江门市2019年高考模拟考试理科综合　

生物试题
班级 姓名 坐号
一、单项选择题：
1.下列有关原核生物和真核生物的描述，正确的是
A.青霉菌具有生物膜系统 B.原核生物主要以DNA为遗传物质
C.硝化细菌不能进行有氧呼吸 D.真核生物细胞只进行有丝分裂
2.下列关于生命活动调节的叙述，正确的是
A.激素和酶发挥作用后很快就会被灭活，有助于机体维持内环境的稳态
B.激素只运输给特定的靶器官和靶细胞
C.长时间甲状腺激素分泌不足，甲状腺体积会增大
D.当罗非鱼由淡水进入咸水，机体内释放抗利尿激素会减少
3.基因的转录产物不可能是

4.对以下关系或生物学意义的描述，最恰当的是
A.细胞体积增大，与外界物质交换效率就提高
B.隔离包括地理隔离和生殖隔离，隔离是物种形成的必要条件
C.生长素浓度升高，植物细胞生长速度就加快
D.主动运输使膜内外物质浓度趋于一致，维持了细胞的正常代谢
5.据图分析，下列叙述错误的是

A.与纤维母细胞相比，过程①形成的诱导干细胞的全能性表现能力较高
B.过程②是诱导干细胞基因选择性表达的结果
C.过程③中细胞的融合具有随机性
D.过程④制备的单克隆抗体能高效治疗多种疾病
6.下列关于分离技术或方法的叙述，错误的是
A.将细胞匀浆放入离心管中进行差速离心可分离各种细胞器
B.用含有刚果红的培养基可分离出能分解尿素的微生物
C.利用DNA和其它杂质在不同浓度的NaCl溶液中溶解度不同的特性分离出DNA
D.使用凝胶色谱法可以分离不同相对分子质量的蛋白质
二、双项选择题：
24．下列是有关实验的叙述，错误的是
A.探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度时各插条的芽应大小、数量基本相同
B.用健那绿染液对解离后的细胞染色后可观察线粒体的形态和分布
C.用抽样检测法探究培养液中酵母菌种群数量的变化
D.采用样方法和标志重捕法可分别调查植物的种群密度和动物的丰富度
25．对下列四幅坐标图的描述，错误的是

A.图甲中a、b两点细胞呼吸消耗的葡萄糖速率不相等
B.若图乙表示在密闭容器内某植物生长一昼夜的O2含量变化，则该植物积累了有机物
C.植物在晴朗夏天时，图丙bc和de对应时段细胞内C3含量都会下降
D.图丁表示适量的放牧不会破坏草原生态系统的稳态
选择题答案表
1 2 3 4 5 6 24 25

三、非选择题：
26．（16分）下图为某高等植物细胞有丝分裂中细胞质的分裂过程模式图，请回答：

（1）在纺锤丝的牵引下，[1] 抵达细胞两极，逐渐解螺旋；[2] 重建，形成两个新的细胞核。
（2）来自 的小泡向细胞中央集中，在赤道面上彼此融合，小泡中的多糖物质用来制造新的细胞壁，小泡的膜则在其两侧形成新的[3] 。两个子细胞之间留有细胞质相通的管道，就是[4] ，用以实现高等植物细胞之间的相互连接。
（3）与上图不同，动物细胞在有丝分裂末期细胞质的分裂方式是 。
（4）若将该种植物的亲代细胞（2N=16）的DNA双链用3H标记后，再转移到不含放射性培养基中继续培养至图甲所示时期，则细胞中含放射性的核DNA共 个。画出该种植物细胞有丝分裂过程中同源染色体的对数变化坐标图。
27．（16分）水稻的株高性状与两对基因（A、a，B、b）有关，相关基因的作用机理如下图所示。请回答:

(1)植物激素BR与BR受体结合后，可促进水稻细胞伸长，形成正常植株，这体现了细胞膜具有 的功能；若A基因发生突变，从而_ (促进/抑制)CYP724B1酶的合成，最终导致产生矮秆性状。
(2)图中B基因的作用可说明基因可以通过 来控制生物性状。
(3)科研人员通过诱变育种选育出一株纯合矮秆水稻。据上图分析，该植株的基因型可能有
种。请补充下列实验方案，以初步确定该矮杆植株的基因型。
实验步骤：
①将该植株与纯合正常水稻杂交，得F1；
② ；
结果预测：若后代植株中，正常：矮杆= ，则该植株的基因型可确定为 ；若后代植株中 ，则该植株的基因型仍需进一步确定。
28．（16分）江门市大广海湾经济区把新会、台山、恩平的沿海区域整合，下图是大广海湾某泥质海岸生态护坡的模式图，请回答：

（1）在上图的坡地生态系统中，人们在中低潮带引种耐盐植物，在高潮带和超高潮带则种植耐干旱植物，这体现了生态工程基本原理中的 。这些不同植物的分布差异主要体现了群落的 结构。
（2）图中方框内表示该水域的能量流动简图，A、B、C、D表示生态系统的组成成分。第二、第三营养级之间的传递效率为 。图中_________（填字母）在碳循环过程中起着关键作用。
（3）大广海湾发展规划中提到要建设红树林湿地公园等对生物多样性进行 保护；并依据 理论，充分依靠生态系统的 ，辅以相应物质和能量的投入，使一些受损的海岛生态系统恢复到正常状态。
（4）市文联组织文艺家走进大广海湾采风创作，充分体现了生物多样性的 价值。
29.（16分）镉(Cd)是一种毒性很大的重金属元素，对植物的生长造成伤害, 外源钙( Ca)能否缓解Cd的毒害？现以洋葱为材料进行有关研究。
（1）实验步骤：
①在室温下(25℃)用自来水培养洋葱鳞茎, 待刚长出叶片后选取80棵生长状况一致的洋葱幼苗平均分成 组，依次编号。
②每组镉处理和钙处理的浓度组合如下表，其他培养条件相同且适宜。
③两周后，分别 。
（2）绘制实验结果柱形图如右图所示。

组 别 镉处理(μmol/ L)
0 10 100 300
钙
处
理
(mmol/ L) 0 A1 B1 C1 D1
0.1 A2 B2 C2 D2
1 A3 B3 C3 D3
10 A4 B4 C4 D4

（3）实验分析与讨论:
①A1、B1、C1、D1四组实验结果说明： 。
②A、B组实验结果说明：在低镉浓度条件下，外源Ca对洋葱的的生长无明显的影响；而C、D组实验结果则说明：在中、高镉浓度条件下，
。
③进一步研究发现，Ca2+与Cd2+竞争细胞表面有限的离子通道，当溶液中Ca2+和Cd2+ 同时存在时，Ca2+可显著地 ，从而减轻Cd的毒害。
（4）若土壤中过量的镉被洋葱等植物吸收积累，会通过 传递进入人体，使人体骨骼中的钙大量流失，临床上常补充 来辅助治疗，以促进人体肠道对钙的吸收。临床上补充的此物质能以自由扩散的方式进入细胞的原因是细胞膜上含有 分子。

江门市2019年高考模拟考试
理科综合-化学
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mn55 Fe56 Cu64
一、单项选择题：
7．有机物在生活中的应用非常广泛。下列有关说法正确的是
A．食用植物油均可水解生成氨基酸
B．铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素
C．做衣服的棉、麻的主要成分是纤维素
D．煤经过汽化、液化等物理变化可转化为清洁燃料
8．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是
A．K+、Al3+、Cl－、NO3－ B．K+、Fe3+、Cl－、SiO32－
C．H+、Fe2+、SO42－、Br2 D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3－
9．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子 明矾可作自来水消毒
B Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板
中的铜
C NH4Cl受热分解 加热可将Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物分离
D SO2具有氧化性 SO2可用于漂白纸浆

10．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1L 0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1nA个H+
B．1molSiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅，转移4nA个电子
C．标准状况下，11.2L H2O含有共价键的数目为nA
D．常温常压下，14 g 由N2与C2H4组成的混合气体含有的原子数目为nA
11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
A．正极反应为Ag－e－＝Ag+
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量
白色沉淀生成
C．当电路中转移0.1mol e－时，通过交换膜
的阳离子为0.2mol
D．用KCl溶液代替盐酸，则电池总
反应不改变
12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系
正确的是
A．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：
ｃ(Na+)＞ｃ(Cl－)＞ｃ(CH3COO－)＞ｃ(OH－)
B．0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：
c(NH3.H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
2c(Na+)=3ｃ(HCO3－)+3ｃ(CO32－)+3ｃ(H2CO3)
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
二、双项选择题：

22．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：铝>氧化铝
B 某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀 酸雨试样中只含SO42－
C 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸变黑 浓硫酸具有脱水性
D 食用加碘盐加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐含有KIO3

甲 乙
丙 丁
戊
23．如右表所示的五种元素中，甲、乙、丙、丁为短周期元素，其中乙是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：甲＞乙
B．丁和戊的原子核外电子数相差8
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＞丁
D．甲的单质在空气中燃烧生成只含共价键的化合物

三、非选择题：

30.（16分）已知：
（卤烷基化反应）

用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：

其中：Ⅱ是羧酸。请回答下列问题：
（1）②的反应类型是 。
（2）写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式（写2种） ， 。
a. 能与FeCl3溶液作用显紫色，b. 能发生银镜反应，c. 核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为1：2：1。
（3）1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2 mol，化合物Ⅳ的结构简式是 。
（4）化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式 。
（5）①也是卤烷基化反应，写出该反应的化学方程式 。
31．（16分）Ⅰ．已知：
4 Na（g）+ 3CO2（g）= 2 Na2CO3（l） + C(s，金刚石) △H=－1080.9kJ/mol
4Na（g）+CO2（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石） △H=－357.5kJ/mol
试写出固体Na2O与固体C（金刚石）反应得到气体Na和液态Na2CO3的热化学方程式 。
Ⅱ．硝基苯甲酸乙酯在OH— 存在下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5＋OH－ O2NC6H4COO－＋C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示：
t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800
α/% 0 33 42 49 59 73 74 75 75
回答下列问题：
（1）该反应在330~530s的平均反应速率为 （只列出算式，不做运算）。
（2）试计算某温度下该反应的平衡常数（写出计算过程）。
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有 ，
（写2条）。
Ⅲ．（1）左下图装置中，开始电解时，Al电极反应式为 ,
石墨电极反应式为 。
（2）通电一段时间后测得有0.6mol电子转移，作出Al(OH)3物质的量与消耗H2O的物质的量的的图象（反应物足量，作出标注）。

32.（16分）某煤渣主要含有Al2O3、SiO2，可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3•2Al(OH)3]溶液，用于烟气脱硫，减少SO2的排放，其制备流程：

已知：25℃，Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9 ， Ksp（CaSO4）＝9.1×10－6。
（1）操作①的名称 。
（2）酸浸时反应的离子方程式为 ；为了提高酸浸时铝元素的浸出率，可采取的措施____________________，___________________（写2条）。
（3）固体2的化学式是 ，试分析固体2生成的主要原因 （用离子方程式结合文字简要说明） 。
（4）碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3•Al2(SO3)3，再向该溶液通入足量空气，生成一种硫酸盐，用于制备碱式硫酸铝溶液的循环使用，试写出有关反应的化学方程式：
， 。
33．（16分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①2NO + Na2O2 = 2NaNO2 ②2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。
Ⅰ.产品制备与检验：用如下装置制备NaNO2：

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移
的方向和数目 。
（2）B装置的作用是 。
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂。
（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）
。
Ⅱ.含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数 1 2 3 4
KMnO4溶液体积/mL 20.60 20.02 20.00 19.98
（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （双项选择）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数 D．滴定终了俯视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。
（结果保留4位有效数字）

秘密★启用前 试卷类型：A
江门市2019年高考模拟考试
理科综合物理 2019.3
本试卷共页，36小题，满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1． 答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。
2． 做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3． 非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4． 所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。
5． 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：

一、单项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。
13．A、B两个物体在同一直线上运动，速度图像如图，下列说法正确的是
A．A、B运动方向相反
B．0-4s内，A、B的位移相同
C．t=4s时，A、B的速度相同
D．A的加速度比B的加速度大
14．如图所示，“U”形金属框架固定在水平面上，处于竖直向下的匀强磁场中。ab棒以水平初速度v0向右运动，下列说法正确的是
A．ab棒做匀减速运动
B．回路中电流均匀减小
C．a点电势比b点电势低
D．ab棒受到水平向左的安培力
15．关于光电效应，下列说法正确的是
A．极限频率越大的金属材料逸出功越大
B．只要光照射的时间足够长，任何金属都能产生光电效应
C．发生光电效应时，光电子的最大初动能与入射光的强度有关
D．入射光的光强一定时，频率越高，单位时间内逸出的光电子数就越多
16．如图所示，放在斜面上的物体受到垂直于斜面向上的力F作用始终保持静止，当力F 逐渐减小后，下列说法正确的是
A．物体受到的摩擦力保持不变
B．物体受到的摩擦力逐渐增大
C．物体受到的合力减小
D．物体对斜面的压力逐渐减小
二、双项选择题：本大题共5小题，每小题6分，共30分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对给6分，只选对1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
17．放射性元素 的衰变方程为 ，下列表述正确的是
A．X是由Th原子释放的核外电子 B．该衰变是β衰变
C．加压或加温不能改变其衰变的快慢 D．Th发生衰变时原子核要吸收能量
18．如图是静电分选装置。将磷酸盐和石英的混合颗粒由传送带送至两个带电平行板上方的中部，经过电场区域下落。磷酸盐颗粒带正电，石英颗粒带负电，两种颗粒的比荷相同，不计颗粒间的静电力，下列说法正确的是
A．磷酸盐颗粒落在左侧
B．石英颗粒落在左侧
C．颗粒具有相同的加速度
D．磷酸盐颗粒电势能增加，石英颗粒电势能减小
19．下列有关热现象的叙述中正确的是
A．布朗运动是液体分子无规则的运动
B．分子间不可能同时存在引力和斥力
C．热量可以从低温物体传递到高温物体，但一定要引起其它的变化
D．一定质量的理想气体发生等压膨胀过程，其温度一定升高
20．某同步卫星距地面高度为h，已知地球半径为R，表面的重力加速度为g，地球自转的角速度为ω，则该卫星的周期为
A． B． C． D．
21．如图为某小型水电站的电能输送示意图。已知输电线的总电阻R=10Ω，降压变压器T2的原、副线圈匝数之比为4∶1，电阻R0=11Ω。若T1、T2均为理想变压器，T2的副线圈两端电压表达式为u=2202sin 100πt V，下列说法正确的是
A．发电机中的电流变化频率为100 Hz
B．通过R0的电流有效值为20 A
C．升压变压器T1的输入功率为4650 W
D．若R0的电阻减小，发电机的输出功率也减小
三、非选择题：本大题共3小题，共54分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须写出数值和单位。
34．（18分）（1）如图甲所示是某同学探究加速度与力的关系的实验装置。他在气垫导轨上安装了一个光电门B，滑块上固定一遮光条，滑块用细线绕过气垫导轨左端的定滑轮与力传感器相连，传感器下方悬挂钩码，每次滑块都从A处由静止释放。

①该同学用游标卡尺测量遮光条的宽度d，如图乙所示，则d= 　　 mm；
②实验时，将滑块从A位置由静止释放，由数字计时器读出遮光条通过光电门B的时间t，为了得到滑块的加速度，该同学还需用刻度尺测量的物理量是____________；
③下列不必要的一项实验要求是____________
A．应使滑块质量远大于钩码和力传感器的总质量
B．应使A位置与光电门间的距离适当大些
C．应将气垫导轨调节水平
D．应使细线与气垫导轨平行
④改变钩码的质量，记录对应的力传感器的示数F和遮光条通过光电门的时间t，通过描点作出线性图象，研究滑块的加速度与力的关系，处理数据时应作出 　　 图象。（选填“ ”、“ ”或“ ”）
（2）某同学想测量电压表0~3V挡的内阻，他从实验室拿来一个多用电表、3节干电池、50Ω的滑动变阻器1个、开关和若干导线。
①先用多用表粗测其内阻，把选择开关旋到欧姆挡的“×100”倍率，将 （填“红”或“黑”）表笔接电压表的“－”接线柱，另一只表笔接“3V”的接线柱，多用表的指针位置如图1所示，则电压表的内阻为 Ω；
②再用伏安法测量其内阻，把多用表的选择开关旋到直流电流的 （填“100”、“10”、“1”）mA挡，请在图2完成其余的连线；
③实验中多用表的示数为I，电压表的示数为U，则电压表的内阻为RV = 。

35．（18分）如图所示，光滑水平台面MN上放两个相同小物块A、B，右端N处与水平传送带理想连接，传送带水平部分长度L=8m，沿逆时针方向以恒定速度v0=2m/s匀速转动。物块A、B（大小不计，视作质点）与传送带间的动摩擦因数均为μ=0.2，物块A、B质量均为m=1kg。开始时A、B静止，A、B间压缩一轻质短弹簧。现解除锁定，弹簧弹开A、B，弹开后B滑上传送带，A掉落到地面上的Q点，已知水平台面高h=0.8m，Q点与水平台面间右端间的距离S=1.6m，g取10m/s2。
（1）求物块A脱离弹簧时速度的大小；
（2）求弹簧储存的弹性势能；
（3）求物块B在水平传送带上运动的时间。

36．（18分）“太空粒子探测器”是由加速、偏转和收集三部分组成，其原理可简化如下：如图1所示，辐射状的加速电场区域边界为两个同心平行半圆弧面，圆心为O，外圆弧面AB的半径为L，电势为φ1，内圆弧面CD的半径为 ，电势为φ2。足够长的收集板MN平行边界ACDB，O到MN板的距离OP=L。假设太空中漂浮着质量为m，电量为q的带正电粒子，它们能均匀地吸附到AB圆弧面上，并被加速电场从静止开始加速，不计粒子间的相互作用和其它星球对粒子引力的影响。
（1）求粒子到达O点时速度的大小；
（2）如图2所示，在边界ACDB和收集板MN之间加一个半圆形匀强磁场，圆心为O，半径为L，方向垂直纸面向内，则发现从AB圆弧面收集到的粒子经O点进入磁场后有2/3能打到MN板上（不考虑过边界ACDB的粒子再次返回），求所加磁感应强度的大小；
（3）同上问，从AB圆弧面收集到的粒子经O点进入磁场后均不能到达收集板MN，求磁感应强度所满足的条件。试写出定量反映收集板MN上的收集效率η与磁感应强度B的关系的相关式子。

物理参考答案
一、选择题：
单选：13．C 14．D 15．A 16．A
双选：17．BC 18．AC 19．CD 20．BD 21．BC
二、非选择题：
34．（18分）
（1）（共8分，每空2分）①2.25
②A位置到光电门B之间的距离L
③A ④
（2）（共10分，每空2分，连线2分）
①红 3.0×103（或3000）
②1 如右图所示
③

35．（18分）解：
（1）A作平抛运动，竖直方向： （2分），水平方向： （2分）
解得：vA=4m/s（1分）
（2）解锁过程系统动量守恒： （2分）
由能量守恒定律： （2分）
解得：Ep=16J （1分）
（3）B作匀变速运动，由牛顿第二定律， （1分）
解得： （1分）
B向右匀减速至速度为零，由 ，解得SB=4m＜L=8m，所以B最终回到水平台面。（1分）
设B向右匀减速的时间为t1： （1分）
设B向左加速至与传送带共速的时间为t2， （1分）
由 （1分），共速后做匀速运动的时间为t3： （1分）
总时间： （１分）
36．（18分）解：
（1）带电粒子在电场中加速时，由动能定理， （2分）
又U=φ1 φ2 （2分）
所以： （1分)
（2）从AB圆弧面收集到的粒子有2/3能打到MN板上，刚好不能打到MN上的粒子从磁场中出来后速度方向与MN平行，则入射的方向与AB之间的夹角是600，在磁场中运动的轨迹如图1，轨迹圆心角θ=600（2分）
根据几何关系，粒子圆周运动的半径为r=L （2分）
由牛顿第二定律得： （1分）
联立解得： （1分）
（3）当沿OD方向的粒子刚好打到MN上，则由几何关系可知， （2分）
由牛顿第二定律得： （1分）
得： （1分），即 （1分）
如图2，设粒子在磁场中运动圆弧对应的圆心角为α，由几何关系可知：
（1分）
MN上的收集效率： （1分）

江门市2019年高考模拟考试
化学参考答案
一、单项选择题：
7．C 8．A 9．B 10．B 11．D 12．C
二、双项选择题：
22．CD 23．AD
三、非选择题：
说明：1、无机化学方程式、离子方程式、电极反应式：化学式错给0分；化学式对而配平错漏给1分；“↑”“↓”符号、条件、等号等其他错漏每式合扣1分。
2、有机方程式主要产物结构简式写对给2分，配平错漏扣1分，条件、“H2O”、“↑”、用等号等其他错漏每式合扣1分，结构简式书写错误给0分。
3、对文字表述的其他合理答案同样给分，但关键字词错误不给分。
30.（16分）
（1）取代反应 （2分，漏“反应”扣1分）
（2）
（共4分，各2分，邻位、间位、对位任写2种）
（3）17.5 （2分） （2分）
（4）
（3分，写箭号不扣分）
（5） （3分）

31.（16分）
Ⅰ．3Na2O（s）+C（s，金刚石) =4Na（g）+Na2CO3(l) △H= —4.2kJ/mol
或 6Na2O（s）+2C（s，金刚石) =8Na（g）+2Na2CO3(l) △H= —8.4kJ/mol
（2分，方程式1分，△H的表示1分，状态错误0分；“—”、焓变数值、单位错漏合扣1分）
Ⅱ．
(1) （2分，结果写单位也可，单位错漏扣1分, 计算出结果：
3.5×10－5mol/(L.s)也给分，合理即给分）

（2） O2NC6H4COOC2H5 ＋ OH－ O2NC6H4COO－ ＋ C2H5OH
起始浓度(mol/L) 0.050 0.050 0 0
变化浓度(mol/L) 0.050 ×75% 0.050 ×75% 0.050 ×75% 0.050 ×75%
平衡浓度(mol/L) 0.050（1-75%） 0.050（1-75%） 0.050 ×75% 0.050 ×75% (1分)
(1分) (2分)
(共4分，其中：三段式1分，K的表达式1分，代入数值1分，计算结果1分。单位错漏扣1分，全部不带单位不扣分，有效数字错误不扣分，其他合理解法也给分)
(3)升高温度，增大OH－的浓度，移去产物（任答2条，共2分，合理即给分）
Ⅲ．（1）Al-3e－=Al3+ 或2Al-6e－=2Al3+（2分）
2H2O+2e－ =2OH－+H2 ↑或6H2O+6e－ =6OH－+3H2 ↑
或 2H++2e－=H2 ↑或 6H++6e－=3H2 ↑（2分）
（2）（2分，其中，曲线1分，标注1分）
32. (16分)
（1）过滤（2分）
（2）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O （2分）
把煤渣粉碎，搅拌（使粉煤灰与硫酸溶液充分接触），适当延长酸浸的时间，增大硫酸浓度，升高温度（任答2条，每条1分，共2分，合理即给分）
（3）CaSO4（2分）
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（1分），增大了Ca2+浓度（1分），使c(Ca2+)•c(SO42－)> Ksp（CaSO4）（1分），导致Ca2++SO42－= CaSO4↓（1分）
或：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（1分），促进CaCO3（s）沉淀溶解平衡向溶解方向移动（1分），增大了Ca2+浓度，使c(Ca2+)•c(SO42－)> Ksp（CaSO4）（1分），促进CaSO4（s）沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（1分）
（共4分，按要点给分，其他合理可给分）
（4）Al2(SO4)3•2Al(OH)3+3SO2＝Al2(SO4)3•Al2(SO3)3 +3H2O （2分）
2Al2(SO4)3•Al2(SO3)3 + 3O2 ＝ 4Al2(SO4)3 （2分）
33．（16分）
（1）
（3分，其中：方程式2分，电子转移方向和数目1分，双线桥表示也给分）
(2)将NO2转化为NO（1分），同时Cu与稀硝酸反应生成NO（1分）；或：制取NO。
(3) 或
（共2分，其中：装置1分，试剂1分；试剂用生石灰、固体NaOH也可以，合理即给分）
（4）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解（1分），（加入稀硫酸酸化，）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液（1分），若溶液紫色褪去（1分），说明C中产物含有NaNO2。（其他合理也给分）
（5）A、C（4分，漏选扣2分，有错0分）
（6）86.25%或0.8625（2分，有效数字错误扣1分）

2019年江门一模生物试题参考答案

一、单项选择题：1.A 2.C 3.A 4.B 5.D 6.B
二、多项选择题：24.BD 25.BC
三、非选择题：
26．（16分,每空2分）
（1）染色体 核膜
（2）高尔基体 细胞膜 胞间连丝
（3）细胞膜从细胞的中部向内凹陷，把细胞缢裂为两部分（只要出现“缢裂”就可得2分）
（4）32 （纵坐标1分，用具体数字或2N、4N都可以；曲线1分，曲线上升应在后期开始时，曲线下降在末期开始或末期结束都可以,横坐标标注不作要求）
27．（16分,每空2分）
（1）进行细胞间信息交流（或信息传递） 抑制
（2）控制蛋白质的结构（控制结构蛋白的合成）
（3）3
② F1自交，观察并统计后代的表现型及比例 （自交1分，因变量1分）
结果预测：7/9 ； aabb； 正常：矮杆=3:1（必须性状和比例都齐备才可得2分，否则0分）(注意：由于答题卡该小题下划线略有模糊，所以学生答案只要按顺序书写即可）
28．（16分,每空2分）
（1）协调与平衡 水平
（2）18% A、B（只答其中一个得1分，只要有其他选项都得0分）
（3）就地 (生物)群落演替 自我调节能力
（4）直接
29．（16分,每空2分）
（1）①16 ③测量各组洋葱幼苗的株高（1分），算出各组平均值（1分）
（3）①一定范围内，镉浓度升高（1分），对洋葱幼苗生长抑制作用增强（1分）（或：镉对洋葱幼苗生长有抑制作用（1分），且浓度越高，抑制作用越强（1分））
②外源Ca 能缓解Cd对洋葱生长的抑制作用（1分），且Ca浓度越高，缓解作用越明显（1分）
③降低细胞对Cd的吸收
（4）食物链 维生素D 磷脂（脂质）

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