本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卡。满分300分，考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
考生注意：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名、考号在答题卡上填写清楚。
2．作答时，考生务必用2B铅笔、黑色碳素笔将第I、II卷的答案答在答题卡上相应位置，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ti-48
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．生物膜将真核细胞分隔成不同的区室，使得细胞内能够同时进行多种化学反应，而不会相互干扰。下列叙述正确的是
A．生物膜由外到内依次由糖被、蛋白质、磷脂双分子层构成
B．溶酶体和高尔基体在行使功能时可能伴随膜组成成分的更新
C．细胞膜功能的复杂性与磷脂分子密切相关
D．溶酶体能合成和分泌多种酸性水解酶
2．下面的曲线是同一反应的酶促反应和非酶促反应曲线，相关叙述正确的是

A．E1是酶促反应的活化能，A和C曲线是酶促反应曲线
B．E2是酶促反应的活化能，B和D曲线是酶促反应曲线
C．E3是酶促反应的活化能，B和C曲线是酶促反应曲线
D．E2是酶促反应的活化能，A和C曲线是酶促反应曲线
3．下列科学实验研究中的有关分析正确的是
A．在调查种群密度时，若田鼠被捕捉过一次后更难捕捉，则估算出的种群密度比实际低
B．探究促进生根的最适NAA浓度需要做预实验，其目的是排除无关变量的影响
C．种群数量的变化可利用数学模型描述、解释和预测
D．土壤中某种小动物个体总数下降则该地物种丰富度随之下降
4．下图示为健康人体内睾丸中的一个精原细胞经过两次正常分裂形成四个细胞的过程图解。下列说法错误的是

A. 若甲过程中出现四分体，乙、丙过程出现着丝点分裂，则细胞1、2、3、4中的DNA数是23条
B．若X、Y染色体在甲过程分离，若细胞1中含Y染色体，则细胞2、3、4中所含的性染色体分别是Y、X、X
C. 若细胞1、2、3、4都有X和Y染色体，则甲、乙、丙过程均为有丝分裂
D．若该过程为减数分裂，在乙或丙过程中会出现染色体组成为44+XX的细胞
5．下列有关真核生物DNA复制、转录与翻译的叙述，不正确的是
A．DNA复制、转录及翻译过程都遵循碱基互补配对原则
B．基因通过转录和翻译实现对生物性状的控制
C．DNA复制只发生在细胞核内，而翻译只发 生在细胞质的核糖体
D．翻译过程将mRNA中的碱基序列翻译为蛋白质的氨基酸序列
6．下列相关叙述正确的是
A．肺炎双球菌转化的实质是发生了染色体变异
B．单倍体幼苗经秋水仙素处理后得到的植株不一定是纯合的二倍体
C．对六倍体普通小麦的花药进行离体培养，长成的植株中的细胞中含三个染色体组，是三倍体
D．同卵双生兄弟间的性状表现差异是基因重组导致的
7．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
8．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A． 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2 NH3•H2O =2 NH4+ + SO32－+H2O
B． 向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=== 2Fe3＋＋I2＋4Cl－
C． 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：
Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32-
D． 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－ = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O
11．右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：
A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类
B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e?＝Mn2＋＋2H2O
12．常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所 得混合液的说法正确的是
A．混合后溶液pH＝7
B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol•L－1
D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
13．已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ•mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C． H2 SO4(aq)＋ Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ•mol－1

二、选择题：本题8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．在物理学发展的过程中，许多物理学家的科学研究推动了人类文明的进程．在对以下几位物理学家所作科学贡献的叙述中，正确的说法是
A．英国物理学家牛顿用实验的方法测出万有引力常量G
B．第谷接受了哥白尼日心说的观点，并根据开普勒对行星运动观察记录的数据，应用严密的数学运算和椭圆轨道假说，得出了行星运动定律
C．亚里士多德认为两个从同一高度自由落下的物体，重物体与轻物体下落一样快
D．胡克认为只有在一定的条件下，弹簧的弹力才与弹簧的形变量成正比
15．近年来，我国的大部分地区出现了雾霾天气，给人们的正常生活造成了极大的影响。在一雾霾天，某人驾驶一辆小汽车以30 的速度行驶在高速公路上，突然发现正前方30m处有一辆大卡车正以 的速度同方向匀速行驶，小汽车紧急刹车，但刹车过程中刹车失灵。如图中a、b分别为小汽车和大卡车的v-t图象，以下说法正确的是
A.因刹车失灵前小汽车已减速，所以不会追尾
B.在 时追尾
C.在 时追尾
D.由于初始距离太近，即使刹车不失灵也会追尾
16．“神舟”十号载人飞船在绕地球飞行一段时间后进行变轨，由原来的椭圆轨道变为距地面高度为h的圆形轨道．已知飞船的质量为m，地球半径为R，地面处的重力加速度为g．则飞船在上述圆轨道上运行的动能Ek
A. 等于 B.小于
C. 大于 D.等于
17．用一根细线一端系一可视为质点的小球，另一端固定在一光滑锥顶上，如图所示，设小球在水平面内做匀速圆周运动的角速度为ω。线的张力为FT，则FT随ω2变化的图象是下图中的

18．在空间直角坐标系O?xyz中，A、B、C、D四点的坐标分别为（L，0，0），（0，L，0），（0，0，L），（2L，0，0）．在坐标原点O处固定电荷量为+Q的点电荷，下列说法正确的是
A．将一电子由D点分别移动到A、C两点，电场力做功相同
B．A、B、C三点的电场强度相同
C．电子在B点的电势能都大于在D点的电势能
D．电势差UOA=UAD
19．一物体在竖直方向的升降机中，由静止开始竖直向上作直线运动，运动过程中小球的机械能E与其上升高度h关系的图象如图所示，其中0～h1过程的图线为曲线， h1～h2过程中的图线为直线。根据该图象，下列说法正确的是：
A．0～h1过程中，小球的动能一定在增加
B．0～h1过程中，升降机对小球的支持力一定做正功
C．h1～h2过程中，小球的动能可能在不变
D．h1～h2过程中，小球重力势能可能不变
20. 如图所示，两光滑平行导轨水平放置在匀强磁场中，磁场与导轨所在平面垂直，金属棒 可沿导轨自由移动，导轨一端跨接一个定值电阻，金属棒和导轨电阻均不计，现将金属棒沿导轨由静止向右拉，若保持拉力恒定，经时间 后速度为 ，加速度为 ，最终以速度 做匀速运动；若保持拉力的功率恒定，经时间 后速度为 ，加速度为 ，最终也以速度 做匀速运动，则
A． B. C. D.
21．半径为R的圆形区域内有磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场，A、B是磁场边界上的两点，AB是圆的直径，在A点有一粒子源，可以在纸面里沿各个方向向磁场里发射质量为m、电量为q、速度大小为 的同种带正电的粒子，若某一粒子在磁场中运动的时间为 ，忽略粒子间的相互作用，则该粒子从A点射入时，速度与AB间的夹角θ和粒子在磁场中运动的轨道半径r分别为
A． B．
C． D．

第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.（6分）（每空3分）物理小组的同学用如图所示的实验器材测定重力加速度，实验器材有：底座、带有标尺的竖直杆、光电门1和2组成的光电计时器（其中光电门1更靠近小球释放点），小球释放器（可使小球无初速释放）、网兜。实验时可用两光电门测量小球从光电门1运动至光电门2的时 间t，并从竖直杆上读出两光电门间的距离h。
（1）改变光电门1的位置，保持光电门2的位置不变，小球经过光电门2的速度为v，不考虑空气阻力，小球的加速度为重力加速度g，则h、t、g、v四个物理量之间的关系为h=___________________。
（2）根据实验数据作出 图线，若图线斜率的绝对值为k，根据图线可求出重力加速度大小为_____________。
23.(9分)某同学设计了一个如图a所示的实验电路，用以测定电源电动势和内阻，使用的实验器材为：待测干电池组(电动势约3V)、电流表(量程0．6A,内阻小于1Ω)、电阻箱(0～99.99Ω)、滑动变阻器(0～10Ω)、单刀双掷开关、单刀单掷开关各一个及导线若干．考虑到干电池的内阻较小，电流表的内阻不能忽略．
(1)该同学按图a连线，断开开关S，闭合开关K，调节滑动变阻器，使得电流表的读数为最大，然后将开关S接C，当电阻箱为0.20Ω时，电流表的指针指向刻度盘中点，可认为该值就是电流表内阻的测量值．则电流表内阻的真实值（ ）
A. 大于0.20Ω B.小于0.20Ω C.等于0.20Ω D.无法确定
(2)利用图a所示电路测量电源电动势和内阻的实验步骤是：断开开关K，将开关S接D，调节电阻箱R，记录多组电阻箱的阻值和电流表示数；图b是由实验数据绘出的 -R图像，由此求出待测干电池组的电动势E＝ V，内阻 r= Ω。(计算结果保留三位有效数字)

24.(14分) 光滑水平面上，足够长的木板质量 ，由静止开始在水平恒力 作用下向右运动，如图所示，当速度达到 时，质量 的物体轻轻放到木板的右端。已知物体与木板之间的动摩擦因数 。取 。求：
（1）物体放到木板上以后,经多长时间物体与木板相对静止? 在这段时间里,物体相对木板滑动的距离多大?
（2）在物体与木板相对静止以后，它们之间的摩擦力多大？

25.(18分) 如图所示，匀强电场方向沿x轴的正方向，场强为E。在A(d,0)点有一个静止的中性微粒，由于内部作用，某一时刻突然分裂成两个质量均为m，速度大小相等，方向相反的带电微粒，其中电荷量为q的微粒1沿y轴负方向运动，经过一段时间到达B(0,-d)点。不计重力和分裂后两微粒间的作用。试求
（1）分裂时两个微粒的速度大小；
（2）当微粒1到达B(0,-d)点时，电场力对微粒1做功的瞬间功率；
（3）当微粒1到达B(0,-d)点时，两微粒间的距离。
26．（14分，每空2分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信 息如下。
① 原子半径大小：A>B>C>D

请根据上述信息回答下列问题。
（1）C元素在周期表中的位置 ， 请写出D2C2分子的结构式________，A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式_______。
(2) 丁物质与乙互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍，且核磁共振氢谱只有
1组峰，写出丁物质的结构简式 。
（3）A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
（4）以Pt为电极，KOH为电解质溶液,两极分别
通入乙和C的单质可组成燃料电池，该同学想在装
置Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反
应式 ，一段时间后，测得铁增重128g，此
时b极通入气体的体积是 L（标准状况下）。

27．(14分)氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害。
Ⅰ． 氨气是一种重要的化工原料。
（1）NH3与CO2在120oC，催化剂作用下反应生成尿素：
CO2(g) +2NH3(g) （NH2）2CO(s) +H2O(g) ，在密闭反应容器中，
混合气体中NH3的含量变化关系如图所示：则A点的逆反应速率
V（逆）（CO2） B点的正反应速率V（正）（CO2）（填“>”“=”或“<”），
氨气的平衡转化率是 。
（2）将一定量的NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中，NH2COONH4(s) 2 NH3(g)+CO2(g) ，其分解达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量为 。该反应的化学平衡常数的表达式为___ _____。
Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。
（3）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原。
　　已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180.6 kJ•mol-1
　　 C（s）+O2（g）=CO2（g） △H= ?393.5 kJ•mol-1
　写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式
（4 ）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则此反应的离子反应方程式为______________。若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的离子浓度大小关系为______ _______。
(1)制取C2H2最好选④中的 ，所选用装置的连接顺序是(填各接口A~ E的顺序)： 。
(2)若实验时称取的试样为1.4g ，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为______________。（保留3位有效数字）
Ⅱ．某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实
验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：
该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。
根据题意和图示回答下面问题：
(1)装置图Ⅱ中A的名称_________
(2)此氧化物可能是_____或_____ （写化学式）
(3)对黑色固体物质的组成作如右图所示探究
①实验I加入盐酸溶液的目的是______ ___；
②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定
黑色氧化物的组成，请完善该设计。
(限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2 溶液）

实验操作预期现象与结论相关离子方程式
取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂 。
。
。
29．(10分)下图是探究绿色植物光合作用速率的实验示意图，装置中的碳酸氢钠溶液可维持瓶内的二氧化碳浓度，该装置放在20 ℃环境，一定光照条件下。实验开始时，针筒的读数是0.2 mL，毛细管内的水滴在位置X。30分钟后，针筒的容量需要调至0.6 mL的读数，才能使水滴仍维持在X的位置。据此实验回答下列问题：

⑴ 假若将该植物叶的下表皮涂上一层凡士林，光合作用的速率会大幅度下降，这一做法主要限制了光合作用的________反应阶段。
⑵ 用上述装置所测得的数值与植物的实际光合速率相比 ________(填“偏高”或“偏低”或“相同”)，原因是_____________________。
⑶ 以单位时间内释放出的氧气量来代表光合作用速率，该植物此条件下的净光合作用速率是________mL/h。
⑷ 若该植物的光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25oC和30oC，如果将上述实验装置放在30 ℃的环境中，其他条件不变，重复上述实验，在相同的时间内则针筒容量读数 （填“大于”或“等于”或“小于”）0.6 mL，才能使水滴维持在X的位置上。
30．（ 9分）图1是人体某种反射的反射弧结构，虚线方框甲、乙代表神经中枢。图2是图1中F结构的放大图。请回答下列问题：


⑴ 图中A～E表示反射弧的各部分，其中E表示 。
⑵ 当兴奋在神经纤维D上传导时,兴奋部位电位形成的原因是 内流。
⑶ 若图1是排尿反射的反射弧，则甲、乙分别位于 。
⑷ 兴奋在F处的传递只能是单向的，原因是神经递质只能由图2中[ ] 释放，再作用于相应的结构。
⑸ 甘氨酸是一种神经递质，破伤风杆菌分泌的毒素阻止神经末梢释放甘氨酸，引起肌肉持续收缩而痉挛，由此可知，甘氨酸使下一个神经元 （填“兴奋”或“抑制”）。
⑴ 该生态系统的基石是 （填字母），B中的a种群在食物链中处于第 营养级；
⑵ 若由于某种原因导致生物c的灭绝，其他生物数量经过一段时间的波动后逐渐趋于稳定，这是由于该生态系统具有 能力，其基础是 调节。
⑶ 该生态系统除具有物质循环功能外，还具有 功能。
32．(10分)果蝇体型小，饲养管理容易，繁殖快，染色体数目少，便于观察分析。因此特别适于作遗传杂交实验材料，某课题小组在饲养的果蝇中发现有的果蝇是黑身，有的是灰身；有的是分叉毛，有的是直毛，并用两只灰身直毛果蝇杂交，得到的子代类型和比例如下表：
灰身直毛灰身分叉毛黑身直毛黑身分叉毛
雌蝇3/401/40
雄蝇3/83/81/81/8

请回答：
⑴ 果蝇的体色中显性性状是 ，控制直毛与分叉毛的基因位于______染色体上。
⑵ 亲代父、母本果蝇的基因型分别为__________________ (黑身、灰身基因用B、b表示、分叉毛、直毛基因用F、f表示) 。
⑶ 子代雄性果蝇的基因型有 种，其中灰身直毛的基因型为________________。
⑷ 子代表现型为灰身直毛的雌蝇中，纯合子与杂合子的比例为________________。
（二）选考题：共45分。请考生从所给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并把答题卡上的标志用二B铅笔涂黑。如果多做，则按每科的第一题计分
33.[物理一选修3-3](15分)
(1)(5分) 下列说法正确的是( ) (填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分).
A.熵增加原理说明一切自然过程总是向着分子热运动的无序性减小的方向进行
B.在绝热条件下压缩气体，气体的内能一定 增加
C.布朗运动是在显微镜中看到的液体分子的无规则运动
D.水可以浸润玻璃，但是不能浸润石蜡，这个现象表明一种液体浸润某种固体与这两种物质
的性质都有关系
E.当分子间表现为斥力时，分子力和分子势能总是随着分子间距离的减小而增大
(2)(10分) 物理学家帕平发明了高压锅，高压锅与普通锅不同，锅盖通过几个牙齿似的锅齿与锅体镶嵌旋紧，加上锅盖与锅体之间有橡皮制的密封圈，所 以锅盖与锅体之间不会漏气，在锅盖中间有一排气孔，上面再套上类似砝码的限压阀，将排气孔堵住．当加热高压锅，锅内气体压强增加到一定程度时，气体就把限压阀顶起来，这时蒸气就从排气孔向外排出．由于高压锅内的压强大，温度高，食物容易煮烂．若已知排气孔的直径为0.3 cm，外界大气压为1.0×105 Pa，温度为20℃，要使高压锅内的温度达到120℃，则
①此时锅内气体的压强为多大？②限压阀的质量应为多少？(g取10 m/s2)
34.[物理?选修3-4]（15分）
(1)(5分) 一列沿x轴传播的简谐横波，t=0时刻的波形如图所示，此时质点P恰在波峰，质点Q恰在平衡位置且向上振动。再过0.2s，质点Q第一次到达波峰，则正确的是( ) (填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分).
A．波沿x轴正方向传播
B．波的传播速度为30m／s
C．1s末质点P的位移为零
D．质P的振动位移随时间变化的关系式为

E．0至0.9s时间内P点通过的路程为0.9m
(2)(10分) 直径 ，高 的不透明圆桶，放在水平地面上，桶内盛有折射率 的透明液体，某人站在地面上离桶中心的距离为 处，他的眼睛到地面的距离 ，问桶中液面高 为多少时，他能看到桶底中心？（桶壁厚度不计）
35.[物理?选修3-5](15分)
(1)(5分) 下列说法正确的是( ) (填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)。
A．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核聚变反应
B．汤姆孙发现电子，表明原子具有复杂结构
C．卢瑟福发现了中子，查德威克发现了质子
D．一束光照射到某金属上不能发生光电效应，是因为该束光的波长太短
E．按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的
动能减少，原子总能量增大
(2)(10分) 如图所示，质量m1=0.3 kg 的小车静止在光滑的水平面上，车长L=15 m,现有质量m2=0.2 kg可视为质点的物块，以水平向右的速度v0=2m/s从左端滑上小车，最后在车面上某处与小车保持相对静止。物块与车面间的动摩擦因数μ=0.5,取g=10m/s2，求
①物块在车面上滑行的时间t;
②要使物块不从小车右端滑出，物块滑上小车左端的速度v0′不超过多少。
36.【化学－选修2：化学与技术】（15分）

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_ 。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），则沉淀物A的主要成份为 ，沉淀物B的主要成份为 。

氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
开始沉淀的PH值1.53.39.4
（3）若要从沉淀物A中提取出某种可用于工业冶炼铝的原料，应先向A中加入 溶液（填物质化学式）再过滤，然后向滤液中通入过量CO2，过滤、灼烧。请写出通入CO2时发生反应的离子方程式 。
（4）为确定产品aMgCO3・bMg（OH）2・cH2O中a、b、c的值，称取18.2g样品完全分解后，测得产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中a=______、b=_______、c=______。
37.【化学?选修3：物质结构与性质】（15分）
前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：
（1）R原子的基态电子排布式为 。
（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为 。（用元素符号表示）
（3） X的常见单质分子结构中σ键数目为 。
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（5） 某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。
则该矿物的化学式为 ，若已知该晶胞的边长为a cm，
则该晶胞的密度为 g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）

38.【化学?选修5：有机化学基础】（15分）
分子式为C8H10的有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生

下列转化合成聚酯类高分子材料 ，
其合成路线如下：

已知：① 同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水 生成醛或酮：

② 物质C可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）B的结构简式为 ，其中的官能团名称为 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
C与银氨溶液的反应
由D生成高分子化合物的反应
（3）C的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有 种，其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有 种。
（4）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在 醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：
R?X+Mg R?Mg X（格氏试剂）；

根据以上信息，用C物质和格氏试剂合成另一种高分子化合物

在合成过程中所用的格氏试剂的化学式为 （用X表示卤原子），合成过程中涉及到的有机化学反应类型有 （填编号）
A．加成反应 B．加聚反应 C．氧化反应 D．缩聚反应
39.【生物??选修1：生物技术实践】（15分）
⑴传统发酵技术中，利用微生物发酵生产特定的产物，很多都是中华民族的传统食品。请将下列微生物与对应的发酵产物联系起来：
①乳酸菌 ②根瘤菌 ③蓝藻 ④醋酸菌 ⑤毛霉 ⑥酵母菌 ⑦大肠杆菌 ⑧曲霉
制作果酒、腐乳对应的主要微生物依次是___________（填相应序号）。喝剩的葡萄酒放置一段时间后变酸的原因是________________。
⑵从胡萝卜中提取胡萝卜素的方法是 ；提取的胡萝卜素可以通过 法进行鉴定。
⑶通过花粉培养产生花粉植株的途径一般有两种：一是花粉通过 阶段发育为植株，另外一种是花粉在诱导培养基上先形成 ，再将其诱导分化成植株；这两种途径之间没有绝对界限，主要取决于培养基中 。在菊花的组织培养中，若要有利于细胞分裂但细胞不分化，植物激素使用顺序是 。
40.【生物??选修3：现代生物科技专题】（15分）
2010年，中科院昆明动物研究所培育出中国首例转基因猕猴。这一研究成果 标志着中国科学家在非人灵长类转基因动物研究方面达到世界领先水平，为未来人类重大疾病的非人灵长类动物模型的深入研究奠定了坚实的基础。下图是转基因猕猴培育过程示意图，据图回答：

⑴在构建基因表达载体过程中，它的组成除了目的基因外，还必须有启动子、终止子以及 。过程②中常用 的方法将目的基因导入受精卵。
⑵在体外培养受精卵时，除了给予一定量的O2维持细胞呼吸外，还需要提供CO2气体以维持 。
⑶图中⑦过程称为 ，为使代孕雌猴与供体雌猴生殖器官的生理变化相同，此前需用促性腺激素对代孕雌猴作 处理。
⑷若要同时获得多只与此转基因猕猴相同的小猴，可对早期胚胎进行 ，操作时选择发育到桑椹胚或囊胚期的胚胎进行。若选用囊胚期的胚胎，操作过程中要特别注意的问题是： 。
⑸下列关于现代生物工程技术的安全性和伦理问题的分析，不合理的观点是：（ ）
A．转基因生物合成的某些新的蛋白质有可能成为某些人的过敏原或者引起中毒
B．运用DNA重组技术可以将致病菌或病毒改造成威力巨大的生物武器
C．我国的政策是禁止进行生殖性克隆人
D. 转基因生物进入自然界后不会与野生物种杂交而威胁其他生物的生存

2019年红河州高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试
生物答案和评分细则
（3）0.8 （4）小于
30. (9分，除标注外，每空均为2分）
⑴ 效应器(1分) （2）Na+ （3）大脑皮层 脊髓 （4）④突触前膜 （5）抑制
31. （10分，每空均为2分）
(1)A 二 （2）自我调节 负反馈（只答反馈不给分） （3）能量流动、信息传递
32．（10分，除标注外，每空均为2分）
⑴ 灰色（1分） X（1分） （2）BbXFY BbXFXf （3）6 BBXFY BbXFY （4）1：5
39. 【生物??选修1：生物技术实践】（除标注外，每空2分、共15分）
⑴ ⑥⑤ （1分） 醋酸菌发酵产生醋酸 ⑵ 萃取 纸层析
⑶ 胚状体 愈伤组织 激素的种类及其浓度比 先使用生长素，后使用细胞分裂素
40．【生物??现代生物科技专题】（除标注外，每空2分、共15分）
⑴ 标记基因（1分） 显微注射 ⑵培养液的PH
⑶ 胚胎移植 同期发情 ⑷ 胚胎分割 均等分割内细胞层 （5）D

2019年红河州高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试
生物答案和评分细则
30. (9分，除标注外，每空均为2分）
⑴ 效应器(1分) （2）Na+ （3）大脑皮层 脊髓 （4）④突触前膜 （5）抑制
31. （10分，每空均为2分）
(1)A 二 （2）自我调节 负反馈（只答反馈不给分） （3）能量流动、信息传递
32．（10分，除标注外，每空均为2分）
⑴ 灰色（1分） X（1分） （2）BbXFY BbXFXf （3）6 BBXFY BbXFY （4）1：5
39. 【生物??选修1：生物技术实践】（除标注外，每空2分、共15分）
⑴ ⑥⑤ （1分） 醋酸菌发酵产生醋酸 ⑵ 萃取 纸层析
⑶ 胚状体 愈伤组织 激素的种类及其浓度比 先使用生长素，后使用细胞分裂素
40．【生物??现代生物科技专题】（除标注外，每空2分、共15分）
⑴ 标记基因（1分） 显微注射 ⑵培养液的PH
⑶ 胚胎移植 同期发情 ⑷ 胚胎分割 均等分割内细胞层 （5）D

2019年红河州高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试
化学答案和评分细则
27、(14分,每空2分)
（1）< （1分） 0.75 （2） 26 K=C2（NH3）×C(CO2)
（3）C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g） △H= -574.1kJ•mol-1
（4）2NO2 + CO32- = CO2 + NO2? + NO3?
C (Na+)> C (NO3?)> C (NO2?)> C (OH?)> C (H+)
28．（15分，除标注外，每空2分）
Ⅰ．(1) 丙 (1分) E、C、D、B (2) 91.4％（或0.914） 。
Ⅱ．(1)坩埚 (1分) （2）FeO Fe3O4
（3）①检验黑色固体物质中是否有炭，同时溶解氧化物
②适量的KSCN溶液(1分) 如果溶液显红色，则黑色氧化物为Fe3O4，反之则为FeO Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
36.[化学－选修2：化学与技术] （除注明外每空2分）
（1）Fe3+、Al3+
（2）Al(OH)3、Fe(OH)3 （各2分） CaCO3
（3）NaOH AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- （4）3、1、3（3分）
37.[化学?选修3：物质结构与性质] (除注明外每空2分)
(1)[Ar]3d24s2 (2)N>O (3)1 (4)正四面体 sp3
(5)CaTiO3 136/a3NA (3分)

38.[化学?选修5：有机化学基础].(除注明外每空2分)
(1)CHCl2C6H4CH2Cl 氯原子（1分）
（2）OHCC6H4CH2OH+2Ag(NH3)2OH NH4OOCC6H4CH2OH+2Ag+3NH3+H2O
nHOOCC6H4CH2OH HO[-CO-C6H4CH2O-]nH+(n-1)H2O
(3) 6 4
(4) CH3CH2MgX ACD(选对1个或2个，得1分；错选或多选不给分)

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