2019届安徽省江南十校高三3月联考理综试题及答案

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网

2019年安徽省“江南十校”高三联考理科综合能力测试

第Ⅰ卷(选择题共120分)
本卷共20小题,每小题6分,共120分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Si-28 Fe-56 Cu-64
1.下列有关细胞代谢的叙述正确的是
A.与植物细胞不同的是,动物细胞只能吸收而不能合成糖类
B.与皮肤细胞不同的是,心肌细胞内ATP与ADP转化速率快
C.与幼嫩细胞不同的是,衰老细胞内化学成分不再更新
D.与DNA复制不同的是,转录发生在细胞周期的全过程
2.下图为“探究酵母菌的呼吸方式”的实验装置,有关叙述正确的是

A.该实验需设置有氧和无氧两种条件的对比实验,其中乙组作为对照组
B.若向B瓶和E瓶中加入酸性重铬酸钾溶液,则E瓶内的溶液会变黄
C.可根据溴麝香草酚蓝水溶液变黄的时间长短,来检测C02的产生速率
D.若C瓶和F瓶中溶液都变浑浊,不能据此判断酵母菌的呼吸方式
3.下图为二倍体雄性田鼠(2n=54)体内某细胞正常分裂时相关物质或结构数量变化曲线的一部分,下列分析不正确的是
A.若该图表示有丝分裂染色体组数目的变化,则a=2,且数量为2a时属有丝分裂后期和末期
B.若该图表示有丝分裂染色体数目的变化,则a=54,且数量为2a时着丝点数目是108
C.若该图表示减数分裂每条染色体上DNA分子数目的变化,则a=1,数量为a时是次级精母细胞
D.若该图表示减数分裂核DNA分子数目的变化,则数量为a时细胞内没有同源染色体
4.某致病基因b与其正常基因B中的某一特定序列,经限制酶A切割后产生的片段如图1 (bp表示碱基对),据此可进行基因诊断;图2为某家庭有关该病的遗传系谱图。下列分析不正确的是
A.图2中Ⅱ—1的基因型为bb,其致病基因来自双亲
B.图2中I—2基因诊断会出现142bp、99bp,43bp三个片段
C.图1中限制酶A的作用结果能体现酶的专一性特点
D.对家庭成员进行基因诊断还可用DNA分子杂交技术
5.研究表明甘氨酸能使处于静息状态的突触后膜上Cl-通道开放,右图为两个神经元之间局部结构的放大,下列有关叙述正确的是
A.甘氨酸作为神经递质可使突触后膜膜外电位由正变负
B.该过程能体现细胞膜具有完成细胞内信息交流的功能
C.静息状态时神经细胞膜主要对K+具通透性造成K+内流
D.甘氨酸与突触后膜上相关受体结合导致C1-通道的开启
6.荔枝椿象吸食荔枝、龙眼等果树的嫩芽,造成果品减产;平腹小蜂可把卵产在椿象的卵内,幼虫取食椿象的卵液,长大后的小蜂钻出卵壳,再次找到椿象重复上述过程。下列有关叙述正确的是
A.当荔枝椿象吸食荔枝的嫩芽时至少获得10%的荔枝同化量
B.平腹小蜂与荔枝椿象是寄生关系,寄主是平腹小蜂
C.以上各生物数量的相对稳定依赖信息传递来调节
D.荔枝椿象和平腹小蜂在生态系统中不属于消费者
7.去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为:NOx+CO—催化剂→N2+CO2,下列关于此反应的说法中,不正确的是
A.所涉及元素的第一电离能:N>O>C
B.当x=2时,每生成1molN2,转移电子数为4mol
C.等物质的量N2和C02中, 键的个数比为1:1
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时,NOx中氮元素的化合价为+2价
8.下列各组离子能大量共存,向溶液中通入足量相应气体后,各离子还能大量存在的是
A.氯气:K+ Ba2+ SiO32- NO3-
B.二氧化硫:Na+ NH4+ SO32- C1-
C.氨气:K+ Na+ AlO2-. CO32-
D.甲醛:Ca2+ Mg2+ Mn04- NO3-
9.用下图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是
选项 甲 乙 丙 试管中现象
A 浓盐酸 二氧化锰 石蕊溶液 先变红后褪色
B 浓氨水 生石灰 A1Cl3溶液 先沉淀后消失
C 醋酸. 碳酸钙 BaC12溶液 变浑浊
D 浓硝酸 铜 水 试管口出现红棕色

10.下图所示装置I是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为 闭合开关K时,b极附近先变红色。下列说法正确的是
A.当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出112 mL的气体
B.负极反应为3Br--2e-= Br3-
C.闭合K后,b电极附近的pH变小
D.闭合K后.a电极上有氯气产生
11.一定温度下,将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g) xC(g)+D(s),t1时达到平衡。在t2t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是
A.反应方程式中的x=l
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂
C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D.t1~t3间该反应的平衡常数均为4

12. CuS04是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是葡萄糖溶液
C.利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol
D.途径①所用混酸中H2S04与HN03物质的量之比最好为3:2
13.下列说法正确的是
A.相同物质的量浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3•H20, c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④
B.某溶液中由水电离出的c( H+)=1 xl0-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaC1固体后振荡,c(Cl-)增大,Ksp(AgCl)增大
D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:c(R2-) +c(HR-)=c(Na+)
14.2019年6月20日上午10时,我国首次太空授课在神州十号飞船中由女航天员王亚平执教,在太空中王亚平演示了一些奇特的物理现象,授课内容主要是使青少年了解微重力环境下物体运动的特点。如图所示是王亚平在太空仓中演示的悬浮的水滴。关于悬浮的水滴,下列说法正确的是
A.环绕地球运行时的线速度一定大于7.9 km/s
B.水滴处于平衡状态
C.水滴处于超重状态
D.水滴处于失重状态
15.如图所示,半径为R的半圆形区域内分布着垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度为B,半圆的左边垂直x轴放置一粒子发射装置,在-R≤y≤R的区间内各处均沿x轴正方向同时发射出一个带正电粒子,粒子质量均为m、电荷量均为q初速度均为v,重力及粒子间的相互作用均忽略不计,所有粒子都能到达y轴,其中最后到达y轴的粒子比最先到达,y轴的粒子晚Δt时间,则
A.粒子到达y轴的位置一定各不相同
B、磁场区域半径R应满足
C. ,其中角度口的弧度值满足
D.
16.如图所示,在光滑的水平面上放有一物体M,物体上有一光滑的半圆弧轨道,轨道半径为R,最低点为C,两端A、B等高,现让小滑块m从A点静止下滑,在此后的过程中,则
A.M和m组成的系统机械能守恒,动量守恒
B.M和m组成的系统机械能守恒,动量不守恒
C.m从A到C的过程中M向左运动,m从C到B的过程中M向右运动
D.m从A到B的过程中,M运动的位移为
17.如图,在一半经为R的球面顶端放一质量为m的物块,现给物块一初速度v0,,则
A.若 ,则物块落地点离A点
B.若球面是粗糙的,当 时,物块一定会沿球面下滑一段,再斜抛离球面
C.若 ,则物块落地点离A点为R
D.若移 ,则物块落地点离A点至少为2R
18.如图所示,两束细平行单色光a、b射向置于空气中横截面为矩形的玻璃砖的下表面,设玻 璃砖足够长,若发现玻璃砖的上表面只有一束光线射出,则下列说法中正确的是
A.其中有一束单色光在玻璃砖的上表面发生了全反射
B.在玻璃中单色光a的传播速率小于单色光b的传播速率
C.单色光a的折射率小于单色光b的折射率
D.若单色光a为黄光,则单色光b可能为红光

19.如图所示区域内存在匀强磁场,磁场的边界由x轴和 曲线围成(x≤2m),现把一边长为2m的正方形单匝线框以水平速度v=lOm/s水平匀速地拉过该磁场区,磁场区的磁感应强度为0.4T,线框电阻R=0.5Ω,不计一切摩擦阻力,则
A.水平拉力F的最大值为8N
B.拉力F的最大功率为12.8W
C.拉力F要做25.6J的功才能让线框通过此磁场区
D.拉力F要做12.8J的功才能让线框通过此磁场区
20.一均匀带正电的半球壳,球心为O点,AB为其对称轴,平面L垂直AB把半球壳一分为二,且左右两侧球壳的表面积相等,L与AB相交于M点。如果左侧部分在M点的电场强度为E1,电势为Ф1,右侧部分在M点的电场强度为E2,电势为Ф2。(已知一均匀带电球壳内部任一点的电场强度为零。取无穷远处电势为零,一点电荷q在距离其为r处的电势为 ),则
A.E1>E2 Ф1>Ф2 B.E1<E2 Ф1<Ф2
C.El>E2 Фl=Ф2 D.E1=E2 Фl<Ф2


2019年安徽省“江南十校”高三联考
理科综合能力测试
第Ⅱ卷(非选择题共180分)
考生注意事项:
请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
21.(19分)(I)
①在《验证二力合成的平行四边形定则》实验中,我们需要对使用的两只弹簧秤进行校
对,看两只弹簧秤是否完全相同,校对的方法是
A.看两只弹簧秤的外形是否一样,是否由同一厂家生产
B.把两只弹簧秤的钩子互钩着水平地拉动,看两者示数是否完全相同
C.把两只弹簧秤的钩子互钩着一上一下竖直地拉动,看两者示数是否相同
D.把两只弹簧秤的钩子互钩着,任意地拉动,看两者示数是否完全相同
②在《验证二力合成的平行四边形定则》实验中,下列做法有利于减小误差的有
A.F1、F2两个力的夹角尽可能大一些
B.F1、F2两个力越大越好
C.在拉橡皮条时,弹簧秤的外壳不要与纸面接触,产生摩擦
D.拉力F1、F2的方向应与纸面平行,弹簧及钩子不与弹簧秤的外壳及纸面接触,产生摩擦
(Ⅱ)为了较准确地测量某电子元件的电阻,某实验小组做如下测量。
①用多用表测量该元件的电阻,选用“xl0”倍率的电阻挡测量,发现多用表指针偏转很小,因此需选择 倍率的电阻挡(填“xl”或“xl00”),并__ __,再进行测量,若多用表中的电池旧了,用它测得的电阻值将__ __(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②若用多用表测得该元件的电阻大约为1500Ω,现在要进一步精确测量其电阻,有以下器材:A.待测元件R;(阻值约为1500Ω),B.电流表(量程5mA,内阻约5Ω),C.电阻箱(9999.9Ω,0.02 A),D.直流电源(电动势约为20 V,内阻约0.5Ω),E.单刀双掷开关一个,导线若干,实验小组有同学设计了如下电路进行测量。在闭合5前,先把R打 一(填“最大值”或“最小值”),然后把k打1,____,再把k打2, 则Rx=____(用实验中获得的物理量来表示。)

(III)两只完全相同的表头G,分别改装成一只电流表和一只电压表,一位同学不小心做实验时误将两只表串起来连接在一闭合电路中,接通电路后两只表的指针可能出现下列哪种
现象
A.电流表的指针偏转,电压表的指针不偏转
B.两表指针偏转角度相同
C.两表指针都偏转,电压表的指针偏转角度比电流表大得多
D.两表指针都偏转,电流表的指针偏转角度比电压表大得多

22.(14分)如图所示,A球从倾角θ=300的光滑斜面上某点由静止开始滚下,然后进入足够长的光滑水平面上,经M点时速度大小不发生变化,方向立刻变为水平向左。B球从M点开始向左做直线运动,试问:
①若A球从斜面上某一高处静止滚下,同时B球以v0=8 m/s向左做匀速直线运动,A球的高度满足什么条件,A、B两球能发生碰撞。
②若A球从斜面上N点静止开始滚下,MN= 10 m,B球同时从M点由静止向左以加速度a=2 m/s2做匀加速直线运动,问:经多长时间两者相碰?(g=lO m/s2)
23.(16分)如图所示的空间中0点,放一质量为m,带电量为+q的微粒,过0点水平向右为x轴,竖直向下为y轴,MN为边界线,上方存在水平向右的匀强电场E,下方存在水平向左的匀强电场E′和垂直纸面向里的匀强磁场。OM=h,若从静止释放此微粒,微粒一直沿直线OP穿过此区域,θ=600,若在O点给它一沿x方向的初速v。,它将经过MN上的C点。电场强度E和E′大小未知求:
①第一次通过MN上的C点的坐标;
②匀强磁场的磁感应强度B。

24.(19分)如图装置中绳子质量,滑轮质量及摩擦均不计,两物体质量分别为m1=m,m2=4m,m1,下端通过劲度系数为k的轻质弹簧与地面相连。
①系统静止时弹簧处于什么状态?形变量Δx为多少?
②用手托住m2,让m1静止在弹簧上,绳子绷直,但无拉力,然后放手,m1、m2会上下做简谐振动,求:m1、m2运动的最大速度分别为多大?
③在②问的情况下,当m2下降到最低点,m1上升到最高点时,求:此时m1、m2的加速度的大小各为多少?

25.(16分)
X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素,其中有两种是金属元素。其相关信息如下表:
元素 相关信息
X X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代
Y Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
Z Z是所在周期的单核离子中半径最小
W W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
T T有多种化合物,其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色,最后变为红褐色
(1)X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是____ (用元素符号表示,下同);在H-X、H-Y两种共价键中,键的极性较大的是 。
(2)T2+的电子排布式为__ __;T的单质在高温下与Y的氢化物反应,其化学方程式为__ __;工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品,其化学反应方程式为 。
(3)两种氢化物X2H2和H2Y2沸点相差很大,其沸点较高的是__ __,两者沸点相差很大的原因是 。
(4)在25℃、101 kPa下,已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧,恢复至原来状态,平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.OKJ,则该反应的热化学方程式为 。
26.(15分)
乙醇是一种重要的化工原料。
I.葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是:___ _。
Ⅱ.香豆素是一种用途广泛的香料,可以利用乙醇和B(分子式为C7H602)通过以下途径合成。

(1)C中含氧官能团的名称为__ __;D的结构简式是__ __;D→E中①的反应类型为 。
(2)①乙醇生成A的化学方程式为:__ __;
②由E生成香豆素的化学方程式为: 。
(3)B有多种同分异构体,其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式是__ __。
(4)有关香豆素的说法正确的是 (填字母)。
a.只能与溴单质发生加成反应,不能发生取代反应
b.1 mol香豆素可与5 mol H2发生加成反应
c.长期放置香豆素,容易氧化变质
d.1 mol香豆素完全燃烧消耗9.5 mol 02
e.1 mol香豆素可与2 mol NaOH反应
27.(14分)
硫酸亚锡( SnS04)是一种重要的能溶于水的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组
设计SnS04制备路线如下:

查阅资料:
I.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]
回答下列问题:
(1)操作l的步骤为 _、____、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是 。
(2) SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因: 。
(3)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH;②__ __。
(4)酸性条件下,SnS04还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是:__ __。
(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):取ag锡粉溶于盐酸中,向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液,用b mol/LK2Cr207滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下,Cr2072-可被还原为Cr3+),共用去K2Cr207溶液m ml。则锡粉中锡的质量分数是__ __。(Sn的摩尔质量为M g/mol,用含a、b、m、M的代数式表示)
28.(13分)
草酸亚铁晶体(FeC204•2H20)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题:
I.兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
(1)提出假设
假设一: ;假设二:全部是FeO;假设三:FeO和Fe混合物。
(2)设计实验方案证明假设三。
限选试剂:稀盐酸、新制的氯水、0.1mol.L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。

Ⅱ.兴趣小组在文献中查阅到,FeC204•2H20受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如下图所示,写出加热到400℃时,FeC204•2H20晶体受热分解的化学方程式为:_ ___

根据图象,如有1.Og草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论:假设二不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由:___ _。

29.(24分)
I.(14分)20世纪60年代,澳大利亚两位科学家用14C标记的14C02供玉米光合作用,发现了另一条有机物合成途径(如图1)。研究发现,玉米的叶肉细胞和维管束鞘细胞中都有叶绿体,但只有后者的叶绿体中有淀粉生成。图2表示玉米、水稻在适宜温度和光照条件下,光合速率与外界C02浓度的关系曲线。请根据图文信息分析回答:

(1)科学家研究该途径运用的科学方法是__ __;玉米进行光反应、暗反应的部位分别在 、 。
(2)图1中,CO2固定的最初产物为__ __;叶肉细胞和相邻维管束鞘细胞之间通过___ _(填结构)进行物质交换。
(3)热带植物光合作用大多具图1途径,它们的叶肉细胞中催化过程①的酶活性很高,能保证维管束鞘细胞中的高C02浓度,以适应高温、高光强的热带环境。据此分析图2中最有可能代表玉米的对应曲线是 ,判断依据是 。
Ⅱ.(10分)南瓜矮生突变体存在两种类型:激素合成缺陷型突变体和激素不敏感型突变体。为研究某种矮生南瓜的矮生突变体属于哪种类型,研究者用赤霉素、生长素分别对正常南瓜和矮生南瓜进行相关实验,结果如图所示。请据图分析回答:

(1)生长素的生理作用具__ _特点,图中能体现这一特点的曲线是____(填字母)。
(2)该实验中对照组的设计应该是 。
(3)为得到图中某浓度激素处理后的实验数据,研究者需要测量两种南瓜茎____的长度,并用每组南瓜茎的 作为该组的实验结果。
(4)图中的实验数据表明,该种矮生南瓜的矮生突变体不属于__ __类型。


30.(22分)
I.(13分)已知明蟹壳色性状:灰白色、青色和花斑色是由位于核中的两对等位基因(A-a、B-b)控制,且它们独立遗传。控制蟹壳颜色的基因A、B、b分别控制酶l、酶2、酶3的合成(其生化反应过程如图);当a基因纯合时,物质甲在体内因过多积累导致成体会有50%死亡。请据图分析回答:

(1)与合成酶有关的RNA有 种,它们共同参与的过程是 ;图中明蟹壳色性状的表现说明基因与性状之间的关系是_ ___。
(2)某基因型为AABb雌蟹产生的次级卵母细胞中,10%的基因组成是AABb,这一现象出现
(填“是”或“不是”)基因突变造成的,判断的理由是 。
(3)若用基因型为AaBb的雌雄蟹交配,F1成体中青色蟹比例为____;若用基因型为AaBb的雌蟹与另一种青色壳雄蟹杂交,F1成体中灰白色:青色=1:6,则该雄蟹的基因型是 .
Ⅱ.(9分)研究小组对某自然保护区四种典型森林生态系统展开调查研究,获得如下调查结果,请据表中信息回答:

(注:凋落物是指森林生态系统内由生物组分产生并归还到林地表面,作为分解者物质和能量的来源,借以维持生态系统功能的所有有机物的总称)
(1)若要调查每块样地优势树种的种群密度,所用的方法是 ,为使调查数据尽可能真实,应做到__ __;若要调查4块样地木本植物类群的丰富度,需要调查的项目有__ 。
(2)每块样地的生物群落都有一定的空间结构,这是因群落中各个 分别占据不同的空间所致。四块样地中抵抗力稳定性最小的是___ _(填编号)。
(3)表中 数据能直接反映四种生态系统物质循环功能的强弱,凋落物归还量主要取决于群落中 作用强度。

31.(8分)化学降解法是一种传统的测定DNA分子碱基序列的方法,具体操作过程如下图:

(1)由待测序的DNA片段获得DNA单链的方法是 ,图中特定化学试剂的作用是破坏DNA单链在某种特定碱基处的 键。
(2)电泳时,电泳槽内先要加入 ,再将处理好的不同长度的DNA片段样品加入点样孔,利用待分离样品中各分子的带电性质,以及分子__ __、形状的不同,使它们在电场作用下产生不同的 ,从而实现样品中各分子的分离和鉴定。
(3)从理论上分析,要想测出图中该DNA片段的全部碱基序列,按以上模式操作至少 次。
(4)若想进一步判定该DNA片段中是否含有某基因,可用基因探针检测。探针的制备是取某基因的 条链,并作 。

2019年安徽省“江南十校”高三联考
物理试卷答案
题号 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C B D C C A
21.(19分)Ⅰ.①B (2分) ②D (2分)
Ⅱ.① (2分) 让红黑表笔短接,重新欧姆调零(2分) 偏大(2分)
② (1分) ,(2分)
(2分) (2分)
(III)C(2分)
22.(14分)解: ① 到达水平面上的速度只要大于 ,A,B两球就可以发生碰撞 (1分)


t=1.6s
(3分)
(2分)
② 球从
(2分)
(2分)
(1分)
与 相碰:

(2分)
考虑到实际情况
(1分)
23.(16分)解:
① 从静止释放它沿 直线运动
(3分)

(1分)
(1分)
又 (1分)
(2分)
点坐标为 (1分)
②沿直线运动到 点的速度为 。
由动能定理: (3分)
在 下方,做直线运动,所以是匀速直线运动。(1分)
(3分)
24.(19分)①弹簧处于拉伸状态
对 ( 2分)
对 (2分)
(1分)
②当 速度最大时,两者加速度都等于
此时弹簧被拉长△x (1分)
由机械能守恒:
(4分)[

(2分)
③根据简谐运动的对称性,此时 、 的加速度大小与刚释放时的加速度大小相等,设为 、 ,绳子的拉力为 ,则
(2分)
(2分)
又 (1分),
可解得 (2分)


2019年安徽省“江南十校”高三联考
生物试卷答案
题号 1 2 3 4 5 6
答案 B C C A D C
29、(24分)
Ⅰ.(14分,每空2分)
1.同位素标记法 叶肉细胞的叶绿体基粒(或类囊体膜) 维管束鞘细胞的叶绿体基质
2.OAA 胞间连丝
3.B 低CO2浓度下B的光合速率较高(或B的CO2补偿点低)
Ⅱ.(10分,除标注每空1分)
(1)两重性 c
(2)不用激素处理正常南瓜和矮生南瓜、用不同浓度赤霉素或生长素处理正常南瓜(4分)
(3)处理前后 伸长量的平均值
(4)激素合成缺陷型(2分)
30、(22分)
Ⅰ.(13分,除标注每空2分)
⑴ 3 翻译 基因通过控制酶的合成控制代谢,从而控制生物性状
⑵ 不是(1分) 基因突变频率很低
⑶9/14 AaBB
Ⅱ.(9分,除标注每空1分)
(1) 样方法 随机取样并统计足够样方(2分)
每块样地木本植物的种类及其数量(2分)
(2)种群 丁
(3)五种元素的年归还总量 分解者的分解(或呼吸)
31.(8分,每空1分)
⑴用解旋酶(或95℃高温)处理待测DNA片段 磷酸二酯
⑵缓冲液 (本身)大小 迁移速度
⑶3
⑷一 放射性同位素标记

2019年安徽省“江南十校”高三联考
化学试卷答案
题号 7 8[ 9 10 11 12 13
答案 B C D B D C A
25、(16分)
(1) (2分) (1分)
(2) (2分) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑(3分)
SiO2 + 2C Si + 2CO↑(3分)
(3) (1分) 分子间存在氢键(1分)
(4) (3分)
26、(15分)
Ⅰ、C6H12O6———→酒化酶2C2H5OH+2CO2↑(2分)


Ⅱ、(1)羟基、醛基(2分)
(2分)

氧化反应(1分)
(2)① (2分)

② (2分)

(3)(2分)

(4)c、d、e(2分)
27.(14分)
(1)加热浓缩、冷却结晶 (2分)将沉淀置于漏斗中,让蒸馏水浸没沉淀,使水自然流下,重复操作2-3次(2分)
(2)SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解(2分)
(3)防止Sn2+被氧化 (2分)
(4)Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4+ + 2H2O (2分)
(5)3bmM /1000a (4分)
28、(13分)
Ⅰ:(1)全部是Fe (1分)

(2)
实验步骤 现象与结论
步骤1:硫酸铜溶液(1分) (暗)红色固体(1分)
步骤3:过量HCl,静置,取上层清液,滴加几滴KSCN溶液,再滴加适量新制的氯水 ,充分振荡 (2分) 若滴加适量新制的氯水后溶液呈红色,则证明有FeO (2分)
(其他合理答案酌情给分)
II、 (3分)
不同意,(1分)实验没有在密闭容器中进行,FeO会被空气中的氧气进一步氧化,生成铁的其他氧化物(2分)


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