由正立至倒立状态，水银柱相对于管底移动的距离是多少？（假设环境温度保持不变，大气压强取p0=1×105 Pa）

34．[物理—选修3-4](15分)
（1）（6分） 一列简谐横波从左向右以 =2 m/s的速度传播，某时刻的波形图如图所示，下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分，选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．A质点再经过一个周期将传播到D点
B．B点正在向上运动
C．B点再经过 回到平衡位置
D．该波的周期T=0．05 s
E．C点再经过 将到达波峰的位置
（2）（9分）如图所示，MN是一条通过透明球体球心的直线，在真空中波长为 =600nm的单色细光束AB平行于MN射向球体，B为入射点，若出射光线CD与MN的交点P到球心O的距离是球半径的 倍，且与MN
所成的夹角 = 30°。求：
①透明体的折射率 ；
②此单色光在透明球体中的波长 。

35.[物理—选修3-5](15分)
（1）（6分）下列说法正确的是 。 (填正确答案标号。选对1个得3分，
选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A.卢瑟福通过 粒子散射实验提出了原子的核式结构模型
B.结合能越大，原子核结构一定越稳定
C.如果使用某种频率的光不能使某金属发生光电效应，则需增大入射光的光照强度才行
D.发生β衰变时，元素原子核的质量数不变，电荷数增加1
E.在相同速率情况下，利用质子流比利用电子流制造的显微镜将有更高的分辨率
（2）（9分）如图所示，光滑平台上有两个刚性小球A和B，质量分别为2m和3m，小球A以速度v0向右运动并与静止的小球B发生碰撞（碰撞过程不损失机械能），小球B飞出平台后经时间t刚好掉入装有沙子向左运动的小车中，小车与沙子的总质量为m，速度为2v0，小车行驶的路面近似看做是光滑的，求：
（1）碰撞后小球A和小球B的速度；
（2）小球B掉入小车后的速度。

36．[化学──选修2 ：化学与技术]（15分）
工业上以黄铁矿(FeS2)为原料，采用接触法生产硫酸的流程图如下。

(1)黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为 。
(2)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填“设备Ⅰ ”的名称）。
(3)原料气在一定条件下通入接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下，则该过程中SO2的平衡转化率为 （精确到 0. l ）。

(4)在吸收塔中将SO3转化成硫酸，使用98.3 ％的硫酸从上方喷淋，而不使用水的理由是 。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。
(5)尾气中常含有N2、O2 、SO2、微量的SO3等。为了综合利用尾气，可将其通人氨水中，再按一定比例加人碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体。已知该结晶水合物的相对分子质量为134 ，则其化学式为 。
(6)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 (填标号)。
A .NaOH 溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞试液
37 .[化学──选修3 ：物质结构与性质]（15分）
X、Y 、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍， Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。
(1) W元素属于 区元素，其基态原子的电子排布式为 。
(2) W2+能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2+。其中配体分子的空间构型为 ，写出该配离子的结构简式（标明配位键） 。
(3) X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为 ，
1 mol 该分子中σ键的数目为 ，该物质易溶于水的主要原因是 。
(4) X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为 。

(5) 元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为a pm ，该化合物的摩尔质量为bg/ mol ，则该晶胞密度的计算式为 g/cm3。
38.姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
已知：
①
②

请回答下列问题：
（1）D中含有的官能团名称是 。D→E的反应类型是 。
（2）姜黄素的结构简式为 。
（3）反应A→B的化学方程式为 。
（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为 。
（5）下列有关E的叙述不正确的是 （填正确答案编号）。
a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应。 b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2
c．E能与FeCl3溶液发生显色反应 d．1molE最多能与3molNaOH发生反应
（6）G(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。
①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH.
其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为 。
39、下图是花药培养产生花粉植株的两种途径，回答下列相关问题：

(1)通过花药培养产生花粉植株，该过程依据的生物学原理是_____________，
图示两种产生花粉植株的途径并没有绝对的界限，主要取决于培养基中__________。
(2)选材时，从花粉发育来看，一般选择处于________期的花粉培育成功率较高。确定花粉发育时期最常用的方法是_____________________。
(3)材料消毒过程中用到的试剂有________、0.1%的氯化汞溶液、无菌水。
(4)消毒后的花蕾，要在________条件下接种到培养基上，培养过程中不需要光照，同时要控制好温度。
(5)在花药培养中，常常会出现________的变化，因此需要对培养出来的植株做进一步的鉴定和筛选。
（6）在配制用于植物组织培养的MS培养基时，往往需要加入适量的蔗糖，理由是___

40、胚胎工程是一项综合性的动物繁育技术，可在畜牧业和制药业等领域发挥重要作用。如图是通过胚胎工程培育试管牛的过程。

（1）从良种母牛采集的卵母细胞，都需要进行体外培养，其目的是_____；从良种公牛采集的精子需_____后才能进行受精作用。
（2）在体外培养受精卵时，除了给予一定量的O2以维持细胞呼吸外，还需要提供____气体以维持____。
（3）图中过程A称为_____，它在胚胎工程中的意义在于_____。
（4）研制能够产生人类白细胞介素的牛乳腺生物反应器，需将目的基因导入牛受精卵，最常用的导入方法是____；获得转基因母牛后，如果_____即说明目的基因已经表达。

2019年怀化市高三二模生物参考答案
一、 选择题（36分）
CBCDBD
二、 非选择题（54分）
29、（10分，每空2分）
（1）叶绿素b 大于
（2）①等量NaHCO3溶液（或CO2缓冲液）
③O2 ④叶黄素主要吸收蓝紫光，不吸收红光
30、（10分，每空2分）
（1）f、Y （答全给分） （2）c 差速离心 （3）e 细胞凋亡
31、（10分，除标注外，每空1分）
（1）①X ② n XNXN、XNXn ③N 1/11（9.09%）（2分）
（2）48%(2分） 60%（2分）
32、（9分，除标注外每空2分）
（1）净初级生产力最大或结构复杂,光合效率高
（2）水 人们不断从事施肥、灌溉、杀虫、除草等活动，使能量向农作物集中
（3）流入下一营养级（1分）和被分解者利用（1分）
（4）C （1分）
39、（15分，除标注外，每空2分）
（1）植物细胞具有全能性 激素的种类及其浓度配比
（2）单核期（单核靠边期）（1分） 醋酸洋红染色法
（3）70%酒精 （4）无菌 （5）染色体倍性
（6）既能作为能源物质（1分），又能维持渗透压稳定（1分）
40、（15分，除标注外，每空2分）
（1）使卵母细胞成熟（或使卵母细胞获得受精能力） 获能
（2）CO2 （1分） 培养液（基）的PH
（3）胚胎移植 提高优良母畜的繁殖率
（4）显微注射法 牛奶中含有人类白细胞介素（或牛乳腺细胞已合成人类白细胞介素）

高三二模化学参考答案
7、D 8、B 9、C 10、D 11、B 12、C 13、A
说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。

26 .(15分，除标注外，每空2分)
Ⅰ ⑴ a ⑵ b
⑶ 过滤（1分） 减少NaHCO3的溶解，便于晶体的干燥(每点1分，合理答案相应计分)
Ⅱ ⑴ B ⑵ 玻璃棒、泥三角（对一个计1分）
⑶ CO32－ + 2H+＝CO2↑+H2O HCO3－ + H+＝CO2↑+H2O（对一个计1分）
⑷ 取最后一次洗涤液少许，加入少量MgCl2(aq)（或Na2SO4溶液），若不产生白色沉淀，则洗净 (其他合理答案都给分)
27 .(14分，每空2分)
I 减小 不变 NO2(g)+CO(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=—234KJ/mol
Ⅱ (1) b (2) B C (3) A C (4) 37.5％ (或0.375或3/8)
28 .(14分，每空2分)
（1）SiO2
（2）SiO2+ 2OH－＝SiO32－+H2O（写SiO44－也计分）
Al2O3+ 2OH－＝2AlO2－+H2O（对一个计1分）
（3）Al3++ 3NH3+3H2O＝Al(OH)3↓+3 NH4+（写NH3•H2O也计分）
（4）①溶液血红色（或红色）刚好褪去，且半分钟内颜色无变化（一点一分，合理答案都给分） ② 1.68%
③ 偏大 4I－+O2+4H+=2I2+2H2O

36 .(15分，除标注外，每空2分)
（1）增大矿石与氧气（或空气）的接触面积，提高反应速率（一点一分）
（2） （3）热交换器 (1分)
（4） 91.7或91.6或92.4或92.3
（5）防止形成酸雾，有利于SO3的吸收 增大气液接触面积，有利于SO3的吸收
（6）(NH4)2SO3•H2O （7）B C（对一个计1分）
37 .(15分，除标注外，每空2分)
（1）F(1分) 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2

（2）三角锥形

（3）sp2 7 （4）KC8 （5）
38 .(15分，除标注外，每空2分)
（1）醛基、羧基(对一个计1分) 加成反应(1分)

（2）

（3） (前面写水，后面写HBr也对)

（4） （不写端基也正确） （5）bd(对一个计1分)

（6） 5（写6种也计分）

2019年４月怀化市二模物理答案
二、选择题（每小题6分，共48分）
14 15 16 17 18 19 20 21
D B C A D CD CD AD
三、非选择题（共62分）
（一）必考题（共47分）
22．（6分）
(1)2.25 ………2分
(2)A ………2分
(3) ………2分
23．（9分）
(1)　9.3或9.4 2分
(2)　①如右图所示 3分
② 2分 　　 2分
24． (12分)
解：（1）设物体在轨道最低点时的速度为 ，沿弧形轨道下滑过程，由动能定理： ………….① 　　　　　　2分
在轨道最低点时，由牛顿第二定律： …………………….② 　2分
联立①②式解得： 　　 1分
由牛顿第三定律可知物块对轨道的压力大小为30N. 1分
（2）根据平抛运动的规律知水平位移： …………….... ③ 1分
且 …………………………………………………… ④ 1分
下落高度： ……………………⑤ 1分
根据几何关系知 ……………………　 ⑥ 1分
联立③④⑤式知h=2.1m 2分

25．(20分)
解：（1）金属棒ab在5s时的速度 ………………….（1分）
电动势　 …………………………………………………………（1分）
此时电流　 ……………………………………………..（1分）
…………………………………………………………..（2分）
(2)t＝0～2.0s时间内金属棒ab运动的位移
…………………………………………………………………………..（1分）
t＝0～2.0s时间内穿过闭合回路磁通量的变化量为
………………………………………………………………..（1分）
t＝0～2.0s时间内通过ab棒的电荷量为
……………………………………...（2分）
（3）金属棒ab在做匀加速直线运动的过程中，电流和时间的关系为
…………………………………………（2分）
对金属棒ab由牛顿第二定律有： ……………………..（1分）
得： （N）…………………….（1分）
对金属棒cd由平衡条件有： ……………………..（1分）
得： （N）…………………………..（1分）
（4）ab棒做变加速直线运动，当x＝5m时，

因为速度与位移成正比，所以电流、安培力也与位移成正比，
（N）

所以， …………………………………….（2分）
根据动能定理，得 …………………………………..（2分）
所以， …………………………………………….（1分）
（二）选考题（15分）
33．【选修3 - 3 】
（1）（6分）答案：CDE
（2）（9分）解：玻璃管平放时有
　　1分

玻璃管正立时有： 　　　　　　　　　　　　　1分

玻璃管倒立时有： 　　　　　　　　　　　　　　 1分

根据玻意耳定律，得
　　　2分
　　　　　　　　　2分
由以上各式联立解得 2分
【选修3 - 4 】(1)（6分）答案：BDE
(2)（9分）①光路图如图所示，设在B点的入射角为i、 折射角为γ，在C点的入射角为β，出射角为θ
在△OCP中，0C=R，OP= R；
由正弦定理可得：
R/sinα = R/sin(π-θ) …（1分）
∴sinθ= /2 ∴θ=45˚ ….（1分）
∴∠COP= － ＝15˚
因为0B=0C=R, ∴γ=β，
又，根据折射定律可得i＝θ＝45˚…………………（1分）
∴∠BOM=i=45˚；由几何关系可得：γ+β=∠COP+∠BOM=60˚
∴γ=β=30˚ ……………………………….（1分）
由折射定律可得：n=sini/ sinγ……………..（1分）
∴n = …………………………（1分）
② ...........................................（2分）
所以λ=λ0/n=424 nm ………........................（1分）

35. 【选修3 - 5 】
（1）（6分） ADE
(2) （9分）(i)设A球与B球碰撞后速度分别为v1 、v2 ，并取方向向右为正，
由系统动量守恒，有 　　 ① 2分
碰撞过程中系统机械能守恒，
有 ② 2分
由①②解得 2分
碰后Ａ球向左，Ｂ球向右
(ii) B球掉入沙车的过程中系统水平方向动量守恒，有
且 　　　　　　2分
得 　　　　　　1分

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